Apostila_resumida_ quimica_ 1ano

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1º SÉRIE 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Professor 
Cosme Oliveira 
 
 
2016 
 
 
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Prof. Cosme Oliveira 
ÍNDICE 
 
1 - CLASSIFICAÇÃO MATERIAL E ANÁLISE IMEDIATA 2 
2 - ESTRUTURA ATÔMICA 12 
3 - TABELA PERIÓDICA 31 
4 - LIGAÇÕES QUÍMICAS 42 
5 - TEORIA ATÔMICO MOLECULAR 60 
6 - FUNÇÕES INORGÂNICAS 69 
7 - ESTUDO DOS GASES 94 
8 - REAÇÕES QUÍMICAS 113 
9 - ESTEQUIOMETRIA 119 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
“Da Química; pela Química; para a Química” 
 
 
 
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1 – CLASSIFICAÇÃO MATERIAL E ANALISE IMEDIATA 
 
 
 Simples: formada por um só elemento 
 Ex. O2, O3, N2, Ne, H2 
Substância Pura 
 Composta: Formada por mais de um elemento 
 Ex. H2O, CO2, H2SO4, H3PO4 
 
 
 
 Homogênea: formada por uma só fase 
 (monofásica), denominada solução. 
 Mistura 
 Heterogênea: Possui mais de uma fase 
 (polifásico) 
 
1.1 – Curva de aquecimento 
 Substância Pura Mistura 
 
ti.c Ponto de inicio da condensação 
ti.e Ponto de inicio da ebulição 
ti.s Ponto de inicio da ebulição 
ti.f Ponto de inicio da fusão 
 
Obs. Misturas Especiais 
 Eutética Azeotrópica 
 
 
 
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1.2 – Substâncias Simples 
Alotropia: Um elemento pode formar mais de uma substância simples 
- Enxofre: Rômbico e monoclinico: ambas moléculas octatômicas (S8) com diferença no arranjo 
crisalino. 
- Fósforo: Tetratômico (P4) instável. Vermelho: Macromoléculas (Pn) estável. 
- Oxigênio: Molécula Biatômica: O2 Ozônio: Molécula Triatômica, O3 
- Carbono – Grafite: Macromolécula (Cn), várias camadas de hexagónos sobrepostos. 
 Diamante: Macromolécula (Cn), carbono localizado no centro de um tetraedro. 
 
1.3 – Classificação das substâncias 
Classificação: 
 
Quanto ao nº de átomos: Quanto ao nº de elementos: 
 
Monoatômica: He, Ne, Hg Simples: O2, O3, H2, He... 
Biatômicas: O2, H2, CO Binária: H2O, CO2, NO2... 
Triatômicas: H2O, CO2, O3 Ternária: H2SO4, H3PO4, HCN... 
 
1.4 – Misturas 
 
Fase: É toda porção continua da matéria, ou seja, que mantém constantes todas as 
propriedades físicas e químicas. 
 
2 fases, 1 componente 3 fases, 2 componentes 2 fases, 1 componente 
 
 
1 fase, 2 componentes 
 
1.5 – Fenômenos. 
 
Fenômeno Físico: Reversível, não muda a constituição da matéria. 
 Ex. mudanças de estados físicos, reflexão da luz. 
 
Fenômeno Químico: Altera a constituição da matéria. 
 Ex. Enferrujamento de metais, descoramento de tecidos por água sanitária. 
Obs, Mudanças de Estado físico. 
 
 
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EXERCÍCIOS DE APRENDIZAGEM – Parte 1 
 
01. (FGV) - Uma mistura de açúcar, areia e 
sal de cozinha é tratada com água em 
excesso. Quantas fases existirão no sistema 
final resultante? 
a) 5 
b) 4 
c) 3 
d) 2 
e) 1 
 
02. Colocando em tubo de ensaio pequena 
quantidade de petróleo e água do mar 
filtrada, temos: 
a) sistema heterogêneo, sendo cada fase 
uma mistura; 
b) sistema homogêneo; 
c) sistema heterogêneo, sendo cada fase 
uma substância pura; 
d) sistema tem 2 fases: separáveis por 
filtração; 
e) sistema heterogêneo, sendo uma fase 
substância pura e outra mistura. 
 
03. Assinale a alternativa falsa: 
a) todo sistema heterogêneo apresenta 
mais de uma fase; 
b) todo sistema heterogêneo só não é 
mistura heterogênea quando é uma 
substância pura mudando de estado; 
c) toda mistura heterogênea é sistema 
heterogêneo; 
d) toda mistura homogênea constitui uma 
solução; 
e) em qualquer condição, toda substância 
pura simples é homogênea. 
 
04. ( Unusinos-RS ) Considere os sistemas 
materiais abaixo indicados 
Sistema Componentes 
 I Água e óleo 
 II Areia e álcool 
 III Água e sal de cozinha 
 IV Água e álcool 
 V Gás carbônico e oxigênio 
Analise a alternativa que apresenta apenas 
sistemas homogêneos. 
a) Somente I e III 
b) Somente I e II 
c) Somente lII e V 
d) Somente I, III e IV 
e) Somente III, IV e V. 
 
05. ( Mackenzie- SP ) É característica de 
substância pura: 
a) ter densidade sempre constante, 
independente de seu estado físico 
b) que ocorra variação de temperatura 
durante as mudanças de estado 
c) não apresentar odor e ser límpida e 
transparente 
d) apresentar ponto de ebulição e de fusão 
constantes 
e) estar no estado sólido à temperatura 
ambiente 
 
06. (UEMA) Relativamente aos sistemas 
abaixo, podemos afirmar que existe uma: 
I. Água(l) e água(s) 
II. Gás oxigênio 
IlI. Etanol e areia 
IV. Gás carbônico e gás hidrogênio 
a) substância pura em III 
b) substância composta em II 
c) mistura monofásica em III 
d) mistura bifásica em IV 
e) mistura que pode ser homogênea se 
misturarmos II com IV 
 
07. ( Vunesp ) O rótulo de uma garrafa de 
água mineral está reproduzido a seguir: 
Composição química potável: Sulfato de 
cálcio 0,0038 mg/L & Bicarbonato de 
cálcio 0,0167 mg/L 
Com base nessas informações, mineral 
como podemos classificar a água. 
a) substância pura 
b) substância simples 
c) mistura heterogênea 
d) mistura homogênea 
e) suspendo colida. 
 
 
 
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08. (Cesgranrio) Dentre as transformações 
abaixo, assinale alternativa que apresenta 
um fenômeno químico. 
a) obtenção de amônia a partir de 
hidrogênio e nitrogênio 
b) obtenção de gelo a partir de água pura 
c) obtenção de oxigênio liquido a partir do 
ar atmosférico 
d) solidificação da parafina 
e) sublimação da naftalina 
 
09. ((UFF - RJ) Das alternativas abaixo, a 
que constitui exemplo de substâncias 
simples é: 
a) H2O, O2, H2 
b) H2, O3, S8 
c) CH4, H2O, H2 
d) H2O2, CH4, N2 
e) P4, S8, H2S 
 
10. (CESGRANRIO-RJ) Das alternativas 
abaixo, indique a única onde são 
mencionadas apenas substâncias 
compostas: 
a) He, Ne, Ar, Kr, Xe 
b) HNO3, H2S, H2O 
c) F2, Cl2, Br2, I2 
d) O3, I2 
e) S8, Cl2 
 
11.(SUPL-SP)Qual a afirmação verdadeira ? 
a) uma substância pura é sempre simples 
b) uma substância composta é sempre 
impura 
c) uma substância simples pode ser 
composta 
d) uma substância composta pode ser pura 
 
12. Dada a tabela a t = 25°C: 
 
Resultam sempre em soluções as misturas: 
a) I, II e III. 
b) I e IV. 
c) I, II e V. 
d) II, IV e V. 
e) III, IV e V. 
 
13. (UFES-ES) Qual é a alternativa em 
que só aparecem misturas? 
a) Grafite, leite, água oxigenada, fósforo 
vermelho. 
b) Ferro, enxofre, mercúrio, ácido 
muriático. 
c) Areia, açúcar, granito, metanol. 
d) Vinagre, álcool absoluto, água do mar, 
gás amoníaco. 
e) Ar, granito, vinagre, água sanitária. 
 
14. O tratamento da água consiste 
basicamente na adição de sulfato de 
alumínio, cloro, flúor e outros produtos 
químicos. A água, após o tratamento, 
classifica-se como 
a) mistura homogênea 
b) mistura heterogênea 
c) mistura azeotrópica 
d) substância simples 
e) substância pura simples 
 
15. Bronze, "gelo seco" e diamante são, 
respectivamente, exemplos de: 
 
a) mistura, substância simples e substância 
composta. 
b) mistura, substância composta e 
substância simples. 
c) substância composta, mistura e 
substância simples. 
d) substância composta, substância simples 
e mistura. 
e) substância simples, mistura e substância 
composta. 
 
16. Ar Iodo Gás carbônico Latão Naftaleno 
Ouro 18 quilates Se esses materiais forem 
classificados em substâncias puras e 
misturas, pertencerão ao grupo das 
substâncias puras: 
a) ar, gás carbônico e latão. 
b) iodo, ouro 18 quilates e naftaleno. 
c) gás carbônico,latão e iodo. 
d) ar, ouro 18 quilates e naftaleno. 
e) gás carbônico, iodo e naftaleno. 
 
17. (UnB-DF) Analise o gráfico, 
correspondente à curva de aquecimento de 
um material, no qual estão representadas 
diferentes fases ( s = sólido, l = liquido e v 
= vapor ), e julgue os itens seguintes. 
 
 
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( ) T2 corresponde ao ponto de ebulição do 
material. 
( ) Se, no estado liquido, esse material 
fosse resfriado, solidificar-se ia à 
temperatura TI. 
( ) Segundo o gráfico, o material é 
constituído por uma mistura de três 
substâncias. 
 
18. É característica de substância pura: 
a) ser solúvel em água. 
b) ter constantes físicas definidas. 
c) ter ponto de fusão e ponto de ebulição 
variável. 
d) sofrer combustão. 
e) ser sólida à temperatura ambiente. 
 
19. Sistema que apresenta as mesmas 
propriedades em todos os pontos é: 
a) heterogêneo. 
b) homogêneo. 
c) trifásico. 
d) uniforme. 
 
20. O ar atmosférico é um sistema: 
a) heterogêneo. 
b) homogêneo. 
c) trifásico. 
d) unigasoso. 
 
21. Por que o ar é um sistema homogêneo? 
a) Porque é formado de um só tipo de gás. 
b) Porque é incolor. 
c) Porque apresenta as mesmas 
propriedades em todos os pontos. 
d) NDA. 
 
22. Sistema que apresenta propriedades 
diferentes de ponto para ponto é: 
a) indiferente. 
b) homogêneo. 
c) complicado. 
d) heterogêneo. 
 
23. (Unitau-SP) Misturas azeotrópicas são: 
a) misturas heterogêneas com ponto de 
fusão constante. 
b) misturas homogêneas ou ligas de ponto 
de fusão constante. 
c) líquidos ou ligas de ponto de fusão 
constante. 
d) soluções líquidas de ponto de ebulição 
constante. 
e) líquidos de ponto de ebulição variável. 
 
