Relação de perguntas e respostas química orgânica l

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1. Na tabela periódica, os elementos químicos estão organizados em famílias e períodos, 
conforme suas propriedades físicas e químicas. Partindo desse pressuposto, classifique V para 
as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) Os metais ocupam a maior parte da tabela periódica. 
( ) Os ametais são bons condutores de calor e eletricidade. 
( ) Os metais são cátions e por isso tendem a perder elétrons. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) F - F - V. 
 b) F - V - F. 
 c) V - F - V. 
 d) V - V - F. 
 
 
2. O modelo atômico de Niels Bohr enuncia as sete camadas eletrônicas ou níveis de 
energia. Cada camada foi representada por uma letra, de K a Q respectivamente. Partindo 
desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) A camada K comporta no máximo dois elétrons. 
( ) A camada L comporta no máximo dezoito elétrons. 
( ) A camada M comporta no máximo oito elétrons. 
( ) A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) F - V - F - F. 
 b) F - F - V - V. 
 c) V - F - F - V. 
 d) V - V - V - F. 
 
 
3. As sete camadas eletrônicas ou níveis de energia são divididas em quatro subníveis 
energéticos. Qual o número máximo de elétrons que o subnível f comporta? 
 a) 10. 
 b) 02. 
 c) 06. 
 d) 14. 
 
 
4. Imagine as moléculas de água, dentro de uma panela com água, quando você acende o 
fogo, as moléculas se agitam. Com a temperatura elevada, elas tendem a mudar de fase, 
passando para outro estado. Durante a fervura da água, o que são rompidas? 
 a) Ligações covalentes. 
 b) Interações do tipo pontes de hidrogênio. 
 c) Interações tipo dipolo induzido-dipolo induzido. 
 d) Interações tipo dipolo-dipolo. 
 
 
5. Todos os átomos apresentam um número de partículas fundamentais que os diferem 
uns dos outros. O número atômico é uma informação de suma importância, pois ele indica a 
quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo. Sobre o número atômico, analise as 
seguintes sentenças: 
 
I- Átomos com o mesmo número atômico são chamados de substâncias compostas. 
II- Mistura é definida como a junção de elementos com o mesmo número de prótons. 
III- Os átomos com o mesmo número atômico são chamados de elemento químico. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Somente a sentença III está correta. 
 b) As sentenças II e III estão corretas. 
 c) As sentenças I e II estão corretas. 
 d) Somente a sentença I está correta. 
 
 
6. Elementos químicos iguais apresentam o mesmo número atômico, representado pela 
letra Z maiúscula. Os átomos apresentam como partículas fundamentais os prótons, os 
elétrons e os nêutrons. O número de prótons presente no núcleo do átomo corresponde ao (Z) 
número atômico. Quando um átomo perde ou ganha elétrons, ele se transforma num íon, com 
carga elétrica positiva ou negativa. Uma partícula formada por 30 prótons, 33 nêutrons e 28 
elétrons constitui um íon chamado: 
 a) Cátion monovalente. 
 b) Ânion monovalente. 
 c) Cátion bivalente. 
 d) Ânion bivalente. 
 
 
7. A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a 
diferença de eletronegatividade dos átomos e a geometria molecular. A respeito da relação 
entre polaridade e geometria molecular de algumas substâncias, analise as afirmativas a 
seguir: 
 
I- A molécula do CO2 apresenta geometria linear e não sofre atração de um campo elétrico. 
II- A estrutura piramidal da molécula do metano (CH4) justifica sua propriedade de ser um 
composto apolar. 
III- A molécula de amônia (NH3) apresenta caráter polar e estrutura plana. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Somente a afirmativa I está correta. 
 b) As afirmativas I e II estão corretas. 
 c) As afirmativas II e III estão corretas. 
 d) As afirmativas I e III estão corretas. 
 
