2 Atv_Gabarito

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Entrega presencial no 03/03/2022 até as 14:00 horas (questões resolvidas a 
caneta e identificada com nome do discente); vale cinco pontos. 
 
Universidade Do Estado Do Pará 
Campus XVIII – Cametá (Curso de Licenciatura em Química/2021) 
Disciplina: Química do Meio Ambiente II 
Prof. Robson Sousa; Email: paulo.sousa@uepa.br 
Discente: 
 
1 – Ao se adicionar ácido acético (CH3COOH) em uma solução aquosa de pH = 
3,8, o percentual de ácido acético ionizado será de aproximadamente. Dados: 
pKa (CH3COOH) = 4,7; 100,9 = 7,94. 
 
(a) 9% (b) 13% (c) 27% (d) 38% (e) 47% 
 
2 – Para uma amostra de determinado possui pH = 3,80, as concentrações de 
H expressas em quantidade de matéria/volume, são, respectivamente. Dados: 
Kw =1,0x10-14; log1,6 = 0,20. 
(A) 1,6 x 10-4 e 6,2 x 10-11 
(B) 5,0 x 10-4 e 1,0 x 10-3 
(C) 1,6 x 10-4 e 5,0 x 10-4 
(D) 1,7 x 10-5 e 1,7 x 10-9 
(E) 1,6 x 10-4 e 5,0 x 10-8 
 
3 – Considere a reação: 
H2O2 (aq) + 3 I
− (aq) + 2 H+ (aq) → I3
− (aq) + 2 H2O (aq) 
Sabendo que a velocidade de consumo de I− = 0,009 mol.dm–3.s–1, a 
velocidade de produção (em mol.dm–3.s–1 ) de H2O será igual a: 
(A) 0,027 (B) 0,018 (C) 0,0135 (D) 0,009 (E) 0,006 
 
4 – A solução tampão mais importante do sangue é formada principalmente 
pelos íons hidrogenocarbonato e hidrônio, em equilíbrio com água e dióxido de 
carbono: 
H3O
+ (aq) + HCO3
− (aq) ⇌ 2H2O (𝑙) + CO2 (g) 
A expressão da constante de equilíbrio em função das concentrações molares 
(Kc) para essa reação química é 
 
(a) Kc =
[H3O
+][HCO3
−]
[CO2]
 (b) Kc =
[CO2]
[H3O
+][HCO3
−]
 (c) Kc =
[H2O]
2[CO2]
[H3O
+][HCO3
−]
 
(d) Kc =
2[H2O][CO2]
[H3O
+][HCO3
−]
 (e) Kc =
[H3O
+][HCO3
−]
[H2O]
2[CO2]
 
 
5 – 100 mL de água destilada foram adicionados a 25mL de uma solução de 
NaOH 5M. Em seguida foram retirados 50mL da solução obtida e a ela 
acrescentados 100mL de água destilada. A normalidade da solução final será 
aproximadamente: 
 
(A) 1,05. (B) 0,85. (C) 0,63. (D) 0,50. (E) 0,33. 
 
mailto:paulo.sousa@uepa.br
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6 – A análise físico-química de uma amostra da água coletada de um poço 
artesiano indicou, entre outros parâmetros, a concentração de íons hidrônio 
igual a 1,5x10-3 molL-1. Então essa água pode ser considerada: Dados: log2 = 
0,301; log3 = 0,477. 
(A) muito ácida devido ao pH ser menor que 3. 
(B) ligeiramente ácida devido ao pH ser menor que 1,5. 
(C) muito alcalina devido ao pOH ser igual a 1,5x10-11. 
(D) ligeiramente alcalina devido ao pH ser igual a 10-3. 
(E) praticamente neutra em razão de o pOH ser igual ao pH. 
 
7 – Dispõe-se em estoque de um frasco contendo HC2H3O2 concentrado 
(massa molar 60,05 g·mol-1, densidade 1,05 g·cm-3 e % p/p 99,5) e deseja-se 
preparar 1 litro de solução 0,1N desse ácido. O volume, em mL, do ácido 
concentrado que deve ser utilizado no preparo dessa solução é: 
 
(A) 5,75. (B) 8,55. (C) 16,65. (D) 27,50. (E) 36,75. 
 