24. Durante a ebulição de um líquido 
homogêneo, sob pressão constante, a 
temperatura varia conforme indica o gráfico 
abaixo: 
 
Pergunta-se: 
a) Com certeza trata-se de uma substância 
pura? 
 
 
b) Por quê? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2 – Separação de Misturas / Análise Imediata 
 
2.1 – Sistema Heterogêneo Sólido-Sólido 
 
Catação: Um dos sólidos é “catado” com a mão ou com uma pinça. Deve haver diferença de 
tamanho. 
 Ex: “Catar” pedras presentes no feijão (escolher feijão). 
Ventilação: O sólido mais leve é separado por uma corrente de ar. Deve haver diferença de 
densidade. 
 Ex: Separação dos grãos de arroz das suas cascas, nas máquinas de beneficiamento. 
Levigação: Os sólidos com diferentes densidades são separados por meio de uma corrente de 
água. 
 Ex. Separação de ouro nas areias auríferas. 
Flotação: Liquido de densidade intermediária provoca a flutuação do sólido mais leve. 
 Ex. Serragem de areia com água. 
Dissolução Fracionada: Adiciona-se um líquido que dissolve apenas um dos sólidos da 
mistura. Deve haver diferença de coeficiente de solubilidade. 
 Ex: separação do sal da areia. 
Fusão Fracionada: Por aquecimento obtém-se a fusão de um dos sólidos. Deve haver grande 
diferença no ponto de fusão. 
 Ex. Areia e Enxofre. 
Cristalização Fracionada: Ambos os sólidos são dissolvidos e, ou por grande resfriamento, 
ou por evaporação do solvente, obtém-se a precipitação separada dos sílidos. Deve haver 
grande diferença de solubilidade. 
 Ex. NaNO3 e KIO3 (Salitre do Chile, com impureza característica). 
Peneiração ou tamisação: Os sólidos são classificados por diferença de granulométria. 
 Ex. Areia e pedregulho. 
Separação Magnética: Quando um dos sólidos sofre agitação magnética. 
 Ex. Limalha de ferro e Enxofre. 
 
2.2 – Sistema Heterogêneo Sólido-Liquido 
 
Filtração Simples: O sólido é separado do líquido por meio de uma superfície porosa 
(filtro). 
 Ex. Água e areia 
 
Filtração a Vácuo: Utilizado quando a filtração comum é muito lenta. Ex. Água e farinha. 
 
 
 
 
 
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2.3 - Sistema Heterogêneo Liquido-Liquido 
 
Decantação Sifonagem 
 
 
 
2.4 – Sistema Heterogêneo Gás-Sólido 
 
Filtro de chicanas 
 
 
2.5 – Sistema Homogêneo Sólido-Liquido 
 
Evaporação: Processo utilizado nas salinas, utilizando a energia do sol. 
Ex. Água e sal 
 
Destilação Simples 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2.6 – Sistema Homogêneo Liquido-Liquido. 
 
Destilação fracionada 
 
 
2.7 - Sistema Homogêneo Gás-Gas. 
 
Liquefação fracionada: A mistura é resfriada gradativamente e os gases vão se 
liquefazendo à medida em que os pontos de liquefação vão sendo atingidos. 
Ex: mistura de metano e etano 
 
 
EXERCICIOS DE APRENDIZAGEM – Parte 2 
 
25. (UFCG PB) Na separação de misturas, 
podem ser empregados vários processos 
que são classificados como mecânicos ou 
físicos. Dentre os processos de separação 
(filtração, decantação, destilação, 
cristalização, tamização e ventilação), 
indique quantos podem ser classificados 
como físicos e quantos podem ser 
classificados como mecânicos e assinale a 
alternativa correta. 
a)2, 4. 
b)4, 2. 
c)1, 5. 
d)3, 3. 
e)5, 1. 
 
Texto para a questão 26 
Uma das alternativas viáveis ao Brasil para 
o uso de fontes renováveis de energia e 
com menor impacto ambiental é o 
biodiesel. No Brasil foi instituída a Lei 
11.097, de 13 de janeiro de 2005, que 
obriga, a partir de 2008, em todo o 
território nacional, o uso de uma mistura 
em volume de 2 % de biodiesel e 98 % de 
diesel de petróleo, denominada de B2. Em 
janeiro de 2013, essa obrigatoriedade 
passará para 5 % (B5). Este biocombustível 
é substituto do óleo diesel, que é um 
combustível fóssil, pois obtido da destilação 
fracionada do petróleo. O procedimento 
normalmente utilizado para obtenção do 
biocombustível é através da 
transesterificação catalítica entre um óleo 
vegetal com álcool de cadeia curta, sendo 
obtidos ésteres graxos, como pode ser 
representado pela equação química. 
 
 
26. (UEPB 2010) Como pode ser observado 
na equação química do texto, a glicerina é 
um dos subprodutos do processo de 
obtenção do biosiesel. Ela um subproduto 
pois não é um composto de interesse para 
essa reação. Sabendo que a glicerina possui 
uma densidade bem mais elevada que o 
biodiesel, qual processo que pode ser 
conduzido para separação da mistura 
glicerina/biodiesel? 
a) Destilação fracionada. 
b) Decantação. 
c) Catação. 
d) Condensação. 
e) Eletrodeposição 
 
 
 
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27. (UFPB/2010) O sal grosso obtido nas 
salinas contém impurezas insolúveis em 
água. Para se obter o sal livre dessas 
impurezas, os procedimentos corretos são: 
a)Catação, dissolução em água e 
decantação 
b)Separação magnética, destilação e 
dissolução em água 
c)Sublimação, dissolução em água e 
peneiração 
d)Dissolução em água, filtração simples e 
evaporação 
e)Dissolução em água, decantação e 
sublimação 
 
28. (UEFS BA 2011) Os componentes de 
uma mistura podem ser separados de 
acordo com suas propriedades físicas e 
técnicas que fazem parte de uma variedade 
de processos físicos de análise imediata. 
Assim, para a separação dos componentes 
da mistura de areia com serragem de 
madeira, a melhor técnica é a: 
 
a) catação da serragem com pinças 
especiais. 
b) decantação da areia após a adição de 
óleo seguida de filtração. 
c) centrifugação que separa os grãos de 
areia da serragem de madeira. 
d) incineração da mistura e a separação 
posterior das cinzas por centrifugação. 
e) flotação após adição de água, porque a 
serragem de madeira é menos densa que a 
água. 
 
29. (ACAFE SC 2011) O petróleo é uma 
matéria-prima não-renovável. Pode ser 
explorado em áreas continentais de origem 
marinha, ou em áreas submarinas. Antes 
do refino, o petróleo bruto é submetido a 
processos mecânicos de separação para a 
retirada de água e impurezas sólidas.Nesse sentido, assinale a alternativa 
correta. 
a) O petróleo bruto é uma substância com 
propriedades físicas peculiares. 
b) Antes do refino, impurezas sólidas do 
petróleo bruto são separadas por destilação 
fracionada. 
c) Após decantação do petróleo bruto, 
impurezas sólidas são extraídas por 
destilação. 
d) Após decantação e filtração do petróleo 
bruto, os derivados podem ser obtidos por 
destilação fracionada. 
 
30. (UFU MG 2011) Sobre os procedimentos 
químicos da destilação de uma solução 
aquosa de sal de cozinha e suas aplicações, 
assinale a alternativa correta. 
 
a) O sal de cozinha entra em ebulição ao 
mesmo tempo da água e é colhido no 
erlenmeyer. 
b) O condensador possui a função de 
diminuir a temperatura dos vapores 
produzidos pelo aquecimento e, assim, 
liquefazer a água. 
c) A temperatura de ebulição do sal de 
cozinha é menor que a temperatura de 
ebulição da água. 
d) A eficiência do método de destilação é 
pequena para separar o sal da água. 
 
31. (PUC Camp SP/2011) 
O processo simples de filtragem é 
observado quando 
a) se utiliza um aspirador de pó. 
b) se obtêm as frações do petróleo. 
c) se faz o craqueamento de 
hidrocarbonetos. 
d) o pó sedimenta sobre os móveis. 
e) o sal cristaliza nas salinas. 
 
32. (ENEM 2010) Em visita a uma usina 
sucroalcooleira, um grupo de alunos pôde 
observar a série de processos de 
beneficiamento da cana-de-açúcar, entre os 
quais se destacam: 
1. A cana chega cortada da lavoura por 
meio de caminhões e é despejada em 
mesas alimentadoras que a conduzem para 
as moendas. Antes de ser esmagada para a 
retirada do caldo açucarado, toda a cana é 
transportada por esteiras e passada por um 
eletroímã para a retirada de materiais 
metálicos. 
2. Após se esmagar a cana, o bagaço segue 
para as caldeiras, que geram vapor e 
energia para toda a usina. 
3. O caldo primário, resultante do 
esmagamento, é passado por filtros e sofre 
tratamento para transformar-se em açúcar 
refinado e etanol. 
 
 
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Com base nos destaques da observação dos 
alunos, quais operações físicas de 
separação de materiais foram realizadas 
nas etapas de beneficiamento da cana-de-
açúcar? 
a) Separação mecânica, extração, 
decantação. 
b) Separação magnética, combustão, 
filtração. 
c) Separação magnética, extração, 
filtração. 
d) Imantação, combustão, peneiração. 
e) Imantação, destilação, filtração. 
 
33. (ENEM 2011) Belém é cercada por 39 
ilhas, e suas populações convivem com 
ameaças de doenças. O motivo, apontado 
por especialistas, é a poluição da água do 
rio, principal fonte de sobrevivência dos 
ribeirinhos. A diarreia é frequente nas 
crianças e ocorre como consequência da 
falta de saneamento básico, já que a 
população não tem acesso à água de boa 
qualidade. Como não há água potável, a 
alternativa é consumir a do rio. 
 
O Liberal. 8 jul. 2008. Disponível em: 
http://www.oliberal.com.br. 
 
O procedimento adequado para tratar a 
água dos rios, a fim de atenuar os 
problemas de saúde causados por 
microrganismos a essas populações 
ribeirinhas é a 
a) filtração. 
b) cloração. 
c) coagulação. 
d) fluoretação. 
e) decantação 
 
34. (USF-SP) Considerando-se as 
aparelhagens esquematizadas: 
 
A afirmação correta é: 
a) A aparelhagem I pode ser utilizada para 
separar água e gasolina. 
b) A aparelhagem I pode ser utilizada para 
separar solução de água e sal. 
c) A aparelhagem I pode ser utilizada para 
separar solução de água e carvão. 
d) A aparelhagem II pode ser utilizada para 
separar água e óleo. 
e) A aparelhagem II pode ser utilizada para 
separar solução de água e álcool. 
 
35. 03 (Mackenzie-SP) Os sistemas água-
óleo, água-areia e ar-poeira podem ser 
separados respectivamente por: 
a) levigação, filtração e filtração. 
b) imantação, filtração e decantação. 
c) decantação, filtração e filtração. 
d) filtração, decantação e decantação. 
e) destilação, decantação e filtração. 
 
36. 04 (PUC-Campinas-SP) Determinada 
indústria trata, preliminarmente, seus 
efluentes com sulfato de alumínio e cal. A 
formação do hidróxido de alumínio permite 
que haja a eliminação de materiais: 
a) em solução, por meio de destilação 
simples. 
b) em suspensão, por meio de decantação 
e filtração. 
c) sólidos, utilizando cristalização 
fracionada. 
d) sólidos, por meio de fusão e filtração. 
e) líquidos, utilizando a sifonação e a 
evaporação. 
 