 
8. As moléculas são formadas pelas ligações entre os átomos. Quando a diferença de 
eletronegatividade entre os átomos é grande, ocorre a transferência completa de um ou mais 
elétrons de um átomo para outro sendo que um deles adquire carga positiva e o outro 
negativa. São as moléculas com caráter iônico. Quando a diferença de eletronegatividade 
entre os átomos que formam a molécula não é tão grande, ocorre o compartilhamento de 
elétrons. No entanto, como os átomos são diferentes, a força de atração de cada elemento é 
diferente, formando então ligações covalentes polares e apolares. Entretanto, para determinar 
a polaridade da molécula também deve ser observada sua forma geométrica. Neste sentido, as 
moléculas FeCl3, NaOH e H2O são exemplos de quais compostos, respectivamente: 
 a) Iônico, covalente polar, covalente apolar. 
 b) Covalente polar, covalente apolar, iônico. 
 c) Covalente polar, covalente polar, covalente polar. 
 d) Iônico, iônico, covalente polar. 
 
 
9. Quando na aproximação entre dois átomos for verificado o surgimento de uma força 
de atração suficientemente forte para mantê-los unidos, estes ficarão ligados. A união dos 
átomos acontece devido a uma ligação química. Considerando os tipos de ligações para as 
espécies químicas, associe os itens, utilizando o código a seguir: 
 
I- Ne. 
II- Fe. 
III- NH3. 
IV- KF. 
V- O2. 
 
( ) Iônica. 
( ) Covalente polar. 
( ) Covalente apolar. 
( ) Metálica. 
( ) Van der Waals. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) IV - III - V - II - I. 
 b) IV - III - II - V - I. 
 c) V - II - I - IV - III. 
 d) III - IV - V - I - II. 
 
 
10. Matéria é tudo que possui massa, volume e que ocupa lugar no espaço. A classificação 
da matéria depende de sua composição. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código 
a seguir: 
 
I- Substâncias puras. 
II- Misturas. 
III- Substâncias compostas. 
 
( ) Apresentam composição variada e podem ser separadas. 
( ) Podem ser classificadas em elementares, simples e compostas. 
( ) São formadas através da ligação entre dois ou mais elementos diferentes. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) III - II - I. 
 b) II - I - III. 
 c) III - I - II. 
 d) I - II - III. 
11. Através do subnível mais energético, pode-se definir os números quânticos que 
determinam a posição exata do elétron dentro do átomo. Estes podem ser divididos e 
classificados. Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para 
as falsas: 
 
( ) Número quântico principal determina o orbital em que está localizado o elétron. 
( ) Número quântico secundário determina o subnível em que se encontra o elétron. 
( ) Número quântico magnético determina o nível em que se encontra o elétron. 
( ) Número quântico spin determina a rotação do elétron localizado no orbital. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) V - V - F - F. 
 b) F - F - V - F. 
 c) V - F - V - V. 
 d) F - V - F - V. 
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12. A natureza da matéria é constituída por átomos, estes formados por prótons, nêutrons, 
elétrons etc. A natureza interna da matéria envolve o modo como estes átomos estão 
associados com seus vizinhos para formar cristais, moléculas e macromoléculas. A distribuição 
eletrônica dos elementos, a localização desses na tabela periódica, as ligações que fazem entre 
si, depende de sua eletronegatividade. Baseado nesses conhecimentos, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) O diagrama de Pauling serve para mostrar o tamanho do elétron. 
( ) BeCl2 é uma molécula linear e apolar. 
( ) O subnível f apresenta 5 orbitais. 
( ) O bromo (Br2) é solúvel em tetracloreto de carbono (CCl4), pois ambos são polares. 
( ) O tetracloreto de carbono CCl4 é formado por ligaçõescovalentes. 
( ) O nitrogênio é mais eletronegativo que o sódio, e tem um raio atômico menor que o do 
carbono e do silício. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) F - V - F - V - V - F. 
 b) F - V - F - F - V - V. 
 c) F - V - V - V - F - V. 
 d) V - F - F - V - F - F. 
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13. A polaridade de uma ligação está diretamente relacionada com a diferença de 
eletronegatividade dos elementos ligantes. Através dessa diferença podemos classificar as 
ligações em polares e apolares. Sobre a polaridade das ligações, analise as seguintes 
sentenças: 
 
I- A ligação covalente apolar deverá ocorrer sempre com elementos químicos diferentes. 
II- A ligação covalente polar deverá ocorrer sempre entre elementos químicos iguais. 
III- Na ligação covalente polar, a diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes 
deve ser diferente de zero. 
IV- Na ligação covalente apolar, a diferença de eletronegatividade entre os átomos 
participantes é muito pequena ou igual a zero. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Somente a sentença I está correta. 
 b) Somente a sentença III está correta. 
 c) As sentenças II e IV estão corretas. 
 d) As sentenças III e IV estão corretas. 
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14. A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na 
forma de uma tabela, em função de suas propriedades. É muito útil para prever as 
características e as propriedades dos elementos químicos. Sobre o exposto, analise as 
afirmativas a seguir: 
 
