Aula_12__Soluções_(parte_1)_-_Caderno_de_Questões (1)

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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
UNICAMP 
Prof. Guilherme Alves 
Aula 12 – Soluções (1) 
Caderno de Questões 
Exasiu 
estretegiavestibulares.com.br 
EXTENSIVO 
MARÇO DE 2022 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 2 
Sumário 
1. JÁ CAIU NOS PRINCIPAIS VESTIBULARES 3 
2. JÁ CAIU NA UNICAMP 39 
3. GABARITO SEM COMENTÁRIOS 48 
4. QUESTÕES RESOLVIDAS E COMENTADAS 49 
5. QUESTÕES RESOLVIDAS E COMENTADAS DA UNICAMP 118 
 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 3 
1. Já Caiu Nos Principais Vestibulares 
1. (ACAFE SC/2016) 
O cloreto de potássio é um sal que adicionado ao cloreto de sódio é vendido comercialmente como “sal 
light”, com baixo teor de sódio. Dezoito gramas de cloreto de potássio estão dissolvidos em 200g de água 
e armazenado em um frasco aberto sob temperatura constante de 60 ºC. 
Dados: Considere a solubilidade do cloreto de potássio a 60 ºC igual a 45g/100g de água. 
 
Qual a massa mínima e aproximada de água que deve ser evaporada para iniciar a cristalização do soluto? 
 
a) 160g 
b) 120g 
c) 40g 
d) 80g 
 
2. (ACAFE SC/2012) 
Um técnico preparou 420g de uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3, dissolvida em água) 
em um béquer a uma temperatura de 600C. Depois deixou a solução esfriar até uma temperatura de 400C, 
verificando a presença de um precipitado. 
 
A massa aproximada desse precipitado é: 
(desconsidere a massa de água presente no precipitado) 
 
 
 
a) 100 g. 
b) 60 g. 
c) 50 g. 
d) 320 g. 
 
3. (ACAFE SC/2011) 
Analise as afirmações a seguir. 
 
I. A solução é uma propriedade que uma substância possui de formar com outra substância uma solução. 
II. Soluto é o material que se dispersa no solvente, formando uma mistura homogênea. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 4 
III. A solubilidade é um sistema formado por duas ou mais substâncias que apresenta aspecto uniforme 
em toda sua extensão. 
IV. Coeficiente de solubilidade é a máxima quantidade de soluto que se dissolve em certa quantidade fixa 
de solvente a determinada temperatura. 
 
Todas as afirmações corretas estão em: 
 
a) I - II - III 
b) II - III - IV 
c) II - IV 
d) III - IV 
 
4. (ACAFE SC/2021) 
As cervejas deveriam conter apenas malte, lúpulo, água e levedo. Essa bebida é bastante versátil e permite 
muitas possibilidades de variações quanto aos ingredientes utilizados, à proporção entre eles, ao grau da 
maltagem do cereal, ao tipo de lúpulo, ao tipo de fermentação, à temperatura e à duração das etapas do 
processo e às formas de armazenamento. 
Disponível em: <https://www.precolandia.com.br/blog/do-que-cerveja-e-feita/>. 
Acesso em: 1 out. 2020. Adaptado. 
 
Após um teste em uma cervejaria, foi constatada a presença de 900 g de malte em meia dúzia de garrafas 
de cerveja com capacidade de 600 mL cada uma delas. 
Nesse caso, a concentração de malte, em g.L–1, utilizada nessa cervejaria, é 
 
a) 250 
b) 350 
c) 900 
d) 300 
e) 600 
 
5. (ACAFE SC/2012) 
O texto abaixo está presente na legislação que institui o Código de Trânsito Brasileiro- CTB. 
 
“[...]Conduzir veículo automotor, na via pública, estando com concentração de álcool por litro de sangue 
igual ou superior a 6 (seis) decigramas, ou sob a influência de qualquer outra substância psicoativa que 
determine dependência: Penas - detenção, de seis meses a três anos, multa e suspensão ou proibição de 
se obter a permissão ou a habilitação para dirigir veículo automotor. [...]” 
 
Um condutor automotivo parado em uma operação policial, após ser submetido a análises técnicas, 
apresentou uma concentração de 21 decigramas de álcool por litro de sangue. 
 
Com base no texto acima e nos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir. 
 
I. A concentração de álcool no sangue desse condutor é de 2,1 g/L. 
II. O condutor deverá ser penalizado segundo a legislação do CTB. 
III. Caso o condutor possua em seu organismo um volume de sangue igual a 5,0 L, a quantidade de álcool 
presente em seu corpo é de 10,5 g. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 5 
IV. A combustão completa do etanol geral CO e água. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Apenas I, II e III estão corretas. 
b) Apenas II, III e IV estão corretas. 
c) Apenas a afirmação III está correta. 
d) Todas as afirmações estão corretas. 
 
6. (ACAFE SC/2014) 
Na revista Química Nova na Escola, volume 15, de 2002, foi publicada um artigo sobre ácidos orgânicos 
´´[...]. Ácido ascórbico - conhecido como vitamina C, tem seu nome químico representando duas de suas 
propriedades: uma química e outra biológica. Em relação à primeira, é um ácido, embora este não 
pertença claramente à classe dos ácidos carboxílicos. Sua natureza ácida em solução aquosa deriva da 
ionização das hidroxilas dos grupos enólicos (Davies et al., 1991). Adicionalmente, a palavra ascórbico 
representa seu valor biológico na proteção contra a doença escorbuto, do Latim scorbutus (Lehninger et 
al., 1995) […]”. 
 
A vitamina C, também conhecida como ácido ascórbico (C6H8O6), reage com iodo (I2) através de uma 
reação de oxidorredução representada abaixo. 
 
C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2HI 
 
Sob condições apropriadas foram gastos 20mL de uma solução de [I2] = 0,1 mol/L para reagir com toda 
vitamina C extraída de uma fruta. 
Dados: massas molares do C6H8O6 e I2 respectivamente: 176g/mol e 254g/mol. Considere que a reação 
ocorra com rendimento de 100%. 
 
A massa de vitamina C extraída era de: 
 
a) 352mg 
b) 176mg 
c) 254mg 
d) 508 mg 
 
7. (ACAFE SC/2001) 
Uma solução aquosa, cujo volume é 750mL, apresenta 15 gramas de hidróxido de sódio (NaOH). 
A molaridade (concentração molar) da solução é: 
a) 2,0 
b) 1,0 
c) 0,25 
d) 0,6 
e) 0,5 
 
8. (ACAFE SC/2016) 
Considere o rótulo de uma garrafa de água mineral. 
→
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 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 6 
 
CLASSIFICAÇÃO: Água Mineral Fluoretada e Vanádica. 
 
CARACTERÍSTICAS FÍSICO-QUÍMICAS 
pH a 25ºC ……………………………………………… 6,79 
Temperatura da água na fonte ……………………… 21,3ºC 
Condutividade elétrica a 25ºC ………………… 296 
Resíduo de evaporação a 180ºC, calculado …… 245,24mg/L 
Radioatividade na fonte a 20ºC e 760 mmHg … 0,97 maches 
 
COMPOSIÇÃO QUÍMICA (mg/L) 
Bicarbonato ………………………………………… 158,79 
Cálcio ………………………………………………. 31,426 
Sódio ……………………………………………….. 15,583 
Magnésio …………………………………………… 13,193 
Cloreto ………………………………………………… 8,43 
Potássio ……………………………………………… 0,438 
Fluoreto ……………………………………………..… 0,14 
Estrôncio ……………………………….…………….. 0,111 
Vanádio ………………………………………………. 0,026 
 
CONSERVAR AO ABRIGO DO SOL, EM LOCAL LIMPO, 
SECO, AREJADO E SEM ODOR. NÃO CONGELAR. 
EVITAR CHOQUE FÍSICO. 
 
Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir. 
 
I. Em um íon cloreto existem 17 prótons e 18 elétrons. 
II. A concentração dos íons fluoreto em ppm (partes por milhão) é 14 ppm. 
III. A distribuição eletrônica do íon fluoreto no estado fundamental é: 1s2; 2s2; 2p6. 
IV. A concentração em mmol/L do íon bicarbonato é 2,60. 
 
Dados: C = 12 g/mol; O = 16g/mol; H = 1,0 g/mol. 
 
Todas as afirmações corretas estão em: 
 
a) II - III 
b) I - III 
c) I - II - IV 
d) I - III - IV 
 
9. (ACAFE SC/2014) 
Na revista Química Nova na Escola, volume 34, de 2012, foi publicado um artigo sobre substâncias que 
contêm o elemento químico manganês ´´[...] O óxido MnO2 está presente no cátodo das pilhas Zn-C e 
alcalinas (despolarizador e receptor de elétrons liberados no ânodo). Ele é utilizado como pigmento na 
indústria cerâmica (fabricação de telhas, tijolos e objetos de tonalidade acinzentada e marrom), na 
manufatura de tintas e vidros de coloração verde, rósea ou púrpura. Ele é ainda a matéria-prima para 
cm/S
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES(1) 7 
obtenção do KMnO4 (~50 mil t produzidas em 2009), poderoso agente oxidante, utilizado em química 
analítica (permanganometria). Seu produto de redução depende do pH do meio em que ocorre a reação 
de oxidorredução: Mn2+ (meio ácido), MnO2 (meio fracamente ácido a alcalino), MnO42– (pH>13). Suas 
soluções devem ser conservadas em frascos escuros e fora da incidência de luz solar. O íon MnO4– se 
decompõe lentamente, produzindo MnO2 e oxidando a água com evolução de O2. O KMnO4 (e também o 
MnO2) é agente oxidante útil em sínteses orgânicas. Ele é utilizado industrialmente na produção do ácido 
as-córbico (vitamina C), da niacina (ácido nicotínico) e da sacarina. No passado, ele foi muito usado como 
desinfetante doméstico, mas esse emprego foi abandonado por ser agressivo à pele. Contudo, ainda se 
utiliza (1 parte de KMnO4 em 40.000 de água) para tratar a pele de pessoas com varicela (catapora), 
visando aliviar a coceira […]”. 
 
Qual a concentração em ppm (partes por milhão) de KMnO4 utilizada no tratamento da pele de pessoas 
com varicela (catapora)? 
 
a) 40 ppm 
b) 25 ppm 
c) 2,5 ppm 
d) 90 ppm 
 
10. (ACAFE SC/2002) 
A partir da análise de uma amostra de vinagre (solução aquosa de ácido acético), um químico anotou, no 
rótulo de uma embalagem, a seguinte informação: 4% em v. 
Esse dado representa que: 
a) há 4 mL de ácido acético em 1L de água. 
b) para cada 100 unidades volumétricas de água, 4 unidades correspondem ao ácido acético. 
c) há 4mg de ácido acético em 1L de água. 
d) para cada 100 unidades volumétricas de vinagre, 4 unidades correspondem ao ácido acético. 
e) o ácido acético é concentrado. 
 
11. (ACAFE SC/2015) 
No jornal Diário Catarinense, de 20 de agosto de 2014, foi publicada uma reportagem sobre adulteração 
em leites no Oeste do Estado de Santa Catarina [...]. Vinte pessoas foram detidas acusadas de 
envolvimento com a adulteração do leite UHT com substâncias como soda cáustica, água oxigenada e 
formol […]”. 
 
Considere que a água oxigenada para adulterar o leite UHT fosse de 10 volumes. Nas CNTP, assinale a 
alternativa que contém a concentração aproximada dessa substância expressa em porcentagem (m/v). 
Dados: H: 1 g/mol; O: 16 g/mol. 
 
a) 4,0% (m/v) 
b) 0,3 % (m/v 
c) 2,0 % (m/v) 
d) 3,0% (m/v) 
 
12. (ACAFE SC/2014) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 8 
A Portaria 2914, de 12 de dezembro de 2011, do Ministério da Saúde, dispõe sobre procedimentos de 
controle e vigilância da qualidade da água para consumo humano e seu padrão de potabilidade. Em seu 
artigo 39, parágrafo segundo, diz ´´[...] Recomenda-se que o teor máximo de cloro residual livre em 
qualquer ponto do sistema de abastecimento seja de 2 mg/L […]” 
Utilizando-se de técnicas apropriadas, uma amostra de água do sistema de abastecimento foi analisada e 
apresentou concentração de cloro residual livre de 410–5 mol/L. 
 
Dados: Considere que o cloro residual livre corresponda a espécie química Cl2. Massa molar do Cl: 
35,5g/mol. 
 
O teor de cloro residual livre na amostra analisada está: 
 
a) abaixo do valor máximo permitido, apresentando uma concentração de cloro residual livre de 1,42 
mg/L. 
b) acima do valor máximo permitido, apresentando uma concentração de cloro residual livre de 2,84 
mg/L. 
c) acima do valor máximo permitido, apresentando uma concentração de cloro residual livre de 4 mg/L. 
d) abaixo do valor máximo permitido, apresentando uma concentração de cloro residual livre de 0,284 
mg/L. 
 
13. UNICENTRO 2010/1 
Uma solução é preparada por adicionar 25 g de um soluto em um balão volumétrico de 1 L e completar o 
volume com água (solução A). Se 30 mL da solução A forem misturados com 345 mL de água, formando 
uma solução B, qual será a concentração da solução B, em g L-1? 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) 0,5. 
b) 1. 
c) 2. 
d) 5. 
e) 10. 
 
14. UNICENTRO 2016 
O carbonato de sódio (Na2CO3) tem várias utilidades. É usado no controle do pH da água, em sínteses 
químicas, como aditivo alimentar e, entre outras, na produção de vidro. Em um experimento, 100 mL de 
uma solução de carbonato de sódio foram neutralizados com 150 mL de uma solução de ácido clorídrico 
(HCℓ) 0,20 mol/L. 
 
Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a concentração da 
solução de carbonato de sódio. 
 
a) 0,30 mol/L 
b) 0,25 mol/L 
c) 0,20 mol/L 
d) 0,15 mol/L 
e) 0,10 mol/L 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 9 
15. UNICENTRO 2015/1 
Primeiramente, meça um volume de 1000 mL de água em um recipiente, em seguida, adicione o soluto à 
água, agitando vigorosamente até a completa solubilização. Se necessário, adicione uma pequena 
quantidade de sacarose à solução. 
A princípio pode-se pensar que se trata de um roteiro de experimento de um laboratório industrial, no 
qual alguns químicos atuam. Na verdade, é apenas o modo de preparo de um suco em pó comprado em 
supermercados. Constantemente, pode-se deparar com situações que se assemelham àquelas realizadas 
pelos químicos em seus laboratórios. Suponha que se dissolvam 12 g de açúcar de cana-de-açúcar até 
completar 500 mL de limonada. O açúcar da cana é a sacarose (C12H22O11), que tem massa molar 342 
g/mol. 
 
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a concentração, em mol/L, de açúcar nessa limonada. 
 
a) 0,01 
b) 0,02 
c) 0,03 
d) 0,04 
e) 0,07 
 
16. UNICENTRO 2011/2 
O coeficiente de solubilidade corresponde à quantidade máxima dissolvida de uma substância, a uma 
dada temperatura, em uma quantidade padrão de solvente. Admitindo-se que o coeficiente de 
solubilidade do nitrato de potássio, KNO3(s) a 10ºC, é de 20,0g/100,0g de água, é correto afirmar que a 
mistura de 10,0g de KNO3(s) com 250,0g de água, a essa temperatura, formará 
 
a) uma solução insaturada. 
b) uma mistura heterogênea. 
c) um sistema unifásico com 10% de soluto. 
d) uma solução saturada com corpo de fundo. 
e) um sistema bifásico com duas substâncias dissociadas. 
 
17. UNICENTRO 2010/2 
Considerando as informações constantes na tabela, assinale a alternativa correta. 
 
 
a) O composto mais solúvel a 18ºC é o AgCl. 
b) Em dois litros, à 18ºC, é possível solubilizar totalmente 5,4 mols de KNO3. 
c) À 18ºC, forma-se uma solução saturada com corpo de fundo quando se dissolvem 4,5mol em meio litro 
de HCl. 
d) Para solubilizar 16,6mols de AgNO3 são necessários 2 litros. 
https://cdng.estuda.com/sis_questoes/posts/353434_pre.jpg?1535977722
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 10 
e) Sabendo que a massa molar do KCl é igual a 74,5g mol-1, em 1 litro solubilizam-se 180gramas do 
composto. 
 
18. UNICENTRO 2009/2 
O sulfato de cálcio, CaSO4, é utilizado como fertilizante de solo. Um fazendeiro precisa preparar 100L de 
solução aquosa 0,001mol.L-1 desse composto. A massa de CaSO4, usada na solução será, em grama, igual 
a 
 
a) 1,4. 
b) 10,0. 
c) 13,6. 
d) 100,0. 
e) 136,0. 
 
