Reação de Saponificação ou Hidrólise Alcalina

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Reação de Saponificação ou Hidrólise Alcalina 
Instituto Federal do Paraná Campus Palmas, junho de 2019 
Curso: Licenciatura em Química, 3° Período 
Professorª: Sandra Inês Adams Angnes 
Acadêmicas: Bruna Terres Moreira;Daniele Pontes Leite;Erica Aparecida de Souza Tomazetto. 
 
De acordo com uma antiga lenda 
romana a palavra saponificação tem sua 
origem no Monte Sapo, onde realizavam 
o abate de animais. A chuva levava uma 
mistura de sebo animal (gordura) 
derretido, com cinzas e barro para as 
margens do Rio Tibre onde se realizava 
a lavagem de roupas. Essa mistura 
resultava numa pasta (sabão). As 
mulheres descobriram que usando esta 
pasta, suas roupas ficavam muito mais 
limpas. A essa mistura os romanos 
deram o nome de Sabão e à reação de 
obtenção do sabão de Reação de 
Saponificação devido o nome do monte 
que era Sapo. A primeira patente do 
processo de fabricação de sabão data 
de 1791 quando o químico francês Le 
Blanc utilizou soda cáustica na sua 
fabricação e desde então seu processo 
e fabricação sofreu poucas alterações 
(ALBERECI; PONTES, 2004, texto 
digital). 
Através da reação de saponificação é 
possível fazer a fabricação do sabão, 
tendo a mistura de Éster e uma Base 
forte formando sabão e glicerina. De 
forma química, por meio do 
aquecimento do hidróxido de sódio com 
gorduras que contenham éster de 
glicerol e ácidos graxos, assim, é feito o 
sabão. 
 
Figura 1: Reação de Saponificação, 
https://www.manualdaquimica.com/curiosidades-
quimica/composicao-quimica-sabao.htm 
Está equação acima é a representação 
da hidrólise alcalina de um óleo 
(glicerídeo). Hidrólise pelo fato que 
contem presença de água (H2O) e 
Alcalina pela base de soda cáustica 
(NaOH ). 
A ação de limpeza dos sabões é uma 
consequência da regra “igual dissolve 
igual”. Os sabões são os sais de sódio 
de ácidos carboxílicos de cadeia longa, 
incluindo o estearato de sódio. Embora 
os ácidos carboxílicos sejam ácidos 
considerados fracos, a sua força 
aumenta em relação á de um álcool pela 
deslocalização da base conjugada. O 
ânion desses ácidos tem um grupo 
carboxílato polar (-CO2-), que 
chamamos de “cabeça”, na extremidade 
de uma cadeia de hidrocarboneto 
apolar. A cabeça e hidrofílica, isto é, 
atrai a água, enquanto a “cauda”, a 
extremidade apolar do hidrocarboneto, 
é hidrofílica, ou seja, repele a água. 
Como a cabeça hidrofóbica do ânion 
tem a tendência de se dissolver em água 
e a calda hidrofóbica de se dissolver em 
gordura, justamente por esses fatores o 
sabão é muito efetivo para a remoção de 
gorduras. 
 
 
 
 
 
 
Cuidados com a segurança no 
manuseio da soda cáustica: 
- A soda cáustica por ser muito corrosiva 
causa queimaduras graves em contato 
com a pele e sérios problemas de 
Figura 2: Ilustração grupo carboxilato polar na 
extremidade de um hidrocarboneto apolar, 
https://www.manualdaquimica.com/curiosidades-
quimica/composicao-quimica-sabao.htm 
https://www.manualdaquimica.com/curiosidades-quimica/composicao-quimica-sabao.htm
https://www.manualdaquimica.com/curiosidades-quimica/composicao-quimica-sabao.htm
 
saúde. Exige-se total atenção no seu 
manuseio, assim para melhor 
desenvolvimento, procurar usar 
equipamentos de segurança; 
- Sempre procurar realizar a pratica em 
locais abertos, arejados e com água 
corrente a disposição, para caso haja 
acidentes; 
- Não usar utensílios de alumínio para 
fabricação, nem para mexer, 
armazenar, nada, pois o mesmo reage 
com a soda cáustica; 
- Jamais esfregue o local onde 
respingou, isso irá agravar ainda mais a 
situação da área afetada, procure 
manter a calma e lavar o local com água 
corrente em abundância por 20 minutos 
e, se for preciso, procurar auxílio 
médico. 
 
Aplicando em um laboratório pode-se 
usar os seguintes reagentes e 
recipientes: 
-60mL de etanol; 
-60mL de óleo; 
-3 Becker (Recipiente para as misturas); 
-Bastão de vidro; 
-Placa de aquecimento. 
 