37. (UCSal-BA) 
 
Para separar a fase líquida da fase sólida, 
sem alterar as características da solução e 
o estado físico do açúcar, faz-se uma 
a) centrifugação. 
b) destilação fracionada. 
c) fusão fracionada. 
d) filtração ou decantação. 
e) decantação ou cristalização. 
 
38. (MACKENZIE-SP) Necessitou-se 
retirar o conteúdo do tanque de 
combustível de um carro. Para isso, faz-se 
sucção com um pedaço de mangueira 
introduzido no tanque, deixando-se 
escorrer o líqüido para um recipiente 
colocado no chão. Esse processo é chamado 
de: 
a) decantação. 
b) filtração. 
c) sifonação. 
d) centrifugação. 
e) destilação 
 
 
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GABARITO DOS EXERCICIOS DE APRENDIZAGEM 
1. D; 2.E; 3.A; 4. E; 5. D; 6.E; 7. D; 8.A; 9. B; 10.B; 11.D; 12. B; 13.E; 14.A; 15. B; 16. D; 
17. F V F; 18.B; 19. B; 20.B. 21.C; 22. D; 23.D; 24. a) Não. b) O líquido poderá ser uma 
substância pura ou uma mistura azeotrópica; 25. B; 26. B; 27. C; 28. E; 29. D; 30. B;.31. A ; 
32. C; 33. B; 34. A; 35. C; 36. C; 37. D; 38. C 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2 - ESTRUTURA ATÔMICA 
 
1 - Modelos Atômicos 
O que é Modelo Atômico? 
Os modelos atômicos são teoria baseadas na experimentação feita por cientistas para explicar 
como é o átomo. 
Os modelos não existem na natureza. São apenas explicações para mostrar o porquê de um 
fenômeno. Muitos cientistas desenvolveram suas teorias. Com o passar dos tempos, os 
modelos foram evoluindo até chegar ao modelo atual. 
 1.1 - Átomo. 
-Grécia Antiga (450 a.c.) – Leucipo de Demócrito: Matéria formada por partículas 
indivisíveis. Átomo  “sem divisão”. 
 
1.2 - Modelo Atômico de Dalton (1808) 
 
- Toda matéria é composta de partículas fundamentais, os átimos. 
- Os átomos são permanentes e indivisíveis, não podem ser criados nem destruídos. 
- Os elementos são caracterizados por seus átomos, todos os átomos de um dado elemento 
são idênticos em todos os aspectos. Átomos de diferentes elementos tem propriedades 
diferentes. 
- As transformações químicas consistem em uma combinação, separação ou rearranjo de 
átomos. 
- Compostos químicos são formados de dois ou mais elementos em uma razão fixa. 
 
Modelo chamado de " BOLA DE BILHAR " 
1.3 - Modelo de Thomson (1897) 
 
- O modelo atômico desenvolvido por Joseph J. Thomson é baseado em experiências 
realizadas sobre descargas elétricas em gases. 
- Com o estudo de descargas elétricas foi possível para alguns pesquisadores 
determinar que a matéria é constituída por partículas que apresentam cargas elétricas 
contrárias (positiva e negativa). 
- Thomson propôs que o átomo fosse uma esfera de cargas positivas, na qual os elétrons 
estivessem espalhados como se fossem passas num pudim. 
- Segundo Thomson, a densidade do átomo seria uniforme, isto é, a massa seria 
igualmente distribuída por todo o volume. 
- O átomo seria neutro, já que o no de carga positiva seria igual ao no de carga negativa. 
- Diante do novo modelo atômico estavam admitidas a divisibilidade da matéria e a 
natureza elétrica da mesma. 
-Michael Faraday – Estudo da eletrólise, comprovação de que a massa depositada em 
uma eletrólise seria relacionada com uma quantidade de carga discreta (lei de Faraday). 
-Stoney – Sugestão do nome elétron ao “Átomo de Eletricidade”. (Electron: Do grego, 
âmbar). 
-Croockes– Estudo das descargas elétricas em ampolas (Ampola de Croockes). 
 
 
14 
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Experiências com Raios Catódicos 
Descoberta do Elétron 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Conclusões: 
 Os raios se propagam em linha reta; 
 O feixe possui massa (são corpusculares/partículas), pois movimentam o molinete; 
 O feixe apresenta carga elétrica de natureza negativa; 
 A relação entre carga/massa (q/m ou e/m) da partícula pode ser determinada; 
 A relação carga/massa é a mesma para qualquer que seja o gás na ampola; 
 A partícula em questão está presente em toda a matéria; 
 Foi chamado de elétron (Stoney). 
 
Experiência de Goldstein (raios catódicos) 
 
 
 
 
 
 
 No interior da ampola de descarga em gases rarefeitos é colocado um cátodo perfurado. 
 Do cátodo perfurado partem os elétrons catódicos que se chocam com as moléculas do gás 
(em azul claro) no interior do tubo. 
 
Conclusões: 
 Os raios canais são positivos; 
 Também são partículas; 
 Diferentemente dos elétrons, suas cargas variam conforme o gás na ampola; 
 A massa dessas partículas é muito maior que a do elétron. Para o gás mais leve 
(hidrogênio) é 1836 vezes mais pesado que o elétron; 
 Átomo constituído por uma grande massa de carga positiva impregnada com os elétrons, 
como um “pudim com passas”. 
(+) 
(-) 
(+) (-) 
Campo Elétrico 
(+) 
(-) 
(-) 
Campo Elétrico 
(+) 
(-) 
Cátodo 
Ânodo 
 
 
15 
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1.4 - Modelo de Rutherford 
 
 Lord Ernest Rutherford idealiza, através da experiência descrita a seguir, um modelo 
atômico semelhante a um "SISTEMA SOLAR ". 
 - Experiência de Rutherford: 
Rutherford bombardeou uma lâmina finíssima de ouro com partículas de carga elétrica 
positiva (), emitidas por um elemento radioativo, chamado Polônio. Ao redor da lâmina de 
ouro, havia um anteparo recoberto de sulfeto de zinco, substância que produz luminescência 
quando atingida por uma partícula . 
Em 1920, Rutherford propôs que no núcleo, além dos prótons, deveria existir pares de 
prótons e elétrons, os quais ele chamou de nêutrons. Somente em 1932, Chadwick descobriu a 
existência dos nêutrons. A maior parte da massa do átomo se encontra no núcleo, onde se 
encontram os prótons e os nêutrons. 
 
 
Modelo Planetário (Modelo nuclear): 
 
Problemas com o modelo: 
 A massa medida do núcleo era sempre maior que a massa de prótons previstas; 
 Carga elétrica em movimento deve perder energia (lei de Maxwell); 
 Não explicava os espectros atômicos. 
 
 
 
 
Toda massa do átomo, localizada no núcleo, que 
possui carga positiva; 
 Elétrons ocupam a região extra nuclear em 
movimento constante, como um sistema de 
gravitação; 
 Equilíbrio de forças: Força centrífuga = Força elétrica; 
 
Conclusões: 
 A matéria é descontínua; 
 O átomo é constituído de uma região central 
arregada positivamente, e com grande massa; 
 O elétron ocupa uma região extranuclear; 
 O raio do átomo é aproximadamente 10.000 
vezes maior que o raio do núcleo; 
 
 
 
16 
Prof. Cosme Oliveira 
1.5 - Modelo de Bohr 
Estudo de ondas. V = Í . f 
 
Onde, 
 
v = velocidade de propagação da onda; 
Obs.: Ondas Eletromagnéticas v = c = velocidade da luz. 
 Í = Comprimento de onda; 
 f = Frequência. 
Obs.: Luz visível: 400 nm (violeta) até 700 nm (vermelho). 
 
Espectroscopia. 
 
Luz composta por todos os comprimentos de onda 
 
Algumas linhas espectrais apenas 
Estudo do espectro do hidrogênio. 
 
 
Mecânica Quântica. 
 
A física clássica não se aplica perfeitamente à sistemas microscópicos, sendo mais correto o uso 
da física quântica, usando os conceitos propostos por Max Planck. 
 
E2 –E1 = E = h . f (Planck) 
 
 
 
Espectro Descontínuo 
 
Obs.: Para qualquer experiência com o hidrogênio o 
resultado era sempre o mesmo. O espectro de 
hidrogênio apresenta ondas com comprimentos 
sempre iguais servindo como identificação. O espectro 
do hidrogênio se apresenta em três campos, no 
infravermelho, (serie de Paschen), no visível (serie de 
Balmer), e o ultra-violeta (serie de Lyman). 
 
 
 
17 
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Conclusões. 
- níveis de energia. 
- O átomo é eletricamente neutro Z=P 
- Os elétrons movem-se em órbitas circulares em torno do núcleo atômico central. 
- Quando os elétrons passam de uma órbita para outra, um quantum de energia é absorvido 
ou emitido na forma de luz ou calor. 
- Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designadas pelas letras maiúsculas: K, L, 
M, N, O, P e Q. 
- À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas 
localizados. 
 
O cientista Sueco Johannes Robert Rydberg definiu o número máximo de elétrons 
nas camadas. 
Número máximo de elétrons nas camadas = 2n2 
 
Camada 
Número Quântico 
Principal 
(n) 
Número máximo de 
elétron (Teórico) 
(2n2) 
Número máximo de 
elétron (Prática) 
(2n2) 
K 1 2.12 = 2 2 
L 2 2.22 = 8 8 
M 3 2.32 = 18 18 
N 4 2.42 = 32 32 
O 5 2.52 = 50 32 
P 6 2.62 = 72 18 
Q 7 2.72 = 98 2 
 
 
O modelo das órbitas circulares foi alterado por Sommerfeld que propôs que as órbitas 
seriam elípticas, tal como no sistema planetário e imaginou que algumas das órbitas, camadas 
ou níveis do átomo de Rutherford-Bohr seriam formadas por subcamadas ou subníveis, e que 
um subnível seria circular e os demais teriam a forma de elipses. 
 
 
 
 
 
 
 
 
18 
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EXERCÍCIOS DE APRENDIZAGEM – Parte 1 
 
1. (Ufg 2006) Observe o trecho da história 
em quadrinhos a seguir, no qual há a 
representação de um modelo atômico para 
o hidrogênio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Qual o modelo atômico escolhido pelo 
personagem no último quadrinho? Explique-
o. 
 
2. A experiência de Rutherford, que foi, na 
verdade, realizada por dois de seus 
orientados, Hans Geiger e Ernest Marsden, 
serviu para refutar especialmente o modelo 
atômico: 
 
a) de Bohr. 
b) de Thomson. 
c) planetário. 
d) quântico. 
e) de Dalton. 
 
3. (FATEC 2009) Se 57Fe26 e 57Co27 são 
espécies de elementos diferentes que 
possuem o mesmo número de massa, uma 
característica que os distingue sempre é o 
número de: 
a) elétrons na eletrosfera. 
b) elétrons no núcleo. 
c) nêutrons na eletrosfera. 
d) prótons no núcleo. 
e) nêutrons no núcleo. 
 