19. UNICENTRO 2009/1 
A lei 11.705 prevê que o motorista flagrado com 6 decigramas de álcool por litro de sangue estará sujeito 
à pena de 6 meses a 3 anos de prisão. 
(Agência Estado – 27/06/2008 www.yahoo.com.br) 
 
A concentração, em mol.L-1, de álcool(C2H6O) no sangue do motorista é aproximadamente 
 
a) 0,013 
b) 0,13 
c) 0,6 
d) 4,6 
e) 46 
 
20. UNICENTRO 2012/1 
 
As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo das soluções de sólidos em líquidos, porque 
a temperatura é o único fator físico perceptível que influi na solubilidade. Há certas substâncias químicas 
cujas curvas de solubilidade apresentam pontos de inflexão que denotam mudanças de estrutura do 
soluto, como é possível verificar no gráfico da solubilidade do sulfato de sódio decaidratado, 
Na2SO4.10H2O. 
A análise desse gráfico permite corretamente afirmar: 
 
a) O processo de solubilidade do sulfato de sódio hidratado em água é exotérmica. 
https://cdng.estuda.com/sis_questoes/posts/350490_pre.jpg?1535642725
ESTRATÉGIAVESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 11 
b) O resfriamento de uma solução saturada de Na2SO4(aq), de 40oC até 20oC, possibilita a formação de 
um precipitado de Na2SO4(s). 
c) O ponto de inflexão no gráfico mostra que o coeficiente de solubilidade é igual para os solutos durante 
a mudança de estrutura. 
d) A solução aquosa de sulfato de sódio decaidratado, cujo coeficiente de solubilidade desse sal é 50,0g 
por 100,0g de água a 30oC, ao ser aquecida a 65oC, se transforma em uma solução diluída. 
e) Ao ser evaporado, à metade, 100,0mL de uma solução aquosa, cujo coeficiente de solubilidade do 
Na2SO4.10H2O é igual a 20, a nova solução obtida terá a metade do coeficiente da solubilidade dessa 
substância. 
 
21. (ENEM/2016/2ª Aplicação) 
O principal componente do sal de cozinha é o cloreto de sódio, mas o produto pode ter aluminossilicato 
de sódio em pequenas concentrações. Esse sal, que é insolúvel em água, age como antiumectante, 
evitando que o sal de cozinha tenha um aspecto empedrado. 
 
O procedimento de laboratório adequado para verificar a presença do antiumectante em uma amostra 
de sal de cozinha é o(a) 
 
a) realização do teste de chama. 
b) medida do pH de uma solução aquosa. 
c) medida da turbidez de uma solução aquosa. 
d) ensaio da presença de substâncias orgânicas. 
e) verificação da presença de cátions monovalentes. 
 
22. (ENEM/2010/2ª Aplicação) 
Devido ao seu teor de sais, a água do mar é imprópria para o consumo humano e para a maioria dos usos 
da água doce. No entanto, para a indústria, a água do mar é de grande interesse, uma vez que os sais 
presentes podem servir de matérias-primas importantes para diversos processos. Nesse contexto, devido 
a sua simplicidade e ao seu baixo potencial de impacto ambiental, o método da precipitação fracionada 
tem sido utilizado para a obtenção dos sais presentes na água do mar. 
 
Tabela 1: Solubilidade em água de alguns compostos presentes na água do mar a 25ºC 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 12 
 
 
Suponha que uma indústria objetiva separar determinados sais de uma amostra de água do mar a 25ºC, 
por meio da precipitação fracionada. Se essa amostra contiver somente os sais destacados na tabela, a 
seguinte ordem de precipitação será verificada: 
 
a) Carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, cloreto de magnésio e, 
por último, brometo de sódio. 
b) Brometo de sódio, cloreto de magnésio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, sulfato de cálcio e, por 
último, carbonato de cálcio. 
c) Cloreto de magnésio, sulfato de magnésio e cloreto de sódio, sulfato de cálcio, carbonato de cálcio e, 
por último, brometo de sódio. 
d) Brometo de sódio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio e, por 
último, cloreto de magnésio. 
e) Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de magnésio e, 
por último, brometo de sódio. 
 
23. (ENEM/2017/1ª Aplicação) 
A ingestão de vitamina C (ou ácido ascórbico; massa molar igual a 176 g/mol) é recomendada para evitar 
o escorbuto, além de contribuir para a saúde de dentes e gengivas e auxiliar na absorção de ferro pelo 
organismo. Uma das formas de ingerir ácido ascórbico é por meio dos comprimidos efervescentes, os 
quais contêm cerca de 0,006 mol de ácido ascórbico por comprimido. Outra possibilidade é o suco de 
laranja, que contém cerca de 0,07 g de ácido ascórbico para cada 200 mL de suco. 
 
O número de litros de suco de laranja que corresponde à quantidade de ácido ascórbico presente em um 
comprimido efervescente é mais próximo de 
 
a) 0,002. 
b) 0,03. 
c) 0,3. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 13 
d) 1. 
e) 3. 
 
24. (ENEM/2016/1ª Aplicação) 
Para cada litro de etanol produzido em uma indústria de cana-de-açúcar são gerados cerca de 18 L de 
vinhaça que é utilizada na irrigação das plantações de cana-de-açúcar, já que contém teores médios de 
nutrientes N, P e K iguais a 357 mg/L, 60 mg/L e 2 034 mg/L, respectivamente. 
SILVA, M. A. S.; GRIEBELER, N. P.; BORGES, L. C. Uso de vinhaça e impactos nas 
propriedades do solo e lençol freático. Revista Brasileira de Engenharia Agrícola e 
Ambiental, n. 1, 2007 (adaptado). 
 
Na produção de 27 000 L de etanol, a quantidade total de fósforo, em kg, disponível na vinhaça será mais 
próxima de 
 
a) 1. 
b) 29. 
c) 60. 
d) 170. 
e) 1 000. 
 
25. (ENEM/2014/1ª Aplicação) 
A utilização de processos de biorremediação de resíduos gerados pela combustão incompleta de 
compostos orgânicos tem se tornado crescente, visando minimizar a poluição ambiental. Para a 
ocorrência de resíduos de naftaleno, algumas legislações limitam sua concentração em até 30 mg/kg para 
solo agrícola e 0,14 mg/L para água subterrânea. A quantificação desse resíduo foi realizada em diferentes 
ambientes, utilizando-se amostras de 500 g de solo e 100 mL de água, conforme apresentado no quadro. 
 
 
 
O ambiente que necessita de biorremediação é o(a) 
 
a) solo I. 
b) solo II. 
c) água I. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 14 
d) água II. 
e) água III. 
 
26. (ENEM/2013/1ª Aplicação) 
A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é utilizada como anticoagulante, 
desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto, 
concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse 
fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa 
aproximadamente 60% do sangue em volume. Em um medicamento, a varfarina é administrada por via 
intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, com 
volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse 
medicamento. 
Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela 
via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulante? 
 
a) 1,0 mL. 
b) 1,7 mL. 
c) 2,7 mL. 
d) 4,0 mL. 
e) 6,7 mL. 
 
27. (ENEM/2012/2ª Aplicação) 
O quadro apresenta o teor de cafeína em diferentes bebidas comumente consumidas pela população. 
 
 
 
Da análise do quadro conclui-se que o menor teor de cafeína por unidade de volume está presente no 
 
a) café expresso. 
b) café filtrado. 
c) chá preto. 
d) refrigerante de cola. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 15 
e) chocolate quente. 
 
28. (ENEM/2006) 
As características dos vinhos dependem do grau de maturação das uvas nas parreiras porque as 
concentrações de diversas substâncias da composição das uvas variam à medida que as uvas vão 
amadurecendo. O gráfico a seguir mostra a variação da concentração de três substâncias presentes em 
uvas, em função do tempo. 
 
 
 
O teor alcoólico do vinho deve-se à fermentação dos açúcares do suco da uva. Por sua vez, a acidez do 
vinho produzido é proporcional à concentração dos ácidos tartárico e málico. 
Considerando-se as diferentes características desejadas, as uvas podem ser colhidas 
 
a) mais cedo, para a obtenção de vinhos menos ácidos e menos alcoólicos. 
b) mais cedo, para a obtenção de vinhos mais ácidos e mais alcoólicos. 
c) mais tarde, para a obtenção de vinhos mais alcoólicos e menos ácidos. 
d) mais cedo e ser fermentadas por mais tempo, para a obtenção de vinhos mais alcoólicos. 
e) mais tarde e ser fermentadas por menos tempo, para a obtenção de vinhos menos alcoólicos. 
 
29. (ENEM/2002) 
Para testar o uso do algicida sulfato de cobre em tanques para criação de camarões, estudou-se, em 
aquário, a resistência desses organismos a diferentes concentrações de íons cobre (representados por 
Cu2+). Os gráficos relacionam a mortandade decamarões com a concentração de Cu2+ e com o tempo de 
exposição a esses íons. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 16 
 
 
Adaptado de VOWLES, P.D & CONNEL, D.W. 
Experiments in environmental chemisty – a laboratory 
 manual. Oxford: Pergamon Press, 1980. 
 
Se os camarões utilizados na experiência fossem introduzidos num tanque de criação contendo 20.000 L 
de água tratada com sulfato de cobre, em quantidade suficiente para fornecer 50 g de íons cobre, estariam 
vivos, após 24 horas, cerca de 
 
a) 1/5. 
b) 1/4. 
c) 1/2. 
d) 2/3. 
e) 3/4. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 17 
 
30. (ENEM/2015/2ª Aplicação) 
A cafeína é um alcaloide, identificado como 1,3,7-trimetilxantina (massa molar igual a 194 g/mol), cuja 
estrutura química contém uma unidade de purina, conforme representado. Esse alcaloide é encontrado 
em grande quantidade nas sementes de café e nas folhas de chá-verde. Uma xícara de café contém, em 
média, 80 mg de cafeína. 
 
 
MARIA, C. A. B.; MOREIRA, R. F. A. Cafeína: revisão sobre métodos de análise. 
Química Nova, n. 1, 2007 (adaptado). 
 
Considerando que a xícara descrita contém um volume de 200 mL de café, a concentração, em mol/L, de 
cafeína nessa xícara é mais próxima de: 
 
a) 0,0004. 
b) 0,002. 
c) 0,4. 
d) 2. 
e) 4. 
 
31. (ENEM/2015/1ª Aplicação) 
A hidroponia pode ser definida como uma técnica de produção de vegetais sem necessariamente a 
presença de solo. Uma das formas de implementação é manter as plantas com suas raízes suspensas em 
meio líquido, de onde retiram os nutrientes essenciais. Suponha que um produtor de rúcula hidropônica 
precise ajustar a concentração do íon nitrato (NO3–) para 0,009 mol/L em um tanque de 5 000 litros e, 
para tanto, tem em mãos uma solução comercial nutritiva de nitrato de cálcio 90 g/L. As massas molares 
dos elementos N, O e Ca são iguais a 14 g/mol, 16 g/mol e 40 g/mol, respectivamente. 
 
Qual o valor mais próximo do volume da solução nutritiva, em litros, que o produtor deve adicionar ao 
tanque? 
 
a) 26 
b) 41 
c) 45 
d) 51 
N
N N
N
O CH3
CH3
O
H3C
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 18 
e) 82 
 
32. (ENEM/2014/2ª Aplicação) 
Em um caso de anemia, a quantidade de sulfato de ferro (II) (FeSO4, massa molar igual a 152 g/mol) 
recomendada como suplemento de ferro foi de 300 mg/dia. Acima desse valor, a mucosa intestinal atua 
como barreira, impedindo a absorção de ferro. Foram analisados cinco frascos de suplemento, contendo 
solução aquosa de FeSO4, cujos resultados encontram-se no quadro. 
 
 
 
Se for ingerida uma colher (10 mL) por dia do medicamento para anemia, a amostra que conterá a 
concentração de sulfato de ferro (II) mais próxima da recomendada é a do frasco de número 
 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
33. (ENEM/2010/1ª Aplicação) 
Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. 
O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz 
de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal 
e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação. 
 
 
Disponível em: www.sobiologia. com.br. Acesso em: 27 abr. 2010. 
 
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42g de sacarose (massa molar 
igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mL do líquido. Qual é a concentração final, em mol/L, de sacarose 
nesse cafezinho? 
5,015
1,974
0,303
0,202
0,021
(mol/L) 
(II) ferro de sulfato de ãoConcentraç
Frasco
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 19 
 
a) 0,02 
b) 0,2 
c) 2 
d) 200 
e) 2000 
 
34. (ENEM/2017/1ª Aplicação) 
A toxicidade de algumas substâncias é normalmente representada por um índice conhecido como DL50 
(dose letal mediana). Ele representa a dosagem aplicada a uma população de seres vivos que mata 50% 
desses indivíduos e é normalmente medido utilizando-se ratos como cobaias. Esse índice é muito 
importante para os seres humanos, pois ao se extrapolar os dados obtidos com o uso de cobaias, pode-
se determinar o nível tolerável de contaminação de alimentos, para que possam ser consumidos de forma 
segura pelas pessoas. O quadro apresenta três pesticidas e suas toxicidades. A unidade mg/kg indica a 
massa da substância ingerida pela massa da cobaia. 
 
 
 
Sessenta ratos, com massa de 200 g cada, foram divididos em três grupos de vinte. Três amostras de 
ração, contaminadas, cada uma delas com um dos pesticidas indicados no quadro, na concentração de 3 
mg por grama de ração, foram administradas para cada grupo de cobaias. Cada rato consumiu 100 g de 
ração. 
 
Qual(ais) grupo(s) terá(ão) uma mortalidade mínima de 10 ratos? 
 
a) O grupo que se contaminou somente com atrazina. 
b) O grupo que se contaminou somente com diazinon. 
c) Os grupos que se contaminaram com atrazina e malation. 
d) Os grupos que se contaminaram com diazinon e malation. 
e) Nenhum dos grupos contaminados com atrazina, diazinon e malation. 
 
35. (ENEM/2014/1ª Aplicação) 
Diesel é uma mistura de hidrocarbonetos que também apresenta enxofre em sua composição. Esse 
enxofre é um componente indesejável, pois o trióxido de enxofre gerado é um dos grandes causadores 
da chuva ácida. Nos anos 1980, não havia regulamentação e era utilizado óleo diesel com 13 000 ppm de 
enxofre. Em 2009, o diesel passou a ter 1 800 ppm de enxofre (S1800) e, em seguida, foi inserido no 
mercado o diesel S500 (500 ppm). Em 2012, foi difundido o diesel S50, com 50 ppm de enxofre em sua 
composição. Atualmente, é produzido um diesel com teores de enxofre ainda menores. 
Os impactos da má qualidade do óleo diesel brasileiro. 
Disponível em: www.cnt.org.br. 
Acesso em: 20 dez. 2012 (adaptado). 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 20 
A substituição do diesel usado nos anos 1980 por aquele difundido em 2012 permitiu uma redução 
percentual de emissão de SO3 de 
 
a) 86,2%. 
b) 96,2%. 
c) 97,2%. 
d) 99,6%. 
e) 99,9%. 
 
36. (ENEM/2009/2ª Aplicação) 
O álcool hidratado utilizado como combustível veicular é obtido por meio da destilação fracionada de 
soluções aquosas geradas a partir da fermentação de biomassa. Durante a destilação, o teor de etanol da 
mistura é aumentado, até o limite de 96% em massa. 
 
Considere que, em uma usina de produção de etanol, 800 kg de uma mistura etanol/água com 
concentração 20% em massa de etanol foram destilados, sendo obtidos 100 kg de álcool hidratado 96% 
em massa de etanol. A partir desses dados, é correto concluir que a destilação em questão gerou um 
resíduo com uma concentração de etanol em massa 
 
a) de 0%. 
b) de 8,0%. 
c) entre 8,4% e 8,6%. 
d) entre 9,0% e 9,2%. 
e) entre 13% e 14%. 
 
37. (ENEM/2016/2ª Aplicação) 
O soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) comumente utilizada para higienização 
ocular, nasal, de ferimentos e de lentes de contato. Sua concentração é 0,90% em massa e densidade 
igual a 1,00 g/mL. 
 
Qual massa de NaCl, em grama, deverá ser adicionada à água para preparar 500 mL desse soro? 
 
a) 0,45 
b) 0,90 
c) 4,50 
d) 9,00 
e) 45,00 
 
38. (UFU MG/2010/1ªFase) 
Atletas que sofrem problemas musculares durante competições podem utilizar bolsas instantâneas 
quentes ou frias como dispositivos para primeiros socorros. Esses dispositivos funcionam mediante 
reações exo ou endotérmicas. Normalmente são constituídas por uma bolsa de plástico que contém água 
em uma seção e uma substância química seca em outra. Ao golpear a bolsa, a seção contendo água se 
rompe e a temperatura aumenta ou diminui dependendo de a dissolução da substância ser exo ou 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 21 
endotérmica. Em geral, para compressas quentes usa-se cloretode cálcio ou sulfato de magnésio, e, para 
compressas frias, nitrato de amônio. 
Peruzzo, F. M.; Canto, E. L. Química na abordagem do cotidiano. 5ª. Ed. São Paulo: Moderna, 2009. 
 
As equações representativas das reações são: 
 
CaCl2(s) + H2O(l) → Ca2+(aq) + 2 Cl–(aq) H = – 82,8 kJ/mol 
NH4NO3(s) + H2O(l) → NH4+(aq) + NO3–(aq) H = + 26,0 kJ/mol 
 
Adicionando-se 40 g de CaCl2 a 100 mL de água a 20ºC, a temperatura da água aumenta de 20ºC para 90 
ºC. Adicionando-se 30 g de NH4NO3 a 100 mL de água a 20ºC, a temperatura da água diminui de 20ºC para 
0ºC. Tais bolsas atuam por 20 minutos, aproximadamente. 
 