I- O flúor é um elemento mais eletronegativo que o cloro. 
II- O magnésio faz parte da família dos alcalinos terrosos. 
III- O raio atômico do sódio é menor que o raio atômico do alumínio. 
IV- Na molécula de CCl4, a ligação entre o átomo de carbono e os átomos de cloro são do tipo 
iônica. 
V- Uma ligação dupla é uma ligação covalente na qual dois átomos compartilham dois pares de 
elétrons. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As afirmativas I, II e V estão corretas. 
 b) As afirmativas I, II e III estão corretas. 
 c) As afirmativas I, IV e V estão corretas. 
 d) As afirmativas II, III e V estão corretas. 
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15. Na natureza é muito difícil encontrarmos átomos isolados. Na maioria dos casos, os 
elementos tendem a se ligar uns com os outros em busca da estabilidade química. Várias 
ligações químicas são observadas, como a covalente coordenada ou dativa. Sobre este tipo de 
ligação, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) É realizada por um elemento químico que não está estável e que apresenta a camada 
de valência completa com oito elétrons. 
 b) Ocorre com um elemento químico que já está estável e apresenta pelo menos um par 
de elétrons para compartilhar com um outro elemento. 
 c) Acontece entre metais com não metais por transferência de elétrons do elemento 
metálico para o elemento não metálico. 
 d) Pode ocorrer entre dois não metais ou entre um metal e um não metal com o valor da 
diferença de eletronegatividade superior a 1,7. 
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16. A geometria das moléculas mostra a disposição espacial dos átomos na molécula. Pode-se 
deduzir o formato da molécula levando em consideração a quantidade de átomos existentes 
na molécula e as ligações que o átomo central realiza, bem como se ele possui ou não pares de 
elétrons. Com relação à geometria da molécula, analise as sentenças a seguir: 
 
I- O tetracloreto de carbono CCl4 é uma molécula de geometria tetraédrica. 
II- O cloro (Cl2) é solúvel em tetracloreto de carbono (CCl4), pois ambos são apolares. 
III- O nitrogênio é menos eletronegativo que o sódio e tem um raio atômico menor que o do 
carbono e do silício. 
IV- O2 é uma molécula linear e apolar. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As sentenças I, III e IV estão corretas. 
 b) As sentenças I, II e IV estão corretas. 
 c) As sentenças II, III e IV estão corretas. 
 d) As sentenças I, II e III estão corretas. 
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17. Os elementos metálicos ocupam cerca de 80% da tabela periódica e, além das inúmeras 
aplicações industriais, muitos metais são essenciais para a nossa dieta alimentar. Com relação 
aos metais, analise as seguintes sentenças: 
 
I- O potássio é metal alcalino indispensável para os músculos. 
II- O flúor é um metal de transição interna de vasta aplicação dental. 
III- O ferro é um metal de transição muito importante para o sangue. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As sentenças II e III estão corretas. 
 b) As sentenças I e II estão corretas. 
 c) Somente a sentença I está correta. 
 d) As sentenças I e III estão corretas. 
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18. Elementos químicos iguais apresentam o mesmo número atômico, representado pela letra 
Z maiúscula. Os átomos apresentam como partículas fundamentais os prótons, os elétrons e os 
nêutrons. O número de prótons presente no núcleo do átomo corresponde ao (Z) número 
atômico. Quando um átomo perde ou ganha elétrons, ele se transforma num íon, com carga 
elétrica positiva ou negativa. Uma partícula formada por 30 prótons, 33 nêutrons e 28 elétrons 
constitui um íon chamado: 
 a) Ânion bivalente. 
 b) Cátion bivalente. 
 c) Cátion monovalente. 
 d) Ânion monovalente. 
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19. Vários cientistas criaram modelos atômicos com o intuito de representar a composição do 
átomo. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir: 
 
I- Dalton. 
II- Thomson. 
III- Rutherford. 
IV- Bohr. 
 