4. (cftce 2004) O elemento químico 
carbono é de fundamental importância na 
constituição de compostos orgânicos. 
Baseado nas propriedades do carbono e nos 
conceitos químicos relacionados aos itens a 
seguir, é FALSO afirmar que: 
 
a) o carbono, no composto CH4 com 4 
elétrons na camada de valência, possui 
estrutura tetraédrica 
b) o composto CHCl3 é uma substância 
polar, e o benzeno (C6H6) é uma substância 
apolar 
c) o carbono possui várias formas 
alotrópicas 
d) o carbono combina-se com elementos da 
família 7A, formando compostos de fórmula 
CX4 onde X representa um halogênio 
e) o carbono 12 (C12) possui 12 prótons no 
seu núcleo 
 
 
5. (cftce 2005) É CORRETA a afirmativa: 
 
a) alotropia é o fenômeno que algumas 
substâncias apresentam de formar dois ou 
mais elementos químicos diferentes 
b) o que caracteriza um elemento químico é 
sua carga nuclear 
c) substâncias compostas são constituídas 
por átomos de números de massa 
diferentes 
d) átomos de elementos químicos 
diferentes têm sempre números de elétrons 
diferentes 
e) uma substância pura, independente do 
processo de preparação, sempre apresenta 
a massa dos seus elementos em proporção 
variável 
 
6. (cftce 2006) A soma total de todas as 
partículas, prótons, elétrons e nêutrons, 
pertencentes às espécies a seguir, é: 
 
a) 162 
b) 161 
c) 160 
d) 158 
e) 157 
 
7. (cftmg 2004) O átomo de um elemento X 
apresenta, no seu estado fundamental, a 
seguinte distribuição eletrônica nos níveis 
de energia:K = 2, L = 8, M = 2 
 
Sabendo que um dos isótopos desse 
elemento tem 12 nêutrons, a sua 
representação é: 
 
a) 12X12. 
b) 12X24. 
c) 24X12. 
d) 24X24. 
 
 
 
19 
Prof. Cosme Oliveira 
8. (cftmg 2004) Considere a espécies 
representadas a seguir: 
 R+2 (Z = 20), Q–1 (Z = 9), 11Y23 e 
8Z16 
 
A respeito dessas espécies é correto afirmar 
que: 
 
a) Q–1 tem nove prótons. 
b) Z possui dezesseis elétrons. 
c) Y possui onze elétrons no núcleo. 
d) R+2 é um cátion com 22 elétrons no 
núcleo. 
 
9. (cftmg 2004) São dadas as seguintes 
informações relativas aos átomos 
hipotéticos X, Y e W: 
- o átomo Y tem número atômico 46, 
número de massa 127 e é isótono de W; 
- o átomo X é isótopo de W e possui 
número de massa igual a 130; 
- o número de massa de W é 128. 
 
Com essas informações é correto concluir 
que o número atômico de X é igual a: 
a) 47. 
b) 49. 
c) 81. 
d) 83. 
 
10. (cftmg 2005) Certo elemento forma um 
cátion bivalente de configuração eletrônica 
1s22s22p63s23p64s23d104p64d6. Pode-se 
afirmar corretamente que seu: 
 
a) número atômico é igual a 42. 
b) átomo neutro possui 42 elétrons. 
c) átomo neutro possui 4 níveis de energia. 
d) cátion trivalente é mais estável que o 
bivalente. 
 
11. (cftmg 2005) Os elementos hipotéticos 
X, Y, Z e W apresentam as seguintes 
distribuições eletrônicas: 
 
X - 1s2 2s2 2p6 
Y - 1s2 2s2 2p6 
Z - 1s2 2s2 2p6 3s2 
W - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
 
Considerando esses elementos, é correto 
afirmar que: 
 
a) Z é um metal alcalino. 
b) X possui a menor eletronegatividade. 
c) Y possui o menor potencial de ionização. 
d) Y e W formam um composto de fórmula 
W‚Y. 
12. (G1 - IFCE 2012) Ao longo da história 
da química, muitos modelos surgiram, para 
tentar explicar a complexidade do átomo, 
desde a crença de que ele seria uma 
minúscula esfera até a construção de um 
modelo matemático probabilístico. Com 
relação às características do átomo e ao 
conceito de elemento químico, é correto 
afirmar-se que 
a) a caracterização de um elemento 
químico ocorre pela determinação do seu 
número de massa. 
b) os átomos de um mesmo elemento 
químico obrigatoriamente devem 
apresentar o mesmo número de nêutrons. 
c) na eletrosfera, região que concentra toda 
a massa do átomo, encontram-se os 
elétrons. 
d) o número de massa ou número de 
Moseley é a soma do número de prótons 
com o número de elétrons. 
e) o elemento químico corresponde a um 
conjunto de átomos de mesma carga 
nuclear 
 
13. (Puc-rio 2007) No cotidiano, 
percebemos a presença do elemento 
químico cálcio, por exemplo, nos ossos, no 
calcário, entre outros. Sobre esse 
elemento, é correto afirmar que: 
 
a) o nuclídeo 20Ca40 possui 22 prótons, 20 
elétrons e 20 nêutrons. 
b) o cloreto de cálcio se dissocia em meio 
aquoso formando íons Ca1+. 
c) o cálcio faz parte da família dos 
halogênios. 
d) o cálcio em seu estado normal possui 
dois elétrons na camada de valência. 
e) o cálcio é um metal de transição. 
 
14. (Pucmg 2006) A espécie 55Mn3+ possui: 
 
a) 25 prótons, 25 nêutrons e 25 elétrons. 
b) 27 prótons, 27 nêutrons e 25 elétrons. 
c) 53 prótons, 55 nêutrons e 51 elétrons. 
d) 25 prótons, 30 nêutrons e 22 elétrons. 
 
15. (Pucmg 2007) Observe atentamente a 
representação a seguir sobre um 
experimento clássico realizado por 
Rutherford: 
 
 
 
 
 
 
20 
Prof. Cosme Oliveira 
Rutherford concluiu que: 
 
a) o núcleo de um átomo é positivamente 
carregado. 
b) os átomos de ouro são muito volumosos. 
c) os elétrons em um átomo estão dentro 
do núcleo. 
d) a maior parte do volume total um átomo 
é constituído de um espaço vazio. 
 
16. (Pucmg 2007) Assinale o elemento que 
pode formar um cátion isoeletrônico com o 
Neônio (Ne) e se ligar ao oxigênio na 
proporção de 1:1. 
Dados: 9F; 11Na; 12Mg; 13Al 
 
a) F 
b) Na 
c) Mg 
d) Al 
 
17. (Pucmg 2007) Assinale a afirmativa que 
descreve ADEQUADAMENTE a teoria 
atômica de Dalton. Toda matéria é 
constituída de átomos: 
 
a) os quais são formados por partículas 
positivas e negativas. 
b) os quais são formados por um núcleo 
positivo e por elétrons que gravitam 
livremente em torno desse núcleo. 
c) os quais são formados por um núcleo 
positivo e por elétrons que gravitam em 
diferentes camadas eletrônicas. 
a) e todos os átomos de um mesmo 
elemento são idênticos. 
 
18. (Pucrj 2006) Analise as frases abaixo e 
assinale a alternativa que contém uma 
afirmação incorreta. 
 
a) Os nuclídeos 12C6 e 13C6 são isótopos. 
b) Os isóbaros são nuclídeos com mesmo 
número de massa. 
c) O número de massa de um nuclídeo é a 
soma do número de elétrons com o número 
de nêutrons. 
d) A massa atômica de um elemento 
químico é dada pela média ponderada dos 
números de massa de seus isótopos. 
e) Os isótonos são nuclídeos que possuem 
o mesmo número de nêutrons. 
 
19. (Pucrs 2007) Um experimento 
conduzido pela equipe de Rutherford 
consistiu no bombardeamento de finas 
lâminas de ouro, para estudo de desvios de 
partículas alfa. Rutherford pôde observar 
que a maioria das partículas alfa 
atravessava a fina lâmina de ouro, uma 
pequena parcela era desviada de sua 
trajetória e uma outra pequena parcela era 
refletida. Rutherford então idealizou um 
outro modelo atômico, que explicava os 
resultados obtidos no experimento. 
Em relação ao modelo de Rutherford, 
afirma-se que: 
 
I. o átomo é constituído por duas regiões 
distintas: o núcleo e a eletrosfera. 
II. o núcleo atômico é extremamente 
pequeno em relação ao tamanho do átomo. 
III. os elétrons estão situados na superfície 
de uma esfera de carga positiva. 
IV. os elétrons movimentam-se ao redor do 
núcleo em trajetórias circulares, 
denominados níveis, com valores 
determinados de energia. 
 
As afirmativas corretas são, apenas: 
 
a) I e II 
b) I e III 
c) II e IV 
d) III e IV 
e) I, II e III 
 
20. (Ufla 2007) O potássio não ocorre 
livremente na natureza e sim na forma 
combinada. Alguns minerais do potássio 
são: 
carnalita (KMgCl3 . 6H2O); 
langbeinita [K2Mg2(SO4)3] e 
silvita (KCl). 
 
A respeito do elemento químico potássio, é 
CORRETO afirmar que: 
 
a) é um metal de transição. 
b) os átomos podem apresentar estados de 
oxidação +1 e +2. 
c) o potássio é isoeletrônico do Ar. 
d) os seus átomos possuem um elétron na 
camada de valência. 
 
21. (Ufmg 2007) Analise o quadro, em que 
se apresenta o número de prótons, de 
nêutrons e de elétrons de quatro espécies 
químicas: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
21 
Prof. Cosme Oliveira 
Dados : 1H; 9F 
 
Considerando-se as quatro espécies 
apresentadas, é INCORRETO afirmar que: 
 
a) I é o cátion H+. 
b) II é o ânion F-. 
c) III tem massa molar de 23 g/mol. 
d) IV é um átomo neutro. 
 
22. (Ufrs 2006) Entre as espécies químicas 
a seguir, assinale aquela em que o número 
de elétrons é igual ao número de nêutrons. 
Dados :1H; 6C; 8O; 10Ne; 17Cl 
 
a) 2H+ 
b) 13C 
c) 16O–2 
d) 21Ne 
e) 35Cl– 
 
23. (Puc-rio 2007) Assinale a afirmativa 
correta: 
 
a) O nuclídeo Ar40 possui 18 prótons, 18 
elétrons e 20 nêutrons. 
b) Os nuclídeos U238 e U235 são isóbaros. 
c) Os nuclídeos Ar40 e Ca40 são isótopos. 
d) Os nuclídeos B11 e C12 são isótonos. 
e) Os sais solúveis dos elementos da família 
dos alcalino terrosos formam facilmente, 
em solução aquosa, cátions com carga 1+. 
 
24. (FEI) Um íon de carga 3- tem o mesmo 
número de elétrons que um certo átomo 
neutro, cujo número atômico é 14. 
Sabendo-se que o íon possui 20 nêutrons,o 
número atômico e o número de massa do 
átomo que dá origem a esse íon são, 
respectivamente: 
 
a) 11 e 31 b) 14 e 34 c) 17 e 37 
d) 37 e 17 e) 34 e 14 
 
25. Um íon A3- é isoeletrônico de um íon 
B2+, ou seja, ambos tem o mesmo número 
de elétrons. Sabendo que o número 
atômico de A é igual a 34, qual será o de B 
? 
 
26. São dadas as seguintes informações 
relativasaos átomos X, Y e Z: 
 
I. X é isóbaro de Y e isótono de Z 
II. Y tem número atômico 56, número de 
massa 137 e é isótopo de Z. 
III. O número de massa de Z é 138. 
 
Calcule o número atômico de X. 
 
27. Temos três átomos genéricos A , B e C. 
O átomo A tem número atômico 70 e 
número de massa 160. O átomo C tem 94 
nêutrons e é isótopo do átomo A . O átomo 
B é isóbaro de C e isótono de A. Determine 
o número de elétrons do átomo B2+ e seu 
número atômico. 
 