Com base nas informações acima, assinale a alternativa correta. 
 
a) A bolsa de água fria, quando em funcionamento e em contato com a lesão ou problema muscular, retira 
calor do meio. 
b) A dissolução do cloreto de cálcio em água é endotérmica, pois aumenta sua temperatura de 20ºC para 
90 ºC. 
c) A reação de 0,5 mol de nitrato de amônio libera 13 kJ de energia. 
d) Na dissolução do cloreto de cálcio e do nitrato de amônio a água foi, isoladamente, responsável pela 
absorção ou liberação de energia. 
 
39. (UFU MG/2016/1ªFase) 
 
Disponível em http://www.acessa.com/saude/arquivo/noticias/2016/01/23-vai- 
viajar-deixe-sua-casa-livre-dos-focos-mosquito-dengue/foto.jpg 
 
A figura mostra os diferentes procedimentos que devem ser adotados para evitar a proliferação do 
mosquito Aedes aegypti, transmissor do vírus da dengue, febre zika e chicungunha. Além dessas ações, é 
importante a adição de substâncias químicas para eliminar os focos da doença. Entre essas substâncias, o 
sal de cozinha (NaCl), adicionado em água parada que não seja de consumo, é bastante eficiente, na 
proporção a seguir: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 22 
 
 
Sobre o ataque à proliferação do mosquito Aedes aegypti, 
 
a) limpar a bandeja coletora de água do ar condicionado implica deixá-la com água limpa, sem adição de 
produtos químicos. 
b) colocar areia nos pratos das plantas tem pouca eficiência, pois mesmo na areia úmida o mosquito irá 
depositar seus ovos. 
c) pode-se adicionar cloreto de sódio à água até a concentração mínima de 0,34 mol/L, ou mesmo 
adicionar água sanitária comercial. 
d) recolher o lixo é uma forma ineficiente de combate, pois, para a deposição de seus ovos, o mosquito 
prefere ambientes limpos. 
 
40. (UFU MG/2008/1ªFase) 
A substância, representada pela fórmula estrutural abaixo, é bastante utilizada como analgésico 
(aspirina). 
 
Com base nessas informações, marque a alternativa correta. 
a) Uma massa de 8,23 g de aspirina, quando dissolvida completamente em água suficiente para formar 
500 mL de solução, forma uma solução de concentração 0,0914 mol L–1. 
b) O nome oficial da aspirina, segundo a União Internacional de Química Pura e Aplicada – IUPAC, é ácido 
1-etanóxibenzóico. 
c) A molécula apresenta as seguintes funções orgânicas: ácido carboxílico e cetona. 
d) Uma molécula de aspirina deve apresentar uma massa de 181g mol–1, considerando as massas atômicas 
dos átomos que a compõem. 
 
41. (UEA AM/2016) 
O OH
O O
CH3
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 23 
O iodato de potássio, KIO3, é uma substância adicionada ao sal de cozinha como fonte de iodo para a 
prevenção de doenças da tireoide. A tabela fornece valores aproximados da solubilidade em água dessa 
substância em duas temperaturas. 
 
 
 
A 500 g de água a 60 oC foram acrescentados 80 g de iodato de potássio. Em seguida, a mistura foi resfriada 
para 25 ºC. A massa de KIO3 cristalizada com esse resfriamento foi, em g, igual a 
 
a) 22. 
b) 34. 
c) 55. 
d) 60. 
e) 80. 
 
42. (UEA AM/2014) 
Os efluentes industriais devem ser criteriosamente tratados a fim de se evitar a contaminação de rios e 
lagos por compostos e metais tóxicos. A análise química de uma amostra de 5,0 litros de um efluente 
industrial indicou a presença de 400 mg de cromo. Como a densidade desse efluente é 1 g/mL, é correto 
afirmar que o teor de cromo encontrado na amostra, em ppm, foi de 
 
a) 8. 
b) 800. 
c) 0,8. 
d) 80. 
e) 0,08. 
 
43. (UEA AM/2017) 
Considere as seguintes informações, obtidas de um rótulo de água mineral da cidade de Porto Seguro 
(BA): 
 
nitrato --------------1,45 mg/L 
pH a 25 ºC-------- 4,51 
 
62 g/mol, é correto afirmar que a concentração de íons nitrato, em mol/L, nessa água mineral é próxima 
de 
 
a) 2,3 10–5. 
b) 6,2 10–5. 
c) 2,3 10–3. 
d) 2,3 105. 
e) 6,2 105. 
 





ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 24 
44. (UERJ/2016/1ªFase) 
A temperatura e a pressão afetam a solubilidade do oxigênio no sangue dos organismos. Alguns animais 
marinhos sem pigmentos respiratórios realizam o transporte de oxigênio por meio da dissolução desse 
gás diretamente no plasma sanguíneo. Observe a variação da solubilidade do oxigênio no plasma, em 
função da temperatura e da profundidade a que o animal esteja submetido, representada nos gráficos 
abaixo. 
 
 
 
Um estudo realizado sob quatro diferentes condições experimentais, para avaliar a dissolução de oxigênio 
no plasma desses animais, apresentou os seguintes resultados: 
 
 
 
O transporte de oxigênio dissolvido no plasma sanguíneo foi mais favorecido na condição experimental 
representada pela seguinte letra: 
 
a) W 
b) X 
c) Y 
d) Z 
 
45. (UERJ/2014/1ªFase) 
Um laboratorista precisa preparar 1,1 kg de solução aquosa saturada de um sal de dissolução exotérmica, 
utilizando como soluto um dos três sais disponíveis em seu laboratório: X, Y e Z. 
A temperatura final da solução deverá ser igual a 20 ºC. 
Observe as curvas de solubilidade dos sais, em gramas de soluto por 100 g de água: 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 25 
 
 
A massa de soluto necessária, em gramas, para o preparo da solução equivale a: 
 
a) 100 
b) 110 
c) 300 
d) 330 
 
46. (UERJ/2013/1ªFase) 
Substâncias com calor de dissolução endotérmico são empregadas na fabricação de balas e chicletes, por 
causarem sensação de frescor. Um exemplo é o xilitol, que possui as seguintes propriedades: 
 
 
 
Considere M a massa de xilitol necessária para a formação de 8,04 g de solução aquosa saturada de xilitol, 
a 25 ºC. 
A energia, em quilocalorias, absorvida na dissolução de M corresponde a: 
 
a) 0,02 
b) 0,11 
c) 0,27 
d) 0,48 
 
47. (UERJ/2017/1ªFase) 
Na análise de uma amostra da água de um reservatório, verificou-se a presença de dois contaminantes, 
nas seguintes concentrações: 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 26 
 
 
Em análises químicas, o carbono orgânico total é uma grandeza que expressa a concentração de carbono 
de origem orgânica em uma amostra. 
Assim, com base nos dados da tabela, a concentração de carbono orgânico total na amostra de água 
examinada, em mg/L, é igual a: 
 
a) 0,16 
b) 0,36 
c) 0,52 
d) 0,72 
 
48. (UERJ/2015/1ªFase) 
A salinidade da água é um fator fundamental para a sobrevivência dos peixes. A maioria deles vive em 
condições restritas de salinidade, embora existam espécies como o salmão, que consegue viver em 
ambientes que vão da água doce à água do mar. Há peixes que sobrevivem em concentrações salinas 
adversas, desde que estas não se afastem muito das originais. 
Considere um rio que tenha passado por um processo de salinização. Observe na tabela suas faixas de 
concentração de cloreto de sódio. 
 
 
*isotônica à água do mar 
 
Um aquário com 100 L de solução aquosa de NaCl com concentração igual a 2,1 g.L –1, será utilizado para 
criar peixes que vivem no trecho Z do rio. A fim de atingir a concentração mínima para a sobrevivência 
dos peixes, deverá ser acrescentado NaCl à solução, sem alteração de seu volume. 
A massa de cloreto de sódio a ser adicionada, em quilogramas, é igual a: 
 
a) 2,40 
b) 3,30 
c) 3,51 
d) 3,72 
 
49. (UERJ/2020/1ªFase) 
0,40metanal0,39benzeno
(mg/L) ãoConcentraçteContaminan
*0,6Z
0,5 - 0,4Y
0,2 - 0,1X
0,01 W
1)(mol.L
NaCl de ãoConcentraç
rio do Trecho
-


ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 27 
A produção e a transmissão do impulso nervoso nos neurônios têm origem no mecanismo da bomba de 
sódio-potássio. Esse mecanismo é responsável pelo transporte de íons Na+ para o meio extracelular e K+ 
para o interior da célula, gerando o sinal elétrico. A ilustração abaixo representa esse processo. 
 
 
Adaptado de researchgate.net. 
Para um estudo sobre transmissão de impulsos nervosos pela bomba de sódio-potássio, preparou-se uma 
mistura contendo os cátions Na+ e K+, formada pelas soluções aquosas A e B com solutos diferentes. 
Considere a tabela a seguir: 
 
 
 
Admitindo a completa dissociação dos solutos, a concentração de íons cloreto na mistura, em mol/L, 
corresponde a: 
 
a) 0,04 
b) 0,08 
c) 0,12 
d) 0,16 
 
50. (UERJ/2019/1ªFase) 
A CIÊNCIA, O BEM E O MAL 
1Em 1818, com apenas 21 anos, Mary Shelley publicou o grande clássico da literatura gótica, 2Frankenstein 
ou o Prometeu Moderno. O romance conta a história de um doutor genial e 3enlouquecido, que queria 
usar a ciência de ponta de sua época, a relação entre a eletricidade e a 4atividade muscular, para trazer 
mortos de volta à vida. 
5Duas décadas antes, Luigi Galvani havia demonstrado que a eletricidade produzia movimentos 6em 
músculos mortos, no caso em pernas de rãs. Se vida é movimento, e se eletricidade pode 7causá-lo, por 
que não juntar os dois e tentar a ressuscitação por meio da ciência e não da religião, 8transformando a 
implausibilidade do sobrenatural em um mero fato científico? 
9Todos sabem como termina a história, tragicamente. A “criatura” exige uma companheira de 10seu 
criador, espelhando Adão pedindo uma companheira a Deus. Horrorizado com sua própria 11criação, 
Victor Frankenstein recusou. Não queria iniciar uma raça de monstros, mais poderosos do 12que os 
humanos, que pudesse nos extinguir. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 28 
13O romance examina a questão dos limites éticos da ciência: será que pesquisadores podem ter 
14liberdade total? Ou será que existem certos temas que são tabu, que devem ser bloqueados, 15limitando 
as pesquisas dos cientistas? Em caso afirmativo, que limites são esses? Quem os 16determina? 
17Essas são questões centrais da relação entre a ética e a ciência. Existem inúmeras complicações: 18como 
definir quais assuntos não devem ser alvo de pesquisa? Em relação à velhice, será que 19devemos tratá-la 
como doença? Se sim, e se conseguíssemos uma “cura” ou, ao menos, um 20prolongamento substancial 
da longevidade, quem teria direito a tal? Se a “cura” fosse cara, 21apenas uma pequena fração da 
sociedade teria acesso a ela. Nesse caso, criaríamos uma divisão 22artificial, na qual os que pudessem 
viveriam mais. E como lidar com a perda? Se uns vivem mais 23que outros, os que vivem mais veriam seus 
amigos e familiares perecerem. Será que isso é uma 24melhoria na qualidade de vida? Talvez, mas só se 
fosse igualmente distribuída pela população, e 25não por apenas parte dela. 
26Pensemos em mais um exemplo: qual o propósito da clonagem humana? Se um casal não pode 27ter 
filhos, existem outros métodos bem mais razoáveis. Por outro lado, a clonagem pode estar 28relacionada 
com a questão da longevidade e, em princípio ao menos, até da imortalidade. 29Imagine que nosso corpo 
e nossa memória possam ser reproduzidos indefinidamente; com isso, 30poderíamos viver por um tempo 
também indefinido. No momento, não sabemos se isso é possível, 31pois não temos ideia de como 
armazenar memórias e passá-las adiante. Mas a ciência cria caminhos 32inesperados, e dizer “nunca” é 
arriscado. 
33Como se observa, existem áreas de atuação científica que estão diretamente relacionadas com 
34escolhas éticas. O impulso inicial da maioria das pessoas é apoiar algum tipo de censura ou restrição, 
35achando que esse tipo de ciência é feito a Caixa de Pandora*. Mas essa atitude é ingênua. Não é 36a 
ciência que cria o bem ou o mal. A ciência cria conhecimento. Quem cria o bem ou o mal somos 37nós, a 
partir das escolhas que fazemos. 
MARCELO GLEISER 
Adaptado de Folha de S. Paulo, 29/09/2013. 
 
* Caixa de Pandora - na mitologia grega, artefato que, se aberto, deixaria escapar todos os males do 
mundo. 
 
A condutividade elétrica está associada à presença de íons dissolvidos em fase aquosa. Considere um 
experimento para o qual estão disponíveis soluções aquosas com concentração de 0,1 mol.L–1 dos 
seguintes solutos: KF, CaBr2, NiSO4 e FeCl3. 
 
Admitindo a dissociação completa, o composto que irá proporcionar maior condutividade elétrica é: 
 
a) KF 
b) CaBr2 
c) NiSO4 
d) FeCl3 
 
51. (UERJ/2018/1ªFase) 
Para o tratamento de 60 000 L de água de um reservatório, foram adicionados 20 L de solução saturada 
de sulfato de alumínio, sal que possui as seguintes propriedades: 
 
Massa molar = 342 g.mol–1 
Solubilidade em água = 900 g.L–1 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 29 
Desprezando a variação de volume, a concentração de sulfato de alumínio no reservatório, em mol.L–1, 
corresponde a: 
 
a) 8,8 x 10–4 
b) 4,4 x 10–4 
c) 1,1 x 10–3 
d) 2,2 x 10–3 
 
52. (UERJ/2018/1ªFase) 
O cianeto de hidrogênio (HCN) é um gás extremamente tóxico, que sofre ionização ao ser dissolvido em 
água, conforme a reação abaixo. 
 
HCN (aq) H+ (aq) + CN– (aq) 
 
Em um experimento, preparou-se uma solução aquosa de HCN na concentração de 0,1 mol.L–1 e grau de 
ionização igual a 0,5%. 
 
A concentração de íons cianeto nessa solução, em mol.L–1, é igual a: 
 
a) 2,5 x 10–4 
b) 5,0 x 10–4 
c) 2,5 x 10–2 
d) 5,0 x 10–2 
 
53. (UERJ/2014/1ªFase) 
O volume médio de água na lagoa é igual a 6,2  106 L. Imediatamente antes de ocorrer a mortandade 
dos peixes, a concentração de gás oxigênio dissolvido na água correspondia a 2,5  10–4 mol.L –1. 
 
Ao final da mortandade, a quantidade consumida, em quilogramas, de gás oxigênio dissolvido foi igual a: 
 
a) 24,8 
b) 49,6 
c) 74,4 
d) 99,2 
 
54. (UERJ/2019/1ªFase) 
Para a remoção de um esmalte, um laboratório precisa preparar 200 mL de uma solução aquosa de 
propanona na concentração de 0,2 mol/L. Admita que a densidade da propanona pura é igual a 0,8 kg/L. 
 
Nesse caso, o volume de propanona pura, em mililitros, necessário ao preparo da solução corresponde a: 
 
a) 2,9 
b) 3,6 
c) 5,8 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 30 
d) 6,7 
 
55. (UERJ/2018/1ªFase) 
Em análises metalúrgicas, emprega-se uma solução denominada nital, obtida pela solubilização do ácido 
nítrico em etanol. 
 
Um laboratório de análises metalúrgicas dispõe de uma solução aquosa de ácido nítrico com concentração 
de 60% m/m e densidade de 1,4 kg/L. O volume de 2,0 mL dessa solução é solubilizado em quantidade de 
etanol suficiente para obter 100,0 mL de solução nital. 
 
Com base nas informações, a concentração de ácido nítrico, em g·L –1, na solução nital é igual a: 
 
a) 10,5 
b) 14,0 
c) 16,8 
d) 21,6 
 
56. (FUVEST SP/2019/1ªFase) 
Em um experimento, determinadas massas de ácido maleico e acetona foram misturadas a 0 ºC, 
preparando-se duas misturas idênticas. Uma delas (X) foi resfriada a –78 ºC, enquanto a outra (M) foi 
mantida a 0 ºC. A seguir, ambas as misturas (M e X) foram filtradas, resultando nas misturas N e Y. 
Finalmente, um dos componentes de cada mistura foi totalmente retirado por destilação. Os recipientes 
(marcados pelas letras O e Z) representam o que restou de cada mistura após a destilação. Nas figuras, as 
moléculas de cada componente estão representadas por retângulos ou triângulos. 
 
 
Tanto no recipiente M como no recipiente X, estão representadas soluções __ de __, cuja solubilidade __ 
com a diminuição da temperatura. A uma determinada temperatura, as concentrações em M e N e em X 
e Ysão __. Em diferentes instantes, as moléculas representadas por um retângulo pertencem a um 
composto que pode estar __ ou no estado __. 
 
