Revisão - Soluções

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01. A seguir, está representada a curva de solubilidade de alguns sais de sódio. 
 
Com base no gráfico, analise as proposições que seguem. 
I. Os sais das três soluções têm dissolução exotérmica. 
II. As soluções de NaNO3 e NaCℓ são moleculares. 
III. A massa de NaCℓ que se pode dissolver em 500 g de água a 0 °C é 200 g. 
IV. O Na2SO4 · 10 H2O, sulfato de sódio deca-hidratado, apresenta, em sua curva de solubilidade, 
um ponto denominado ponto de inflexão. 
V. A temperatura tem a mesma influência na dissolução dos sais NaNO3 e NaCℓ. 
São corretas 
a) somente I, II e III. 
b) somente II, III e IV. 
c) somente III, IV e V. 
d) somente II e III. 
e) somente III e IV. 
 
 
 
 
 
 
 
Revisão - Soluções 
 
 
02. (MACKENZIE) Com base no diagrama a seguir, que relaciona a solubilidade de dois sais A 
e B com a temperatura, analise as afirmações apresentadas. 
 
I. Existe uma única temperatura na qual a solubilidade de A é igual à de B. 
II. A 20 °C, a solubilidade de A é menor que a de B. A 100 °C, a solubilidade de B é maior que a 
de A. 
III. A solubilidade de B mantém-se constante com o aumento da temperatura. 
IV. A quantidade de B que satura a solução à temperatura de 80 °C é igual a 120 g. 
Somente são corretas 
a) I, II e III. b) II, III e V. c) I, III e V. II, d) IV e V. e) I, II e IV. 
 
03. O gráfico demonstra a solubilidade do sulfato de potássio, K2SO4, em função da temperatura. 
 
Adicionou-se K2SO4 a 150 g de H2O até a obtenção de uma solução saturada, a 80 ºC. A 
solução obtida foi resfriada até 20 ºC. Qual a massa do sal que precipitou? 
 
 
 
 
 
 
04. Observe o gráfico a seguir. 
 
 
 
Considere soluções separadas de A e de B. Que tipo de soluções para cada um dos solutos, 
quanto à saturação, há nos pontos a, b e c? 
Qual é o comportamento de cada soluto (A e B) com o aumento da temperatura? 
05. Os refrigerantes possuem dióxido de carbono dissolvido em água, de acordo com a 
equação química e a curva de solubilidade representadas abaixo. 
 
No processo de fabricação dos refrigerantes, 
a) o aumento da temperatura da água facilita a dissolução do CO2(g) na bebida. 
b) a diminuição da temperatura da água facilita a dissolução do CO2(g) na bebida. 
c) a diminuição da concentração de CO2(g) facilita sua dissolução na bebida. 
d) a dissolução do CO2(g) na bebida não é afetada pela temperatura da água. 
e) o ideal seria utilizar a temperatura da água em 25 °C, pois a solubilidade do CO2(g) é máxima. 
06. Um estudante analisou três soluções aquosas de cloreto de sódio, adicionando 0,5 g deste 
mesmo sal em cada uma delas. Após deixar as soluções em repouso em recipientes fechados, 
ele observou a eventual presença de precipitado e filtrou as soluções, obtendo as massas de 
precipitado mostradas no quadro abaixo. 
 
O estudante concluiu que as soluções originais 1, 2 e 3 eram, respectivamente, 
a) não saturada, não saturada e saturada. b) não saturada, saturada e supersaturada. 
c) saturada, não saturada e saturada. d) saturada, saturada e supersaturada. 
e) supersaturada, supersaturada e saturada. 
07. Observe o gráfico. 
 
 
 
A quantidade de clorato de sódio capaz de atingir a saturação em 500 g de água na temperatura 
de 60 °C, em gramas, é aproximadamente igual a: 
a) 70. b) 140. c) 210. d) 480. e) 700. 
 
