Prática ll Saponificação

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Universidade Federal do Estado do Rio de Janeiro – UNIRIO 
Centro de Ciências Biológicas e da Saúde – CCBS 
Instituto Biomédico – IB 
 
 
 
 
 
Disciplina: Química Experimental 
 
Professora: Roberta Lourenço Ziolli 
 
Aluno: Camila Costa Silva 
 
Curso: Biomedicina Nº da prática: 2 
 
 
 
 
 
 
 
 
Prática realizada no dia: 30 de novembro de 2021 
 
 
 
 
 
 
Saponificação 
 
 
 
 
 
Rio de Janeiro, 2021_2 
 
 
1 - INTRODUÇÃO: 
 A saponificação ou hidrólise de triglicerídeos nada mais é que uma reação química 
que acontece entre uma base inorgânica e um éster. Os óleos vegetais, as gorduras 
animais e os triglicerídeos são a maior fonte de éster. Nessas reações, há como principal 
produtos formados os sais e álcoois de cadeia carbônica longa, que são chamadas de 
reações de saponificação devido a reação com um triéster decorrente de ácidos graxos, 
que formam-se os sabões. 
 
 Os ácidos graxos são ácidos carboxílicos de cadeia longa, normalmente 
apresentam 12 átomos de carbono ou mais e reagem com glicerina dando origem 
aos glicerídeos, ou triglicerídeos. Os glicerídeos ou triglicerídeos fazem parte da estrutura 
que compõe os óleos e as gorduras vegetais e animais. 
 
 Caso um triglicerídeo for uma gordura, apresentará em sua estrutura somente 
ligações simples (radicais de ácidos graxos saturados). Caso seja um óleo, apresentará em 
grande maioria ligações duplas ou triplas (radicais de ácidos graxos insaturados). 
 
 Os sabões são feitos a partir do aquecimento de gorduras ou óleos vegetais em uma 
solução aquosa de base forte, podendo ser o hidróxido de sódio (soda cáustica). A 
estrutura do sabão apresenta uma longa cadeia originada do ácido graxo que possui uma 
parte apolar e uma extremidade polar, o que permite com que a parte apolar interaja com 
impurezas também apolares, e a extremidade polar com a água. Isso faz com que os 
sabões sejam surfactantes, ou seja, eliminam a sujeira pois apresentam a capacidade de 
diminuir a tensão presente na água. 
 
Figura 1 Micela de sabão envolvendo gordura 
 
2 - OBJETIVO: 
 Produzir sabão a partir do reaproveitamento de óleo de cozinha, por da reação de 
saponificação, entendendo sua formação e suas propriedades. 
 
3 - MATERIAIS UTILIZADOS: 
 
3.1. Materiais utilizados: 
o Água 
o Balança 
o Bastão de vidro 
o Béquer de vidro de 250 mL 
o Béquer de vidro de 500 mL 
o Espátula 
o Pissete 
o Placa de Petri 
o Proveta de 50 mL 
o Proveta de 100 mL 
o Proveta de 500 mL 
o Tela de amianto 
o Vidro de relógio 
3.2. Reagentes utilizados: 
o Óleo de cozinha usado 
o Solução a 30% de soda cáustica (NaOH) em escamas 
o Vinagre 
 
 
Figura 2 Balança 
 
Figura 3 Bastão de vidro 
 
Figura 4 Béquer de vidro 
 
Figura 5 Espátula 
 
Figura 6 Pissete 
 
Figura 7 Placa de petri 
 
Figura 8 Proveta 
 
Figura 9 Tela de amianto 
 
Figura 10 Vidro de relógio 
4 - METODOLOGIA: 
 Iniciou-se o experimento realizando a filtração do óleo de cozinha que foi a matéria 
prima utilizada para preparação do sabão. Utilizou-se um pano, para filrar o óleo, a fim de 
retirar as partículas maiores do líquido. Após a filtração, mediu-se 250 mL desse óleo em 
uma proveta de 500 mL e transferiu-se o mesmo para um béquer de 500 mL. 
 Em seguida, adicionou-se 100 mL de água à proveta de100 mL, transferindo a água 
para o béquer de 250 mL para o preparo de solução. Em seguida, com o auxílio de uma 
espátula a uma placa de petri, pesou-se 30g de soda cáustica em escamas. Manipulou-se 
rapidamente e cuidadosamente a fim de evitar alterações de propriedade física. A pós isso, 
posicionou-se a tela de amianto sob o béquer de 250 mL e lentamente, de forma gradativa 
adicionou-se as escamas de soda cáustica à água e, através do bastão de vidro, dissolveu-
a. 
 Adiante, com constante agitação da mistura, adicionou-se lentamente, a solução de 
NaOH ao óleo de cozinha filtrado. Realizou-se essa adição do NaOH em seis etapas, a fim 
de dividi-la em meia hora reacional. Nesse sentido, as adições foram realizadas de cinco 
em cinco minutos. Após a adição completa da solução básica, adicionou-se ao meio 20 mL 
de vinagre, corrigindo o pH do sabão, homogeneizando completamente a solução. Por fim, 
transferiu-se o material obtido à um béquer de 500 mL, posicionando um vidro de relógio 
acima dessa vidraria, mantendo a mistura em repouso por no mínimo 48 horas. 
 