As lacunas que correspondem aos números de I a VI devem ser corretamente preenchidas por: 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 31 
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
e)
 
 
Note e adote: 
 
Considere que não houve perda do solvente durante a filtração. 
 
57. (FUVEST SP/2001/1ªFase) 
Entre as figuras abaixo, a que melhor representa a distribuição das partículas de soluto e de solvente, 
numa solução aquosa diluída de cloreto de sódio, é: 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 32 
 
 
58. (FUVEST SP/2001/1ªFase) 
Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas 
contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do 
refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade 
de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante 
artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados: 
 
 amostra massa (g) 
lata com refrigerante comum 331,2 
lata com refrigerante “diet” 316,2 
 
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, 
aproximadamente, 
a) 0,020 
b) 0,050 
c) 1,1 
d) 20 
e) 50 
 
59. (FUVEST SP/2021/1ªFase) 
Um dos indicadores de qualidade de mel é a presença do composto orgânico hidroximetilfurfural (HMF), 
formado a partir de certos açúcares, como a frutose (C6H12O6). A tabela resume os teores de HMF 
permitidos de acordo com a legislação brasileira e recomendações internacionais. 
 
Legenda
 Na
 
 Cl
 
 H O2
A B 
C D 
E 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 33 
 
 
Uma das possíveis rotas para a formação do HMF a partir da frutose é mostrada, de forma simplificada, 
no esquema: 
 
 
 
Nas setas, são mostradas as perdas de moléculas ou grupos químicos em cada etapa. Por exemplo, entre 
as espécies 1 e 2, ocorrem a saída de uma molécula de água e a formação de uma ligação dupla entre 
carbonos. 
 
Um frasco contendo 500 g de mel produzido no Brasil foi analisado e concluiu-se que 0,2 milimol de 
frutose foi convertido em HMF. Considerando apenas esse parâmetro de qualidade e tendo como 
referência os teores recomendados por órgãos nacionais e internacionais, mostrados na tabela, é correto 
afirmar que esse mel 
 
a) é recomendado como mel de mesa, assim como para outros usos que se façam necessários, segundo a 
legislação brasileira. 
b) não pode ser usado como mel de mesa, mas pode ser usado para fins industriais, segundo a legislação 
brasileira. 
c) pode ser usado para fins industriais, segundo a legislação brasileira, mas não deveria ser usado para 
nenhum fim, segundo a recomendação internacional. 
d) não pode ser usado nem como mel de mesa nem para fins industriais, segundo a legislação brasileira, 
mas poderia ser utilizado segundo a recomendação internacional. 
e) não pode ser usado para qualquer aplicação, tanto segundo a legislação brasileira quanto segundo a 
recomendação internacional. 
Note e adote: 
Massa molar (g/mol): HMF = 126 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 34 
Desconsidere qualquer possibilidade de contaminação do mel por fonte externa de HMF. 
 
60. (UFPR/2010) 
A mistura de 26,7 g de NaC (massa molar 53,4 g.mol-1) em água suficiente para que a solução apresente 
o volume de 500 mL resulta numa concentração de: 
 
a) 26,7% (m/v). 
b) 26,7 g·L-1. 
c) 1,0 mol·L-1. 
d) 0,0534 g·L-1. 
e) 13,35 L·mol. 
 
61. (UNESP SP/2017/Conh. Gerais) 
A 20 ºC, a solubilidade do açúcar comum (C12H22O11; massa molar = 342 g/mol) em água é cerca de 2,0 
kg/L, enquanto a do sal comum (NaCl; massa molar = 58,5 g/mol) é cerca de 0,35 kg/L. A comparação de 
iguais volumes de soluções saturadas dessas duas substâncias permite afirmar corretamente que, em 
relação à quantidade total em mol de íons na solução de sal, a quantidade total em mol de moléculas de 
soluto dissolvidas na solução de açúcar é, aproximadamente, 
 
a) a mesma. 
b) 6 vezes maior. 
c) 6 vezes menor. 
d) a metade. 
e) o triplo. 
 
62. (UNESP SP/2009/Conh. Gerais) 
No gráfico, encontra-se representada a curva de solubilidade do nitrato de potássio (em gramas de soluto 
por 1000 g de água). 
 
 
 
Para a obtenção de solução saturada contendo 200 g de nitrato de potássio em 500 g de água, a solução 
deve estar a uma temperatura, aproximadamente, igual a 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 35 
a) 12 °C. 
b) 17 °C. 
c) 22 °C. 
d) 27 °C. 
e) 32 °C. 
 
63. (UNESP SP/2004/Conh. Gerais) 
A quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida numa quantidade padrão de solvente é 
denominada Coeficiente de Solubilidade. Os valores dos Coeficientes de Solubilidade do nitrato de 
potássio (KNO3) em função da temperatura são mostrados na tabela. 
 
Temperatura (oC) Coeficiente de Solubilidade 
 (g de KNO3 por 100 g de H2O) 
0 13,3 
10 20,9 
20 31,6 
30 45,8 
40 63,9 
50 85,5 
60 110,0 
70 138,0 
80 169,0 
90 202,0 
100 246,0 
 
Considerando-se os dados disponíveis na tabela, a quantidade mínima de água (H2O), a 30 ºC, necessária 
para dissolver totalmente 6,87 g de KNO3 será de: 
a) 15 g. 
b) 10 g. 
c) 7,5 g. 
d) 3 g. 
e) 1,5 g. 
 
64. (UNESP SP/2019/Conh. Gerais) 
Considere a fórmula estrutural do ácido ascórbico (vitamina C). 
 
 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 36 
Um comprimido efervescente contendo 1 g de vitamina C foi dissolvido em água, de modo a obter-se 200 
mL de solução. A concentração de ácido ascórbico na solução obtida é, aproximadamente, 
 
a) 0,01 mol/L. 
b) 0,05 mol/L. 
c) 0,1 mol/L. 
d) 0,2 mol/L. 
e) 0,03 mol/L. 
 
65. (UNESP SP/2007/Conh. Gerais) 
Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se fluoreto 
de sódio à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de 2,0 × 
10–5 mol·L–1. 
Com base neste valor e dadas as massas molares em g·mol–1: F = 19 e Na = 23, podemos dizer que a massa 
do sal contida em 500 mL desta solução é: 
a) 4,2 × 10–1 g. 
b) 8,4 × 10–1 g. 
c) 4,2 × 10–4 g. 
d) 6,1 × 10–4 g. 
e) 8,4 × 10–4 g. 
 
66. (UNESP SP/2007/Conh. Gerais) 
No plasma sanguíneo de uma pessoa sadia, estão presentes os seguintes íons e respectivas 
concentrações: 
Na+ = 1,4 × 10–1 mol·L–1, K+ = 5,0 × 10–3 mol·L–1, 
Ca2+ = 2,5 × 10–3 mol·L–1 e Mg2+ = 1,5 × 10–3 mol·L–1. 
 
Com base nessas informações, é possível afirmar que 
 
a) a concentração dos íons em 100 mL de plasma é dez vezes menor do que em 1 000 mL do mesmo 
plasma. 
b) a concentração total de íons no plasma sanguíneo é de 1,49 x 10–3 mol·L–1. 
c) a concentração total de íons no plasma sanguíneo é de 10,4 x 10–3 mol·L–1. 
d) a concentração dos íons independe do volume da amostra de plasma. 
e) a concentração dos íons não é afetada quando se adiciona água à amostra de plasma. 
 
67. (UNESP SP/2006/Conh. Gerais) 
Uma pastilha contendo 500 mg de ácido ascórbico (vitamina C) foi dissolvida em um copo contendo 200 
mL de água.Dadas as massas molares em g.mol–1 C = 12 H = 1 e O = 16 e a fórmula molecular da vitaminaC, C6H8O6, 
 
A concentração da solução obtida é: 
a) 0,0042 mol·L–1. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 37 
b) 0,0142 mol·L–1. 
c) 2,5 mol·L–1. 
d) 0,5 g·L–1. 
e) 5,0 g·L–1. 
 
68. (UNESP SP/2020/Conh. Gerais) 
Um estudante coletou informações sobre a concentração total de sais dissolvidos, expressa em diferentes 
unidades de medida, de quatro amostras de águas naturais de diferentes regiões. Com os dados obtidos, 
preparou a seguinte tabela: 
 
 
 
Ao rever essa tabela, o estudante notou que dois dos valores de concentração foram digitados em linhas 
trocadas. Esses valores são os correspondentes às amostras 
 
a) 2 e 4. 
b) 1 e 3. 
c) 1 e 2. 
d) 3 e 4. 
e) 2 e 3. 
 
69. (UNESP SP/2018/Conh. Gerais) 
De acordo com o Relatório Anual de 2016 da Qualidade da Água, publicado pela Sabesp, a concentração 
de cloro na água potável da rede de distribuição deve estar entre 0,2 mg/L, limite mínimo, e 5,0 mg/L, 
limite máximo. Considerando que a densidade da água potável seja igual à da água pura, calcula-se que o 
valor médio desses limites, expresso em partes por milhão, seja 
 
a) 5,2 ppm. 
b) 18 ppm. 
c) 2,6 ppm. 
d) 26 ppm. 
e) 1,8 ppm. 
 
70. (UNESP SP/2014/Conh. Gerais) 
O soro fisiológico é uma das soluções mais utilizadas na área de saúde. Consiste em uma solução aquosa 
de cloreto de sódio NaCl 0,9% em massa por volume, que equivale à concentração 0,15 mol  L–1. Dispondo 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 38 
de uma solução estoque de NaCl 0,50 mol  L–1, o volume necessário dessa solução, em mL, para preparar 
250 mL de soro fisiológico será igual a 
 
a) 15. 
b) 100. 
c) 25. 
d) 75. 
e) 50. 
 
71. (UNESP SP/2021/Conh. Gerais) 
O álcool isopropílico (CH3CH(OH)CH3), entre outras aplicações, é empregado na limpeza de circuitos 
eletrônicos. Em um experimento, um estudante utilizou um frasco conta-gotas com álcool isopropílico a 
20 ºC e verificou que eram necessárias 65 gotas desse álcool para perfazer o volume de 2 mL. Sabendo 
que a densidade do álcool isopropílico nessa temperatura é aproximadamente 0,8 g/mL, a quantidade 
desse álcool, em mol de moléculas, presente em cada gota é próxima de 
 
a) 1 10–2 mol. 
b) 4 10–3 mol. 
c) 3 10–5 mol. 
d) 3 10–6 mol. 
e) 4 10–4 mol. 
 
72. (UNESP SP/2008/Conh. Gerais) 
O teor de vitamina C em uma determinada bebida de soja com sabor morango foi determinado como 
sendo de 30 mg em uma porção de 200 mL. Dada a massa molar da vitamina C, 176 g·mol–1, qual a sua 
concentração nessa bebida, em mmol L–1? 
a) 0,15. 
b) 0,17. 
c) 0,85. 
d) 8,5. 
e) 17. 
 
73. (UNESP SP/1994/Conh. Gerais) 
O limite máximo de concentração de íon Hg2+ admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de 
sangue. O limite máximo, expresso em mols de Hg2+ por litro de sangue, é igual a: 
(Massa molar de Hg = 200 g/mol) 
a) 3 x 10-5 
b) 6 x 10-3 
c) 3 x 10-2 
d) 6. 
e) 200. 
 
 





ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 39 
2. Já Caiu Na UNICAMP 
74. (UNICAMP SP/2021) 
A forma cristalina de um fármaco é fundamental para seu uso como medicamento. Assim, a indústria 
farmacêutica, após a síntese de determinado fármaco, deve verificar se ele se apresenta como uma única 
forma cristalina ou se é uma mistura polimórfica. Uma das formas de purificar um fármaco nessas 
condições é utilizar um processo de recristalização: dissolução do material sintetizado, seguida da 
cristalização da substância desejada. Observe na tabela abaixo os dados de solubilidade em água de uma 
dada forma de insulina. 
 
 
 
A partir dessas informações, caso se queira purificar uma amostra dessa insulina, seria recomendado 
dissolver essa amostra em quantidade suficiente de água 
 
a) a 35 ºC e resfriar lentamente a solução até 15 ºC, promover uma filtração a 15 ºC e recuperar o sólido; 
toda a insulina seria recuperada. 
b) a 15 ºC e aquecer lentamente a solução até 35 ºC, promover uma filtração a 35 ºC e recuperar o sólido; 
uma parte da insulina permaneceria em solução. 
c) a 35 ºC e resfriar lentamente a solução até 15 ºC, promover uma filtração a 15 ºC e recuperar o sólido; 
uma parte da insulina permaneceria em solução. 
d) a 15 ºC e aquecer lentamente a solução até 35 ºC, promover uma filtração a 35 ºC e recuperar o sólido; 
toda a insulina seria recuperada. 
 
75. (UNICAMP SP/2021) 
Um estudo científico desenvolveu um novo concreto ecológico capaz de alcançar uma emissão de CO2 a 
um nível abaixo de zero. Esse material é composto de uma mistura especial à base de um silicato duplo 
de cálcio, em vez de cimento. Além de sua produção apresentar baixa emissão de CO2, o endurecimento 
do concreto ocorre pela absorção de CO2. Esse processo de endurecimento, apesar de lento quando 
realizado na atmosfera, pode ser acelerado ao se capturar o gás numa usina térmica de energia, por 
exemplo. Também observou-se que a absorção de NOx e SOx pode diminuir a absorção de CO2. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 40 
 
(Adaptado de I. Yoshioka e outros. Energy Procedia 37, 2013, 6018-6025.) 
 
De acordo com o estudo, comparando-se o balanço final de CO2 entre o concreto comum e o novo 
concreto ecológico, após o processo de cura haveria uma diferença no CO2 de cerca de 
 
a) 452 kg por metro cúbico de concreto. Testes com NOx e SOx foram realizados, pois esses gases podem 
compor o gás utilizado na produção do cimento. 
b) 452 kg por metro cúbico de concreto. Testes com NOx e SOx foram realizados, pois esses gases podem 
compor o gás utilizado no processo de endurecimento. 
c) 257 kg por metro cúbico de concreto. Testes com NOx e SOx foram realizados, pois esses gases podem 
compor o gás utilizado no processo de endurecimento. 
d) 257 kg por metro cúbico de concreto. Testes com NOx e SOx foram realizados, pois esses gases podem 
compor o gás utilizado na produção do cimento. 
 
76. (UNICAMP SP/2015) 
Prazeres, benefícios, malefícios, lucros cercam o mundo dos refrigerantes. Recentemente, um grande 
fabricante nacional anunciou que havia reduzido em 13 mil toneladas o uso de açúcar na fabricação de 
seus refrigerantes, mas não informou em quanto tempo isso ocorreu. O rótulo atual de um de seus 
refrigerantes informa que 200 ml do produto contêm 21g de açúcar. Utilizando apenas o açúcar 
“economizado” pelo referido fabricante seria possível fabricar, aproximadamente, 
 
a) 124 milhões de litros de refrigerante. 
b) 2,60 bilhões de litros de refrigerante. 
c) 1.365 milhões de litros de refrigerante. 
d) 273 milhões de litros de refrigerante. 
 
77. (UNICAMP SP/2021) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 41 
 
 
O oxímetro é usado na triagem para a Covid-19. Acoplado ao dedo, ele emite luz em dois comprimentos 
de onda (660 nm e 940 nm) e mede a quantidade de luz absorvida (A) em cada caso. A partir disso, 
determina a concentração percentual de oxi-hemoglobina (HbO2) e de desoxi-hemoglobina (Hb) no 
sangue. Valores entre 95 e 100% para HbO2 indicam normalidade. Simplificadamente, as quantidades de 
luz absorvidas em cada comprimento de onda (A) se relacionam matematicamente às concentrações 
[HbO2] e [Hb] conforme as seguintes equações: 
 
Hb (aq) + O2 (aq) HbO2 (aq) 
A (em 660 nm) = 320 [HbO2] + 3227 [Hb] 
A (em 940 nm) = 1214 [HbO2] + 693 [Hb]. 
 
Considere que uma pessoa tenha chegado ao hospital com baixa saturação de O2 no sangue e, depois de 
submetida à oxigenoterapia, começa a ter a saturação normalizada. Em relação às medidas iniciais, 
quando a saturação de O2 começa a subir, a absorção de luz indicada pelo oxímetro 
 
a) diminui em 660 nm e aumenta em 940 nm. 
b) aumenta em 660 nm e diminui em 940 nm. 
c) aumenta em ambos os comprimentos de onda. 
d) diminui em ambos os comprimentos de onda. 
 
78. (UNICAMP SP/2021) 
A figuraa seguir mostra uma das formas de se contabilizar as tendências no uso de fertilizantes por 
hectare e por tonelada de grão em uma fazenda no Brasil em determinado período. A partir desse tipo de 
informação pode-se saber, por exemplo, como a prática agrícola de um sistema de cultivo está 
influenciando o uso de nutrientes e a produtividade do solo para o cultivo. 
 
 
 
Considerando o caso representado pela figura, pode-se concluir que o sistema de cultivo adotado está 
influenciando 
→
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 42 
 
a) positivamente o uso dos fertilizantes, aumentando a produtividade de grãos por hectare. 
b) negativamente o uso dos fertilizantes, diminuindo a produtividade de grãos por hectare. 
c) positivamente o uso dos fertilizantes, diminuindo a produtividade de grãos por hectare. 
d) negativamente o uso dos fertilizantes, aumentando a produtividade de grãos por hectare. 
 
