quimica analitica quantitativa

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1. Pergunta 1
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“O laboratório pode ser definido como sendo o recinto apropriado para a execução de experimentos, é indispensável que tenha água em abundância, ser bem iluminado, provido de eletricidade, enfim, que permita a execução de análises químicas de forma correta, dentro dos padrões exigidos. Análise química é o conjunto de técnicas de laboratório utilizadas na identificação das espécies químicas envolvidas em uma reação, como também a quantidade dessas espécies. As análises químicas podem ser realizadas de três diferentes formas: quantitativamente, qualitativamente ou apenas imediata” 
SOUZA, L. A. Análise Química. Mundo Educação. Publicado em 28 nov. 2008. 
Disponível em: <https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/analise-quimica.htm>. Acesso em: 02 dez. 2019.
Sobre os diferentes tipos de análise químicas, selecione a alternativa correta.
Correta
(C) Os métodos qualitativos ...
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1. 
A análise qualitativa consiste em metodologias complexas visando determinar concentração de espécies em amostras.
2. 
As técnicas eletroquímicas e espectroscópicas são técnicas exclusivamente quantitativas.
3. 
Os métodos qualitativos possibilitam identificar a composição de um material.
Resposta correta
4. 
Os métodos qualitativos exigem uso de instrumentação sofisticada com elevada precisão e sensibilidade.
5. 
A análise quantitativa consiste em metodologias simples visando determinar as espécies presentes na amostra.
2. Pergunta 2
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“Os ácidos são substâncias inorgânicas muito importantes para vários ramos da sociedade, como as indústrias cosméticas, as fabricantes de refrigerantes, as produtoras de baterias automotivas, entre tantas outras. Eles são definidos como substâncias que, em água, apresentam a capacidade de sofrer o fenômeno da ionização, produzindo um cátion  e umânion . Como os ácidos possuem a capacidade de produzir íons em água, a solução que os contém, além de ter sabor azedo, apresenta como característica principal o fato de conduzir corrente elétrica. A produção de íons é denominada força, e os ácidos, como base nesse quesito, são classificados em fortes, fracos ou moderados”.
DIAS, D. L. Força dos ácidos. Brasil Escola. 4 mai. 2015. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm. Acesso em: 01 fev. 2019.
Sobre a força dos o que ácidos podemos afirmar?
Correta
(D) Ácidos fortes têm maior ...
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3. Pergunta 3
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“Laboratórios de química são lugares de trabalho que necessariamente não são perigosos, desde que certas precauções sejam tomadas. Acidentes em laboratórios ocorrem frequentemente em virtude da pressa excessiva na obtenção de resultados. Todo aquele que trabalha em laboratório deve ter responsabilidade no seu trabalho e evitar atitudes ou pressa que possam acarretar acidentes e possíveis danos para si e para os demais. Deve prestar atenção a sua volta e se prevenir contra perigos que possam surgir do trabalho de outros, assim como do seu próprio. O químico no laboratório deve, portanto, adotar sempre uma atitude atenciosa, cuidadosa e metódica no que faz. Deve, particularmente, concentrar-se no trabalho que faz e não permitir qualquer distração enquanto trabalha. Da mesma forma não deve distrair os demais enquanto desenvolvem trabalhos no laboratório”.
ANDRADE, J. C. Procedimentos básicos em laboratórios de análise. Revista Chemkeys, n. 7, p. 1-21, 13 jul. 2011. p. 01.
A segurança e padrão de qualidade são ferramentas de grande importância nos laboratórios de análises químicas, a respeito dos procedimentos padrão e de segurança nos laboratórios, assinale a alternativa INCORRETA.
Correta
(B) Devolver pequena ...
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4. Pergunta 4
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“O descarte inapropriado de efluentes industriais e águas residuais no meio ambiente causa preocupação pública, além de possíveis sanções legais, conforme legislação vigente. Nas últimas décadas os Processos Oxidativos Avançados (POA) têm se destacado na pesquisa e desenvolvimento de tecnologias de tratamento de águas residuais, por se tratar de métodos eficientes que reduzem os impactos ambientais. A eficácia destes processos depende da geração de radicais livres reativos, sendo o mais importante o radical hidroxila (HO●). Dentre os POAs químicos destaca-se o processo Fenton que envolve reações da espécie peróxido de hidrogênio  dissolvido na presença de íons de ferro a fim de gerar espécies fortemente oxidantes para degradar ou destruir uma variedade de poluentes orgânicos. O processo Fenton utiliza íons ferrosos  ou férricos  como catalisadores, em meio ácido, para promover a decomposição de  e, assim, gerar radicais hidroxila”. 