( ) O átomo possui um núcleo muito pequeno no qual se concentra a massa e a eletrosfera 
em que os elétrons giram em órbitas. 
( ) O átomo é uma esfera positiva, encrustadas de cargas negativas (elétrons). 
( ) O átomo é uma esfera, maciça e indivisível. 
( ) O átomo possui um núcleo positivo e ao seu redor giram os elétrons em níveis de energia. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) IV - III - II - I. 
 b) I - IV - II - III. 
 c) II - I - III - IV. 
 d) III - II - I - IV. 
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20. As ligações químicas são feitas através da doação, recepção e compartilhamento de 
elétrons, buscando uma forma mais estável. Destas ligações, participam apenas os elétrons da 
camada de valência. Sobre as ligações químicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F 
para as falsas: 
 
( ) Num fio de cobre, os elétrons dos níveis de valência dos átomos formam a nuvem 
eletrônica responsável pela união destes átomos e pela boa condutividade elétrica do metal. 
( ) Substâncias moleculares, como os açúcares, têm pontos de fusão mais elevado do que os 
de substâncias iônicas, como os sais. 
( ) Amostras de vinagres conduzem a corrente elétrica porque têm íons em movimento. 
( ) Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num 
ânion. 
( ) Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios cede elétrons, 
transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) F - V - F - V - F. 
 b) V - V - V - F - V. 
 c) F - F - V - V - V. 
 d) V - F - V - F - F. 
21. Ao olharmos ao nosso redor, podemos perceber uma enorme quantidade de materiais e 
substâncias que nos cercam, como a água, o ar, os seres vivos, os automóveis etc. Sobre a 
definição de matéria, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Pode ser definida como prótons, elétrons, nêutrons e ânions. 
 b) É uma disciplina geral indispensável em todos os cursos. 
 c) Tudo que possui massa, volume e que ocupa lugar no espaço. 
 d) Constituída por alguns íons que apresentam composição fixa. 
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22. As substâncias encontradas em nossodia a dia podem apresentar composição fixa e 
definida e outras podem apresentar composição variada. As substâncias também podem ser 
classificadas como simples ou compostas. Sobre as substâncias compostas, assinale a 
alternativa CORRETA: 
 a) São classificadas como substâncias elementares de átomos iguais. 
 b) São formadas por dois ou mais elementos químicos diferentes. 
 c) São constituídas por dois ou mais átomos de elementos iguais. 
 d) São misturas heterogêneas que apresentam duas ou mais fases. 
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23. Com relação à tabela periódica, a lei periódica estabelece que os elementos sejam listados 
sequencialmente, em ordem crescente do número atômico. Nesse sentido, é observada uma 
repetição periódica em suas propriedades. Sobre essa lei, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) Eletronegatividade é a tendência de os átomos atraírem elétrons. 
( ) Eletronegatividade é a tendência de os átomos perderem elétrons. 
( ) Na família dos halogênios, a eletronegatividade cresce de baixo para cima. 
( ) Na família 1A, a eletronegatividade diminui de cima para baixo. 
( ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, nos períodos. 
( ) Os gases nobres apresentam eletronegatividade nula. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) F - F - V - V - F - V. 
 b) V - F - V - V - V - F. 
 c) F - V - F - F - V - F. 
 d) V - F - V - V - V - V. 
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24. A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica 
em volta da molécula. Moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa 
numa parte da nuvem e maior concentração de positiva em outro extremo. Nas moléculas 
apolares, a carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração. 
Sobre qual é a molécula apolar com ligações polares, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) CHCl3. 
 b) H2O. 
 c) CH4. 
 d) HCl. 
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25. Na natureza, vários elementos químicos apresentam semelhanças químicas, como o 
mesmo número de nêutrons, mesmo número atômico e mesmo número de massa atômica. 
Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir: 
 
I- Isótopos. 
II- Isóbaros. 
III- Isótonos. 
 
( ) São átomos com o mesmo número de massa, mas com número de prótons diferentes. 
( ) São átomos com o mesmo número de nêutrons, mas com números de prótons diferentes. 
( ) São átomos de um mesmo elemento químico que, embora contendo o mesmo número de 
prótons, apresentam diferentes números de massa. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) II - III - I. 
 b) I - II - III. 
 c) III - I - II. 
 d) II - I - III. 
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26. O modelo atômico de Niels Bohr enuncia as sete camadas eletrônicas ou níveis de 
energia. Cada camada eletrônica foi representada por uma letra, de K a Q, respectivamente. 
Conforme o exposto, analise as sentenças a seguir: 
 
I- A camada K comporta no máximo dois elétrons. 
II- A camada L comporta no máximo dezoito elétrons. 
III- A camada M comporta no máximo oito elétrons. 
IV- A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
a) As sentenças I e IV estão corretas. 
b) As sentenças II e III estão corretas. 
c) Somente a sentença III está correta. 
d) Somente a sentença I está correta. 
 