79. (UNICAMP SP/2019) 
Fake News ou não? Hoje em dia, a disponibilidade de informações é muito grande, mas precisamos saber 
interpretá-las corretamente. Um artigo na internet tem o seguinte título: 
 
“Glutamato monossódico, o sabor que mata!”. 
 
Em determinado ponto do texto, afirma-se: 
 
“Só para você ter ideia dos riscos, organizações internacionais de saúde indicam que a ingestão diária de 
sódio para cada pessoa seja de 2,3 gramas. O glutamato é composto por 21% de sódio e, com certeza, 
não será o único tempero a ser acrescentado ao seu almoço ou jantar. Além disso, o realçador (glutamato) 
só conta um terço do nutriente que é encontrado no sal de cozinha.” 
 
Dados de massas molares em g·mol-1: sódio = 23, cloreto = 35,5, glutamato monossódico = 169. 
 
Para tornar a argumentação do artigo mais consistente do ponto de vista químico, você sugeriria a 
seguinte reescrita dos trechos destacados: 
 
a) “A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) é de 13,6%.”; “Por outro lado, o realçador 
só conta com cerca de um terço do nutriente que é encontrado no sal de cozinha.”. 
b) “A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) é de 39,3%.”; “Além disso, o realçador 
contém cerca de três vezes mais nutriente do que o encontrado no sal de cozinha.”. 
c) “A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) é de 11,2%.”; “Por outro lado, o realçador 
conta com cerca de um terço do nutriente que é encontrado no sal de cozinha.”. 
d) “A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) é de 21,0%.”; “Além disso, o realçador 
contém cerca de três vezes mais nutriente do que o encontrado no sal de cozinha.”. 
 
80. (UNICAMP SP/2017) 
É muito comum o uso de expressões no diminutivo para tentar “diminuir” a quantidade de algo prejudicial 
à saúde. Se uma pessoa diz que ingeriu 10 latinhas de cerveja (330 mL cada) e se compara a outra que 
ingeriu 6 doses de cachacinha (50 mL cada), pode-se afirmar corretamente que, apesar de em ambas as 
situações haver danos à saúde, a pessoa que apresenta maior quantidade de álcool no organismo foi a 
que ingeriu 
 
a) as latinhas de cerveja, porque o volume ingerido é maior neste caso. 
b) as cachacinhas, porque a relação entre o teor alcoólico e o volume ingerido é maior neste caso. 
c) as latinhas de cerveja, porque o produto entre o teor alcoólico e o volume ingerido é maior neste caso. 
d) as cachacinhas, porque o teor alcoólico é maior neste caso. 
Dados: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 43 
 teor alcoólico na cerveja = 5 % v/v 
 teor alcoólico na cachaça = 45 % v/v 
 
81. (UNICAMP SP/2020) 
Um medicamento se apresenta na forma de comprimidos de 750 mg ou como suspensão oral na 
concentração de 100 mg/mL. A bula do remédio informa que o comprimido não pode ser partido, aberto 
ou mastigado e que, para crianças abaixo de 12 anos, a dosagem máxima é de 15 mg/kg/dose. 
Considerando apenas essas informações, conclui-se que uma criança de 11 anos, pesando 40 kg, poderia 
ingerir com segurança, no máximo, 
a) 6,0 mL da suspensão oral em uma única dose. 
b) 7,5 mL da suspensão oral, ou um comprimido em uma única dose. 
c) um comprimido em uma única dose. 
d) 4,0 mL da suspensão oral em uma única dose. 
 
82. (UNICAMP SP/2017) 
Bebidas gaseificadas apresentam o inconveniente de perderem a graça depois de abertas. A pressão do 
CO2 no interior de uma garrafa de refrigerante, antes de ser aberta, gira em torno de 3,5 atm, e é sabido 
que, depois de aberta, ele não apresenta as mesmas características iniciais. Considere uma garrafa de 
refrigerante de 2 litros, sendo aberta e fechada a cada 4 horas, retirando-se de seu interior 250 mL de 
refrigerante de cada vez. Nessas condições, pode-se afirmar corretamente que, dos gráficos a seguir, o 
que mais se aproxima do comportamento da pressão dentro da garrafa, em função do tempo é o 
 
a) 
 
b) 
 
c) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 44 
 
d) 
 
 
83. (UNICAMP SP/2011) 
Cerca de 1/4 de todo o dióxido de carbono liberado pelo uso de combustíveis fósseis é absorvido pelo 
oceano, o que leva a uma mudança em seu pH e no equilíbrio do carbonato na água do mar. Se não houver 
uma ação rápida para reduzir as emissões de dióxido de carbono, essas mudanças podem levar a um 
impacto devastador em muitos organismos que possuem esqueletos, conchas e revestimentos, como os 
corais, os moluscos, os que vivem no plâncton, e no ecossistema marinho como um todo. 
Levando em conta a capacidade da água de dissolver o dióxido de carbono, há uma proposta de se 
bombear esse gás para dentro dos oceanos, em águas profundas. Considerando-se o exposto no texto 
inicial e a proposta de bombeamento do dióxido de carbono nas águas profundas, pode-se concluir que 
esse bombeamento 
a) favoreceria os organismos que utilizariam o carbonato oriundo da dissolução do gás na água para 
formar suas carapaças ou exoesqueletos, mas aumentaria o nível dos oceanos. 
b) diminuiria o problema do efeito estufa, mas poderia comprometer a vida marinha. 
c) diminuiria o problema do buraco da camada de ozônio, mas poderia comprometer a vida marinha. 
d) favoreceria alguns organismos marinhos que possuem esqueletos e conchas, mas aumentaria o 
problema do efeito estufa. 
 
84. (UNICAMP SP/2017) 
O etilenoglicol é uma substância muito solúvel em água, largamente utilizado como aditivo em radiadores 
de motores de automóveis, tanto em países frios como em países quentes. 
Considerando a função principal de um radiador, pode-se inferir corretamente que 
a) a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol deve começar a uma temperatura mais elevada 
que a da água pura e sua ebulição, a uma temperatura mais baixa que a da água pura. 
b) a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol deve começar a uma temperatura mais baixa 
que a da água pura e sua ebulição, a uma temperatura mais elevada que a da água pura. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 45 
c) tanto a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol quanto a sua ebulição devem começar em 
temperaturas mais baixas que as da água pura. 
d) tanto a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol quanto a sua ebulição devem começar em 
temperaturas mais altas que as da água pura. 
 
85. (UNICAMP – 2021 – 1ª Fase) 
A forma cristalina de um fármaco é fundamental para seu uso como medicamento. Assim, a indústria 
farmacêutica, após a síntese de determinado fármaco, deve verificar se ele se apresenta como uma única 
forma cristalina ou se é uma mistura polimórfica. Uma das formas de purificar um fármaco nessas 
condições é utilizar um processo de recristalização: dissolução do material sintetizado, seguida da 
cristalização da substância desejada. Observe na tabela abaixo os dados de solubilidade em água de uma 
dada forma de insulina. 
 
A partir dessas informações, caso se queira purificar uma amostra dessa insulina,seria recomendado 
dissolver essa amostra em quantidade suficiente de água 
a) a 35 ºC e resfriar lentamente a solução até 15 ºC, promover uma filtração a 15 ºC e recuperar o sólido; 
toda a insulina seria recuperada. 
b) a 15 ºC e aquecer lentamente a solução até 35 ºC, promover uma filtração a 35 ºC e recuperar o sólido; 
uma parte da insulina permaneceria em solução. 
c) a 35 ºC e resfriar lentamente a solução até 15 ºC, promover uma filtração a 15 ºC e recuperar o sólido; 
uma parte da insulina permaneceria em solução. 
d) a 15 ºC e aquecer lentamente a solução até 35 ºC, promover uma filtração a 35 ºC e recuperar o sólido; 
toda a insulina seria recuperada. 
 
86. (UNICAMP – 2021 – 1ª Fase) 
O aumento dos casos da Covid-19 provocou a escassez de álcool etílico em gel no comércio, o que fez a 
população buscar outros tipos de álcool para se prevenir. No entanto, as opções de álcool disponíveis não 
eram eficazes. O recomendado é o álcool 70 INPM (% massa/massa). As opções de álcool disponíveis 
comercialmente à época da escassez aparecem na tabela abaixo. 
 
Para produzir álcool 70 INPM a partir dos outros tipos disponíveis comercialmente, uma opção possível 
seria misturar 
a) álcool para limpeza com álcool hidratado, utilizando maior quantidade de álcool para limpeza. 
b) álcool combustível com o álcool absoluto, utilizando maior quantidade de álcool combustível. 
c) álcool absoluto com álcool hidratado, utilizando maior quantidade de álcool absoluto. 
d) álcool para limpeza com álcool hidratado, utilizando maior quantidade de álcool hidratado. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 46 
 
87. (UNICAMP – 2021 – 1ª Fase) 
Um estudo recente avaliou como determinados plásticos se degradam na água do mar quando expostos 
à luz ultravioleta. Os plásticos estudados foram: NPG (plásticos diversos do Giro do Pacífico Norte), EPS 
(poliestireno expandido), PP (polipropileno) e PE (polietileno). Considerando que somente 2% do plástico 
despejado no mar está à deriva, esse estudo tentou descobrir para onde vão os microplásticos no 
ambiente marinho. Um dos resultados do estudo é mostrado nos gráficos abaixo. Nesses gráficos, 
observam-se as produções de carbono orgânico dissolvido (DOC) por grama de carbono na amostra de 
plástico utilizado. O DOC foi identificado como o maior subproduto da fotodegradação de plásticos. 
 
(Adaptado de L. Zhu e outros. Journal of Hazardous Materials 383, 2020, 121065.) 
Os resultados mostram que 
a) para os quatro plásticos, a velocidade de degradação aumenta com o tempo de exposição; após 50 
dias, a maior degradação foi a do PP. 
b) para três plásticos, a velocidade de degradação aumenta com o tempo de exposição; após 50 dias, a 
maior degradação foi a do EPS. 
c) para apenas um plástico, a velocidade de degradação não aumenta com o tempo de exposição; após 
50 dias, a maior degradação foi a do PP. 
d) duas velocidades de degradação aumentam com o tempo e duas permanecem constantes; após 50 
dias, a maior degradação foi a do EPS. 
 
88. (UNICAMP/2021 – Prova E e G – 06/01/2021) 
É comum encontrarmos, nos supermercados, produtos semelhantes em suas finalidades, porém em 
quantidades, concentrações de ingredientes e preços bem variados. Imagine três produtos com 
propriedades desinfetantes, com o mesmo princípio ativo. Os produtos têm as seguintes características: 
Produto A: 0,45% (massa/massa) do princípio ativo, conteúdo de 1 L, valor R$ 11,90; 
Produto B: 0,17% (massa/massa) do princípio ativo, conteúdo de 0,5 L, valor R$ 2,49; 
Produto C: 0,33% (massa/massa) do princípio ativo, conteúdo de 2 L, valor R$ 5,19. 
 
Os produtos que oferecem a melhor relação custo/benefício seriam, em ordem crescente, 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 47 
a) A, B, C. 
b) C, A, B. 
c) C, B, A. 
d) B, C, A. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 48 
3. Gabarito Sem Comentários 
 
1. A 
2. A 
3. C 
4. A 
5. A 
6. A 
7. E 
8. D 
9. B 
10. D 
11. D 
12. B 
13. C 
14. D 
15. E 
16. A 
17. D 
18. C 
19. A 
20. C 
21. C 
22. A 
23. E 
24. B 
25. B 
26. D 
27. C 
28. C 
29. C 
30. B 
31. B 
32. B 
33. B 
34. D 
35. D 
36. D 
37. C 
38. A 
39. C 
40. A 
41. B 
42. D 
43. A 
44. A 
45. A 
46. B 
47. C 
48. B 
49. D 
50. D 
51. A 
52. B 
53. B 
54. A 
55. C 
56. C 
57. C 
58. E 
59. B 
60. C 
61. D 
62. D 
63. A 
64. E 
65. C 
66. D 
67. B 
68. A 
69. C 
70. D 
71. E 
72. C 
73. A 
74. C 
75. B 
76. A 
77. A 
78. A 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 49 
79. A 
80. C 
81. A 
82. B 
83. B 
84. B 
85. C 
86. D 
87. B 
88. B 
 
 
 
4. Questões Resolvidas e Comentadas 
1. (ACAFE SC/2016) 
O cloreto de potássio é um sal que adicionado ao cloreto de sódio é vendido comercialmente como “sal 
light”, com baixo teor de sódio. Dezoito gramas de cloreto de potássio estão dissolvidos em 200g de água 
e armazenado em um frasco aberto sob temperatura constante de 60 ºC. 
Dados: Considere a solubilidade do cloreto de potássio a 60 ºC igual a 45g/100g de água. 
 
Qual a massa mínima e aproximada de água que deve ser evaporada para iniciar a cristalização do soluto? 
 
a) 160g 
b) 120g 
c) 40g 
d) 80g 
 
Comentários 
Vamos, primeiramente, calcular a massa de água em que a solução estará prestes a iniciar a 
cristalização do soluto, a massa será dada por: 
100𝑔 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎 − − − − − − 45𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝐶𝑙 
 𝑥𝑔 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎 − − − − − − 18𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝐶𝑙 
45𝑥 = 1800 
𝑥 = 40𝑔 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎 
Assim, será necessário que 200 − 40 = 160g de água seja evaporada. 
Gabarito: A 
 
2. (ACAFE SC/2012) 
Um técnico preparou 420g de uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3, dissolvida em água) 
em um béquer a uma temperatura de 600C. Depois deixou a solução esfriar até uma temperatura de 400C, 
verificando a presença de um precipitado. 
 
A massa aproximada desse precipitado é: 
(desconsidere a massa de água presente no precipitado) 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 50 
 
 
a) 100 g. 
b) 60 g. 
c) 50 g. 
d) 320 g. 
 
Comentários 
Primeiramente, vamos calcular a massa de nitrato de potássio na solução inicialmente. No 
gráfico, obtemos que o coeficiente de solubilidade do nitrato de potássio é de 110g/100g de 
água, assim, temos que: 
110𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝑁𝑂3 − − − − − 100𝑔 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎 
 𝑥𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝑁𝑂3 − − − − − 420𝑔 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎 
100𝑥 = 420 ∙ 110 
𝑥 = 462𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝑁𝑂3 
Agora, vamos calcular a quantidade de nitrato de potássio dissolvido no béquer após o 
resfriamento. Novamente, observamos no gráfico que a solubilidade de nitrato de potássio à 
temperatura de 40℃ é igual a 60g/100g de água. Assim, temos que: 
60𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝑁𝑂3 − − − − − 100𝑔 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎 
 𝑥𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝑁𝑂3 − − − − − 420𝑔 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎 
100𝑥 = 420 ∙ 60 
𝑥 = 252𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝑁𝑂3 
Assim, a massa de precipitado será igual a 462 − 252 = 210𝑔. 
Gabarito: A 
 
3. (ACAFE SC/2011) 
Analise as afirmações a seguir. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 51 
I. A solução é uma propriedade que uma substância possui de formar com outra substância uma solução. 
II. Soluto é o material que se dispersa no solvente, formando uma mistura homogênea. 
III. A solubilidade é um sistema formado por duas ou mais substâncias que apresenta aspecto uniforme 
em toda sua extensão. 
IV. Coeficiente de solubilidade é a máxima quantidade de soluto que se dissolve em certa quantidade fixa 
de solvente a determinada temperatura. 
 
Todas as afirmações corretas estão em: 
 
a) I - II - III 
b) II - III - IV 
c) II - IV 
d) III - IV 
 
Comentários 
Analisando cada afirmação, temos: 
Incorreta. A solução é uma mistura de duas substâncias, não uma propriedade. 
Correto. Soluções são misturas homogêneas formadas por solutos e solventes,no qual o soluto 
é o que está dissolvido no solvente. 
Incorreto. A solubilidade é a propriedade que um soluto tem de se dissolver em um determinado 
solvente. 
Correto. Essa afirmação é a própria definição de coeficiente de solubilidade. 
Assim, a única alternativa verdadeira é a letra C. 
Gabarito: C 
 
4. (ACAFE SC/2021) 
As cervejas deveriam conter apenas malte, lúpulo, água e levedo. Essa bebida é bastante versátil e permite 
muitas possibilidades de variações quanto aos ingredientes utilizados, à proporção entre eles, ao grau da 
maltagem do cereal, ao tipo de lúpulo, ao tipo de fermentação, à temperatura e à duração das etapas do 
processo e às formas de armazenamento. 
Disponível em: <https://www.precolandia.com.br/blog/do-que-cerveja-e-feita/>. 
Acesso em: 1 out. 2020. Adaptado. 
 
