TESTE DE CONHECIMENTO FISICO QUIMICA APLICADA A FARMACIA AULA 3

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28/02/2022 15:57 Estácio: Alunos
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Teste de
Conhecimento
 avalie sua aprendizagem
Octano, C8H18, um dos componentes da gasolina, pode ser obtido sinteticamente a partir dos gases butano, C4H10, e but-
1-eno, C4H8, por meio de um processo catalítico conhecido como alquilação. Essa síntese pode ser representada pela
equação:
C4H10(g) + C4H8(g) → C8H18(l)
Sabendo que as entalpias-padrão de formação do butano, do but-1-eno e do octano são, respectiva e aproximadamente,
em kJ/mol, iguais a - 2 880, zero e - 5 470, é correto afirmar que a síntese de 1 mol de octano por essa reação:
 
FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA
Lupa Calc.
 
 
SDE4512_A3_202101332601_V1 
 
Aluno: YASMIN LEAL SANTOS Matr.: 202101332601
Disc.: FISI-QUÍ APLIC A FAR 2022.1 - F (G) / EX
 
Prezado (a) Aluno(a),
 
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua
avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se
familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
 
1.
libera 8 350 kJ.
libera 5 470 kJ.
 
absorve 5 470 kJ.
 
libera 2 590 kJ.
 
absorve 2 590 kJ.
 
 
 
 
Explicação:
1o Passo: cálculo da entalpia dos produtos (Hp).
Hp = 1.H C8H18
Hp = 1.(-5470)
Hp = -5470 KJ.mol-1
2o Passo: cálculo da entalpia dos reagentes (Hr).
OBS.: Como o Cl2(g) é uma substância simples, sua entalpia de formação é igual a 0.
Hr = 1.HC4H10 + 3. HC4H8
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Sobre os gases monoatômicos e ideais que passam por um processo de transformação isobárica, podemos
afirmar corretamente que:
Assinale a alternativa que complete a afirmativa abaixo
"Em uma transformação isobárica, a pressão do gás é _______, e sua energia interna aumenta se a diferença entre ______
e _______ for _________."
Hr = 1.(-2 880) + 1.(0)
Hr = -2 880 KJ.mol-1
3o Passo: cálculo da variação da entalpia.
∆H = Hp - Hr
∆H= -5470 - (-2 880)
∆H= -5470 + 2 880
∆H= -2590 KJ.mol-1
Como o resultado é negativo, a energia está sendo liberada.
 
 
 
 
2.
A variação de energia interna(ΔU) é inversamente proporcional à variação volumétrica (ΔV).
 
A energia interna do gás (U) permanece constante.
 
Toda a quantidade de calor (Q) cedida ao sistema será transformada em trabalho mecânico.
 
A quantidade de calor (Q) cedida ao sistema é diretamente proporcional à sua variação de temperatura.
 
A variação de energia interna(ΔU) é calculada pela soma do calor e do trabalhp presentes no processo
 
 
 
Explicação:
De acordo com a 1ª Lei da Termodinâmica:
A variação da energia interna de um gás é dada pela diferença entre a quantidade de calor trocada com o meio externo e o
trabalho realizado por ou sobre o gás.
 
 
 
 
3.
 constante, calor, trabalho, nula.
constante, calor, trabalho, negativa.
variável, calor, trabalho, positiva.
constante, calor, trabalho, positiva.
constante, trabalho, calor, negativa.
 
 
 
 
Explicação:
De acordo com a 1ª Lei da Termodinâmica:
Se a diferença entre calor e trabalho for positiva, a variação da energia interna do gás também será. Além disso, nos
processos adiabáticos, a pressão do gás é mantida constante.
 
 
 
28/02/2022 15:57 Estácio: Alunos
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Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de
magnésio. São dadas as entalpias-padrão de formação:
Mg(s) + ½ O2(g) → MgO(s) ∆H = -602 kJ/mol
C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol
Mg(s) + C(graf) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s) ∆H = -1096 kJ/mol
A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma reação
 
Considerado-se as equações de combustão abaixo e os respectivos calores de reação a 25 C, calcule o calor da reação, do
sistema:
ALVO : C2H4 (g) +H2 (g) → C2H6 (g)
C2H4 (g) + 3 O2(g) → 2CO2 (g) + 2 H2O(l) ΔH = - 337,3 Kcal
H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (l) ΔH = - 68,3 Kcal
C2H6 (g) + 7/2 O2(g) → 2CO2 (g) + 3H2O(l) ΔH = - 372,8 Kcal
 
 
4.
endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
 
 exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
 
exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
 
 endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1 304 kJ.
endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
 
 
 
 
Explicação:
MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s) ∆H = ?
Invertemos a 1ª equação:
MgO(s) → Mg(s) + 1/2 O2(g) ∆H = 602 kJ/mol
Invertemos a 2ª equação:
CO2(g) → C(s) + O2(g) ∆H = 394 kJ/mol
Mantemos a 3ª equação:
Mg(s) + C(s) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s) ∆H = ¿1 096kJ/mol
¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿
MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s) ∆H = ¿100 kJ/mol
A reação é exotérmica e libera 100 kJ/mol.
 
