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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:687888) A+Alterar modo de visualização Peso da Avaliação1,50 Prova38946380 Qtd. de Questões10 Acertos/Erros10/0 Nota10,00 1Ao olharmos ao nosso redor, podemos perceber uma enorme quantidade de materiais e substâncias que nos cercam, como a água, o ar, os seres vivos, os automóveis etc. Sobre a definição de matéria, assinale a alternativa CORRETA: A Constituída por alguns íons que apresentam composição fixa. B É uma disciplina geral indispensável em todos os cursos. C Pode ser definida como prótons, elétrons, nêutrons e ânions. D Tudo que possui massa, volume e que ocupa lugar no espaço. 2A geometria das moléculas mostra a disposição espacial dos átomos na molécula. Pode-se deduzir o formato da molécula levando em consideração a quantidade de átomos existentes na molécula e as ligações que o átomo central realiza, bem como se ele possui ou não pares de elétrons. Com relação à geometria da molécula, analise as sentenças a seguir: I- O tetracloreto de carbono CCl4 é uma molécula de geometria tetraédrica. II- O cloro (Cl2) é solúvel em tetracloreto de carbono (CCl4), pois ambos são apolares. III- O nitrogênio é menos eletronegativo que o sódio e tem um raio atômico menor que o do carbono e do silício. IV- O2 é uma molécula linear e apolar. Assinale a alternativa CORRETA: A As sentenças II, III e IV estão corretas. B As sentenças I, III e IV estão corretas. C As sentenças I, II e III estão corretas. D As sentenças I, II e IV estão corretas. 3As moléculas são formadas pelas ligações entre os átomos. Quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é grande, ocorre a transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para outro sendo que um deles adquire carga positiva e o outro negativa. São as moléculas com caráter iônico. Quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula não é tão grande, ocorre o compartilhamento de elétrons. No entanto, como os átomos são diferentes, a força de atração de cada elemento é diferente, formando então ligações covalentes polares e apolares. Entretanto, para determinar a polaridade da molécula também deve ser observada sua forma geométrica. Neste sentido, as moléculas FeCl3, NaOH e H2O são exemplos de quais compostos, respectivamente: A Covalente polar, covalente polar, covalente polar. B Iônico, iônico, covalente polar. C Iônico, covalente polar, covalente apolar. D Covalente polar, covalente apolar, iônico. 4Na natureza, vários elementos químicos apresentam semelhanças químicas, como o mesmo número de nêutrons, mesmo número atômico e mesmo número de massa atômica. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir: I- Isótopos. II- Isóbaros. III- Isótonos. ( ) São átomos com o mesmo número de massa, mas com número de prótons diferentes. ( ) São átomos com o mesmo número de nêutrons, mas com números de prótons diferentes. ( ) São átomos de um mesmo elemento químico que, embora contendo o mesmo número de prótons, apresentam diferentes números de massa. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A I - II - III. B II - I - III. C II - III - I. D III - I - II. 5A polaridade de uma ligação está diretamente relacionada com a diferença de eletronegatividade dos elementos ligantes. Através dessa diferença podemos classificar as ligações em polares e apolares. Sobre a polaridade das ligações, analise as seguintes sentenças: I- A ligação covalente apolar deverá ocorrer sempre com elementos químicos diferentes. II- A ligação covalente polar deverá ocorrer sempre entre elementos químicos iguais. III- Na ligação covalente polar, a diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes deve ser diferente de zero. IV- Na ligação covalente apolar, a diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes é muito pequena ou igual a zero. Assinale a alternativa CORRETA: A Somente a sentença III está correta. B Somente a sentença I está correta. C As sentenças II e IV estão corretas. D As sentenças III e IV estão corretas. 6Matéria é tudo que possui massa, volume e que ocupa lugar no espaço. A classificação da matéria depende de sua composição. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir: I- Substâncias puras. II- Misturas. III- Substâncias compostas. ( ) Apresentam composição variada e podem ser separadas. ( ) Podem ser classificadas em elementares, simples e compostas. ( ) São formadas através da ligação entre dois ou mais elementos diferentes. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A III - II - I. B III - I - II. C I - II - III. D II - I - III. 7Vários cientistas criaram modelos atômicos com o intuito de representar a composição do átomo. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir: I- Dalton. II- Thomson. III- Rutherford. IV- Bohr. ( ) O átomo possui um núcleo muito pequeno no qual se concentra a massa e a eletrosfera em que os elétrons giram em órbitas. ( ) O átomo é uma esfera positiva, encrustadas de cargas negativas (elétrons). ( ) O átomo é uma esfera, maciça e indivisível. ( ) O átomo possui um núcleo positivo e ao seu redor giram os elétrons em níveis de energia. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A I - IV - II - III. B IV - III - II - I. C III - II - I - IV. D II - I - III - IV. 8A natureza da matéria é constituída por átomos, estes formados por prótons, nêutrons, elétrons etc. A natureza interna da matéria envolve o modo como estes átomos estão associados com seus vizinhos para formar cristais, moléculas e macromoléculas. A distribuição eletrônica dos elementos, a localização desses na tabela periódica, as ligações que fazem entre si, depende de sua eletronegatividade. Baseado nesses conhecimentos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) O diagrama de Pauling serve para mostrar o tamanho do elétron. ( ) BeCl2 é uma molécula linear e apolar. ( ) O subnível f apresenta 5 orbitais. ( ) O bromo (Br2) é solúvel em tetracloreto de carbono (CCl4), pois ambos são polares. ( ) O tetracloreto de carbono CCl4 é formado por ligações covalentes. ( ) O nitrogênio é mais eletronegativo que o sódio, e tem um raio atômico menor que o do carbono e do silício. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A F - V - V - V - F - V. B V - F - F - V - F - F. C F - V - F - V - V - F. D F - V - F - F - V - V. 9Imagine as moléculas de água, dentro de uma panela com água, quando você acende o fogo, as moléculas se agitam. Com a temperatura elevada, elas tendem a mudar de fase, passando para outro estado. Durante a fervura da água, o que são rompidas? A Interações tipo dipolo induzido-dipolo induzido. B Ligações covalentes. C Interações tipo dipolo-dipolo. D Interações do tipo pontes de hidrogênio. 10O modelo atômico de Niels Bohr enuncia as sete camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada eletrônica foi representada por uma letra, de K a Q, respectivamente. Conforme o exposto, analise as sentenças a seguir: I- A camada K comporta no máximo dois elétrons. II- A camada L comporta no máximo dezoito elétrons. III- A camada M comporta no máximo oito elétrons. IV- A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons. Assinale a alternativa CORRETA: A Somente a sentença I está correta. B Somente a sentença III está correta. C As sentenças I e IV estão corretas. D As sentenças II e III estão corretas.
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