Após um teste em uma cervejaria, foi constatada a presença de 900 g de malte em meia dúzia de garrafas 
de cerveja com capacidade de 600 mL cada uma delas. 
Nesse caso, a concentração de malte, em g.L–1, utilizada nessa cervejaria, é 
 
a) 250 
b) 350 
c) 900 
d) 300 
e) 600 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 52 
 
Comentários 
A quantidade de litros de todas seis as garrafas juntas é de 3600 mL, ou 3,6L. Assim, podemos 
calcular a concentração de malte da seguinte forma: 
 
900𝑔 𝑑𝑒 𝑚𝑎𝑙𝑡𝑒 − − − −3,6 𝐿 𝑑𝑒 𝑐𝑒𝑟𝑣𝑒𝑗𝑎 
 𝑥𝑔 𝑑𝑒 𝑚𝑎𝑙𝑡𝑒 − − − −1𝐿 𝑑𝑒 𝑐𝑒𝑟𝑣𝑒𝑗𝑎 
3,6𝑥 = 900 
𝑥 = 250𝑔 
Que corresponde a alternativa A. 
Gabarito: A 
 
5. (ACAFE SC/2012) 
O texto abaixo está presente na legislação que institui o Código de Trânsito Brasileiro- CTB. 
 
“[...]Conduzir veículo automotor, na via pública, estando com concentração de álcool por litro de sangue 
igual ou superior a 6 (seis) decigramas, ou sob a influência de qualquer outra substância psicoativa que 
determine dependência: Penas - detenção, de seis meses a três anos, multa e suspensão ou proibição de 
se obter a permissão ou a habilitação para dirigir veículo automotor. [...]” 
 
Um condutor automotivo parado em uma operação policial, após ser submetido a análises técnicas, 
apresentou uma concentração de 21 decigramas de álcool por litro de sangue. 
 
Com base no texto acima e nos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir. 
 
I. A concentração de álcool no sangue desse condutor é de 2,1 g/L. 
II. O condutor deverá ser penalizado segundo a legislação do CTB. 
III. Caso o condutor possua em seu organismo um volume de sangue igual a 5,0 L, a quantidade de álcool 
presente em seu corpo é de 10,5 g. 
IV. A combustão completa do etanol geral CO e água. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Apenas I, II e III estão corretas. 
b) Apenas II, III e IV estão corretas. 
c) Apenas a afirmação III está correta. 
d) Todas as afirmações estão corretas. 
 
Comentários 
Analisando as afirmações, temos: 
I. Correta. Vamos calcular a concentração de álcool para 1𝜇𝐿 de sangue. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 53 
2,1𝑔 𝑑𝑒 á𝑙𝑐𝑜𝑜𝑙 − − − − − 1𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑎𝑛𝑔𝑢𝑒 
𝑥𝑔 𝑑𝑒 á𝑙𝑐𝑜𝑜𝑙 − − − − − 1 ∙ 10−6𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑎𝑛𝑔𝑢𝑒 
𝑥 = 2,1 ∙ 10−6𝑔 = 2,1𝜇𝑔 
O que está condizente com o que foi dito na afirmativa. 
II. Correta. Dado que a concentração de álcool no condutor é maior do que a prevista em lei, ele 
deve ser penalizado 
III. Correta. Vamos determinar qual é a quantidade de álcool no sangue do condutor: 
2,1𝑔 𝑑𝑒 á𝑙𝑐𝑜𝑜𝑙 − − − − − 1𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑎𝑛𝑔𝑢𝑒 
𝑥𝑔 𝑑𝑒 á𝑙𝑐𝑜𝑜𝑙 − − − − − 5𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑎𝑛𝑔𝑢𝑒 
𝑥 = 10,5𝑔 
Que está condizente com a afirmativa. 
IV. Incorreta. A combustão completa do etanol gera 𝐶𝑂2 e água. 
Assim, a alternativa correta é a letra A. 
Gabarito: A 
 
6. (ACAFE SC/2014) 
Na revista Química Nova na Escola, volume 15, de 2002, foi publicada um artigo sobre ácidos orgânicos 
´´[...]. Ácido ascórbico - conhecido como vitamina C, tem seu nome químico representando duas de suas 
propriedades: uma química e outra biológica. Em relação à primeira, é um ácido, embora este não 
pertença claramente à classe dos ácidos carboxílicos. Sua natureza ácida em solução aquosa deriva da 
ionização das hidroxilas dos grupos enólicos (Davies et al., 1991). Adicionalmente, a palavra ascórbico 
representa seu valor biológico na proteção contra a doença escorbuto, do Latim scorbutus (Lehninger et 
al., 1995) […]”. 
 
A vitamina C, também conhecida como ácido ascórbico (C6H8O6), reage com iodo (I2) através de uma 
reação de oxidorredução representada abaixo. 
 
C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2HI 
 
Sob condições apropriadas foram gastos 20mL de uma solução de [I2] = 0,1 mol/L para reagir com toda 
vitamina C extraída de uma fruta. 
Dados: massas molares do C6H8O6 e I2 respectivamente: 176g/mol e 254g/mol. Considere que a reação 
ocorra com rendimento de 100%. 
 
A massa de vitamina C extraída era de: 
 
a) 352mg 
b) 176mg 
c) 254mg 
d) 508 mg 
→
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 54 
 
Comentários 
Vamos calcular, primeiramente, a quantidade de mols de 𝐼2 na solução: 
0,1 𝑚𝑜𝑙 − − − − − 1𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 
𝑥 𝑚𝑜𝑙 − − − − − 0,02 𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 
𝑥 = 0,002 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐼2 
Observando a relação estequiométrica da reação, temos que foi reagido 0,02 mol de vitamina C. 
Calculando a massa de vitamina C extraída: 
1 𝑚𝑜𝑙 − − − − − 176𝑔 𝑑𝑒 𝑣𝑖𝑡𝑎𝑚𝑖𝑛𝑎 𝐶 
0,002 𝑚𝑜𝑙 − − − 𝑥𝑔 𝑑𝑒 𝑣𝑖𝑡𝑎𝑚𝑛𝑖𝑎 𝐶 
𝑥 = 176 ∙ 0,002 = 352𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑣𝑖𝑡𝑎𝑚𝑖𝑛𝑎 𝐶 
Que corresponde a alternativa A. 
Gabarito: A 
 
7. (ACAFE SC/2001) 
Uma solução aquosa, cujo volume é 750mL, apresenta 15 gramas de hidróxido de sódio (NaOH). 
A molaridade (concentração molar) da solução é: 
a) 2,0 
b) 1,0 
c) 0,25 
d) 0,6 
e) 0,5 
 
Comentários 
Primeiramente, calculamos a massa molar do hidróxido de sódio, que será dada por 23 + 16 +
1 = 40𝑔/𝑚𝑜𝑙, em seguida, vamos calcular a quantidade de mols de hidróxido de sódio: 
1 𝑚𝑜𝑙 − − − − − 40𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 
𝑥 𝑚𝑜𝑙 − − − − − 15𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 
40𝑥 = 15 
𝑥 = 0,375 𝑚𝑜𝑙 
Agora, calcularemos a concentração molar da solução: 
0,375 𝑚𝑜𝑙 − − − − − 0,75𝐿 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎 
 𝑥 𝑚𝑜𝑙 − − − − − 1𝐿 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎 
0,75𝑥 = 0,375 
𝑥 = 0,5 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
Que corresponde a alternativa E. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 55 
Gabarito: E 
 
8. (ACAFE SC/2016) 
Considere o rótulo de uma garrafa de água mineral. 
 
CLASSIFICAÇÃO: Água Mineral Fluoretada e Vanádica. 
 
CARACTERÍSTICAS FÍSICO-QUÍMICAS 
pH a 25ºC ……………………………………………… 6,79 
Temperatura da água na fonte ……………………… 21,3ºC 
Condutividade elétrica a 25ºC ………………… 296 
Resíduo de evaporação a 180ºC, calculado …… 245,24mg/L 
Radioatividade na fonte a 20ºC e 760 mmHg … 0,97 maches 
 
COMPOSIÇÃO QUÍMICA (mg/L) 
Bicarbonato ………………………………………… 158,79 
Cálcio ………………………………………………. 31,426 
Sódio ……………………………………………….. 15,583 
Magnésio …………………………………………… 13,193 
Cloreto ………………………………………………… 8,43 
Potássio ……………………………………………… 0,438 
Fluoreto ……………………………………………..… 0,14 
Estrôncio ……………………………….…………….. 0,111 
Vanádio ………………………………………………. 0,026 
 
CONSERVAR AO ABRIGO DO SOL, EM LOCAL LIMPO, 
SECO, AREJADO E SEM ODOR. NÃO CONGELAR. 
EVITAR CHOQUE FÍSICO. 
 
Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir. 
 
I. Em um íon cloreto existem 17 prótons e 18 elétrons. 
II. A concentração dos íons fluoreto em ppm (partes por milhão) é 14 ppm. 
III. A distribuição eletrônica do íon fluoreto no estado fundamental é: 1s2; 2s2; 2p6. 
IV. A concentração em mmol/L do íon bicarbonato é 2,60. 
 
Dados: C = 12 g/mol; O = 16g/mol; H = 1,0 g/mol. 
 
Todas as afirmações corretas estão em: 
 
a) II - III 
b) I - III 
c) I - II - IV 
d) I - III - IV 
 
Comentários 
Analisando as afirmativas, temos: 
cm/S
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 56 
I. Correta. Dado que o número atômico do cloro é 17, o íon cloreto 𝐶𝑙−possuí 17 prótons e 18 
elétrons. 
II. Incorreta. Observando na tabela, a concentração de íons fluoreto, em ppm, é de 0,14 ppm, já 
que a tabela é dada em mg/L de água. Como a solução é aquosa, essa concentração é 
aproximadamente igual a mg/1000g de água, que corresponde a 𝑚𝑔/106𝑚𝑔, ou seja, a 
concentração na tabela é igual à concentração em partes por milhão. 
III. Correta. A distribuição do flúor é 1s2; 2s2; 2p5, assim o íon fluoreto, por possuir um elétron a 
mais, terá distribuição 1s2; 2s2; 2p6. 
IV. Correta. A massa molar do íon bicarbonato 𝐻𝐶𝑂3
− é de 1 + 12 + 3 ∙ 16 = 61𝑔/𝑚𝑜𝑙, assim, a 
quantidade de mmols em um litro será de: 
 
1000 𝑚𝑚𝑜𝑙 − − − − − 61000𝑚𝑔 
 𝑥 𝑚𝑚𝑜𝑙 − − − − − 158,79𝑚𝑔 
61000𝑥 = 158,79 ∙ 1000 
𝑥 = 2,6 𝑚𝑚𝑜𝑙 
Como essa já é a quantidade de mmol em um litro, também será a concentração em mmol/L. 
Assim, a alternativa correta será a letra D. 
Gabarito: D 
 
9. (ACAFE SC/2014) 
Na revista Química Nova na Escola, volume 34, de 2012, foi publicado um artigo sobre substâncias que 
contêm o elemento químico manganês ´´[...] O óxido MnO2 está presente no cátodo das pilhas Zn-C e 
alcalinas (despolarizador e receptor de elétrons liberados no ânodo). Ele é utilizado como pigmento na 
indústria cerâmica (fabricação de telhas, tijolos e objetos de tonalidade acinzentada e marrom), na 
manufatura de tintas e vidros de coloração verde, rósea ou púrpura. Ele é ainda a matéria-prima para 
obtenção do KMnO4 (~50 mil t produzidas em 2009), poderoso agente oxidante, utilizado em química 
analítica (permanganometria). Seu produto de redução depende do pH do meio em que ocorre a reação 
de oxidorredução: Mn2+ (meio ácido), MnO2 (meio fracamente ácido a alcalino), MnO42– (pH>13). Suas 
soluções devem ser conservadas em frascos escuros e fora da incidência de luz solar. O íon MnO4– se 
decompõe lentamente, produzindo MnO2 e oxidando a água com evolução de O2. O KMnO4 (e também o 
MnO2) é agente oxidante útil em sínteses orgânicas. Ele é utilizado industrialmente na produção do ácido 
as-córbico (vitamina C), da niacina (ácido nicotínico) e da sacarina. No passado, ele foi muito usado como 
desinfetante doméstico, mas esse emprego foi abandonado por ser agressivo à pele. Contudo, ainda se 
utiliza (1 parte de KMnO4 em 40.000 de água) para tratar a pele de pessoas com varicela (catapora), 
visando aliviar a coceira […]”. 
 
Qual a concentração em ppm (partes por milhão) de KMnO4 utilizada no tratamento da pele de pessoas 
com varicela (catapora)? 
 
a) 40 ppm 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 57 
b) 25 ppm 
c) 2,5 ppm 
d) 90 ppm 
 
Comentários 
 Vamos calcular a concentração em ppm, utilizando os dados do texto, temos: 
1 𝑝𝑎𝑟𝑡𝑒 𝑑𝑒 𝐾𝑀𝑛𝑂4 − − − − − 40000 𝑝𝑎𝑟𝑡𝑒𝑠 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎 
𝑥 𝑝𝑎𝑟𝑡𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐾𝑀𝑛𝑂4 − − − − − 10
6 𝑝𝑎𝑟𝑡𝑒𝑠 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎 
40000𝑥 = 106 
𝑥 = 25 𝑝𝑝𝑚 
 Que corresponde a alternativa B. 
Gabarito: B 
 
10. (ACAFE SC/2002) 
A partir da análise de uma amostra de vinagre (solução aquosa de ácido acético), um químico anotou, no 
rótulo de uma embalagem, a seguinte informação: 4% em v. 
Esse dado representa que: 
a) há 4 mL de ácido acético em 1L de água. 
b) para cada 100 unidades volumétricas de água, 4 unidades correspondem ao ácido acético. 
c) há 4mg de ácido acético em 1L de água. 
d) para cada 100 unidades volumétricas de vinagre, 4 unidades correspondem ao ácido acético. 
e) o ácido acético é concentrado. 
 
Comentários 
Analisando cada alternativa: 
a) Incorreta. 4mL de ácido acético em 1L de água corresponde a uma solução de 
aproximadamente 0,4% em v. 
b) Incorreta. A porcentagem em volume leva em consideração todo o volume da solução. Assim, 
a concentração dessa solução pode ser obtida da seguinte forma: 
4 𝑢𝑛𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒𝑠 𝑑𝑒 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑎𝑐é𝑡𝑖𝑐𝑜 − − − − − 104 𝑢𝑛𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 
𝑥 𝑢𝑛𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒𝑠 𝑑𝑒 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑎𝑐é𝑡𝑖𝑐𝑜 − − − − − 100 𝑢𝑛𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 
104𝑥 = 400 
𝑥 = 3,84 𝑢𝑛𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒𝑠 𝑑𝑒 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑎𝑐é𝑡𝑖𝑐𝑜 
O que nos dá uma concentração de 3,84%. 
c) Incorreto. A informação escrita pelo químico descreve uma relação entre volumes. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 58 
d) Correta. Dado que 4% do volume da solução corresponde o ácido acético, essa afirmação é 
verdadeira. 
e) Incorreta. O dado representa uma relação entre volumes, e não o classifica como concentrado 
ou não. 
Gabarito: D 
 
11. (ACAFE SC/2015) 
No jornal Diário Catarinense, de 20 de agosto de 2014, foi publicada uma reportagem sobre adulteração 
em leites no Oeste do Estado de Santa Catarina [...]. Vinte pessoas foram detidas acusadas de 
envolvimento com a adulteração do leite UHT com substâncias como soda cáustica, água oxigenada e 
formol […]”. 
 
Considere que a água oxigenada para adulterar o leite UHT fosse de 10 volumes. Nas CNTP, assinale a 
alternativa que contém a concentração aproximada dessa substância expressa em porcentagem (m/v). 
Dados: H: 1 g/mol; O: 16 g/mol. 
 
a) 4,0% (m/v) 
b) 0,3 % (m/v 
c) 2,0 % (m/v) 
d) 3,0% (m/v) 
 
Comentários 
Primeiramente, vamos recordar a reação da água oxigenada: 
2𝐻2𝑂2 → 2𝐻2𝑂 + 𝑂2 
Assim, vamos relacionar a massa de peróxido de hidrogênio com o volume de oxigênio liberado 
nas CNTP e descobrir qual a quantidade necessária de peróxido para que se libere 10L de 
oxigênio, como a massa do peróxido é de 2 ∙ 1 + 2 ∙ 16 = 34, temos: 
34 ∙ 2𝑔 − − − − − 22,4 𝐿 𝑑𝑒 𝑂2 𝑙𝑖𝑏𝑒𝑟𝑎𝑑𝑜𝑠 
𝑥𝑔 − − − − − 10 𝐿 𝑑𝑒 𝑂2 𝑙𝑖𝑏𝑒𝑟𝑎𝑑𝑜𝑠 
22,4𝑥 = 680 
𝑥 = 30,3 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2𝑂2 
Como a água oxigenada é 10 volumes, essa quantidade que obtivemos de peróxido é exatamente 
a quantidade de peróxido em um litro de água oxigenada, assim a concentração de peróxido na 
água será de 3,0%(m/v), que corresponde a alternativa D. 
Gabarito: D 
 
12. (ACAFE SC/2014) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 59 
A Portaria 2914, de 12 de dezembro de 2011, do Ministério da Saúde, dispõe sobre procedimentos de 
controle e vigilância da qualidade da água para consumo humano e seu padrão de potabilidade. Em seu 
artigo 39, parágrafo segundo, diz ´´[...] Recomenda-se que o teor máximo de cloro residual livre em 
qualquer ponto do sistema de abastecimento seja de 2 mg/L […]” 
Utilizando-se de técnicas apropriadas, uma amostra de água do sistema de abastecimento foi analisada e 
apresentou concentração de cloro residual livre de 410–5 mol/L. 
 