 
8 – O estudo cinético da reação entre o benzaldeído com os íons cianeto 
(como catalisador), a 50 °C, foi avaliado pelo método das velocidades iniciais, 
conforme demonstram os dados experimentais descritos na seguinte tabela: 
 
experimento Concentração inicial (mol/L) Velocidade inicial (mol/L.s) 
 
1 0,500 0,500 1,00x10-4 
2 1,00 0,500 4,00x10-4 
3 1,00 1,00 7,98x10-4 
 
A reação é descrita como: 
2 𝐶6𝐻5𝐶𝐻𝑂 (𝑎𝑞) 
𝐶𝑁−
→ 𝐶6𝐻5𝐶𝐻(𝑂𝐻)𝐶𝑂𝐶6𝐻5 (𝑎𝑞) 
Considerando o exposto, assinale a alternativa que apresenta corretamente a 
expressão da velociadde da reação (v) e a ordem global da reaçaõ, 
respectivamente. Apresente os cálculos. 
 
(a) 𝑣 = 𝑘[𝐶6𝐻5𝐶𝐻𝑂]
2 (b) 𝑣 = 𝑘[𝐶6𝐻5𝐶𝐻𝑂][𝐶𝑁
−]; 2 
(c) 𝑣 = 𝑘[𝐶6𝐻5𝐶𝐻𝑂]
2[𝐶𝑁−]2; 4 (d) 𝑣 = 𝑘[𝐶6𝐻5𝐶𝐻𝑂][𝐶𝑁
−]2; 3 
(e) 𝑣 = 𝑘[𝐶6𝐻5𝐶𝐻𝑂]
2[𝐶𝑁−]; 3 
 
9 – O dióxido de cloro, ClO2, é um forte oxidante e como tal é muito usado no 
tratamento de águas e no branqueamento do papel. Assim, com uma massa de 
1Kg de dióxido de cloro, ClO2, quantos litros de água podem ser tratados, para 
que a solução final fique com uma concentração de 0,01 ppm de ClO2? 
Resposta: 108 L. 
 
10 – Qual o volume, em mL, que deve ser retirado de álcool 99,3° INPM para 
preparar 250 mL de uma solução hidroalcoólica 70° INPM? Resposta: 𝑽𝟏 =
176,23 𝑚𝐿. 
 
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11 – Uma solução de de amônia em água é chamada de “hidróxido de amônio” 
devido ao equilíbrio: 
𝐍𝐇𝟑⏟
𝐚𝐦ô𝐧𝐢𝐚
+ 𝐇𝟐𝐎 ⇌ 𝐍𝐇𝟒
+
⏟
𝐚𝐦ô𝐧𝐢𝐨
+ 𝐇𝐎−⏟
𝐡𝐢𝐝𝐝𝐫ó𝐱𝐢𝐝𝐨
 
A massa específica do hidróxido de amônio concentrado, que contém 28% m/m 
de NH3, é 0,899 g/mL. Que volume desse reagente deve ser diluído para 
preparar 250,0 mL de uma solução de NH3 0,15 molL-1? 
Resposta: 𝑽𝟏 = 2,53 𝑚𝐿. 
 
 
12 – Que massa de hidrogenossulfato de sódio anidro você deveria medir para 
obter cerca de 0,20 mol de NaHSO4? [Resposta: cerca de 24 g] 
 
 
13 – Suponha que você dissolveu 10,0 g de açúcar de cana em água até 
completar 200 mL de solução, o que poderíamos ter feito (com menos 
precisão) se quiséssemos preparar uma limonada, e gostaria de relatar sua 
concentração. O açúcar de cana é a sacarose (C12H22O11), massa molar 342 
g·mol-1. Qual é a concentração molar da sacarose na solução resultante? 
Resposta: 𝑪 = 0,146 𝑀. 
 
