NÚMEROS QUÂNTICOS

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NÚMEROS QUÂNTICOS 
 NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n) 
Esse número quântico assume valores inteiros e se relaciona com a 
distância média entre o elétron e o núcleo em um determinado orbital atômico. 
 
 
 
Ele se associa a energia de um elétron e indica em qual nível de energia o 
elétron está, podemos associá-lo também as camadas eletrônicas propostas por 
Bohr, sendo assim temos a seguinte forma: 
 
CAMADAS → K L M N O P Q 
 
 
 
 NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO OU AZIMUTAL (l) 
Está relacionado com a forma dos orbitais onde (l) é um numero quântico 
que depende no (n). Teremos que os orbitais mais utilizados nos livros didáticos 
são: s, p, d, f. Para descobrir qual o número quântico secundário utilizamos a 
seguinte fórmula: 
l = n – 1 
 
Quanto maior o valor de (n), maior será a distância média entre 
o elétron e o núcleo, sendo assim também, maior o orbital. 
N.Q. PRINCIPAL (n) → 1 2 3 4 5 6 7 
Se você ainda não entendeu vamos simplificar logo abaixo: 
 
CAMADAS → K L M N O P Q 
 
 
 
 
 
 NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO (m) 
Para determinarmos esse valor, temos que lembrar dos subníveis de 
energia: s, p, d, f. Com esse valor é possivel descrever a orientação do orbital no 
espaço e que depende diretamente do número quântico principal e do secundário 
podem ser (+) ou (-). Vejamos: 
S 
 
 
P 
 
 
 D 
 
 
F 
 
N.Q. PRINCIPAL (n) → 1 2 3 4 5 6 7 
Secundário ou azimutal (l) → 0 1 2 3 
Fazendo 
 (n – 1) 
Orbitais correspondentes → s p d f 
0 
0 
0 
0 
-1 +1 
-1 -2 +1 +2 
-1 -2 -3 +1 +2 +3 
Magnético 
Representação 
do ORBITAL 
Seu valor será aquele 
onde estiver o último 
elétron distribuído 
nos orbitais. 
 NÚMERO QUÂNTICO SPIN (s) 
Nesse tópico teremos a rotação do elétron em torno do sei próprio eixo, 
lembrando que dois elétrons podem ocupar o mesmo orbital (emparelhados) 
desde que girem em sentidos opostos. Em um orbital os elétrons são 
representados por setas, segundo o Princípio da Exclusão de Pauling. 
Por convenção podemos adotar os seguintes valores para o spin: 
SETA PARA CIMA + 
𝟏
𝟐
 
 
 SETA PARA BAIXO - 
𝟏
𝟐
 
Para preencher corretamente um orbital utilizamos a regra de Hund, onde 
primeiramente preenchemos colocando, somente setas para cima e depois 
preenchendo com setas para baixo. 
Vamos resolver um exemplo do conteúdo estudado? 
EXEMPLO: Faça a distribuição eletrônica do elemento Al (alumínio) e 
determine os seus quatro número quânticos. 
Precimos primeiramente fazer a distribuição eletronica do elemento solicitado 
utilizado o diagrama de Linus Pauling. 
 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 
Com sua distribuição eletrônica feita, podemos 
notar, sempre, a camada de maior valor: 
• NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n) = 3 
• NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO (l) = 
l = n – 1 
l = 3 – 1 
l = 2 
 
Para descobrirmos agora o magnético, vamos para fazer a distribuição no orbital, 
utilizando o último nível de energia da distribuição eletrônica, 3d3: 
• MAGNÉTICO (m) = -1 
 
 
 
• SPIM (s) = + 
𝟏
𝟐
 → consideramos em nossa apostila, seta para cima, como + 
1
2
 
 
Professor, mais é possível sabermos o local que está o elemento químico na 
tabela periódica, através dos números quânticos? A resposta é sim ! 
Vamos utilizar como exemplo o elemento Alumínio representado na questão. 
 
 
 
 
Qual a última camada eletrônica? → 3 camada ou camada K → então temos o 3º 
período. 
Quantos elétrons temos na última camada? 3s2 3p1 → 3 elétrons (2+1) → então 
temos a família 3A. 
OBS: é possível determinar a posição na tabela periódica através da 
distribuição eletrônica, se tratar-se de elementos das família 1A, 2A, 
3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 8A. 
 
p 
0 -1 +1 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 
Vamos observar apenas a 
distribuição eletrônica e a sua 
última camada: