Aplicações da Teoria Atômica no Cotidiano

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PERGUNTA 1
1. Os conhecimentos gerados a partir de experimentos e estudos teóricos resultaram em uma evolução dos modelos atômicos. A teoria atômica tem importantes aplicações nas indústrias e no nosso dia a dia.
 
Frente a isso, cite cinco aplicações importantes relacionadas à teoria atômica utilizadas no cotidiano e explique os fenômenos associados à cada aplicação.
1- Ácido Sulfúrico 
O ácido sulfúrico é uma solução aquosa de sulfato de hidrogênio, cuja fórmula é H2SO4. Assim 
c om o todas as substâncias ácidas, ele é solúvel em água e forma como único cátion o hidrogênio, 
H+,ou mais corretamente o cátion hidrônio, H3O+ : 
H2SO4(l) + 2 H2O (l) → 2 H3O +(aq) + SO42-(aq) Ou 
H2SO4(aq) → 2 H+(aq) + SO 42-(aq) 
 O ácido sulfúrico possui amplas aplicações, sendo que uma das mais conhecidas é o seu uso 
com o eletrólito em baterias de chumbo usadas em automóveis. Geralmente a concentração 
dessas soluções nas baterias é de 30%, e a medição da sua densidade mostra se a bateria 
precisa ser carregada ou não.
2- Lâmpadas fluorescentes 
 
As lâmpadas fluorescentes funcionam a partir da ionização de gases confinados em seu 
interior. As lâmpadas fluorescentes funcionam por meio da ionização de átomos de gás argônio 
(Ar) e vapor de mercúrio (H g). Após a ionização, os átomos são acelerados pela diferença de 
potencial estabelecida entre os terminais da lâmpada e em item ondas eletromagnéticas ao 
retornarem ao estado natural. Essas lâmpadas são mais eficientes que as lâmpadas 
incandescentes, pois possuem maior durabilidade e economizam energia, uma vez que não geram calor.
3- Radioatividade
Radioatividade é a propriedade que alguns átomos, com o urânio (U) e rádio (Ra), possuem de 
emitirem espontaneamente energia na forma de partículas e onda, tornando -se elementos 
químicos mais estáveis e mais leves. 
A radioatividade apresenta-se com duas formas diferentes de radiações: partícula — alfa e 
beta; e onda eletromagnética — raios gama. 
Raios alfa: são partículas positivas constituídas por dois prótons e dois nêutrons e com baixo poder penetração. 
Raios beta: são partículas negativas que não contêm massa constituídas por um elétron 
(massa desprezível), e seu poder de penetração é superior ao dos raios alfa, porém inferior ao 
dos raios gama. 
Raios gama: são ondas eletromagnéticas de alta energia e, por não serem partículas, também 
não possuem massa. 
Apesar da visão negativa que depositam sobre a radioatividade, ela tem aplicações importantes 
no nosso cotidiano, por exemplo, na produção de energia elétrica em usinas nucleares por meio da fissão de átomos radioativos. 4- A água oxigenada 
 
A água oxigenada é um produto usado muitas vezes como bactericida e, por isso, a maioria 
das pessoas conhece o fenômeno que ocorre quando ela entra em contato com o ferimento: há 
uma intensa efervescência. 
Essa efervescência observada trata-se da decomposição da água oxigenada, que é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio (H2O 2(aq)). 
 
H2O2(aq) → H 2O (l) + O2(g) 
 
Essa decomposição da água oxigenada ocorre no meio ambiente, porém de forma lenta. Visto que ela ocorre naturalmente, é por isso que geralmente a água oxigenada é guardada em frascos 
escuros, longe da claridade, isto é, para não se decompor. 
Mas essa reação pode ser acelerada se usarmos alguns catalisadores. Catalisador é uma substância que diminui a energia de ativação de um a reação química, fazendo, assim, com que ela se processe de forma mais rápida. O catalisador só aumenta a velocidade da reação, mas não participa dela como um produto, sendo totalmente regenerado no final. 
Um catalisador que pode ser usado nesse caso é o dióxido de manganês (M nO2). 
Outro catalisador que aumenta muito a velocidade dessa reação é um a enzima denominada catalase. Ela está presente em nosso sangue, assim, quando adicionamos água oxigenada em algum ferimento, é essa enzima que funciona como catalisadora da reação de decomposição da água oxigenada, aumentando sua velocidade. Isso é visível pela efervescência que se produz, 
pois o volume de bolhas de oxigênio formadas será muito maior. 
 
4- A queima de uma vela 
 
A queima de uma vela é um a reação química. A parafina é uma substância composta por carbono (C) e hidrogênio (H). Quando acendem os o pavio da vela, o calor derrete a parafina que está perto da chama e esta se valoriza. O vapor de parafina combina com o oxigênio existente no ar, liberando gás carbônico, vapor de água e energia na forma de luz e calor. 
 2C ₈H₁₈ + 25O ₂ --> 16CO ₂ + 18H₂O 
Além disso, um pouco de carbono existente na parafina não se combina com o oxigênio, e forma a fuligem.