28. Dados os átomos dos elementos X, Y, Z 
e W, e sabendo-se que: 
 
 X tem número atômico igual a 31 e 
40 partículas nucleares. 
 X é isóbaro de Z e é isótono de Y 
 Z tem 15 partículas sem carga e é 
isótopo de W 
 Y possui 30 cargas nucleares e é 
isóbaro de W 
Determine o número atômico e o 
número de massa de todos os átomos 
dados. 
 
29. Têm-se os átomos A, B, C, D e E. 
 A possui 50 cargas nucleares e 
número de massa igual a 120 
 B possui 7 partículas neutras a 
menos que C e número de massa 
igual a 130 
 C é isóbaro de A e possui 10 
partículas nucleares com carga a 
menos que D 
 D é isótopo de A e isóbaro de B 
 E é isótono de C e isoeletrônico de B 
Determine o número atômico e o número 
de massa de cada um dos átomos dados. 
 
30. Têm-se os átomos A, B, C, D e E. A 
possui 78 partículas nucleares e 33 
partículas com massa desprezível. B possui 
35 cargas nucleares e 46 partículas sem 
carga. B e C são isótopos, C e A são 
isótonos, D e B são isóbaros, D e A são 
isótonos, E e D são isoeletrônicos e E e A 
são isóbaros. Ache os números atômicos e 
de massa de cada um dos átomos dados, e 
determine o número de nêutrons do átomo 
E. 
 
 
 
 
 
 
22 
Prof. Cosme Oliveira 
Modelo atômico da mecânica quântica (modelo atual) 
Dualismo partícula-onda do elétron. 
 
Caráter partícula-onda do elétron. 
 
Princípio da Incerteza de Heizemberg 
É impossível determinar simultaneamente a velocidade e a posição de um elétron. 
Qualquer tentativa de medir uma grandeza no elétron, implica em alterar esta grandeza. 
Não tem sentido falar em posição do elétron no átomo. 
Conceito de orbital: a mecânica quântica estudou a determinação de uma região de máxima 
probabilidade (orbital) de se encontrar o elétron. 
 
Definição dos orbitais por Schrôdinger 
 
O movimento do elétron no átomo é descrito por uma equação de “função de onda”. A 
resolução matemática destas equações, por Schrõdinger, revelou entre outras coisas uma 
forma geométrica dos orbitais atômicos. 
Orbital tipo “s” (para elétrons em um subnível tipo “s”). 
 
 
- Os elétrons movem-se de forma desconhecida com velocidade elevadíssima; 
- O movimento do elétron passou a ser descrito por uma nuvem eletrônica; 
- Quanto mais densa é a nuvem, maior é a probabilidade de se encontrar aí o elétron; 
- A nuvem é mais densa próximo do núcleo, e menos densa longe do núcleo. 
 
 
 
 
 
23 
Prof. Cosme Oliveira 
2 - Estrutura Eletrônica 
 
Orbital 
 
Devido à dificuldade de calcular a posição exata de um elétron na eletrosfera, o 
cientista Erwin Schordinger foi levado a calcular a região onde haveria maior 
probabilidade de encontrar um elétron. Essa região foi chamada de orbital. 
Nos subníveis teremos os seguintes números de orbitais: 
subnível s: 1 orbital. 
subnível p: 3 orbitais. 
subnível d: 5 orbitais. 
subnível f : 7 orbitais. 
Cada orbital comporta, no máximo, 2 elétrons, que serão distribuídos nestes orbitais seguindo 
a regra de Hund. 
Coloca-se um elétron em cada orbital, da esquerda para a direita e, quando todos os orbitais 
tiverem recebido o primeiro elétron é que colocamos o segundo elétron, com sentido oposto. 
Em geral representamos os orbitais por quadrados, assim teremos: 
 
 
subnível s: 
 
subnível p: 
 
subnível d: 
 
subnível f : 
 Exemplo: 
Distribuir nos orbitais os elétrons do subnível 
“3p5“. 
O subnível possui três orbitais 
 
 
2.1 - Números Quânticos. São usados para representar um elétron em um átomo 
qualquer. 
A caracterização de cada elétron no átomo é feita por meio de 4 números quânticos: principal, 
secundário, magnético e spin. 
 
Obs. No mesmo átomo, não existem 2 elétrons com os mesmos números quânticos. 
 
Número Quântico Principal “n”. Representa o nível energético. (a camada) 
Camadas K L M N O P Q 
“n” 1 2 3 4 5 6 7 
 
Número quântico secundário ou azimutal “l”. Representa o subnível do elétron. 
Subnível tipo s p d f g h... 
“l” 0 1 2 3 4 5 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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 Só pode ter valores inteiros entre 0 e n - 1: 
 Se n = 1, então l = 0; 
 Se n = 2, então pode ser l = 0 ou l = 1; 
 Se n = 3, então pode ser l = 0, l = 1 ou l = 2. 
Número quântico magnético “ml”: Representa a orientação espacial do orbital ocupado 
pelo elétron. 
 Só pode ter valores inteiros entre – l e + l : 
 Se l = 0, então ml = 0; 
 Se l = 1, então pode ser ml = -1, ml = 0 ou ml = +1 
- orbital “s” Forma: Orientações: 1 Representação 
 
 
- orbital “p” Forma: Orientações: 3 Representação 
 
 
 
 
- orbital “d” Orientações: 5 Representação 
 
 
- orbital “f” Orientações: 7 Representação 
 
 
Número quântico de spin “ms”: representa o sentido de rotação do elétron, e possui os 
valores – 1/2 ou + 1/2. 
Vamos adotar a convenção de que o primeiro elétron seja – 1/2 e o segundo + 1/2. 
 
 F . R . E S = - ½ S = + ½ 
 
 
 
 - - 
 F . A . M 
 
 
 
 
Py Pz 
Px 
Px Py Pz 
ml = -1 0 +1 
-2 -1 0 +1 +2 
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 
 Y 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Z 
 
 
 
 
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3 – Distribuição Eletrônica 
 
Acomodação de Elétrons Obs. 2 por orbital -Por nível/ Subnível 
 É feita na ordem crescente de energia; 
 O elétron irá ocupar primeiro nível e Sub-Nível de menor conteúdo energético disponível; 
 A energia do elétron é dada pela soma (n+ l); 
 O elétron terá maior conteúdo energético quanto maior for a soma (n+ l); 
 Quando a soma (n+ l ) de dois elétrons for igual, terá maior energia aquele que apresentar 
maior valor de (n) 
 Um átomo encontra-se no estado fundamental, quando seus elétrons apresentam menor 
conteúdo energético possível. 
 
 s p D f total 
K 2 2 
L 2 6 8 
M 2 6 10 18 
N 2 6 10 14 32 
O 2 6 10 14 32 
P 2 6 10 ... 18 
Q 2 6 ... ... 8 
 
Diagrama de “Aufbaul” (Madelung, Linus Pauling) 
 
 
K 1s2 
L 2s2 2p6 
M 3s2 3p6 3d10 
N 4s2 4p6 4d10 4f14 
O 5s2 5p6 5d10 5f14 
P 6s2 6p6 6d10 
Q 7s2 
 
Principio da Exclusão de Pauli. 
Dois elétrons não podem apresentar os quatro números quânticos iguais. 
 
Regra de Hund. 
Deve-se preencher todos os orbitais de um subnivel com um elétron antes de colocar um 
segundo elétron no mesmo orbital. 
 
Camada de Valência: É a camada mais afastada do núcleo que contém elétron. 
Elétron de diferenciação: É o elétron com maior energia em um átomo, ou seja, é o último 
elétron da distribuição eletrônica. 
 
 
 
Indica a 
quantidade 
de elétrons 
no subnível 
Indica o subnível 
onde se encontram 
os elétrons 
Indica o nível 
energético 
dos elétrons 
3d9 
 
 
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Ex. 
17Cl: 1s22s22p63s23p5 
 Camada 
 De Valência n = 3, l = 1, mf = 0, ms = -1/2 
 
23V: 1s22s22p63s23p54s23d3 
 Camada 
 De Valência n = 3, l = 2, mf = 0, ms = +1/2 
 
Configuração na ordem energética 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d105p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 
Configuração na ordem geométrica 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2 7p6 
K L M N O P Q 
 
Configuração Em Íons 
1. Faz-se a configuração para o átomo neutro 
2. Para cátion: retira-se os elétrons perdidos da ultima camada 
3. Para ânion: adiciona-se os elétrons ganhos na última camada 
4. Representa-se na configuração eletrônica final a carga do íon 
 
Configuração com Gás Nobre 
 
 1º [2He] 2s 2p 3s 
 
2º [ 10Ne] 3s 3p 4s 
 
3º [ 18Ar] 4s 3d 4p 5s 
 
4º [ 36Kr] 5s 4d 5p 6s 
 
5º [ 54Xe] 6s 4f 5d 6p 7s 
 
6º [ 86Rn] 7s 5f 6d 7p 8s 
 
Ex1: 26Fe [ 18Ar] 4s2 3d6 
 
Ex2: 19K [ 18Ar] 4s1 
 
Ex3: 36Kr [ 18Ar] 4s2 3d10 4p6 
 
Ex4: 34Se [ 18Ar] 4s2 3d10 4p4 
 
Ex5: 61Pm [ 54Xe] 6s2 4f 5 
 
Ex6: 92U [ 86Rn] 7s2 5f 4 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
27 
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EXERCÍCIOS DE APRENDIZAGEM – Parte 2 
 
31-(UEM PR) Quantos elétrons 
desemparelhados existem em um átomo 
que possui a configuração eletrônica 1s2 2s2 
2p6 3s2 3p3? 
a) 1 elétron 
b) 2 elétrons 
c) 3 elétrons 
d) 4 elétrons 
e) 5 elétrons 
 
32 - (UFMS) Uma grande fabricante 
mundial de brinquedos anunciou 
recentemente uma chamada aos clientes 
devido à necessidade de substituição de 
alguns de seus produtos (recall), com 
elevados teores de chumbo presentes no 
pigmento utilizado nas tintas aplicadas 
nesses brinquedos. O chumbo, na sua 
forma catiônica possui elevada toxicidade, 
afetando principalmente a síntese da 
hemoglobina nos organismos. Sabendo-se 
que o número atômico (Z) do chumbo é 82 
e do xenônio é 54, assinale a alternativa 
que apresenta a configuração eletrônica 
correta para o cátion bivalente do chumbo. 
a) [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p2. 
b) [Xe] 6s2 4f14 5d10. 
c) [Xe] 4f14 5d9 6p1. 
d) [Xe] 6s1 4f14 5d10 6p1. 
e) [Xe] 6s2 4f14 5d8 6p2. 
 
33 - (UFS) O cobalto é um metal de 
coloração prata acinzentado, usado 
principalmente em ligas com o ferro. O aço 
alnico, uma liga de ferro, alumínio, níquel e 
cobalto, é utilizado para construir magnetos 
permanentes, como os usados em alto-
falantes. Precisamos de cobalto em nossa 
dieta, pois ele é um componente da 
vitamina B12. Sabendo que o número 
atômico do cobalto é 27, sua configuração 
eletrônica será: 
a) 1s22s22p63s23p63d9 
b) 1s22s22p63s23p64s9 
c) 1s22s22p63s23p64s24p63d1 
d) 1s22s22p63s23p64s23d7 
e) 1s22s22p63s23p64s24p7 
 
34 - (UEM PR) Assinale a alternativa 
correta. 
a) A distribuição eletrônica do + é 1s2 
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. 
b) A distribuição eletrônica do íon Mg2+ 
é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. 
c) A distribuição eletrônica do íon Ca2+ 
é igual à do íon Na+. 
d) A distribuição eletrônica do íon Na+ é 
1s2 2s2 2p4 3s2. 
e) A distribuição eletrônica do íon Sr2+ 
é igual à do íon Rb+. 
 