27. A maioria dos elementos químicos tendem a se ligar em busca de estabilidade química, 
ou seja, adquirir oito elétrons na camada de valência. O tipo de ligação química e a 
organização espacial dos átomos em uma molécula são os principais fatores que determinam 
as propriedades físico-químicas dos compostos. O dióxido de enxofre (SO2) e o 
diclorodifluorometano (CF2Cl2), são poluentes da atmosfera. Sobre a estrutura e as 
propriedades destes compostos, analise as sentenças a seguir: 
 
I- O SO2 apresenta uma ligação sigma, uma ligação pi, e uma dativa. 
II- A geometria do SO2 é linear e a do CF2Cl2 é tetraédrica. 
III- No estado gasoso, as forças de atração entre as moléculas são muito baixas ou quase nulas. 
IV- Ambas moléculas são apolares. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
a) As sentenças I e II estão corretas. 
b) As sentenças II e IV estão corretas. 
c) As sentenças I e III estão corretas. 
d) As sentenças I e IV estão corretas. 
28. O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre, depois do 
oxigênio e do silício. Sua leveza, condutividade elétrica, resistência à corrosão e baixo ponto de 
fusão lhe conferem uma multiplicidade de aplicações, sendo utilizado na fabricação de 
recipientes, embalagens, na construção civil e na indústria aeroespacial, entre outros. Com 
relação ao alumínio, analise as sentenças a seguir: 
 
I- Pertence ao terceiro período e ao décimo terceiro grupo da Tabela Periódica. 
II- Na formação do hidróxido de alumínio, é necessária a presença de três hidroxilas. 
III- O alumínio é um metal, portanto, faz unicamente ligações metálicas. 
IV- Seu último subnível é 3p1. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
a) As sentenças I, II e IV estão corretas. 
b) As sentenças III e IV estão corretas. 
c) As sentenças I, II e III estão corretas. 
d) Somente a sentença III está correta. 
29. A observação e o estudo da natureza, das substâncias e de seu comportamento é 
intrigante e, por isso, fascinante. A água é a molécula mais abundante na superfície da Terra, 
cobrindo cerca de 70% desta, somente em sua forma líquida, além de estar presente em 
abundância na atmosfera terrestre, como vapor, e nos polos, como gelo. Sobre o exposto, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) A estrutura hexagonal da água mantida pelas pontes de hidrogênio no estado sólido 
provoca "um vazio" dentro do cristal de gelo, tornando-o mais volumoso. 
( ) A existência de dipolos elétricos na água faz com que as moléculas se atraiam fortemente, 
levando-as ao estado líquido. 
( ) Ao contrário do que ocorre na água, substâncias simples como o hidrogênio e o oxigênio 
apresentam grande força de atração entre suas moléculas, portanto são gases. 
( ) As passagens da água da fase sólida para a líquida (fusão) e da fase líquida para a gasosa 
(ebulição) representam processos endotérmicos, em que há formação de interações 
intermoleculares por pontes de hidrogênio. 
( ) O estado físico das substâncias depende das forças de atração entre suas moléculas. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
a) V - F - F - V - V. 
b) F - V - F - F - V. 
c) F - F - V - V - F. 
d) F - V - V - F - V. 
30. Conforme os átomos estão dispostos dentro da molécula, explica-se a geometria que a 
molécula 
assume. A disposição dos átomos na molécula depende das forças de atração e repulsão 
existentes. A 
geometria linear ocorre normalmente entre dois átomos ou com três átomos, sem sobra de 
elétrons no 
elemento central. A geometria angular ocorre em moléculas triatômicas com sobra de elétrons 
no átomo 
central. Assinale a alternativa CORRETA que apresenta um exemplo de molécula de geometria 
piramidal: 
 a) CH4. 
 b) NH3. 
 c) H2O. 
 d) HCl.