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UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA- UEPB CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA- CCT DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA CURSO: FARMÁCIA PROFESSORA: WELMA VILAR DISCENTE: FERNANDA DE FRANÇA GENUÍNO RAMOS CAMPOS EXERCÍCIO DE FIXAÇÃO 1. Como você prepararia 2L de: a) KOH 0,15 mol L-1a partir do reagente sólido. b) Ba(OH)2.8H2O 0,015 mol L-1a partir do reagente sólido. c) HCl 0,200 mol L-1cuja densidade é 1,1539 g/mL e que contém 11,50% de HCl (m/m)? 2. Uma amostra de 50,00 mL de um vinho de mesa branco requer 21,48 mL de uma solução de NaOH 0,03776 mol L-1 para atingir o ponto final da titulação com fenolftaleína. Expressar a acidez do vinho em termos de gramas de ácido tartárico por 100 mL. (H2C4H4O6, 150,09 g/mol). 3. A titulação de uma amostra de 0,7439 g de Na2B4O7 impuro requer 31,64 mL de uma solução HCl 0,1081 mol/L. Expressar o resultado dessa análise em termos de percentagem de: a) Na2B4O7 b) B (boro) 4. Uma amostra de atum enlatado, com massa igual a 0,9992g, foi analisada pelo método Kjeldahl; foi requerido um volume igual a 22,66 mL de HCl 0,1224 mol L-1 para titular a amônia liberada na reação. Calcular a percentagem de nitrogênio na amostra. 5. Uma amostra de 10,00mL de vinagre (ácido acético, CH3COOH) foi pipetada para um frasco ao qual foram adicionadas duas gotas de solução de fenolftaleína e o ácido titulado com NaOH 0,1008 mol L-1. a) Se 45,62 mL da base foram requeridos para a titulação, qual é a concentração molar de ácido acético na amostra? b) Se a densidade da solução de ácido acético é de 1,004 g/mL, qual a percentagem de ácido acético no vinagre? UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA- UEPB CENTRO DE C
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