 
 
 
5.
35,4
-38,2
54
-32,8
-37
 
 
 
Explicação:
 
C2H4(g) + 3 O2(g) => 2 CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H=-337,3 Kcal
H2(g) + ½ O2(g) => H2O ∆H=-68,3 2
28/02/2022 15:57 Estácio: Alunos
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Um processo termodinamicamente favorável, como a queda de uma pedra que largamos no ar em direção ao
solo, é chamado 'espontâneo'. Muitos processos químicos também são espontâneos, embora haja sempre a
necessidade de fornecer alguma energia para que os processos reacionais se iniciem. Dessa forma, a variação
de energia em uma reação fornece uma indicação da probabilidade de uma reação química ser ou não ser
espontânea. Analise as reações a seguir:
i. Combustão do gás H2(g): H2(g) + ½ O2(g) à H2O(g) DH = - 242 kJ
ii. Fusão do gelo: H2O(s) à H2O(l) DH = + 6,01 kJ
iii. Decomposição do peróxido de hidrogênio H2O2(l): 2H2O2(l) à 2H2O(l) + O2(g) DH = - 196 kJ
iv. Ebulição da água: 2 H2O(l) à 2H2O(g) DH = + 88 kJ
É possível afirmar que são processos espontâneos, as reações:
Sobre um sistema, realiza-se um trabalho de 3000 J e, em resposta, ele fornece 1000cal de
calor durante o mesmo intervalo de tempo. A variação de energia interna do sistema,
durante esse processo, é, aproximadamente: (considere 1,0 cal = 4,0J)
Dois gases distintos são queimados no interior de um cilindro. Enquanto a reação de combustão ocorre, o
sistema perde 1.150 J de calor para a vizinhança. A reação ocasiona uma movimentação no êmbolo do cilindro à
CO2(g) + 3 H2O(l) => C2H6(g) + 7/2 O2(g) ∆H=+372,8 (inverteu a reação)
------------------------------------------------------------------------------------------------------
C2H4(g) + H2(g) => C2H6(g) ∆H= -337,3-68,3+372,8= -32,8 O calor da reação ou variação da entalpia é -32,8 kcal.
 
 
 
 
6.
ii e iv
iii e iv
i e iii
i, ii e iv
i, ii, iii e iv
 
 
 
Explicação:
A partir da variação de entalpia (DH) é possível prever se se trata de uma reação espontânea ou não. Quando o DH < 0, a
reação é espontânea e os processos são exotérmicos e quando o DH > 0, a reação não é espontânea e os processos
demandam energia para ocorrer. Portanto, dos processos citados, i e iii são espontâneos, pois possuem DH < 0 e ii e iv não
são espontâneos, pois possuem DH > 0.
 
 
 
 
7.
+2000J
+4000J
-1000J
+7000J
-4000J
 
 
 
Explicação:
 
1000 cal = 4000 J
 
 
 
 
 
8.
28/02/2022 15:57 Estácio: Alunos
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medida que os gases se expandem. O gás em expansão realiza 480 J de trabalho na vizinhança à medida que
pressiona a atmosfera. A mudança de energia interna desse sistema é:
+ 1.630 J
- 1.630 J
0 J
- 670 J
+ 670 J
 
 
 
Explicação:
Em primeiro lugar é preciso indicar os sinais (positivos ou negativos) para os processos de transferências de energia nas
formas de calor e trabalho que ocorrem no sistema.
Como o calor é transferido do sistemapara a vizinhança, e o trabalho é realizado sobre a vizinhança, os sinais de calor (q) e
de trabalho (w) são negativos, portanto, temos:
q = - 1.150 J e w = - 480 J.
A partir dessas informações, podemos calcular a variação da energia interna do sistema, pela equação DE = q + w = (-1.150
J) + (- 480 J) = - 1.630 J.
 
 
 
 
 
 
 
 Não Respondida Não Gravada Gravada
 
 
Exercício inciado em 28/02/2022 15:48:19. 
 
 
 
 
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