35 - (MACK SP) Átomos do elemento 
químico potássio, que possuem 20 
nêutrons, estão no quarto período da tabela 
periódica, na família dos metais alcalinos. 
Em relação a seus íons, é correto afirmar 
que: 
a) têm Z=18. 
b) têm 20 elétrons e A = 40. 
c) têm 18 elétrons e A = 39. 
d) são cátions bivalentes. 
e) têm A = 38. 
 
36 - (UFES) A configuração eletrônica do 
átomo de ferro em ordem crescente de 
energia é 1s22s22p63s23p64s23d6. Na 
formação do íon Fe2+, o átomo neutro perde 
2 elétrons. A configuração eletrônica do íon 
formado é : 
a) 1s22s22p63s23p63d6 
b) 1s22s22p63s23p64s23d4 
c) 1s22s22p63s23p64s13d5 
d) 1s22s22p63s23p44s13d6 
e) 1s22s22p63s23p44s23d5 
 
37 - Faça a distribuição eletrônica para os 
elementos: 
a) 12Mg 
b) 20Ca 
c) 26Fe 
d) 35Br 
e) 56Ba 
f) 86Rn 
g) 104Rf 
 
38 - De acordo com o exercício 37, indique: 
I) O subnível mais energético de cada 
distribuição; 
II) A quantidade de elétrons na camada de 
valência de cada elemento. 
 
39 - Faça a distribuição eletrônica para os 
íons: 
a) 12Mg+2 
b) 20Ca2 
c) 26Fe3 
d) 35Br 
e) 15P3 
f) 55Cs 
 
40- Qual o número atômico do elemento 
que apresenta o subnível mais energético 
“5d4”? 
 
 
 
28 
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41 - Vanádio (Z = 23), elemento de 
transição, constitui componente importante 
do aço para produzir um tipo de liga que 
melhora consideravelmente a tenacidade, 
as resistências mecânicas e à corrosão do 
ferro. 
Quantos elétrons há no subnível 3d da 
configuração eletrônica do vanádio? 
 
42 - Qual o número atômico do elemento 
que apresenta o subnível mais energético 
“5p4”? 
 
43 - O cloreto de sódio (NaCl) representa 
papel importante na fisiologia da pessoa, 
pois atua como gerador do ácido clorídrico 
no estômago. Com relação ao elemento 
químico cloro (Z = 17), Qual o número de 
elétrons no subnível “ 
p”? 
 
44 - Na configuração eletrônica de um 
elemento químico há dois elétrons no 
subnível “3d”. Qual o número atômico 
desse elemento? 
 
45 - O titânio ( Z = 22) é metal usado na 
fabricação de motores de avião e de pinos 
para próteses. Quantos elétrons há no 
último nível da configuração eletrônica 
desse metal? 
 
46 - Um elemento químico da família dos 
halogênios (7 elétrons na camada de 
valência) apresenta 4 níveis energéticos na 
sua distribuição eletrônica. 
Qual é o número atômico desse elemento? 
 
47 - A pedra imã natural é a magnetita 
(Fe3O4). O metal ferro pode ser 
representado por 26Fe56 e seu átomo 
apresenta a seguinte distribuição eletrônica 
por níveis: 
a) 2, 8, 16. 
b) 2, 8, 8, 8. 
c) 2, 8, 10, 6. 
d) 2, 8, 14, 2. 
e) 2, 8, 18, 18, 10. 
 
48 - A corrosão de materiais de ferro 
envolve a transformação de átomos do 
metal em íons (ferroso ou férrico). Quantos 
elétrons há no terceiro nível energético do 
átomo neutro de ferro? Dados: 26Fe56 
a) 2. b) 6. 
d) 16. c) 14. e) 18. 
49 -O titânio (Z = 22) é muito utilizado 
atualmente, quando se deseja um material 
de difícil oxidação. Sobre esse elemento, 
são feitas as seguintes proposições: 
I) Possui 12 elétrons na camada M. 
II) Apresenta 4 camadas eletrônicas. 
III) Apresenta 8 elétrons no subnível “s”. 
IV) O seu subnível mais energético é o 
subnível 4s. 
São corretas: 
a) II, III e IV. 
d) II e III. 
b) II e IV. 
e) todas. 
c) III e IV. 
 
50 - Alguns elementos apresentam, no seu 
estado fundamental e no seu nível mais 
energético, a distribuição eletrônica npx. 
Dentre os elementos abaixo, o que 
apresenta o maior valor de “x” é: 
a) 13Al. d) 15P. 
b) 14Si. e) 35Br. c) 34Se. 
 
51 - Dos números atômicos que seguem, 
qual corresponde a um elemento químico 
com 5 elétrons de valência? 
a) 5. 
d) 33. 
b) 13. 
e) 40. 
c) 25. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
29 
Prof. Cosme Oliveira 
4 – “Grandezas Atômicas” 
 
 Os átomos são identificados segundo o seu número de prótons, nêutrons e elétrons. 
Assim, convém sabermos alguns conceitos: 
 Número atômico (Z) – É a quantidade de prótons existente no núcleo do átomo. 
 Número de nêutrons (N) – É a quantidade de nêutrons existentes no núcleo do 
átomo. 
 Número de massa (A) – É a soma dos números de prótons e nêutrons existentes no 
núcleo atômico. 
 Representação – ZXA 
 
Isótopos – São elementos químicos iguais porque apresentam o mesmo número de 
prótons porem diferem em seu número de massa. Exemplo : Hidrogênio 
1H1 1H2 1H3 
 
 
Elemento Químico - é um conjunto de átomos que apresentam o mesmo número 
atômico. 
 
Íon - É toda espécie química dotada de carga, onde o número de prótons é diferente do 
número de elétrons. 
 
Cátion - É todo íon de carga positiva, onde o número de prótons é maior que o número 
de elétrons. 
 
Ânion - É todo íon de carga negativa, onde o número de prótons é menor que o 
número de elétrons. 
 
 Relações Atômicas.Isóbaros – São elementos químicos diferentes, portanto apresentam números 
atômicos diferentes, mas apresentam o mesmo número de massa. Exemplo : Potássio e cálcio. 
19K40 20Ca40 
 
Isótonos – São elementos químicos diferentes, com número de massa diferentes mas 
com o mesmo número de nêutrons. Exemplo: Cloro e cálcio. 
17Cl37 20Ca40 
 
 
Isoeletrônicos – São íons de elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo 
número de elétrons. Exemplo: F– e Na+. 
9F– 11Na+ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Prótio Deutério Trítio 
N=20 N=20 
e- =10 e- =10 
 
 
30 
Prof. Cosme Oliveira 
EXERCÍCIOS DE APRENDIZAGEM – Parte 3 
 
52. (G1 - UTFPR 2008) Atualmente, um 
elemento químico é definido em termos do 
seu número de prótons, ou seja, um 
elemento químico terá exatamente o 
mesmo número de prótons, mas não 
necessariamente o mesmo número de 
nêutrons. Com base nisto, examine as 
representações químicas a seguir e analise 
as proposições. (As letras maiúsculas 
podem representar qualquer átomo): 
 
 1X1 ; 1Z2 ; 1T3 ; 2M4 ; 2L3 ; 3R4 
 
I - X, Z e T são representações de um 
elemento químico e, portanto, devem ter 
um mesmo símbolo químico. 
II - M e L são representações de um 
elemento químico e, portanto, devem ter 
um mesmo símbolo químico. 
III - X, Z e T são isóbaros entre si e M e L 
são isótonos entre si. 
IV - T, L e R são isóbaros entre si e Z, L e R 
são isótopos entre si. 
V - X não possui nenhum nêutron, e Z e T 
possuem 1 e 2 nêutrons respectivamente. 
As proposições FALSAS são somente: 
a) I e II. 
b) I, II e III. 
c) III e IV. 
d) IV e V. 
e) I, III e V. 
 
53. (G1 - CFTMG 2008) A tabela seguinte 
apresenta a composição atômica das 
espécies genéricas I, II, III e IV. 
 
Com base nesses dados, é correto afirmar 
que: 
a) III e IV são espécies neutras. 
b) II e III possuem 19 partículas nucleares. 
c) I e IV possuem número atômico igual a 
18. 
d) I e II pertencem ao mesmo elemento 
químico. 
 
54. (PUC RIO 2007) Assinale a afirmativa 
correta. 
a) O nuclídeo Ar40 possui 18 prótons, 18 
elétrons e 20 nêutrons. 
b) Os nuclídeos U238 e U235 são isóbaros. 
c) Os nuclídeos Ar40 e Ca40 são isótopos. 
d) Os nuclídeos B11 e C12 são isótonos. 
e) Os sais solúveis dos elementos da família 
dos alcalino terrosos formam facilmente, 
em solução aquosa, cátions com carga 1+. 
 
55. (UFRGS 2007) Um certo elemento 
químico possui número atômico 75 e 
número de massa 186,2. Com base nesses 
dados, pode-se afirmar corretamente que 
esse elemento. 
a) possui 75 prótons e 111,2 nêutrons em 
seu núcleo. 
b) possui 111,2 prótons e 75 nêutrons em 
seu núcleo. 
c) é constituído por diferentes isótopos. 
d) forma um íon monopositivo que possui o 
mesmo número de elétrons que o ósmio. 
e) forma ligações iônicas com o paládio. 
 
56. (PUC MG 2007) O íon y3- tem 38 
elétrons e 45 nêutrons. O átomo neutro Y 
apresenta número atômico e número de 
massa, respectivamente: 
a) 35 e 80 
b) 38 e 83 
c) 41 e 86 
d) 45 e 80 
 
57. (PUC MG 2007) Considere as 
representações genéricas das espécies X, Y, 
R2- e Z2+. 
 
É CORRETO afirmar que as espécies que 
apresentam o mesmo número de nêutrons 
são: 
a) X e Z2+ 
b) X e Y 
c) Y e R2- 
d) Y e Z2+ 
58. (G1 - IFSP 2012) Os números de 
nêutrons do , e são, respectivamente, 1H1 
1H2 1H3 
a) 2; 3; 4. 
b) zero; 1; 2. 
c) zero; 2; 1. 
d) 2; 1; zero. 
e) 2; zero; 1. 
59. G1 - IFSP 2012) Pode-se afirmar que os 
átomos de hidrogênio são (1H1 1H2 1H3) 
a) isótopos, apenas. 
b) isóbaros, apenas. 
c) isótonos, apenas. 
d) isótopos e isóbaros. 
e) isóbaros e isótonos. 
 