Dados: Considere que o cloro residual livre corresponda a espécie química Cl2. Massa molar do Cl: 
35,5g/mol. 
 
O teor de cloro residual livre na amostra analisada está: 
 
a) abaixo do valor máximo permitido, apresentando uma concentração de cloro residual livre de 1,42 
mg/L. 
b) acima do valor máximo permitido, apresentando uma concentração de cloro residual livre de 2,84 
mg/L. 
c) acima do valor máximo permitido, apresentando uma concentração de cloro residual livre de 4 mg/L. 
d) abaixo do valor máximo permitido, apresentando uma concentração de cloro residual livre de 0,284 
mg/L. 
 
Comentários 
Calculando a massa molar do 𝐶𝑙2, 𝑀𝑀 = 35,5 ∙ 2 = 71𝑔/𝑚𝑜𝑙. Vamos calcular a quantidade de 
mg presentes em um litro de água: 
1 mol − − − − − 71𝑔 
4 ∙ 10−5 𝑚𝑜𝑙 − − − 𝑥𝑔 
𝑥 = 71 ∙ 4 ∙ 10−5𝑔 = 2,84 ∙ 10−3𝑔 
𝑥 = 2,84 𝑚𝑔/𝐿 
Assim, a concentração de cloro é maior do que o valor máximo permitido e a alternativa correta 
é a letra B. 
Gabarito: B 
 
13. UNICENTRO 2010/1 
Uma solução é preparada por adicionar 25 g de um soluto em um balão volumétrico de 1 L e completar o 
volume com água (solução A). Se 30 mL da solução A forem misturados com 345 mL de água, formando 
uma solução B, qual será a concentração da solução B, em g L-1? 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) 0,5. 
b) 1. 
c) 2. 
d) 5. 
e) 10. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 60 
 
ComentáriosA solução A possui concentração 25g/L, vamos calcular a massa de soluto presente em 30 mL da 
solução A. 
25𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 − − − −1𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 
 𝑥𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 − − − −0,03𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 
𝑥 = 0,75𝑔 
Assim, a quantidade de soluto na solução B é de 0,75 gramas. A concentração da solução B pode 
ser obtida calculando qual seria a quantidade de soluto em um litro da solução B. 
0,75𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 − − − −345 + 30𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 
𝑥𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 − − − − − 1000𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 
𝑥 =
750
375
= 2𝑔 
Assim, a concentração da solução B é de 2 g/L, que corresponde a alternativa C. 
Gabarito: C 
 
14. UNICENTRO 2016 
O carbonato de sódio (Na2CO3) tem várias utilidades. É usado no controle do pH da água, em sínteses 
químicas, como aditivo alimentar e, entre outras, na produção de vidro. Em um experimento, 100 mL de 
uma solução de carbonato de sódio foram neutralizados com 150 mL de uma solução de ácido clorídrico 
(HCℓ) 0,20 mol/L. 
 
Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a concentração da 
solução de carbonato de sódio. 
 
a) 0,30 mol/L 
b) 0,25 mol/L 
c) 0,20 mol/L 
d) 0,15 mol/L 
e) 0,10 mol/L 
 
Comentários 
Primeiramente, vamos escrever a reação do carbonato de sódio com o ácido clorídrico: 
2𝐻𝐶𝑙 + 𝑁𝑎2𝐶𝑂3 → 𝐻2𝐶𝑂3 + 2𝑁𝑎𝐶𝑙 
Assim, é necessário um mol de carbonato de sódio para neutralizar dois mols de ácido clorídrico. 
Vamos calcular a quantidade de ácido clorídrico na solução: 
0,2𝑚𝑜𝑙𝑠 − − − −1𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 61 
 𝑥 𝑚𝑜𝑙 − − − −0,15𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 
𝑥 = 0,03 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑐𝑙𝑜𝑟í𝑑𝑟𝑖𝑐𝑜 
Dessa forma, foi utilizado 0,015 mols de carbonato de sódio. Vamos calcular a concentração da 
solução: 
0,015𝑚𝑜𝑙𝑠 − − − − 0,1𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 
 𝑥 𝑚𝑜𝑙 − − − − 1𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 
𝑥 = 0,15 𝑚𝑜𝑙𝑠 
Assim, a concentração da solução de carbonato de sódio é de 0,15 mol/L, que corresponde a 
alternativa D. 
Gabarito: D 
 
15. UNICENTRO 2015/1 
Primeiramente, meça um volume de 1000 mL de água em um recipiente, em seguida, adicione o soluto à 
água, agitando vigorosamente até a completa solubilização. Se necessário, adicione uma pequena 
quantidade de sacarose à solução. 
A princípio pode-se pensar que se trata de um roteiro de experimento de um laboratório industrial, no 
qual alguns químicos atuam. Na verdade, é apenas o modo de preparo de um suco em pó comprado em 
supermercados. Constantemente, pode-se deparar com situações que se assemelham àquelas realizadas 
pelos químicos em seus laboratórios. Suponha que se dissolvam 12 g de açúcar de cana-de-açúcar até 
completar 500 mL de limonada. O açúcar da cana é a sacarose (C12H22O11), que tem massa molar 342 
g/mol. 
 
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a concentração, em mol/L, de açúcar nessa limonada. 
 
a) 0,01 
b) 0,02 
c) 0,03 
d) 0,04 
e) 0,07 
 
Comentários 
Primeiramente, vamos calcular a quantidade de matéria de sacarose que foi adicionada a solução 
342𝑔 − − − −1 𝑚𝑜𝑙 
 12𝑔 − − − −𝑥 𝑚𝑜𝑙 
342𝑥 = 12 
𝑥 = 0,035 𝑚𝑜𝑙𝑠 
Em seguida, calcularemos a concentração de sacarose na solução: 
0,035 𝑚𝑜𝑙𝑠 − − − −0,5𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 
 𝑥 𝑚𝑜𝑙 − − − − − 1𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 
0,5𝑥 = 0,035 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 62 
𝑥 = 0,07 𝑚𝑜𝑙𝑠 
Assim, a concentração da solução será 0,07 mol/L, que corresponde a alternativa E. 
Gabarito: E 
 
16. UNICENTRO 2011/2 
O coeficiente de solubilidade corresponde à quantidade máxima dissolvida de uma substância, a uma 
dada temperatura, em uma quantidade padrão de solvente. Admitindo-se que o coeficiente de 
solubilidade do nitrato de potássio, KNO3(s) a 10ºC, é de 20,0g/100,0g de água, é correto afirmar que a 
mistura de 10,0g de KNO3(s) com 250,0g de água, a essa temperatura, formará 
 
a) uma solução insaturada. 
b) uma mistura heterogênea. 
c) um sistema unifásico com 10% de soluto. 
d) uma solução saturada com corpo de fundo. 
e) um sistema bifásico com duas substâncias dissociadas. 
 
Comentários 
Analisando cada alternativa, temos: 
a) Correta. Como a quantidade de soluto é menor que a quantidade em que ocorre a saturação, 
a solução será insaturada. Com efeito, podemos calcular a quantidade em que ocorre a saturação 
da seguinte forma, dado que o coeficiente de solubilidade é 20g/100g de água, temos: 
20𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 − − − −100𝑔 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎 
 𝑥𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 − − − −250𝑔 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎 
100𝑥 = 5000 
𝑥 = 50𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 
b) Incorreta. Como não se atingiu a saturação, não há corpo de fundo e o sistema é homogêneo 
c) Incorreta. O sistema é, de fato, unifásico, mas a concentração não é de 10% de soluto. 
d) Incorreta. Como calculado no item a), não se atingiu a saturação e, portanto, não há corpo de 
fundo. 
e) Incorreta. Como calculado no item a), não se atingiu a saturação e, portanto, o sistema será 
unifásico com duas substâncias dissociadas. 
Gabarito: A 
 
17. UNICENTRO 2010/2 
Considerando as informações constantes na tabela, assinale a alternativa correta. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 63 
 
 
a) O composto mais solúvel a 18ºC é o AgCl. 
b) Em dois litros, à 18ºC, é possível solubilizar totalmente 5,4 mols de KNO3. 
c) À 18ºC, forma-se uma solução saturada com corpo de fundo quando se dissolvem 4,5mol em meio litro 
de HCl. 
d) Para solubilizar 16,6mols de AgNO3 são necessários 2 litros. 
e) Sabendo que a massa molar do KCl é igual a 74,5g mol-1, em 1 litro solubilizam-se 180gramas do 
composto. 
 
Comentários 
Analisando cada alternativa, temos: 
a) Incorreta. Analisando a tabela, observamos que o AgCl é o composto menos solúvel. 
b) Incorreta. Dado que a solubilidade do 𝐾𝑁𝑂3 é de 2,6 mol/L, em dois litros, é possível solubilizar 
apenas 5,2 mols da substância. 
c) Incorreta. Dado que a solubilidade do HCl é de 9,4 mol/L, é possível solubilizar 4,7 mols de HCl 
em meio litro, assim, a solução com 4,5 mols será insaturada e não haverá corpo de fundo. 
d) Correta. Dado que a solubilidade do 𝐴𝑔𝑁𝑂3 é de 8,3 mol/L, dois litros de solvente poderão 
solubilizar 16,6 mols. 
e) Incorreta. Dado que a solubilidade do KCl é de 3,9 mol/L, 3,9 mols serão solubilizados em um 
litro, vamos calcular a quantidade de massa que essa quantidade de matéria corresponde. 
1 𝑚𝑜𝑙 − − − −74,5𝑔 
3,9 𝑚𝑜𝑙𝑠 − − − 𝑥𝑔 
𝑥 = 290,55𝑔 
Assim, em um litro solubiliza-se mais do que 180 gramas de KCl. 
Gabarito: D 
 
18. UNICENTRO 2009/2 
O sulfato de cálcio, CaSO4, é utilizado como fertilizante de solo. Um fazendeiro precisa preparar 100L de 
solução aquosa 0,001mol.L-1 desse composto. A massa de CaSO4, usada na solução será, em grama, igual 
a 
 
a) 1,4. 
b) 10,0. 
https://cdng.estuda.com/sis_questoes/posts/353434_pre.jpg?1535977722
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 64 
c) 13,6. 
d) 100,0. 
e) 136,0. 
 
Comentários 
Primeiramente, a massa molar de 𝐶𝑎𝑆𝑂4 é de 40 + 32 + 4 ∙ 16 = 136 𝑔/𝑚𝑜𝑙, assim a 
quantidade necessária é de: 
136 ∙ 0,001 𝑔 − − − −1𝐿 
 𝑥 𝑔 − − − −100𝐿 
𝑥 = 13,6𝑔 
Que corresponde a alternativa C. 
Gabarito: C 
 
19. UNICENTRO 2009/1 
A lei 11.705 prevê que o motorista flagrado com 6 decigramas de álcool por litro de sangue estará sujeito 
à pena de 6 meses a 3 anos de prisão. 
(Agência Estado – 27/06/2008 www.yahoo.com.br) 
 
A concentração, em mol.L-1, de álcool(C2H6O) no sangue do motorista é aproximadamente 
 
a) 0,013 
b) 0,13 
c) 0,6 
d) 4,6 
e) 46 
 
Comentários 
Primeiramente, vamos calcular a massa molar do álcool, que será dada por 2 ∙ 12 + 6 ∙ 1 + 16 =
46𝑔/𝑚𝑜𝑙. Em seguida, vamos calcular a quantidade de mols que corresponde a 6 decigramas: 
46𝑔 − − − −1 𝑚𝑜𝑙 
0,6𝑔 − − − −𝑥𝑚𝑜𝑙 
46𝑥 = 0,6 
𝑥 = 0,013 𝑚𝑜𝑙 
Como essa quantidade está presenteem 1 L, a concentração será de 0,013 mol/L, que 
corresponde a alternativa A. 
Gabarito: A 
 
20. UNICENTRO 2012/1 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 65 
 
As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo das soluções de sólidos em líquidos, porque 
a temperatura é o único fator físico perceptível que influi na solubilidade. Há certas substâncias químicas 
cujas curvas de solubilidade apresentam pontos de inflexão que denotam mudanças de estrutura do 
soluto, como é possível verificar no gráfico da solubilidade do sulfato de sódio decaidratado, 
Na2SO4.10H2O. 
A análise desse gráfico permite corretamente afirmar: 
 
a) O processo de solubilidade do sulfato de sódio hidratado em água é exotérmica. 
b) O resfriamento de uma solução saturada de Na2SO4(aq), de 40oC até 20oC, possibilita a formação de 
um precipitado de Na2SO4(s). 
c) O ponto de inflexão no gráfico mostra que o coeficiente de solubilidade é igual para os solutos durante 
a mudança de estrutura. 
d) A solução aquosa de sulfato de sódio decaidratado, cujo coeficiente de solubilidade desse sal é 50,0g 
por 100,0g de água a 30oC, ao ser aquecida a 65oC, se transforma em uma solução diluída. 
e) Ao ser evaporado, à metade, 100,0mL de uma solução aquosa, cujo coeficiente de solubilidade do 
Na2SO4.10H2O é igual a 20, a nova solução obtida terá a metade do coeficiente da solubilidade dessa 
substância. 
 
Comentários 
Valor avaliar as alternativas abaixo: 
a) Incorreta. Note que a solubilidade aumenta a medida que a temperatura aumenta e, pelo 
princípio de Le Chatelier, o aumento da temperatura favorece o sentido endotérmico da reação. 
b) Incorreta. Formaria, na verdade, um precipitado de decaidratado. 
c) Correta. No ponto de inflexão, as curvas dos dois solutos se encontram. 
d) Incorreta. Localiza o ponto inicial em 30ºC e 50 g/100g de água. Em seguida, desloque este 
ponto horizontalmente até o ponto de abscissa 65ºC (aquecimento). Note que este ponto final 
se encontra acima da curva de solubilidade do sal, representando uma substância supersaturada. 
e) Incorreta. A massa do soluto permanecerá a mesma, mas só restará metade do volume de 
solvente, de modo que o coeficiente de solubilidade, na verdade, dobra. 
Gabarito: C 
 
21. (ENEM/2016/2ª Aplicação) 
https://cdng.estuda.com/sis_questoes/posts/350490_pre.jpg?1535642725
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 66 
O principal componente do sal de cozinha é o cloreto de sódio, mas o produto pode ter aluminossilicato 
de sódio em pequenas concentrações. Esse sal, que é insolúvel em água, age como antiumectante, 
evitando que o sal de cozinha tenha um aspecto empedrado. 
 
O procedimento de laboratório adequado para verificar a presença do antiumectante em uma amostra 
de sal de cozinha é o(a) 
 
a) realização do teste de chama. 
b) medida do pH de uma solução aquosa. 
c) medida da turbidez de uma solução aquosa. 
d) ensaio da presença de substâncias orgânicas. 
e) verificação da presença de cátions monovalentes. 
 
Comentários 
Pontos importantes do enunciado: 
I. O sal aluminossilicato de sódio é insolúvel 
II. Propriedade antiumectante: substância que absorve umidade para evitar, nesse caso, que o 
sal fique com um aspecto “pedrado”. 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. O teste da chama serve para identifica íons metálicos, uma vez que o aquecimento 
transfere energia para o metal, que é absorvida pelo fóton e, depois, liberada. Essa liberação 
emite uma onda cujo comprimento pode estar no espectro da luz visível. Sendo assim, cada íon 
possui sua cor. 
b) Errada. Os dados descritos no enunciado são insuficientes para determinar o pH do 
aluminosilicato de sódio. 
c) Certa. Como o aluminossilicato é insolúvel, ao dissolver tudo, o cloreto de sódio fica dissolvido, 
mas o aluminossilicato não. Sendo assim, há a formação de um aspecto turvo na solução (medida 
da turbidez), o que atesta a presença do antiumectante. 
d) Errada. O processo fala sobre substâncias inorgânicas, então, não faz sentido adicionar 
substâncias orgânicas. 
Além disso, várias delas são apolares, que não se dissolveriam na água, sendo um fator que 
atrapalharia a identificação do antiumectante. Sendo assim, a promoção de ensaio (teste) de 
substâncias orgânicas não é a melhor maneira de avaliação. 
e) Errada. O cátion monovalente envolvido nesse processo é o Na+ oriundo do cloreto de sódio. 
Sendo assim, deseja-se identificar um cátion trivalente, que é o Al3+ do aluminossilicato de sódio. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 67 
Gabarito: C 
 
22. (ENEM/2010/2ª Aplicação) 
Devido ao seu teor de sais, a água do mar é imprópria para o consumo humano e para a maioria dos usos 
da água doce. No entanto, para a indústria, a água do mar é de grande interesse, uma vez que os sais 
presentes podem servir de matérias-primas importantes para diversos processos. Nesse contexto, devido 
a sua simplicidade e ao seu baixo potencial de impacto ambiental, o método da precipitação fracionada 
tem sido utilizado para a obtenção dos sais presentes na água do mar. 
 