08. A tabela a seguir refere-se à solubilidade de um determinado sal nas respectivas 
temperaturas: 
 
Para dissolver 40 g desse sal a 50 °C e 30 °C, as massas de água necessárias, respectivamente, 
são: 
a) 58,20 g e 66,67 g. b) 68,40 g e 57,14 g. c) 57,14 g e 66,67 g. 
d) 66,67 g e 58,20 g. e) 57,14 g e 68,40 g. 
09. (Acafe-SC) O cloreto de potássio é um sal que adicionado ao cloreto de sódio é vendido 
comercialmente como “sal light”, com baixo teor de sódio. Dezoito gramas de cloreto de potássio 
estão dissolvidos em 200 g de água e armazenados em um frasco aberto sob temperatura 
constante de 60 °C. Dados: Considere a solubilidade do cloreto de potássio a 60 °C igual a 45 
g/100 g de água. Qual a massa mínima e aproximada de água que deve ser evaporada para 
iniciar a cristalização do soluto? 
a) 160 g b) 120 g c) 40 g d) 80 g 
10. (Fuvest-SP) O gráfico a seguir mostra a solubilidade (S) de K2Cr2O7 sólido em água, em 
função da temperatura (t). Uma mistura constituída de 30 g de K2Cr2O7e 50 g de água, a uma 
temperatura inicial de 90 °C, foi deixada esfriar lentamente e com agitação. A que temperatura 
aproximada deve começar a cristalizar o K2Cr2O7? 
 
 
 
11. (UEM-PR) Qual é a molaridade de uma solução aquosa de hidróxido de sódio que apresenta 
C = 80 g/L? (H = 1; Na = 23; O = 16) 
 
12. (PUC-MG) Uma solução aquosa de CuBr2 (M = 224 g/mol) tem concentração igual a 22,4 
g/L e densidade praticamente igual a 1 g/mL. A concentração mol/L dessa solução é igual a, 
aproximadamente: 
a) 0,10. b) 0,16. c) 0,22. d) 1,00. e) 2,26. 
 
13. (Fuvest-SP) Uma dada solução aquosa de hidróxido de sódio contém 24% em massa de 
NaOH. Sendo a densidade da solução 1,25 g/mL, sua concentração, em g/L, será 
aproximadamente igual a: 
a) 300. b) 240. c) 125. d) 80. e) 19. 
 
14. (Enem) O soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCℓ) comumente 
utilizada para higienização ocular, nasal, de ferimentos e de lentes de contato. Sua concentração 
é 0,90% em massa e densidade igual a 1,0 g/mL. Qual massa de NaCℓ, em grama, deverá ser 
adicionada à água para preparar 500 mL desse soro? 
a) 0,45 b) 0,90 c) 4,50 d) 9,00 e) 45,00 
 
15. (UPF-RS) O rótulo de uma garrafa indica que a concentração de íons cálcio (Ca2+(aq)) da água 
mineral nela contida é de 40,08 mg . L-1. Considerando que uma pessoa ingere 1 litro dessa 
água, assinale a alternativa que indica corretamente a quantidade de íons Ca2+(aq) consumida por 
ela. Dado: Ca = 40,08 
a) 0,1 mol . L-1 b) 1 mol . L-1 c) 0,001 mol . L-1 d) 0,01 mol . L-1 e) 10 mol . L-1 
 
16. (UFPA) Devido à toxicidade do íon lítio, a concentração máxima desse íon no sangue deve 
ser de 1,0 mmol-1 . Considerando que um adulto tenha 5 litros de sangue, a massa total (em mg) 
de íons lítio no sangue desse adulto deve ser de aproximadamente: 
Dado: Massa molar Li (g . mol-1) = 6,94 ; 1 mmol = 1 milimol = 0,001 mol 
a) 6,9. b) 13,9. c) 20,8. d) 27,8. e) 34,7. 
 