Modo de preparo do sabão: 
Em um Becker adiciona-se 500mL de 
água e em seguida usando uma placa 
de aquecimento coloque-o para 
aquecer. Logo após prepara-se a 
mistura em que vai dar origem ao sabão, 
em um recipiente adicione com cautela 
20g de NaOH com 40mL de água em 
temperatura ambiente, mexendo com 
cuidado para que não respingue, pois, a 
soda cáustica causa sérias 
queimaduras quando em contato com a 
pele. Em um Becker adicione 60mL de 
etanol e 60mL de óleo e aqueça, quando 
já estiver começando a ferver adicione a 
mistura de soda cáustica e mexa com o 
auxílio de um bastão de vidro, para notar 
se já deu ponto retire o bastão e note se 
na ponta a gota se solidifica, então 
adicione os 500mL de água quente e 
mexa, e já está pronto o sabão líquido. 
 
Mecanismo de reação: 
 
 
A reação ocorre da seguinte maneira: 
a hidroxila (-OH) funciona como 
nucleófilo atacando carbono ligado aos 
oxigênios, uma das ligações carbono-
oxigênio é rompida e o par eletrônico 
passa para o oxigênio. Em seguida, a 
ligação dupla se refaz e uma ligação 
carbono-oxigênio ligado a um radical é 
rompida formando o álcool glicerol e um 
sal de ácido graxo, ou sabão. 
O sabão possui propriedade de limpeza, 
uma vez que seus ânions apresentam 
tanto afinidade pela água quanto pelo 
óleo. Isso se deve a sua longa cadeia 
carbônica, que interage por forças de 
Van de Waals com a cadeia carbônica 
das gorduras e a sua extremidade com 
carga negativa, que interage com a 
água através de ligações de hidrogênio. 
Os detergentes agem da mesma forma 
que os sabões, sendo ambos 
classificados como surfactantes. 
Quando um sabão ou detergente é 
adicionado a um líquido e forma com as 
unidades estruturas desse líquido, 
ligações eficazes, 
As diferenças encontradas entre os 
sabões e detergentes situam-se, 
principalmente, em sua forma de atuar 
em águas duras e águas ácidas. Os 
detergentes, nessas águas, não perdem 
sua ação, enquanto que os sabões, 
nesses casos, sofrem grande redução, 
até podem perder seu poder de limpeza. 
Os sais formados pelas reações dos 
detergentes com os íons cálcio e 
magnésio, encontrados em águas 
duras, não são completamente solúveis. 
Em presença de águas ácidas, os 
detergentes são menos afetados, pois 
 
possuem também caráter ácido e, 
novamente, o produto formado não é 
completamente insolúvel em água, 
permanecendo, devido ao equilíbrio das 
reações químicas, em solução e 
mantendo sua ação de limpeza. 
Conclusão: 
O método de preparação do sabão é um 
processo simples que apresenta a 
reação explicada por mecanismos de 
reações que mostram mais 
detalhadamente a formação do sabão e 
de do subproduto, glicerina. 
Compreendido as características das 
moléculas que constituem o sabão, 
pode-se entender o motivo do seu 
funcionamento como agente de limpeza 
e distingui-lo de outros agentes de 
limpezas, com os detergentes. Diante as 
experimentações, pode-se perceber 
que o processo, que consiste numa 
reação de dupla troca entre um 
triacilglicerol e uma base forte, formando 
como principal produto um sal de ácido 
graxo que é solúvel em água, pois é um 
composto que sofre ionização e que 
consequentemente é solvatado pela 
água. Além disso, as propriedades dos 
sabões foram evidenciadas a partir de 
reações com um ácido forte, observou-
se que os produtos formados em todas 
essas reações foram insolúveis em 
água. Os experimentos realizados, 
apesar de serem simples foram de 
grande importância, pois puderam 
esclarecer algumas propriedades dos 
“sabões” que são compostos de uso 
doméstico e industrial do dia a dia do 
mundo inteiro 
Referências: 
• ATKINS, P. Princípios De 
Química: Questionando A 
Vida Moderna e o Meio 
Ambiente. Bookman. Porto 
Alegre. 2001. 
• Russel, J. B. Química geral. 
São Paulo: Makron Books, 
2004 
• https://crispassinato.files.wor
dpress.com/2016/03/2170114
63-quimica-vol-1-tito-e-
canto1.pdf Acessado em 
29.06.2019 
• https://mundoeducacao.bol.u
ol.com.br/quimica/reacao-
saponificacao.htmAcessado 
em 25.06.2019 
• https://www.infoteca.cnptia.e
mbrapa.br/infoteca/bitstream/
doc/1003225/1/FOL179.pdf 
Acessado em 01.07.2019 
https://crispassinato.files.wordpress.com/2016/03/217011463-quimica-vol-1-tito-e-canto1.pdf
https://crispassinato.files.wordpress.com/2016/03/217011463-quimica-vol-1-tito-e-canto1.pdf
https://crispassinato.files.wordpress.com/2016/03/217011463-quimica-vol-1-tito-e-canto1.pdf
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https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reacao-saponificacao.htm
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reacao-saponificacao.htm
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reacao-saponificacao.htm
https://www.infoteca.cnptia.embrapa.br/infoteca/bitstream/doc/1003225/1/FOL179.pdf
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