14 – Soluções muito diluídas de CuSO4 são usadas no controle de algas em 
tanques de produção de peixes em cativeiro. Suponha que você está 
investigando a concentração ótima para o controle de algas sem prejuízo aos 
peixes. Você precisa preparar 250 mL de uma solução de CuSO4(aq) 
aproximadamente 0,0380 m usando sulfato de cobre (II) penta-hidratado, 
CuSO4·5H2O. Que massa de sólido é necessária? Resposta: Você precisa de 
aproximadamente 2,37 g de sulfato de cobre(II) penta-hidratado. 
 
15 – Uma solução de hidróxido de sódio é usada na reciclagem de papel. Ela 
induz o aumento de volume das fibras, permitindo a eliminação da tinta. 
Suponha que você trabalhe no laboratório de uma companhia de celulose e 
investiga como as fibras do material são afetadas por soluções de hidróxido de 
sódio de diferentes concentrações. Você precisa preparar 250 mL de uma 
solução 1,25x10-3 de NaOH(aq) e usar uma solução-estoque de concentração 
0,0270 m de NaOH(aq). Que volume da solução-estoque será necessário? 
Resposta: Vinicial = 11,6 mL. 
 
16 – Suponha que você esteja em uma loja que só venda tinta em litros. Você 
sabe que precisa de 1,7 qt de uma tinta específica. A que volume isso 
corresponde em litros? Dado: 1 qt = 0,9463525 L. Resposta: V = 1,6 L. 
 
17 – Uma solução 0,250 M de HF tem [H3O+] = 9,20×10-3. Portanto, o valor do 
Ka desse ácido é aproximadamente. 
(A) 3,38×10-5. 
(B) 2,50×10-1. 
(C) 3,51×10-4. 
(D) 9,20×10-3. 
(E) 2,32×10-1. 
 
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18 – Considere a reação: 
𝟒 𝐍𝐎𝟐(𝐠) + 𝐎𝟐 (𝐠) → 𝟐𝐍𝟐𝐎𝟓 (𝐠) 
Suponha que, em um dado momento durante a reação, o oxigênio molecular 
reage à velocidade de 0,024 M/s. (a) Qual é a velocidade de formação do 
N2O5? (b) Qual é a velocidade de reação do NO2? 
Solução 
 
𝑉𝑁2𝑂5 = −
1
4
∆[𝑁2𝑂5]
∆𝑡
= −
1
2
∆[𝑂2]
∆𝑡
=
1
2
∆[𝑁2𝑂5]
∆𝑡
 
 
∆[𝑂2]
∆𝑡
= −
0,024 𝑀
𝑠
 
−
∆[𝑂2]
∆𝑡
=
1
2
∆[𝑁2𝑂5]
∆𝑡
 
∆[𝑁2𝑂5]
∆𝑡
= −2(−
0,024 𝑀
𝑠
) 
∆[𝑁2𝑂5]
∆𝑡
=
0,048𝑀
𝑠
 
(b) 
 
−
1
4
∆[𝑁𝑂2]
∆𝑡
= −
1
2
∆[𝑂2]
∆𝑡
 
 
∆[𝑂2]
∆𝑡
= −
0,024 𝑀
𝑠
 
∆[𝑁𝑂2]
∆𝑡
= 4 (−
0,024 𝑀
𝑠
) 
∆[𝑁𝑂2]
∆𝑡
= −0,096 𝑀/𝑠) 
19 – Considere a reação dada abaixo, determine a ordem global da reação, 
e a constante de velocidade. 
 