17. (Uerj) Para evitar a proliferação do mosquito causador da dengue, recomenda-se colocar, 
nos pratos das plantas, uma pequena quantidade de água sanitária de uso doméstico. Esse 
produto consiste em uma solução aquosa diluída de hipoclorito de sódio, cuja concentração 
adequada, para essa finalidade, é igual a 0,1 mol/L. 
Para o preparo de 500 mL da solução a ser colocada nos pratos, a massa de hipoclorito de sódio 
necessária é, em gramas, aproximadamente igual a: (NaCℓO = 74,5 g/mol) 
a) 3,7. 
b) 4,5. 
c) 5,3. 
d) 6,1. 
 
 
 
18. As soluções aquosas de produtos químicos são vendidas, em geral, em concentrações 
elevadas. Ao chegarem aos laboratórios ou às indústrias químicas, porém, essas soluções são 
(quase sempre) diluídas antes de serem empregadas. Esse procedimento evita o peso e o custo 
do transporte da água, além de permitir que o próprio consumidor controle a concentração em 
que o produto químico (soluto) será utilizado. Dessa forma, dispondo-se de 400 mL de solução 
aquosa de HCℓ de concentração 5 mol/L, que volume de água destilada deve ser adicionado a 
essa solução para que sua concentração fique igual a 2 mol/L? 
 
 
19. Em um béquer, com capacidade de 500 cm3, havia 200 cm3 de uma solução de salitre do 
Chile (NaNO3). Então foi adicionada água destilada até se obter 350 cm3 de solução de 
concentração1 mol/L. Qual a concentração da solução de salitre do Chile antes de ser diluída? 
 
 
20. Um recipiente com capacidade de 3 L contém, inicialmente, certo volume de solução de 
CuSO4 de concentração 5,0 · 10–2 mol/L, que foi perdendo água por evaporação. Essa 
evaporação foi interrompida quando, no recipiente, restavam 100 mL de uma solução 1,2 mol/L 
desse sal. Que volume de água foi eliminado na evaporação? 
 
 
21. (UERJ) Diluição é uma operação muito empregada no dia a dia, quando, por exemplo, 
prepara-se um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco 
em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL, que deverá ser 
acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L será de 
 
a) 1 000. 
b) 900. 
c) 500. 
d) 400. 
e) 350. 
 
22. (UNESP) Se a 6,00 mL de uma solução aquosa de CuSO4 de concentração 0,150 mol/L, for 
adicionada uma quantidade de água até completar 250 mL, a concentração da nova solução 
será 
 
a) 0,040 mol/L. 
b) 0,250 · 10–2 mol/L. 
c) 0,650 · 10–2 mol/L. 
d) 3,60 · 10–3 mol/L. 
e) 9,00 · 10–3 mol/L. 
 
 
23. (UNB) A partir de uma solução de hidróxido de sódio na concentração de 25 g/L, deseja-se 
obter 125 mL dessa solução na concentração de 10 g/L. Calcule, em mililitros, o volume da 
solução inicial necessário para esse processo. Despreze a parte fracionária de seu resultado, 
caso exista. 
 
a) 10 
b) 25 
c) 50 
d) 75 
e) 100 
 
 
 
 
 
24. (Fuvest-SP) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na 
versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa 
quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: 
a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contêm 
açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas 
do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados: 
 
 
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum 
é de, aproximadamente: 
a) 0,020. 
b) 0,050. 
c) 1,1. 
d) 20. 
e) 50. 
 
25. O flúor tem um papel importante na prevenção e no controle da cárie dentária. Estudos 
demonstram que, após a fluoretação da água, os índices de cáries nas populações têm 
diminuído. O flúor também é adicionado a produtos e materiais odontológicos. Suponha que o 
teor de flúor em determinada água de consumo seja 0,9 ppm (partes por milhão) em massa. 
Considerando a densidade da água 1 g/mL, a quantidade, em miligramas, de flúor que um adulto 
ingere ao tomar 2 litros dessa água, durante um dia, é igual a 
 
a) 0,09. 
b) 0,18. 
c) 0,90. 
d) 1,80. 
e) 18,0.