EXERCÍCIOS - SOLUÇÕES 2022

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1. Componente Curricular: Química 
2. Série: 2ª 3. Turma: 4. Turno: Vespertino 5. Data: 25/02/2022 
6. Docente: José Waldemar Negrão Guimarães 
7. Discente: 8. Nº: 9. Nota: 
10. Conteúdo avaliado: Soluções 11. Valor Atribuído: 10,0 
1 - (Fuvest-SP) Entre as figuras abaixo, identifique a 
que melhor representa a distribuição das partículas 
de soluto e de solvente numa solução aquosa 
diluída de cloreto de sódio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2 - (UFMG) Escolha a substância preferível para limpar um tecido sujo de graxa. 
a) gasolina. b) vinagre. c) etanol. d) água. e) refrigerante. 
 
3 - (Mackenzie-SP) A alternativa que contém duas substâncias solúveis em água, nas condições 
ambientes, é: 
a) azeite e gasolina. b) vinagre e álcool etílico. c) azeite e vinagre. 
d) gasolina e álcool etílico. e) cloreto de sódio e óleo de girassol. 
 
4 - (UCS-RS) Há uma regra na Química que diz: “Semelhante dissolve semelhante”. Podemos 
dizer que essa regra explica por que a gasolina e o querosene dissolvem-se entre si, enquanto 
nenhum deles se dissolve em água. Tal regra pode ser aplicada também à seguinte situação: 
se uma solução que contém iodo manchar uma toalha branca de algodão, um procedimento 
correto para retirar a mancha de iodo consiste em, antes da lavagem, aplicar sobre o local da 
mancha: 
a) cloreto de sódio b) água com vinagre c) ácido clorídrico 
d) gelo comum e) tetracloreto de carbono 
 
5 - (Fuvest-SP) Um químico leu a seguinte instrução num procedimento descrito no seu guia de 
laboratório: “Dissolva 5,0 g do cloreto em 100 mL de água, à temperatura ambiente...” Dentre 
as substâncias abaixo, qual pode ser a mencionada no texto? 
a) Cl2 b) CCl4 c) NaClO d) NH4Cl e) AgCl 
 
6 - (Unitau-SP) Na carbonatação de um refrigerante, quais são as condições em que se deve 
dissolver o gás carbônico na bebida? 
a) Pressão e temperatura quaisquer. b) Pressão e temperatura elevadas. 
c) Pressão e temperatura baixas. d) Baixa pressão e elevada temperatura. 
e) Alta pressão e baixa temperatura. 
 
7 - (U. Anhembi Morumbi - SP) Se dissolvermos totalmente uma certa quantidade de sal em 
solvente e por qualquer perturbação uma parte do sal se depositar, qual a solução que teremos 
no final? 
COLÉGIO AMAZONENSE DOM PEDRO II 
 
Av. Sete de Setembro s/nº CEP 69005-140, centro. 
a) saturada com corpo de fundo. 
b) supersaturada com corpo de fundo. 
c) insaturada. 
d) supersaturada sem corpo de fundo. 
e) saturada sem corpo de fundo. 
 
8 - (PUC-RJ) Observe a figura abaixo, que representa a 
solubilidade, em g por 100g de H2O, de 3 sais inorgânicos 
em determinada faixa de temperatura. Identifique a 
afirmativa correta. 
a) A solubilidade dos 3 sais aumenta com a temperatura. 
b) O aumento de temperatura favorece a solubilização do 
Li2SO4. 
c) A solubilidade do KI é maior que as solubilidades dos 
demais sais, na faixa de temperatura dada. 
d) A solubilidade do NaCl varia com a temperatura. 
e) A solubilidade de 2 sais diminui com a temperatura. 
 
9 - (Mackenzie-SP) Um exemplo típico de solução supersaturada é: 
a) água mineral natural. b) soro caseiro. c) refrigerante em recipiente fechado. 
d) álcool 46 °GL. e) vinagre. 
 
10 - (Furg-RS) O rótulo de uma garrafa de 700 mL de vinho traz a sua graduação alcoólica: 10,8% 
em volume. Isso indica que, com relação à quantidade de álcool neste vinho: 
a) cada litro contém 10,8 mL. 
b) cada garrafa contém 108,0 mL. 
c) cada garrafa contém menos de 10,8 mL. 
d) cada garrafa contém mais de 108,0 mL. 
e) cada litro contém 108,0 mL. 
 