ARAÚJO, K. S. et al. Processos oxidativos avançados: uma revisão de fundamentos e aplicações no tratamento de águas residuais urbanas e efluentes industriais. Ambiente & Água- An Interdisciplinary Journal of Applied Science, v. 11, n. 2, p. 387-401, 2016. p. 388.
Considere a reação simplificada e balanceada do Reagente de Fenton pode ser observada a seguir:
Sobre essa reação química o que podemos afirmar?
Correta
(B) Na reação o  é ...
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1. 
Na reação o  age como agente redutor.
2. 
Na reação o  é considerado agente oxidante.
Resposta correta
3. 
Na reação o  pode ser considerado um agente oxidante.
4. 
Na reação os íons  são reduzidos.
5. 
Na reação os íons  recebem elétrons.
5. Pergunta 5
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“A cárie dentária é uma lesão relacionada à desmineralização dos tecidos dentários promovida pela exposição aos ácidos de origem microbiana que se estabelece em pacientes que apresentam biofilme dentário cariogênico e dieta rica em açúcar. O principal ácido liberado pelos microrganismos é ácido lático, que induz à redução do pH ao redor de 5,0 em um biofilme com uma matriz rica em minerais, gerando uma desmineralização inicial de subsuperfície, caracterizada clinicamente como mancha branca (primeiro sinal clínico da lesão). Durante este estágio, ainda é possível reverter o processo por procedimentos minimamente invasivos, evitando-se a cavitação e consequentemente reabilitação mais complexa, cara e dolorosa”. 
Segundo Fogaça (2011, p. 1) o esmalte dos dentes é formado pela substância denominada hidroxiapatita, . Esta substância é insolúvel em água e parcialmente solúvel em soluções ácidas. Mesmo em quem tem dentes saudáveis, forma-se o equilíbrio químico de dissociação de seus íons dentro da boca, em razão da presença da saliva, estando, portanto, em meio aquoso:
GIACOMO, V. D. et al. Efeito de pasta com nanopartículas de hidroxiapatita e fluoreto sobre a desmineralização da dentina. Revista da Associacao Paulista de Cirurgioes Dentistas, v. 68, n. 2, p. 112-116, 2014. p. 113.
FOGAÇA, J. R. V. Equilíbrio químico nos dentes. Mundo Educação. 05 jul. 2011. Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-nos-dentes.htm. Acesso em: 01 dez. 2019. p. 01.
De acordo com o texto e a reação química observadas acima, o ácido lático é uma das substâncias mais prejudiciais aos dentes principalmente devido:
Correta
(A) a liberação de íons ...
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1. 
a liberação de íons  desloca o equilíbrio químico no sentido de consumir hidroxiapatita;
Resposta correta
2. 
os ácidos atuam fortalecendo o revestimento formado por hidroxiapatita;
3. 
os ácidos reduzem a quantidade de íons  em solução o promovendo deslocamento no sentido de formação dos reagentes.
4. 
a adição de ácidos não influencia no equilíbrio químico desta reação;
5. 
a liberação de íons  desloca o equilíbrio químico no sentido de formar hidroxiapatita;
6. Pergunta 6
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“As soluções são misturas homogêneas em que na grande maioria das vezes o soluto (substância que se dissolve) está em menor quantidade e o solvente (substância que dissolve o soluto) está em maior quantidade. A concentração de soluções químicas refere-se à quantidade de soluto que existe em uma quantidade padrão de solução ou em uma quantidade padrão de solvente. As concentrações das soluções podem ser medidas usando-se diferentes unidades ou relaçõesnuméricas, que dependem das grandezas que estão sendo relacionadas”. 
FOGAÇA, J. R. V. O que é Concentração de Soluções Químicas? Brasil Escola. 10 nov. 2015. p. 01.
Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm. Acesso em: 02 dez. 2019.