5- RESULTADOS E DISCUSSÕES: 
 É necessário compreender o mecanismo da reação da saponificação para entender a 
aplicabilidade do sabão formado ao final do experimento. A soda cáustica (NaOH) reage e 
ataca o carbono ligado à carbonila éster, dissociando a ligação dupla carbono-oxigênio. 
Após isso, a ligação carbono-oxigênio ligada um radical é desfeito e a ligação dupla se 
forma novamente, tendo como produto dessa reação um álcool glicerol e um sal de ácido 
graxo. Sendo assim, a reação de saponificação, o NaOH ataca os ésteres, fazendo com 
que a glicerina se desloque e forme sais sódicos. 
 
 Ao observar a estrutura do sabão, sua propriedade emulsificadora é evidente. Óleos e 
gorduras são apolares e água é polar, já o sabão contém uma porção polar que interage 
com os óleos e gorduras, e outra porção apolar, que interage com a água. Durante o 
processo de emulsão, as moléculas do sabão envolvem a sujeira, fazendo com que fique 
com uma “cápsula” solúvel em água, que é a micela. A superfície interna da micela é capaz 
de dissolver gorduras e óleos, mesmo sendo pouco polar, porém, sua superfície externa é 
polar, a tornando capaz de solubilizar o sabão na água 
 
 Constatou-se algumas evidências extremamente importantes, como um aumento de 
temperatura, que é resultado da liberação de calor das bases fortes no processo 
de dissolução. A operação de dissolução foi feito com auxílio do bastão de vidro 
aos poucos, tendo em vista que a reação era exotérmica, e a fim de precaver, manteve-
se o rosto afastada da solução para evitar acidentes ou contaminações. 
 
 Normalmente na fabricação de sabão, ocorre um tempo de “cura”, pois a hidrólise 
alcalina ocorre lentamente, devido ao pH desejado da reação. Sendo assim, adicionar 
vinagre, que nada mais é que ácido acético à solução de óleo de cozinha e soda cáustica 
dissolvida, funciona como uma correção do pH do sabão, o tornando próprio para o uso, 
pois neutraliza caso haja algum excesso de soda cáustica presente na solução. A adição 
de sabão em pó, além de ter a mesma finalidade que o vinagre, dá a formação da espuma 
que agrada a muitos. Após 48 horas, o sabão já apresenta uma forma sólida e homogênea, 
sem separação de misturas e pronto para uso humano. 
 
Imagens do resultado do experimento de Saponificação: 
 
 
 
 
 
6 - CONCLUSÕES: 
 Através da prática de saponificação, concluiu-se que o sabão pode ser obtido de forma 
simples, fazendo uso de matérias-primas de fácil acesso, possibilitando o 
reaproveitamento do óleo de cozinha que é um potencial contaminante para o meio 
ambiente se descartado erroneamente. É uma prática simples que pode ser reproduzida 
facilmente, cujos resultados são obtidos de forma eficaz e satisfatória. Além disso, foi 
possível avaliar as características físico-químicas dos reagentes hidróxido de sódio e óleo 
de cozinha, e a medição do pH do sabão, avaliando se é próprio para uso 
humano, com pH ideal de 6 a 10. 
 Dito isso, dentre os principais aspectos para a reação de saponificação, deve-se atentar 
ao controle correto da temperatura, o tempo ideal da reação, a pureza e a correção do pH. 
 
7 - REFERÊNCIAS: 
 
1. FORGAÇA, J. Reação de saponificação. Reação de saponificaçãodo sabão - Manual 
da Química. Disponível em: <https://www.manualdaquimica.com/quimica-
organica/reacao-saponificacao.htm>. Acesso em: 7 dez. 2021. 
2. BATISTA, C. Reação de saponificação. Disponível em: 
<https://www.todamateria.com.br/reacao-saponificacao>. Acesso em: 7 dez. 2021. 
3. FORGAÇA, J. O que são triglicerídeos? Informações sobre os triglicerídeos - Brasil 
Escola. Disponível em: <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-que-sao-
triglicerideos.htm>. Acesso em: 7 dez. 2021. 
4. FORGAÇA, J. Como o sabão funciona? Como o sabão funciona na limpeza? - Escola 
Kids. Disponível em: <https://escolakids.uol.com.br/amp/ciencias/como-o-sabao-
funciona.htm>. Acesso em: 7 dez. 2021. 
5. NETO, Odone G. Z.; PINO, José C. Del. Trabalhando a Química dos Sabões e 
detergentes. Instituto de Química. Universidade Federal do Rio Grande do Sul (UFRGS). 
Porto Alegre. 2011. Disponível em: 
<http://www.quimica.seed.pr.gov.br/arquivos/File/AIQ_2011/saboes_ufrgs.pdf> Acesso 
em: 7 dez. 2021. 
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