Equilíbrio Químico

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Ifes – Instituto Federal do Espírito Santo
Curso Técnico em Química/ Análise Qualitativa
Professora: Raquel P. Dardengo Victor
Aluno: 
				
Equilíbrio Químico
1) Considere o sistema abaixo em equilíbrio
2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) Kc= 0,02
Qual a constante de equilíbrio da reação inversa nas mesmas condições?
2) É dada a seguinte expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração de produtos e reagentes:
Kc = [NO]2 [O2] / [NO2]2
A equação química que pode ser representada por essa expressão é:
a) 2NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g)
b) 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g)
c) NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g)
d) 2NO2(g) ⇌ NO(g) + O(g)
e) NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g) 
3) Considere uma reação hipotética:
A + B ⇌ C + D
O gráfico da variação da concentração dos reagentes e produtos, em função do tempo, a uma dada temperatura, é mostrado abaixo:
A constante de equilíbrio para a reação é:
a) 4 		b) 1/16 	c) 1/4		d) 6 	e) 16
4) São colocados 8 mols de amônia em um recipiente fechado de 5 litros de capacidade. Acima de 450 °C, estabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio:
2NH3(g) ⇌ 3H2(g) + N2(g) 
Sabendo que a variação do número de mols dos participantes está registrada no gráfico ao lado, podemos afirmar que, nessas condições, a constante de equilíbrio, Kc, é igual a: 
5) O conhecimento da expressão de Kc (constante de equilíbrio) e das concentrações de equilíbrio dos participantes das transformações possibilita realizar cálculos para determinar tanto o valor numérico da constante como as concentrações de produtos e reagentes na mistura em equilíbrio. Considere a ordem de grandeza dos valores de Kc (à mesma temperatura) relativos às sínteses de cloreto, brometo e iodeto de hidrogênio representadas pelas respectivas equações. 
H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2 HCl(g)	Kc = 1,0 . 1017
H2(g) + Br2(g) ⇌ 2 HBr(g)	Kc = 1,0 . 109
H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g)		Kc = 1,0 . 101
Julgue os itens a seguir, identificando os corretos.
a) O gás com maior tendência de reagir com o hidrogênio é o iodo.
b) Haverá maior favorecimento na formação do cloreto de hidrogênio (HCl) do que iodeto de hidrogênio (HI).
c) A constante de equilíbrio para a formação do brometo de hidrogênio (HBr) é: [HBr]2/ [H2] + [Br2]
6) As equações a seguir representam sistemas em equilíbrio. Qual o único sistema que NÃO se desloca por alteração de pressão? 
a) SO2(g) + 1/2O2(g) ⇌ SO3(g)			c) N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2 NH3(g)
b) CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O			d) 2CO2(g) ⇌ 2 CO(g) + O2(g)
7) O nitrogênio (N2) reage com oxigênio (O2) produzindo o monóxido de nitrogênio (NO), um poluente atmosférico, de acordo com a equação:
N2(g) + O2(g) + calor ⇌ 2 NO(g)
Para diminuirmos a quantidade desse poluente, o que devemos fazer?
a) aumentar a temperatura. 	b) diminuir a temperatura. 	c) aumentar a pressão.
d) adicionar oxigênio. 		e) adicionar um catalisador.
8) O metanol (CH3OH) é um combustível alternativo que pode ser produzido, em condições adequadas, de acordo com a reação:
CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH + calor
O que é preciso para aumentar o rendimento desse sistema em metanol? Diminuir ou aumentar a temperatura?
9) Considere o seguinte sistema em equilíbrio:
2 H2S(g) + 3O2(g) ⇌ 2H2O(g) + 2 SO2(g) + calor
Diga o que ocorrerá com a concentração de dióxido de enxofre (SO2), quando o equilíbrio for alterado por:
a) remoção de sulfeto de hidrogênio (H2S)
b) aumento da temperatura.
c) adição de oxigênio.
Respostas:
2- a; 3-e; 4- Kc=1,08; 5- apenas b é correta; 6- b; 7-b; 
9) a) Removendo-se H2S, o equilíbrio se desloca no sentido de repor esse H2S, isto é, para esquerda, de acordo com o princípio de Le Chatelier. b) Aumentando-se a temperatura, o equilíbrio de desloca para o sentido que absorve o calor, isto é, para esquerda. c) A adição de oxigênio desloca o equilíbrio para a direita, de modo a consumir o oxigênio adicionado.