A concentração molar relaciona a quantidade de matéria (mol) do soluto presente em um determinado volume da solução. Sua unidade no SI é mol por litro (mol/L). Considere uma solução aquosa de NaCl com concentração de 0,5 mol/L e assinale a alternativa correta.
Dados: Massa Atômica: Na = 23 g/mol; Cl = 35 g/mol
Correta
(B) Para preparar 1 litro ...
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7. Pergunta 7
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“Alimentos ácidos, condimentados e gordurosos costumam cair como uma bomba em estômagos mais sensíveis. É comer e logo sentir aquela azia ou queimação. Cafeína, bebidas alcoólicas, cigarro e até o nervosismo também podem piorar problemas como gastrite e úlcera. Isso ocorre porque, em situações de tensão, o sistema nervoso é acionado e estimula a produção de ácido clorídrico no estômago. Assim, o suco gástrico fica mais ácido e a agressão é maior. O suco gástrico é formado basicamente por água, ácido clorídrico e enzimas digestivas. Seu pH vai de 1,5 a 2, mas em pessoas com gastrite ele fica ainda mais ácido”.
ESTAR, B. Excesso de acidez no estômago causa úlceras e gastrite. Olhar direto. 10 abr. 2012. Disponível em: https://www.olhardireto.com.br/noticias/exibir.asp?id=249091¬icia=excesso-de-acidez-no-estomago-causa-ulceras-e-gastrite. Acesso em: 01 dez. 2019.
Duas amostras contendo suco gástrico foram quantificadas no laboratório e nelas foram encontradas as seguintes concentrações de 
Solução 1 –  = 0,01M 
Solução 2 –  = 0,001M
O pH das soluções 1 e 2 são respectivamente:
Correta
(E) 2 e 3
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8. Pergunta 8
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“A célula gravitacional de Daniel foi uma das primeiras células galvânicas a encontrar ampla aplicação prática. Foi utilizada na metade do século XIX para fornecer energia para os sistemas de comunicação telegráficos. Nesta célula, o cátodo era uma peça de cobre mergulhada em uma solução saturada em sulfato de cobre. Uma solução menos densa de sulfato de zinco diluído era colocada no topo da solução de sulfato de cobre e um eletrodo massivo de zinco ficava posicionado nessa solução”. 
SKOOG, D. A. et al. Fundamentos de Química Analítica. Tradução da 8º edição Norte-Americana. Thompson Learning, São Paulo, 2006. p. 470.
A reação global da pilha de Daniel pode ser observada a seguir.
Sobre a pilha de Daniel e sua respectiva reação, o que é correto afirmar?
Correta
(A) O cobre é o agente ...
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9. Pergunta 9
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“A questão da dissolução de sólidos em líquidos, em especial na água, é de grande importância nos laboratórios e nas indústrias químicas, porque, como sabemos, as reações ocorrem mais facilmente quando os reagentes sólidos estão em solução. O produto de solubilidade (Kps) é o produto das concentrações em mol/L dos íons existentes em uma solução saturada, estando cada concentração elevada à potência igual ao coeficiente do íon na equação de dissociação iônica correspondente”.
FELTRE, R. Química. Moderna, 6 ed. São Paulo, 2004. p. 267. 
Observe a tabela a seguir com os valores de produtos de solubilidade de diferentes substancias a 25ºC.
Tabela 1: Produtos de solubilidade de sais inorgânicos
BQ01_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_08_v1.JPG
Quais substâncias apresentam maior e menor solubilidade em água a 25 °C respectivamente?
Correta
(D)
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1. 
2. 
3. 
4. 
Resposta correta
5. 
10. Pergunta 10
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“A salga em salmoura para queijos artesanais consiste na submersão dos queijos em uma solução de água e sal com concentração na faixa de 18 a 20%. Esta condição somada a outros fatores como temperatura de salga e tempo irá permitir a absorção adequada na massa do queijo. O sal além sua contribuição na formação do sabor exerce também uma influência preponderante nos fenômenos físico-químicos, bioquímicos e microbiológicos que ocorre durante a maturação do queijo. Para preparar uma salmoura é importante adquirir um sal de boa qualidade. O volume da salmoura deve ser calculado à base de 3 litros de salmoura por quilo de queijo, por dia de salga. Após o cálculo da quantidade de sal e água, deve-se pesar o sal e dissolvê-lo obtendo a concentração recomendada”.