 
31 
Prof. Cosme Oliveira 
GABARITOS DOS EXERCICIOS DE APRENDIZAGEM 
 
1. O modelo atômico apresentado é o modelo de Bohr. No modelo de Bohr, os elétrons giram 
em torno do núcleo, em níveis específicos de energia, chamados de camadas. No caso do 
modelo do átomo de hidrogênio apresentado, pode-se observar que a órbita não é elíptica, e o 
elétron gira em torno do núcleo, em uma região própria, ou em uma camada chamada de 
camada K. Aceita-se também a resposta como modelo de Rutherford-Bohr. 
2. [B] 3. [D] 4. [E] 5. [B] 6. [E] 7. [B] 8. [A] 9. [A] 10. [D] 11. [A] 12. [E] 13. [D] 14. [D] 
15. [A] 16. [C] 17. [D] 18. [C] 19. [A] 20. [D] 21. [D] 22. [E] 23. [D] 24. [A] 25. 39 26. 55 
27. Z=74 e E=72 , 8. 31X40 ; 30Y39 ; 25Z40 ; 25W39, 29. 50A120 ; 57B130 ; 40C120 ; 50D130 ; 57E137 
30. 33A78 ; 35B81 ; 35C80 ; 36D81 ; 36E78 31 [C] 32 [B] 33 [D] 34 [E] 35 [A] 36 37 38 39 40 [A] 
41 3 elétrons 42 Z = 52 43 11 elétrons 44 Z = 22 45 2 elétrons 46 Z = 35 47 [D] 48 [C] 
49[D] 50 [E] 51[D] 52 [C] 53 [B] 54[D] 55[C] 56 [A] 57[C] 58[B] 59[A] 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3 – TABELA PERIÓDICA 
 
A tabela periódica atual é constituída de 18 famílias na vertical e 7 períodos na 
horizontal, organizados em ordem crescente de número atômico, com um total de 114 
elementos. 
Lei de Moseley ou lei da periodicidade: os elementos apresentam propriedades que 
variam periodicamente com o aumento do numero atômico 
1 - Forma longa da Tabela Periódica 
 
 
Períodos: 
 
 
Grupos: 
 
Grupo FAMÍLIAS F.G. S.E. ELEMENTOS 
1 /1A Metais Alcalinos ns1 1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 
2 /2A Met. alcalin. terrosos ns2 2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 
13/3A Boro ns2 np1 3/13 B, Al, Ga, In, Tl 
14/4A Carbono ns2 np2 4/14 C, Si, Ge, Sn,Pb 
15/5A Nitrogênio ns2 np3 5/15 N, P, As, Sb, Bi 
6/6A Calcogênio ns2 np4 6/16 O, S, Se, Te, Po 
17/7A Halogênios ns2 np5 7/17 F, Cl, Br, I, At 
 
 
 
 
 
 
PERÍODO CLASSIFICAÇÃO 
N.º 
DE ELEMENTOS 
1º PERÍODO Miuto curto 2 
2º PERÍODO Curto 8 
3º PERÍODO Curto 8 
4º PERÍODO Longo 18 
5º PERÍODO Longo 18 
6º PERÍODO Muito longo 32 
7º PERÍODO Incompleto 28 
 
 
33 
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2 – Classificação dos Elementos 
 
2.1 - Quanto as propriedades: 
 
Metais: 
 
Localizam-se a esquerda na tabela periódica, constituindo um grupo de( 89 + 3 = 92 ) 
elementos; 
Apresentam em geral de 1 à 3 elétrons na camada de valência; 
Apresentam elevada Eletropositividade, isto é, tendência de perder elétrons; 
Apresentam elevado ponto de fusão e elevado ponto de ebulição; 
São bons condutores de calor e eletricidade; 
Apresentam cor que varia de acidentada a prateado; com exceção de ouro (Au) cobre (Cu) 
que apresentam cor amarelada; 
Encontram-se todos no estado sólido, com exceção do mercúrio (Hg) que encontra-se no 
estado líquido; 
Apresentam Maleabilidade e Ductibilidade 
 
Ametais ou não metais: 
 
Localizam-se a direita na tabela periódica, constituindo um grupo de (11+ 5 = 16) elementos; 
Apresentam em geral de 5 a 7 elétrons na camada de valência; 
Apresentam elevada Eletronegatividade, isto é, tendência de ganhar elétrons; 
Apresentam baixo ponto de fusão e baixo ponto de ebulição, com exceção do carbono que 
apresenta elevado ponto de fusão e elevado ponto de ebulição; 
OBS: O carbono apresenta ponto de fusão aproximadamente igual a 3700ºC e ponto de 
ebulição aproximadamente 4800ºC; 
São maus condutores de calor e eletricidade, por isso são chamados de isolantes; 
OBS: O carbono na forma de grafite é capaz de conduzir corrente elétrica. 
Apresentam cores variadas; 
Não apresentam Maleabilidade e Ductibilidade; 
Encontram-se nos três estados físicos (GASOSO: N, O, F, Cl LÍQUIDO: Br SÓLIDO: C, P 
,S, Se, I, At ) 
 
Semi-metais: 
 
Localizam-se entre os metais e não metais, constituindo um grupo de 7 elementos no estado 
sólido; 
Apresentam propriedades intermediárias entre as propriedades dos metais e as propriedades 
dos não metais; 
As propriedades físicas são semelhantes as propriedades dos metais em quanto que as 
propriedades químicas são semelhantes as propriedades dos não metais; 
Pela nova classificação foram redistribuídosentre os metais (Ge, Sb, Po ) e não metais ( B, 
Si, As, Te ) 
 
Gases nobres: 
 
Localizam-se à direita da tabela periódica, constituem um grupo de 6 elementos no estado 
gasoso; 
Apresentam 8 elétrons na última camada; 
Apresentam estabilidade eletrônica; 
Não realizam ligações químicas em condições normais, a não ser quando estimulados em 
laboratórios; 
Não aparecem constituindo compostos químicos, por não realizarem ligações; 
 
 
 
34 
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Hidrogênio: 
 
Localiza-se a esquerda da tabela periódica sobre a família 1A no primeiro período, constituindo 
um grupo de um elemento no estado gasoso; 
É constituído de três isótopos 
 
( PRÓTIO , DEUTÉRIO , TRÍTIO ) 
 1H1 H2 1H3 
2.2 - Quanto à configuração eletrônica: 
 
Elementos representativos: 
 
Apresentam a última camada incompleta; 
Apresentam configuração eletrônica terminando em Sub-Nível s ou p; 
Pertencem as famílias (1 ou 1A, 2 ou 2A, 13 ou 3A, 14 ou 4A , 15 ou 5A , 16 ou 6A , 17 
ou 7A ) 
 
Apresentam fórmula geral 
 
Obs1: Pela classificação anterior a família é dada pela soma dos elétrons da última camada. 
Obs2: Pela classificação atual a família é dada pela soma dos elétrons da última camada 
quando termina em Sub-Nível s e quando termina em Sub-Nível p é dada pela soma dos 
elétrons da última camada + dez (10 ) 
Obs3: O período é dado pelo número de camadas. 
 
Elementos de transição externa: 
 
Apresentam a penúltima camada incompleta; 
Apresentam configuração eletrônica terminando em Sub-Nível d; 
Pertencem as famílias (3 /3B, 4 / 4B, 5 / 5B, 6 / 6B , 7 / 7B , 8 / 8B , 1 / 1B, 2 / 2B ) 
 
Obs1: A família é dada pela soma dos elétrons do sub-nível s da última camada com os elétrons do sub-
nível d da penúltima camada. 
Obs2: O período é dado pelo número de camadas. 
FAMÍLIA FÓRMULA GERAL 
SOMA DE 
ELÉTRONS 
1º ELEM. 
DA 
FAMÍLIA 
GRUPO 3/ 3B ns2 (n – 1 )d1 3 Sc 
GRUPO 4 /4B ns2 (n – 1 )d2 4 Ti 
GRUPO 5 /5B ns2 (n – 1 )d3 5 V 
GRUPO 6 /6B 
ns2 (n – 1 )d4 
ns1 (n – 1 )d5 
6 Cr 
GRUPO 7 /7B ns2 (n – 1 )d5 7 Mn 
GRUPO 8 /8B ns2 (n – 1 )d6 8 Fe 
GRUPO 9 /8B ns2 (n – 1 )d7 9 Co 
GRUPO10/8B ns2 (n – 1 )d8 10 Ni 
GRUPO11/1B 
ns2 (n – 1 )d9 
ns1 (n – 1 )d10 
11 Cu 
GRUPO12/2B ns2 (n – 1 )d10 12 Zn 
ns2 np x ( 1 à 5 ) 
 
 
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 Elementos de transição interna: 
 
Apresentam a antepenúltima camada incompleta; 
Apresentam configuração eletrônica terminando em Sub-Nível f; 
Pertencem as séries dos lantanídios e actinídios da família B 
 
Obs1: Os elementos pertencentes a série dos lantanídios apresentam configuração eletrônica 
terminando em Sub-Nível 4f. 
Obs2: Os elementos pertencentes a série dos actinídios apresentam configuração eletrônica 
terminando em Sub-Nível 5f. 
Obs3: O período é dado pelo número de camada. 
Obs4: O número de elétrons do Sub-Nível f determina a posição do elemento na série. 
 
Série dos lantanídios 
1º 2º 3º 4º 5º 6º 7º 8º 9º 10 11 12 13 14 4f 
Série dos actinídios 
1º 2º 3º 4º 5º 6º 7º 8º 9º 10 11 12 13 14 5f 
 
f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 
 
Gases nobres: 
 
Apresentam a última camada com oito elétrons; 
Apresentam configuração eletrônica terminando em sub-nível p6; 
São elementos pertencentes a família 18; 
Apresentam fórmula geral 
 
Obs: A família é dada pela soma dos elétrons da última camada com dez. 
Obs: O período é dado pelo número de camadas. 
 
O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da 
tabela periódica 
 
 
 
 
 
 
 
ns2 p6 
 
 
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Prof. Cosme Oliveira 
EXERCICIOS DE APRENDIZAGENS – Parte 1 
 
01 - Considerando os elementos X (Z = 17) e 
Y (Z = 12), podemos afirmar que: 
a) X é metal e Y é ametal. 
b) X e Y são metais. 
c) X é ametal e Y é metal. 
d) X e Y são ametais. 
e) X e Y são semimetais. 
 
02 - (UFG GO) Leia o texto que se segue e 
responda à questão: 
 
Grupo cria molécula com gás nobre 
Os gases nobres são conhecidos pela 
estabilidade. Todos possuem oito elétrons na 
camada mais exterior (exceto o hélio, que tem 
apenas dois), o que faz deles os mais esnobes 
elementos químicos – não gostam de se 
misturar. 
Ser um gás nobre é o sonho de todo 
elemento. É por essa razão que eles se unem 
em compostos. Os átomos comuns costumam 
doar ou receber elétrons de outros átomos – 
formando moléculas – a fim de completar seu 
octeto, ou seja, ficar com oito elétrons na 
última camada – exatamente como seus 
primos ricos. 
Quanto menor o átomo do gás nobre, mais 
próximos do núcleo estão os elétrons da 
última camada, o que faz com que mais 
energia seja necessária para furtá-los. 
 
A definição química de nobreza: Gases 
chamados de nobres não costumam interagir 
com outros elementos. 
 
Adaptado da Folha de S. Paulo. 24 ago. 2000. p. A18. 
Com base nas informações desse texto e 
utilizando-se dos conhecimentos da Química, 
pode-se afirmar que 
01. os gases nobres não se misturam 
com outros gases. 
02. ao doar ou receber elétrons de 
outros átomos, um elemento se transforma 
em gás nobre. 
03. quanto menor o átomo do gás 
nobre, maior será o primeiro potencial de 
ionização. 
04. a palavra interagir foi utilizada como 
sinônimo de reação química. 
 
03 - (UFG GO) Diga qual é a afirmação 
correta em relação ao elemento cujo átomo 
tem configuração eletrônica no 
estado fundamental: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 
4s2 4p1 
a) É não metal, tem 4 níveis de energia e 
localiza-se no grupo 3A da tabela periódica. 
b) É não metal, tem 3 elétrons no nível de 
valência e localiza-se no terceiro período da 
tabela 
periódica. 
c) É metal, tem 4 níveis de energia e localiza-
se no grupo 1A da tabela periódica. 
d) É metal, tem 4 níveis de energia e localiza-
se no grupo 3 A da tabela periódica. 
e) É não metal, tem 1 elétron no nível de 
valência e localiza-se 4º período da tabela 
periódica. 
 
04 - (O espetáculo de cores que e visualizado 
quando fogos de artifício são detonados deve-
se a Presença de elementos químicos 
adicionados a pólvora. Por exemplo, a cor 
amarela e devido ao sódio; a vermelha, ao 
estrôncio e ao cálcio; a azul, ao cobre; a 
verde, ao bário; e a violeta, ao potássio. 
Sobre os elementos químicos mencionados no 
texto, é correto afirmar: 
 
A) O sódio e o cálcio são metais alcalinos. 
B) O estrôncio e o bário são metais alcalino-
terrosos. 
C) O potássio e o bário são metais alcalino-
terrosos. 
D) O cálcio é metal alcalino, e o cobre é metal 
de transição. 
(E) O cobre é metal de transição, e o potássio 
é metal alcalino-terroso. 
 
05 - O elemento químico que apresenta 
configuração eletrônica 2, 8, 2 é um: 
a) actinídeo. 
b) lantanídeo. 
c) metal alcalino terroso. 
d) elemento de transição. 
e) elemento transurânico. 
 
06 - (FUVEST SP) Um átomo apresenta 
normalmente 2 elétrons na primeira camada, 
8 elétrons na segunda camada, 18 elétrons na 
terceira camada e 7 elétrons na quarta 
camada. A família e o período em que se 
encontra este elemento são, respectivamente: 
a) família dos halogênios, 7° período. 
b) família do carbono, 4° período. 
c) família dos halogênios, 4° período. 
d) família dos calcogênios, 4° período. 
e) família dos calcogênios, 7° período. 
 
07 - (UFSC) Observe os elementos químicos: 
Elemento Distribuição eletrônica 
A 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6 
 
 
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Prof. Cosme Oliveira 
B 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 
5s2, 4d10, 5p6, 6s2 
C 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5 
D 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1 
E 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4 
 
Com base nas informações constantes do 
quadro acima, assinale a(s) proposição(ões) 
CORRETA(S), considerando a posição do 
elemento na Tabela Periódica. 
01. A é gás nobre. 
02. E é calcogênio. 
04. C é halogênio. 
08. B é alcalino terroso. 
16. D é alcalino.08 - (UEG GO) 
Analise as configurações eletrônicas dos 
elementos representados em I, II e III e, em 
seguida, marque a alternativa CORRETA: 
 
I. 1s22s22p63s23p5 
II. 1s22s22p63s1 
III. 1s22s22p63s23p64s23d10 
 
a) O número de elétrons da camada de 
valência dos elemento I e III são 
respectivamente 7 e 10. 
b) Os elementos II e III são classificados como 
elementos de transição. 
c) O número de prótons do elemento II é igual 
a 12. 
d) O elemento I pertence à família dos 
halogênios (família 17) e, ao reagir com sódio 
metálico, forma um composto com alto ponto 
de fusão. 
 
09 - (UERJ) 
Um átomo do elemento químico x, usado 
como corante para vidros, possui número de 
massa igual a 79 e número de nêutrons igual 
a 45. Considere um elemento y, que possua 
propriedades químicas semelhantes ao 
elemento x. 
Na Tabela de Classificação Periódica, o 
elemento y estará localizado no seguinte 
grupo: 
a) 7 
b) 9 
c) 15 
d) 16 
 
10 - (UFRJ) O livro “A Tabela Periódica”, de 
Primo Levi, reúne relatos autobiográficos e 
contos que têm a química como denominador 
comum. Cada um de seus 21 capítulos 
recebeu o nome de um dos seguintes 
elementos da tabela periódica: Argônio, 
Hidrogênio, Zinco, Ferro, Potássio, Níquel, 
Chumbo, Mercúrio, Fósforo, Ouro, Cério, 
Cromo, Enxofre, Titânio, Arsênio, Nitrogênio, 
Estanho, Urânio, Prata, Vanádio, Carbono. 
 
Escreva o símbolo do elemento que dá nome a 
um capítulo e corresponde a cada uma das 
seis descrições a seguir. 
I – É metal alcalino. 
II – É líquido na temperatura ambiente. 
III – É o de menor potencial de ionização do 
grupo 15. 
IV – É radioativo, usado em usinas nucleares. 
V – Aparece na natureza na forma de gás 
monoatômico. 
VI – É lantanídeo. 
 
11. - Na Tabela Periódica os elementos são 
separados de acordo com suas propriedades. 
A maioria 
dos elementos são metais, os quais se 
caracterizam por 
a) Apresentarem-se sempre sob a forma 
sólida. 
b) Serem bons condutores de calor. 
c) Serem incapazes de se transformar em fios. 
d) Serem maus condutores de eletricidade. 
12 - Cite o símbolo dos elementos abaixo e 
classifique-os em metais ou não metais 
(ametais). 
a) Cobre 
b) Ferro 
c) Magnésio 
d) Flúor 
e) Enxofre 
f) Nitrogênio 
g) Carbono 
h) Fósforo 
 
13 - Analise a afirmativa a seguir: 
“São maus condutores de calor e eletricidade, 
apresentam em estado sólido, líquido ou 
gasoso, nas condições ambiente.” 
Essas são características pertencente 
a) Ametais. 
b) Gases nobres. 
c) Metais. 
d) Semimetais. 
 
14 - O mercúrio, substância química que polui 
as águas de rios brasileiros, em função 
do garimpo de ouro, no seu estado elementar, 
é um: 
 
 
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a) Metal de elevado ponto de fusão; 
b) Metal do grupo 2B da classificação periódica 
dos elementos; 
c) Gás do grupo dos halogênios; 
d) Metal alcalino-terroso; 
e) Elemento representativo 
 
15 - Na tabela periódica, estão no mesmo 
grupo (representativos) elementos que 
apresentam o mesmo número de: 
a) Elétrons no último nível de energia. 
b) Elétrons celibatários ou desemparelhados. 
c) Núcleos (prótons + nêutrons). 
d) Níveis de energia. 
e) Cargas elétricas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3 – Propriedades Periódicas 
 
3.1 - Raio Atômico 
 
Definição: Distância média teórica entre o núcleo e a região de máxima probabilidade de se 
encontrar os elétrons mais externos do átomo no estado fundamental (grande dificuldade de 
medição). 
 
Variação 
 
- Nos grupos: Maior Z  maior raio devido ao aumento do nº de camadas. 
- Nos períodos: Para os representativos, maior Z  menor raio devido ao aumento da carga 
nuclear. 
 
 
Ex. 01 Compare os “tamanhos” das espécies, justificando a) Na x Na+ b) Na+, F- e Ne c) F x 
F- 
Resolução: 
Na: 1s22s2sp63s1 F 1s22s2sp5 Ne 1s22s2sp6 
Na+: 1s22s2sp6 F- 1s22s2sp6 
 
(a) Na >>>Na+, pois possui um nível energético (uma camada) a mais, (b) As espécies são 
isoeletrônicas e por isso o tamanho dependerá basicamente da carga nuclear, de modo que quato maior 
for a carga nuclear, maior será a contração eletrosférica e menor será a espécie, F-> Ne Na. (c) As 
espécies, além de possuírem o mesmo numero de camadas possuem a mesma carga nuclear, de modo 
que a pequena diferença entre elas deve-se à maior repulsão inter-eletrônica que ocorre no ânion devido 
a possuir um elétron a mais F- >F. 
 
3.2 - Energia de Ionização (1ª potencial de ionização) 
 
Definição: É a energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo neutro e 
isolado no estado gasoso e fundamental. 
Ca(g) + E1  Ca+(g) + e- 
Ca+(g) + E2  Ca+2(g) + e- 
Ca+2(g) + E3  Ca+3(g) + e- 
 
Fatores influentes: Na retirada de elétrons, vários fatores devem ser levados em conta 
para determinar a energia necessária: 
- Raio atômico, carga nuclear, repulsão inter-eletrônica, estabilidade de orbitais e subniveis. 
E3 >>>>> E2 > E1 
 
 
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Prof. Cosme Oliveira 
 
Obs. Os gases nobres por terem uma configuração eletrônica estável dificilmente perdem elétrons e ao 
serem comparados com outros elementos eles sempre terão o maior potencial de ionização, portanto não 
dependem do raio atômico. 
3.3 - Eletroafinidade. 
Definição: é a energia liberada quando um átomo ganha um elétron, no estado 
gasoso. 
X(g) + e-  X-(g) + Energia (exotérmica) 
 
Obs. Não definimos AFINIDADE ELETRÔNICA para os GASES NOBRES. 
3.4 – Eletronegatividade 
 
Definição: É a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si, quando se 
encontra ligado a outro átomo de elemento químico diferente numa substância composta 
 
Obs. Não definimos ELETRONEGATIVIDADE para os GASES NOBRES 
 
 
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Prof. Cosme Oliveira 
EXERCICIOS DE APRENDIZAGEM-Parte 2 
 
01. Na Tabela Periódica, estão no mesmo 
grupo os elementos que apresentam o 
mesmo número de: 
a) Elétrons no último nível de energia. 
b) Elétrons celibatários ou 
desemparelhados. 
c) Núcleos (prótons + nêutrons). 
d) Níveis de energia. 
e) Cargas elétricas. 
 
02. Assinale a alternativa que indica 
corretamente a ordem crescente dos raios 
atômicos: 
a) Cs < Rb < K < Na < li. 
b) Cs < Li < Rb < Na < K. 
c) K < Rb < Na < Cs < Li. 
d) Li < Cs < Na < Rb < K. 
e) Li < Na < K < Rb < Cs. 
 
03. Considerando um grupo ou família na 
tabela periódica, podemos afirmar, em 
relação ao raio atômico, que ele: 
a) Aumenta com o aumento do número 
atômico, devido ao aumento do número de 
camadas. 
b) Aumenta à medida que aumenta a 
eletronegatividade. 
c) Não sofre influência da variação do 
número atômico. 
d) Diminui à medida que aumenta o 
número atômico, devido ao aumento da 
força de atração do núcleo. 
e) Diminui com o aumento do número 
atômico, devido ao aumento do número de 
elétrons. 
 
04 Considere as afirmativas abaixo: 
I - A primeira energia de ionização é a 
energia necessária para remover um 
elétron de um átomo neutro no estado 
gasoso. 
II - A primeira energia de ionização do 
sódio é maior do que a do magnésio. 
III - Nos períodos da tabela periódica, o 
raio atômico sempre cresce com o número 
atômico. 
IV - A segunda energia de ionização de 
qualquer átomo é sempre maior do que a 
primeira. 
São afirmativas CORRETAS: 
a) I, II, III e IV 
b) I e IV 
c) I e II 
d) II e III 
e) II e IV 
 
05. Quando o relógio soar à meia-noite de 
hoje, a explosão de 13.480 bombas 
espalhadas ao longo da Praia de 
Copacabana produzirá um show de luzes e 
cores no céu carioca, abrindo as portas 
para o novo milênio. (...) Partículas de 
óxidos de MAGNÉSIO e ALUMÍNIO, 
resultantes da queima de fogos, flutuarão 
na atmosfera podendo ser aspiradas por 
algumas pessoas. A “inalação dessas 
substâncias