ATIVIDADE A1 ENGENHARIA CIVIL

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ROBERTO C. SILVA - RA 2022116079 - ENGENHARIA CIVIL 
ATIVIDADE 1 (A1) 
 
Os conhecimentos gerados a partir de experimentos e estudos teóricos 
resultaram em uma evolução dos modelos atômicos. A teoria atômica tem 
importantes aplicações nas indústrias e no nosso dia a dia. 
 
Frente a isso, cite cinco aplicações importantes relacionadas à teoria atômica 
utilizadas no cotidiano e explique os fenômenos associados à cada aplicação. 
 
1° Ácido Sulfúrico. 
2° Lâmpadas fluorescentes. 
3° Radioatividade 
4° A água oxigenada. 
5° A queima de uma vela. 
 
Explicação: 
1° Ácido Sulfúrico. 
O ácido sulfúrico é uma solução aquosa de sulfato de hidrogênio, cuja fórmula é 
H2SO4. Assim como todas as substâncias ácidas, ele é solúvel em água e forma 
como único cátion o hidrogênio, 
H+, ou mais corretam ente o cátion hidrônio, H3O+: 
H2SO4(l) + 2 H2O (l) → 2 H3O +(aq) + SO42-(aq) ou 
H2SO4(aq) → 2 H+(aq) + SO 42-(aq) 
 
O ácido sulfúrico possui amplas aplicações, sendo que uma das mais 
conhecidas é o seu uso com o eletrólito em baterias de chumbo usadas em 
automóveis. Geralmente a concentração dessas soluções nas baterias é de 
30%, e a medição da sua densidade mostra se a bateria precisa ser carregada 
ou não. 
 
2° Lâmpadas fluorescentes. 
As lâmpadas fluorescentes funcionam a partir da ionização de gases confinados 
em seu interior. As lâmpadas fluorescentes funcionam por meio da ionização de 
átomos de gás argônio (Ar) e vapor de mercúrio (Hg). Após a ionização, os 
átomos são acelerados pela diferença de potencial estabelecida entre os 
terminais da lâmpada e emitem ondas eletromagnéticas ao retornarem ao estado 
natural. Essas lâmpadas são mais eficientes que as lâmpadas 
incandescentes, pois possuem maior durabilidade e economizam energia, 
uma vez que não geram calor. 
 
3° Radioatividade 
Radioatividade é a propriedade que alguns átomos, com o urânio (U) e rádio 
(Ra), possuem de emitirem espontaneamente energia na forma de partículas e 
onda, tornando-se elementos químicos mais estáveis e mais leves. 
A radioatividade apresenta-se com duas formas diferentes de radiações: 
partícula — alfa (α) e beta (β); e onda eletromagnética — raios gama(γ). 
 
Raios alfa: são partículas positivas constituídas por dois prótons e dois nêutrons 
e com baixo poder penetração. 
Raios beta: são partículas negativas que não contêm massa constituídas por um 
elétron (massa desprezível), e seu poder de penetração é superior ao dos raios 
alfa, porém inferior ao dos raios gama. 
Raios gama: são ondas eletromagnéticas de alta energia e, por não serem 
partículas, também não possuem massa. 
Apesar da visão negativa que depositam sobre a radioatividade, ela tem 
aplicações importantes no nosso cotidiano, por exemplo, na produção de energia 
elétrica em usinas nucleares por meio da fissão de átomos radioativos. 
 
4° A água oxigenada. 
A água oxigenada é um produto usado muitas vezes como bactericida e, por 
isso, a maioria das pessoas conhece o fenômeno que ocorre quando ela entra 
em contato com o ferimento: há uma intensa efervescência. 
Bom, na realidade essa efervescência observada se trata da decomposição da 
água oxigenada, que é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio (H2O 
2(aq)). 
 H2O2(aq) → H 2O (l) + O2(g) 
Essa decomposição da água oxigenada ocorre no meio ambiente, porém de 
forma lenta. Visto que ela ocorre naturalmente, é por isso que geralmente a água 
oxigenada é guardada em frascos escuros, longe da claridade, isto é, para não 
se decompor. 
Mas essa reação pode ser acelerada se usarmos alguns 
catalisadores. Catalisador é um a substância que diminui a energia de ativação 
de uma reação química, fazendo, assim, com que ela se processe de forma mais 
rápida. O catalisador só aumenta a velocidade da reação, mas não participa 
dela como um produto, sendo totalmente regenerado no final. 
Um catalisador que pode ser usado nesse caso é o dióxido de manganês 
(M nO2). 
Outro catalisador que aumenta muito a velocidade dessa reação é um a enzima 
denominada catalase. Ela está presente em nosso sangue, assim, quando 
adicionamos água oxigenada em algum ferimento, é essa enzima que funciona 
como catalisadora da reação de decomposição da água oxigenada, aumentando 
sua velocidade. Isso é visível pela efervescência que se produz, pois o volume 
de bolhas de oxigênio formadas será muito maior. 
5° A queima de uma vela. 
A queima de uma vela é um a reação química. A parafina é uma substância 
composta por carbono (C) e hidrogênio (H). Quando acendem o pavio da vela, o 
calor derrete a parafina que está perto da chama e esta se valoriza. O vapor de 
parafina combina com o oxigênio existente no ar, liberando gás carbônico, vapor 
de água e energia na forma de luz e calor. 
2C ₈H₁₈ + 25O ₂ --> 16CO ₂ + 18H₂O 
 Além disso, um pouco de carbono existente na parafina não se combina com o 
oxigênio, e forma a fuligem.