11 - (UFRN) A dissolução de uma quantidade fixa de um composto inorgânico depende de fatores 
tais como temperatura e tipo de solvente. Analisando a tabela de solubilidade do sulfato de 
potássio (K2SO4) em 100 g de água (H2O) ao 
lado, indique a massa de K2SO4 que 
precipitará quando a solução for devidamente 
resfriada de 80°C até atingir a temperatura de 
20°C. 
a) 28g b) 18g c) 10g d) 8 g 
 
12 - (Fuvest-SP) Quatro tubos contêm 20mL de água cada uma 20°C. Coloca-se nesses tubos 
dicromato de potássio (K2Cr2O7) nas quantidades indicadas na tabela ao lado. A solubilidade 
do sal, a 20°C, é igual a 12,5g por 100mL de água. Após agitação, em quais dos tubos 
coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida? 
 
 
a) Em nenhum b) Apenas em D c) Apenas em C e D 
d) Apenas em B, C e D e) Em todos. 
 
13 - (PUC-RJ) A cada 10 m de profundidade a pressão sobre um mergulhador aumenta de 1 atm 
com relação à pressão atmosférica. Sabendo-se disso, qual seria o volume de 1 litro de ar 
(comportando-se como um gás ideal) inspirado pelo mergulhador ao nível do mar, quando ele 
estivesse a 30 m de profundidade? 
a) 3L b) 4L c) 25 mL d) 250 mL e) 333 mL 
 
14 - [PUC-RJ) Observe o gráfico ao lado. A quantidade de 
clorato de sódio capaz de atingir a saturação em 500 g de 
água na temperatura de 60ºC, em gramas, é 
aproximadamente igual a: 
 
a) 70 
b) 140 
c) 210 
d) 480 
e) 700 
 
 
 
 
15 - (Ueba) O soro caseiro consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de 
sacarose (11 g/L). As massas de cloreto de sódio e de sacarose necessárias para se preparar 
500mL de soro caseiro são, respectivamente: 
a) 17,5 g e 55 g b) 175 g e 550 g c) 1.750 mg e 5.500 mg 
d) 17,5 mg e 55 mg e) 175 mg e 550 mg 
 
16 - (UFRN) A massa, em g, de 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio com densidade 
1,19 g/mL é: 
a) 1,19 b) 11,9 c) 84 d) 100 e) 119 
 
17 - (Unitins-TO) Quando se espreme um limão em água, as sementes ficam na solução obtida. 
Adicionando açúcar, todavia, as sementes passam a flutuar na superfície. Isso ocorre porque: 
a) o açúcar aumenta a densidade da solução b) o açúcar reduz a densidade da solução 
c) a densidade das sementes aumenta d) a solução não se altera 
e) a densidade das sementes diminui. 
 
18 - O volume, em mL, de 118,5 g de uma solução de álcool etílico com densidade 0,79 g/mL é: 
a) 1,50 b) 15,0 c) 85 d) 150 e) 120 
 
19 - (Fatec-SP) Compostos de cobre (II), entre eles o CuSO4, são empregados no tratamento de 
águas de piscinas como algicidas. Recomenda-se que a concentração de CuSO4 não 
ultrapasse o valor de 1 mg/L nessas águas. Sendo assim, considerando uma piscina de 
formato retangular que tenha 10 m de comprimento, 5 m de largura e 2 m de profundidade, 
quando cheia de água, a massa máxima de sulfato de cobre que poderá se dissolver é, em 
gramas, igual a: 
a) 100 b) 200 c) 300 d) 400 e) 500 
 
20 - (Fuvest-SP) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma versão “diet” e outra versão 
comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando 
vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a 
versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém 
açúcar (apenas massa desprezível de um 
adoçante artificial). Pesando-se duas latas 
fechadas do refrigerante, foram obtidos os 
seguintes resultados: 
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante 
comum é de, aproximadamente: 
a) 0,020 g/L b) 20 g/L c) 0,050 g/L d) 50 g/L e) 1,1 g/L. 
Amostra Massa (g) 
Lata com refrigerante comum 331,2 
Lata com refrigerante “diet” 316,2