𝟐 𝐍𝐎 (𝐠) + 𝟐𝐇𝟐(𝐠) → 𝐍𝟐(𝐠) + 𝟐𝐇𝟐𝐎 (𝒍) 
 
Concentração Inicial (molL-1) Velocidade Inicial de formação 
do N2 (molL-1s-1) [NO] [H2] 
0,40x10-40,30x10-4 1,0x10-8 
0,40x10-4 0,60x10-4 2,0x10-8 
0,80x10-4 0,60x10-4 8,0x10-8 
 
 
Solução 
𝑃𝑎𝑟𝑎 𝑜 NO:
𝑉3
𝑉2
=
𝑘[CO]2
𝑛
𝑘[CO]1
𝑛 =
8𝑥10−8 Mol L−1s−1
2𝑥10−8 𝑀𝑜𝑙 𝐿−1𝑠−1
=
𝑘(0,8𝑥10−4 𝑀𝑜𝑙 𝐿−1)𝑛
𝑘(0,4𝑥10−4 𝑀𝑜𝑙 𝐿−1)𝑛
 
4 = 2𝑛 
log4 = log2𝑛 
log4 = 𝑛log2 
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𝑛 =
𝑙𝑜𝑔0,602
𝑙𝑜𝑔0,301
= 2 
𝑛 = 2 
𝑃𝑎𝑟𝑎 𝑜 H2 ∶
𝑉3
𝑉2
=
𝑘[H2]2
𝑛
𝑘[H2]1
𝑛 =
2𝑥10−8 𝑀𝑜𝑙 𝐿−1𝑠−1
1𝑥10−8 𝑀𝑜𝑙 𝐿−1𝑠−1
=
𝑘(0,6𝑥10−4 𝑀𝑜𝑙 𝐿−1)𝑛
𝑘(0,3𝑥10−4 𝑀𝑜𝑙 𝐿−1)𝑛
 
2 = 2𝑛 
log2 = log2𝑛 
log2 = 𝑛log2 
𝑛 =
𝑙𝑜𝑔0,301
𝑙𝑜𝑔0,301
= 1 
𝑛 = 2 
𝑣 = 𝑘[𝑁𝑂]2[H2] 
𝑘 =
𝑣
[𝑁𝑂]2[H2]
 
𝑘 =
1𝑥10−8 Mol L−1s−1
(0,4𝑥10−4)2(0,3𝑥10−4)
 
k = 2,08x105 M−1s−1 
 
20 – A tabela abaixo ilustra os valores experimental da reação entre o dióxido 
de nitrogênio e o monóxido de carbono: 
𝐍𝐎𝟐 (𝐠) + 𝐂𝐎 (𝐠) → 𝐍𝐎(𝐠) + 𝐂𝐎𝟐 (𝐠) 
A partir desses dados, determine: (a) a lei de velocidade da reação (b) a 
constante de velocidade (k) para a reação. 
 
[𝐍𝐎𝟐] (M) [𝐂𝐎] (M) 
Velocidade 
 Inicial (Ms-1) 
0,10 0,10 0,0021 
0,20 0,10 0,0082 
0,20 0,20 0,0083 
0,40 0,10 0,033 
 
 
Resposta: (a) – Confirmando matematicamente 
𝑉2
𝑉1
=
𝑘[𝑁𝑂2]2
𝑛
𝑘[𝑁𝑂2]1
𝑛 =
0,0082 M 𝑠−1
0,0081 𝑀 𝑠−1
=
𝑘(0,20 M)𝑛
𝑘(0,10 𝑀)𝑛
 
3,9 = 2𝑛 
log3,9 = log2𝑛 
log3,9 = 𝑛log2 
𝑛 =
𝑙𝑜𝑔3,9
𝑙𝑜𝑔2
 
𝑛 ≅ 2 
Para [CO] 
𝑉3
𝑉2
=
𝑘[CO]2
𝑛
𝑘[CO]1
𝑛 =
0,0083 M 𝑠−1
0,0082 𝑀 𝑠−1
=
𝑘(0,20 M)𝑛
𝑘(0,10 𝑀)𝑛
 
1,01 = 2𝑛 
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log1,01 = log2𝑛 
log1,01 = 𝑛log2 
𝑛 =
𝑙𝑜𝑔1,01
𝑙𝑜𝑔2
= 0 
𝑛 = 0 
Resposta: (b) 
𝑣 = 𝑘[NO2]
2 
𝑘 =
𝑣
[NO2]2
 
𝑘 =
0,0021 𝑀 𝑠−1
[0,10 𝑀]2
 
𝑘 = 0,21 𝑀−1𝑠−1