RODRIGUES, F. Salga em salmoura para queijos artesanais. Queijos no Brasil.12 jan. 2019. p. 01.
Disponível em: <https://www.queijosnobrasil.com.br/portal/tudo-sobre-queijo/284-salga-em-salmoura-para-queijos-artesanais>. Acesso em: 01 dez. 2019
De acordo com Rodrigues (2019) são necessários 26,9 kg de sal para cada 100 litros de água. Baseado nas informações descritas no texto selecione a alternativa CORRETA.
Dados: Massa Atômica: Na = 23 g/mol; Cl = 35 g/mol
Correta
(A) A concentração dessa solu...
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1. 
A concentração dessa solução é de 4,64 mol/L.
Resposta correta
2. 
A concetração dessa solução é 280g/L.
3. 
Em 1 litro dessa solução contem 300g de NaCl.
4. 
A concentração dessa solução é de 5 mol/L.
5. 
A concentração dessa solução é 300g/L.
1. Pergunta 1
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Para realizar uma análise envolvendo a identificação de íons Ag+ em uma amostra, um estudante precisou preparar uma solução de 25 mL de NaOH 6 M em um balão volumétrico e realizou duas análises. Na primeira ele utilizou 1g da amostra e submeteu ao teste de chama e, posteriormente, realizou uma análise de toque, utilizando uma micropipeta automática e gotas da solução de NaOH sob um papel filtro. Assinale a alternativa que descreve corretamente as escalas de análise adotadas pelo estudante.
Correta
(D) Macroanálise e microaná...
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2. Pergunta 2
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Assinale a alternativa que descreve apenas fenômenos que podem ser observados em análises qualitativas provenientes de reações químicas.
Correta
(D) Liberação de gases e ...
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3. Pergunta 3
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O pH é um parâmetro muito importante a ser considerado, já que possui um efeito direto sobre o metabolismo e os processos fisiológicos de peixes e outros organismos aquáticos. A faixa de tolerância de pH para os peixes está compreendida entre 4.0 e 9.0, enquanto o índice ideal entre 6.5 e 8.0.
Considere seis tanques com água contendo diferentes quantidades de íons .
BQ02_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_09_v1.JPG
De acordo com o texto e a tabela, assinale a alternativa correta.
Correta
(D) Os tanques 5 e 6 são mais...
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4. Pergunta 4
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Leia o excerto a seguir. 
O produto de solubilidade é o produto das concentrações (em mol/L) dos íons existentes em uma solução saturada, estando cada concentração elevada ao coeficiente do íon na equação de dissociação iônica. Os valores do kps são constantes para cada substancia a uma determinada temperatura. Os valores do Kps permanecem constantes em soluções saturadas de eletrólitos pouco solúveis.
Considere a tabela 1 a seguir com os valores de Kps de diferentes compostos.
Tabela 1: Valores de Kps de diferentes compostos
BQ02_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_06_v1.JPG
Tofolli, L. Produto de solubilidade (kps). Infoescola. 20 ago. 2008.
Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/produto-de-solubilidade-kps/. Acesso em: 10 dez. 2019.
Assinale a alternativa correta referente à solubilidade destas espécies em água.
Correta
(C) A substância mais solúvel...
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5. Pergunta 5
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Sobre as diferentes escalas de análises, marque a opção que descreve corretamente suas características e as principais vantagens.
Correta
(A) A semimicroanálise lida ...
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6. Pergunta 6
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A sigla pH significa potencial hidrogeniônico, e consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. Com base na tabela a seguir, que apresenta o pH de alguns materiais do dia-a-dia, marque a opção correta. 
Tabela 1: Valor de pH de diferentes materiais
BQ02_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_08_v1.JPG
ALVES, L. Trabalhando a escala de pH.Brasil escola. 13 jul 2009. Disponível em: https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/trabalhando-escala-ph.htm. Acesso em: 10 dez 2019.
Correta
(E) Materiais que apresentam ...
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1. 
O material mais ácido da tabela é o revelador de filme, pois apresenta o maior valor de pH.
2. 
O pH do leite é 6, logo pode-se considerar esse material como neutro.
3. 
