O QUE É pH? - RESUMO BÁSICO

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BY LARISSA OLIVEIRA 
O que é pH? 
 O pH corresponde ao potencial hidrogeniônico de uma solução. É determinado pela concentração de íons de 
hidrogênio (H+) e serve para medir o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de determinada solução. 
 Além do pH existe também outra grandeza que determina a acidez e a basicidade de um sistema aquoso: o pOH 
(potencial hidroxiliônico). Essa escala possui a mesma função que o pH, embora seja menos utilizada. 
 
Escala de pH 
 
Representação da escala de pH 
 
 O pH é representado numa escala que varia de 0 a 14. Ela mede a acidez e basicidade de uma solução. 
 O pH 7 representa uma solução neutra (Por exemplo, a água pura). Já os que estão antes dele são consideradas 
soluções ácidas (pH ácido), é os que estão após o 7 são as soluções básicas (pH alcalino). 
 O caráter ácido é crescente da direita para a esquerda. Já o caráter básico, da esquerda para a direita, é 
decrescente. Quanto menor o valor do pH mais ácida será a solução. 
 
 
Representação das escalas de pH e pOH. 
 
Exemplos 
– Soluções Ácidas 
 Suco gástrico – 2,0 (pH) 
 Suco de limão – 2,2 (pH) 
 Vinagre – 3,0 (pH) 
 Café – 5,0 (pH) 
 Leite de vaca – 6,4 (pH) 
– Soluções Básicas 
 Sangue humano – 7,35 (pH) 
 Água do mar 7,4 (pH) 
 Bicarbonato de sódio – 8,4 (pH) 
 Leite de magnésia 10,5 (pH) 
 Alvejante 12,5 (pH) 
 
Como Calcular o pH? 
 
BY LARISSA OLIVEIRA 
 Em 1909, o químico dinamarquês Soren Sörensen (1868–1939) propôs que a acidez das soluções, medida em 
termos das concentrações de íons H+, tivesse seus valores transformados utilizando logaritmos para facilitar a 
compreensão. 
 
pH = log [H+] 
Na temperatura de 25 °C o produto iônico da água é igual a 10-14 mol2/L2. 
[H+] • [OH-] = 10-14 
Aplicando o cologarítimo na expressão, temos que: 
– log [H+] – log [OH–] = – log 10-14 
pH + pOH = 14 
 
 Através dessa expressão, podemos obter o valor correspondente de uma escala em outra através da subtração. 
pH = 14 – pOH 
pOH = 14 – PH 
 
Como Medir o pH? 
 O controle do pH é importante não só para fins científicos, mas também no cotidiano. 
 O pH da piscina precisa ser verificado, assim como o pH do aquário e até mesmo o pH do solo para possibilitar 
certos tipos de plantações. 
 
– Indicador Ácido -Base 
 Os chamados indicadores ácidos–bases são utilizados para medir o pH de uma solução. Eles são substâncias que 
mudam de cor indicando o caráter da solução. Os indicadores mais utilizados são: o tornassol e a fenolftaleína. 
– Peagâmetro 
 Além dos indicadores, o pH de uma solução pode ser medida através de um instrumento chamado de 
peagâmetro. Esse aparelho eletrônico mede a condutividade elétrica da solução e converte para a escala dos 
valores de pH. 
 
Exercícios de Vestibular Com Gabarito 
 
1. (Enem/2014) Um pesquisador percebe que o rótulo de um dos vidros em que guarda um concentrado de enzimas 
digestivas está ilegível. Ele não sabe qual enzima o vidro contém, mas desconfia que seja uma protease gástrica, que 
age no estômago digerindo proteínas. 
Sabendo que a digestão no estômago é ácida e no intestino é básica, ele monta cinco tubos de ensaio com alimentos 
diferentes, adiciona o concentrado de enzimas em soluções com pH determinado e aguarda para ver se a enzima age 
em algum deles. 
O tubo de ensaio em que a enzima deve agir para indicar que a hipótese do pesquisador está correta é aquele que 
contém: 
 
a) Cubo de batata em solução com pH = 9 
b) Pedaço de carne em solução com pH =5 
c) Clara de ovo cozida em solução com pH = 9 
d) Porção de macarrão em solução com pH = 5 
e) bolinha de manteiga em solução com pH = 9 
 
 Alternativa correta: b) pedaço de carne em solução com pH = 5. 
 A protease é uma enzima que digere proteínas e por ser gástrica ela age no estômago, cujo pH é ácido. 
 
Analisando as alternativas, temos que: 
a) ERRADA. A batata é rica em carboidrato e o pH do concentrado é básico. 
b) CORRETA. A carne contém proteínas e as enzimas poderão agir nela, além do que o pH do concentrado é ácido, 
como o estômago. 
c) ERRADA. O pH do concentrado é básico. 
d) ERRADA. O macarrão é rico em carboidratos. 
 
BY LARISSA OLIVEIRA 
e) ERRADA. O pH do concentrado é básico. 
 
2. (Udesc/2009) "Chuva ácida" é um termo que se refere à precipitação, a partir da atmosfera, de chuva com 
quantidades de ácidos nítrico e sulfúrico maiores que o normal. 
Os precursores da chuva ácida vêm tanto de fontes naturais, tais como vulcões e vegetação em decomposição, quanto 
de processos industriais, principalmente emissões de dióxido de enxofre e óxidos de nitrogênio resultantes da queima 
de combustíveis fósseis. 
O pH da água da chuva considerado normal é de 5,5 (devido à presença de ácido carbônico proveniente da 
sociabilização de dióxido de carbono). Um químico monitorando uma região altamente industrializada observou que o 
pH da água da chuva era igual a 4,5. 
Considerando que a acidez está relacionada com a concentração de H3O+, é correto afirmar que a água com pH 4,5 
era: 
 
a) duas vezes mais básica que o normal. 
b) duas vezes mais ácida que o normal. 
c) dez vezes mais básica que o normal. 
d) dez vezes mais ácida que o normal. 
e) cem vezes mais ácida que o normal. 
 
 Alternativa correta: d) dez vezes mais ácida que o normal. 
 
Segundo as expressões pH = - log [H+] e [H+] = 10- pH, temos que: 
pH = 5,5 
[H+] = 10-5,5 
pH = 4,5 
[H+] = 10-4,5 
A diferença entre os valores é: 10- 5,5 - (4,5) = 10 -1 
Como a escala de pH é uma escala logarítmica, a mudança de uma unidade equivale à uma solução 10 vezes mais 
ácida. 
 
3. (UFMG/2009) Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo. Analise estas 
três afirmativas concernentes à esse sistema: 
1. O sistema é ácido. 
2. O pH do sistema é maior que 7. 
3. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH-. 
A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que: 
 
a) Apenas as afirmativas 1 e 2 estão certas. 
b) Apenas as afirmativas 1 e 3 estão certas. 
c) Apenas as afirmativas 2 e 3 estão certas. 
d) As três afirmativas estão certas. 
 
 Alternativa correta: b) Apenas as afirmativas 1 e 3 estão certas. 
 
1. CORRETA. O limão contém o ácido cítrico, que em solução libera íons H+ é por isso o sistema é ácido. 
2. ERRADA. O pH é menor que 7, caracterizando um sistema ácido: quanto mais próximo de 0 for o pH da solução, 
mais ácida ela é. 
3. CORRETA. O pH ácido é resultado da grande concentração de íons H+ em solução, pois pH = - log [H+].