A acidez de uma amostra está relacionada a concentração de íons , quanto maior o valor de pH mais íons  em solução.
4. 
O pH do suco de limão é o mais baixo, logo a concentração de íon hidrogênio é menor.
5. 
Materiais que apresentam valores inferiores a 7 no pH são classificados como ácidos, entre eles estão o suco de limão, vinagre e café.
Resposta correta
7. Pergunta 7
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Considere a tabela 1 que apresenta o valor da constante de acidez para alguns ácidos, na temperatura de 25ºC
Tabela 1: Valores de Ka para diferentes ácidos
BQ02_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_07_v1.JPG
SILVA, A. L. S. Constante de Acidez. Infoescola. 26 dez 2013. Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/constante-de-acidez/. Acesso em: 10 dez. 2019.
De acordo com o texto e a tabela, assinale a alternativa correta referente a força dos ácidos.
Incorreta
(A) Os ácidos mais fortes são... está correta
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1. 
Os ácidos mais fortes são HCl e , pois apresentam maior valor de Ka.
Resposta correta
2. 
Os ácidos mais fortes são  e HCN, pois apresentam os menores valores de Ka.
3. 
Entre os ácidos oxigenados o  é o mais forte, devido seu alto valor de Ka.
4. 
Os ácidos mais fracos são HCl e , pois apresentam os maiores valores de Ka.
5. 
O ácido  é mais forte que  pois apresenta um valor de Ka maior.
8. Pergunta 8
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Tabela 1: Coloração obtida durante o teste de chama utilizando diferentes sais
BQ02_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_05_v1.JPG
 SILVA, A. L. S. Teste da Chama. Infoescola. 29 jun. 2012. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/teste-da-chama/. Acesso em: 10 dez. 2019.
Marque a opção que descreve o fenômeno de forma correta.
Correta
(E) O potássio quando ...
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1. 
O estrôncio gera no teste de chama uma coloração vermelho-sangue, isto ocorre quando os elétrons mais externos absorvem energia, passando para níveis de menor energia e posteriormente retornado ao estado fundamental.
2. 
O cobre confere a chama uma coloração amarela, isto ocorre devido absorção de energia pelos elétrons mais distantes, que posteriormente retornam ao estado fundamental liberando energia na forma de luz
3. 
Ao colocar cálcio sobre a chama pode-se observar a produção de uma chama de cor vermelho-alaranjado, isto ocorre pois os elétrons mais internos do metal são excitados a níveis energéticos superiores.
4. 
Ao submeter sais de sódio na chama, a substancia confere a chama uma coloração vermelho-alaranjado, isto ocorre devido excitação dos elétrons mais internos do metal para níveis mais externos, ao retornarem, os elétrons emitem radiação com coloração específica.
5. 
O potássio quando colocado em contato com a chama confere a esta uma coloração violeta, isto ocorre devido aos elétrons do metal que ao retornarem ao estado inicial emitem uma energia na forma de radiação, cujo comprimento de onda é característico do elemento
Resposta correta
9. Pergunta 9
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Marque a alternativa que apresenta apenas substâncias classificadas como contaminantes inorgânicos.
Correta
(A) Metais pesados, enxofre, ...
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1. 
Metais pesados, enxofre, hidróxido de sódio e ácido sulfúrico.
Resposta correta
2. 
Metais pesados, hidrocarbonetos e óxidos de nitrogênio e enxofre.
3. 
Arsênico, zinco, ferro, ácido clorídrico e benzeno.
4. 
Alumínio, ferro, zinco, óxido de hidrogênio e fluidos biológicos.
5. 
Cobre, ferro, óxido nitroso, parafina e ouro.
10. Pergunta 10
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Marque a opção que apresenta apenas técnicas instrumentais de análise.
Correta
(E) Espectroscopia de emissão...
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1. 
Gravimetria, titulação complexométrica, voltametria e espectroscopia de absorção.
2. 
Espectroscopia de massas, cromatografia gasosa, voltametria e reações de complexação
3. 
Voltametria, cromatografia líquida, espectroscopia de absorção, titulação ácido-base
4. 
Análise de toque, precipitação, cromatografia gasosa e espectroscopia de absorção
5. 
Espectroscopia de emissão, potenciometria, cromatografia gasosa e voltametria