Tabela 1: Solubilidade em água de alguns compostos presentes na água do mar a 25ºC 
 
 
 
Suponha que uma indústria objetiva separar determinados sais de uma amostra de água do mar a 25ºC, 
por meio da precipitação fracionada. Se essa amostra contiver somente os sais destacados na tabela, a 
seguinte ordem de precipitação será verificada: 
 
a) Carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, cloreto de magnésio e, 
por último, brometo de sódio. 
b) Brometo de sódio, cloreto de magnésio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, sulfato de cálcio e, por 
último, carbonato de cálcio. 
c) Cloreto de magnésio, sulfato de magnésio e cloreto de sódio, sulfato de cálcio, carbonato de cálcio e, 
por último, brometo de sódio. 
d) Brometo de sódio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio e, por 
último, cloreto de magnésio. 
e) Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de magnésio e, 
por último, brometo de sódio. 
 
Comentários 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 68 
Organizando a solubilidade dos sais em um mesmo padrão numérico, tem-se: 
Soluto Fórmula Solubilidade (g/kg de H2O) 
Brometo de sódio NaBr 1200 
Carbonato de cálcio CaCO3 0,013 
Cloreto de sódio NaCl 360 
Cloreto de magnésio MgCl2 541 
Sulfato de magnésio MgSO4 360 
Sulfato de cálcio CaSO4 0,68 
O sal que precipita com maior facilidade é aquele de menor solubilidade. Sendo assim, tem-se a 
seguinte ordem de solubilidade: 
𝐶𝑎𝐶𝑂3 < 𝐶𝑎𝑆𝑂4 < 𝑁𝑎𝐶𝑙 = 𝑀𝑔𝑆𝑂4 < 𝑀𝑔𝐶𝑙2 < 𝑁𝑎𝐵𝑟 
Então, a ordem de precipitação é verificada por: 
Carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, cloreto de 
magnésio e, por último, brometo de sódio. 
Gabarito: A 
 
23. (ENEM/2017/1ª Aplicação) 
A ingestão de vitamina C (ou ácido ascórbico; massa molar igual a 176 g/mol) é recomendada para evitar 
o escorbuto, além de contribuir para a saúde de dentes e gengivas e auxiliar na absorção de ferro pelo 
organismo. Uma das formas de ingerir ácido ascórbico é por meio dos comprimidos efervescentes, os 
quais contêm cerca de 0,006 mol de ácido ascórbico por comprimido. Outra possibilidade é o suco de 
laranja, que contém cerca de 0,07 g de ácido ascórbico para cada 200 mL de suco. 
 
O número de litros de suco de laranja que corresponde à quantidade de ácido ascórbico presente em um 
comprimido efervescente é mais próximo de 
 
a) 0,002. 
b) 0,03. 
c) 0,3. 
d) 1. 
e) 3. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 69 
Comentários 
A quantidade de ácido ascórbico é de 0,006 mol, calcula-se o equivalente de suco para atingir 
essa quantidade: 
1) Determine a quantidadede ácido ascórbico (massa molar 176 g/mol), em mol, presente no 
suco de laranja: 
𝑛 =
𝑚
𝑀
 
𝑛 =
0,07 𝑔
176 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 3,97 ∙ 10−4 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑎𝑠𝑐ó𝑟𝑏𝑖𝑐𝑜 𝑒𝑚 200 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑢𝑐𝑜 
2) Calcule o volume necessário de suco para obter 0,006 mol: 
3,97 ∙ 10−4 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑎𝑠𝑐ó𝑟𝑏𝑖𝑐𝑜 − − − − 200 𝑚𝐿
0,006 𝑚𝑜𝑙 − − − − 𝑥 𝑚𝐿
 
𝑥 = 3 𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑢𝑐𝑜 
Gabarito: E 
 
24. (ENEM/2016/1ª Aplicação) 
Para cada litro de etanol produzido em uma indústria de cana-de-açúcar são gerados cerca de 18 L de 
vinhaça que é utilizada na irrigação das plantações de cana-de-açúcar, já que contém teores médios de 
nutrientes N, P e K iguais a 357 mg/L, 60 mg/L e 2 034 mg/L, respectivamente. 
SILVA, M. A. S.; GRIEBELER, N. P.; BORGES, L. C. Uso de vinhaça e impactos nas 
propriedades do solo e lençol freático. Revista Brasileira de Engenharia Agrícola e 
Ambiental, n. 1, 2007 (adaptado). 
 
Na produção de 27 000 L de etanol, a quantidade total de fósforo, em kg, disponível na vinhaça será mais 
próxima de 
 
a) 1. 
b) 29. 
c) 60. 
d) 170. 
e) 1 000. 
 
Comentários 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 70 
Questão que envolve unidades de concentração. O candidato deveria inicialmente calcular o 
volume de vinhaça presente em 27000L de Etanol. Em seguida, utilizando a concentração de 
fósforo, calcular a massa deste elemento presente no volume anteriormente calculado. 
1 L Etanol − − − − 18L vinhaça
27000L − − − − X
 
X = 486000L 
 
60mg P − − − − 1L Y
𝑌 − − − − 486000L
 
𝑌 = 29 𝑘𝑔 
Gabarito: B 
 
25. (ENEM/2014/1ª Aplicação) 
A utilização de processos de biorremediação de resíduos gerados pela combustão incompleta de 
compostos orgânicos tem se tornado crescente, visando minimizar a poluição ambiental. Para a 
ocorrência de resíduos de naftaleno, algumas legislações limitam sua concentração em até 30 mg/kg para 
solo agrícola e 0,14 mg/L para água subterrânea. A quantificação desse resíduo foi realizada em diferentes 
ambientes, utilizando-se amostras de 500 g de solo e 100 mL de água, conforme apresentado no quadro. 
 
 
 
O ambiente que necessita de biorremediação é o(a) 
 
a) solo I. 
b) solo II. 
c) água I. 
d) água II. 
e) água III. 
 
Comentários 
O limite para o solo apresentado pela legislação é de 30 mg/kg em solo e 0,14 mg/L em água, 
sabendo que as amostras apresentadas têm 500 g de solo e 100 mL de água, calcula-se o limite 
de naftaleno para 0,5 kg (ou 500 g) de solo e 0,1 L (ou 100 mL) de água: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 71 
Solo Água 
30 𝑚𝑔 − − − − 1000 𝑔
𝑥 𝑚𝑔 − − − − 500 𝑔
 
𝑥 = 15 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑛𝑎𝑓𝑡𝑎𝑙𝑒𝑛𝑜 𝑒𝑚 500 𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑜 
0,14 𝑚𝑔 − − − − 1000 𝑚𝐿
𝑦 𝑚𝑔 − − − − 100 𝑚𝐿
 
𝑥 = 0,014 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑛𝑎𝑓 𝑒𝑚 100 𝑚𝐿 𝑔 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎 
Quantidade total de naftaleno máxima na água e solo: 
15 𝑚𝑔 + 0,014 𝑚𝑔 = 15,014 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑛𝑎𝑓𝑡𝑎𝑙𝑒𝑛𝑜 = 15,014 · 10−3𝑔 = 1,5014 · 10−2𝑔 
Somente a amostra do solo II apresenta quantidade maior que 1,5·10-2 g de naftaleno. 
Gabarito: B 
 
26. (ENEM/2013/1ª Aplicação) 
A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é utilizada como anticoagulante, 
desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto, 
concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse 
fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa 
aproximadamente 60% do sangue em volume. Em um medicamento, a varfarina é administrada por via 
intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, com 
volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse 
medicamento. 
Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela 
via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulante? 
 
a) 1,0 mL. 
b) 1,7 mL. 
c) 2,7 mL. 
d) 4,0 mL. 
e) 6,7 mL. 
 
Comentários 
Como o volume sanguíneo total é de 5 L, o volume de plasma é 60% do volume sanguíneo, com 
isso, o volume de plasma é: 
5 𝐿 − − − − 100%
𝑥 𝐿 − − − − 60%
 
𝑥 = 3 𝐿 𝑑𝑒 𝑝𝑙𝑎𝑠𝑚𝑎 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 72 
Segundo o texto, 4 mg/L é a concentração máxima da varfarina para não causar hemorragias. 
Com isso, em um volume de 3 L, a massa máxima de varfarina é: 
4 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑣𝑎𝑟𝑓𝑎𝑟𝑖𝑛𝑎 − − − − 1 𝐿 
𝑦 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑣𝑎𝑟𝑓𝑎𝑟𝑖𝑛𝑎 − − − − 3 𝐿
 
𝑦 = 12 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑣𝑎𝑟𝑓𝑎𝑟𝑖𝑛𝑎 
 
Se a concentração de varfarina intravenosa é de 3 mg/mL, então, o volume necessário para 
administrar 12 mg do fármaco é: 
3 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑣𝑎𝑟𝑓𝑎𝑟𝑖𝑛𝑎 − − − − 1 𝑚𝐿 
12 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑣𝑎𝑟𝑓𝑎𝑟𝑖𝑛𝑎 − − − − 𝑧 𝑚𝐿
 
𝑧 = 4 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑣𝑎𝑟𝑓𝑎𝑟𝑖𝑛𝑎 
Gabarito: D 
 
27. (ENEM/2012/2ª Aplicação) 
O quadro apresenta o teor de cafeína em diferentes bebidas comumente consumidas pela população. 
 
 
 
Da análise do quadro conclui-se que o menor teor de cafeína por unidade de volume está presente no 
 
a) café expresso. 
b) café filtrado. 
c) chá preto. 
d) refrigerante de cola. 
e) chocolate quente. 
 
Comentários 
O teor de cafeína pode ser dado pela relação entre a quantidade de cafeína (mg) por volume 
(mL). Sendo assim, refazendo a tabela com uma outra coluna contendo o teor de cafeína, tem-
se: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 73 
Bebida Volume (mL) 
Quantidade média 
de cafeína (mg) 
Teor de cafeína 
(mg/mL) 
Café expresso 80,0 120 1,5 
Café filtrado 50,0 35 0,7 
Chá preto 180,0 45 0,25 
Refrigerante de cola 250,0 80 0,32 
Chocolate quente 60,0 25 0,41 
Portanto, o chá preto é a bebida que apresenta menor teor de cafeína frente as outras quatro., 
com o valor de 0,25 mg/mL. 
Gabarito: C 
 
28. (ENEM/2006) 
As características dos vinhos dependem do grau de maturação das uvas nas parreiras porque as 
concentrações de diversas substâncias da composição das uvas variam à medida que as uvas vão 
amadurecendo. O gráfico a seguir mostra a variação da concentração de três substâncias presentes em 
uvas, em função do tempo. 
 
 
 
O teor alcoólico do vinho deve-se à fermentação dos açúcares do suco da uva. Por sua vez, a acidez do 
vinho produzido é proporcional à concentração dos ácidos tartárico e málico. 
Considerando-se as diferentes características desejadas, as uvas podem ser colhidas 
 
a) mais cedo, para a obtenção de vinhos menos ácidos e menos alcoólicos. 
b) mais cedo, para a obtenção de vinhos mais ácidos e mais alcoólicos. 
c) mais tarde, para a obtenção de vinhos mais alcoólicos e menos ácidos. 
d) mais cedo e ser fermentadas por mais tempo, para a obtenção de vinhos mais alcoólicos. 
e) mais tarde e ser fermentadas por menos tempo, para a obtenção de vinhos menos alcoólicos. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 74 
Comentários 
Conceitos fundamentais trazidos pela questão: 
I. Quanto mais açúcar fermentado ao longo do tempo, mais álcool. 
II. Quanto mais ácido tartárico e málico mais ácido o suco é. 
 
Sendo assim, analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. Uvas colhidas mais cedo, segundo o gráfico, apresentam uma concentração maior dos 
ácidos, logo, os vinhos são mais ácidos. Como a quantidade de açúcar fermentado é menor, tem-
se vinhos menos alcoólicos. 
b) Errada. Como visto no comentário acima, uvas colhidas mais cedo geram vinhos mias ácidos e 
menos alcoólicos. 
c) Certa. Colhendo mais tarde, o teor de açúcar fermentado é maior, produzindo vinhos mais 
alcoólicos e a quantidade de ácidos é menor, produzindo vinhos menos ácidos. 
d) Errada. Se o vinho for fermentado por mais tempo, vai ter maior teor alcoólico, porém as uvas 
seriam colhidas mais tarde. 
e) Errada.Se as uvas forem fermentadas por menos tempo, elas seriam colhidas mais cedo e 
apresentariam teor de açúcar fermentado menor, logo, menos alcoólico. 
Gabarito: C 
 
29. (ENEM/2002) 
Para testar o uso do algicida sulfato de cobre em tanques para criação de camarões, estudou-se, em 
aquário, a resistência desses organismos a diferentes concentrações de íons cobre (representados por 
Cu2+). Os gráficos relacionam a mortandade de camarões com a concentração de Cu2+ e com o tempo de 
exposição a esses íons. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 75 
 
 
Adaptado de VOWLES, P.D & CONNEL, D.W. 
Experiments in environmental chemisty – a laboratory 
 manual. Oxford: Pergamon Press, 1980. 
 
Se os camarões utilizados na experiência fossem introduzidos num tanque de criação contendo 20.000 L 
de água tratada com sulfato de cobre, em quantidade suficiente para fornecer 50 g de íons cobre, estariam 
vivos, após 24 horas, cerca de 
 
a) 1/5. 
b) 1/4. 
c) 1/2. 
d) 2/3. 
e) 3/4. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 76 
 
Comentários 
A concentração de íons cobre, na unidade fornecida pelo gráfico, na solução é dada por: 
50.000 𝑚𝑔 𝑑𝑒 í𝑜𝑛𝑠 𝑐𝑜𝑏𝑟𝑒
20.000 𝐿
= 2,5 𝑚𝑔/𝐿 
O tempo de exposição desejado é 24h, logo, o gráfico I não serve para análise, porque ele só 
serve para um tempo de 14h. Sendo assim, apenas o gráfico II importa. 
Tem-se que, no gráfico II, as concentrações de íons Cu2+ que causam mortalidade de 50% (ou 
metade) dos camarões está representado no eixo x. 
Com isso, na concentração de 2,5 mg/dL tem-se um tempo de 24h (o tempo que se está 
procurando em questão) para a concentração reduzir para 50%, ou seja, metade. 
 
Gabarito: C 
 
30. (ENEM/2015/2ª Aplicação) 
A cafeína é um alcaloide, identificado como 1,3,7-trimetilxantina (massa molar igual a 194 g/mol), cuja 
estrutura química contém uma unidade de purina, conforme representado. Esse alcaloide é encontrado 
em grande quantidade nas sementes de café e nas folhas de chá-verde. Uma xícara de café contém, em 
média, 80 mg de cafeína. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 77 
 
MARIA, C. A. B.; MOREIRA, R. F. A. Cafeína: revisão sobre métodos de análise. 
Química Nova, n. 1, 2007 (adaptado). 
 
Considerando que a xícara descrita contém um volume de 200 mL de café, a concentração, em mol/L, de 
cafeína nessa xícara é mais próxima de: 
 
a) 0,0004. 
b) 0,002. 
c) 0,4. 
d) 2. 
e) 4. 
 
Comentários 
Como 1 xícara de café contém 80 mg de cafeína (ou 0,08 g) e a massa molar da cafeína é de 194 
g/mol, então, tem-se: 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑓𝑒í𝑛𝑎 − − − − 194 𝑔 
𝑥 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑓𝑒í𝑛𝑎 − − − − 0,08 𝑔
 
𝑥 = 0,000412 𝑚𝑜𝑙 𝑜𝑢 4,12 ⋅ 10−4 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑓𝑒í𝑛𝑎 
A concentração em mol/L (M) é dada pela razão entre o número de mols (x) e o volume de 200 
mL (ou 0,2 L). Com isso, tem-se: 
𝑀 =
4,12 ⋅ 10−4 𝑚𝑜𝑙
0,2 𝐿
= 20,6 ⋅ 10−4 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
𝑀 = 0,002 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
Gabarito: B 
 
31. (ENEM/2015/1ª Aplicação) 
A hidroponia pode ser definida como uma técnica de produção de vegetais sem necessariamente a 
presença de solo. Uma das formas de implementação é manter as plantas com suas raízes suspensas em 
meio líquido, de onde retiram os nutrientes essenciais. Suponha que um produtor de rúcula hidropônica 
precise ajustar a concentração do íon nitrato (NO3–) para 0,009 mol/L em um tanque de 5 000 litros e, 
N
N N
N
O CH3
CH3
O
H3C
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 78 
para tanto, tem em mãos uma solução comercial nutritiva de nitrato de cálcio 90 g/L. As massas molares 
dos elementos N, O e Ca são iguais a 14 g/mol, 16 g/mol e 40 g/mol, respectivamente. 
 
Qual o valor mais próximo do volume da solução nutritiva, em litros, que o produtor deve adicionar ao 
tanque? 
 
a) 26 
b) 41 
c) 45 
d) 51 
e) 82 
 
Comentários 
Como o íon nitrato vem junto do sal nitrato de cálcio, deve-se calcular a massa de nitrato de 
cálcio em 1 L de solução responsável por gerar uma concentração molar de 0,009 mol/L de íon 
nitrato: 
𝐶𝑎(𝑁𝑂3)2 → 𝐶𝑎
2+ + 2𝑁𝑂3
− 
Sendo assim, 1 mol de nitrato de cálcio gera 2 mols de íons nitrato. Como a massa molar do 
nitrato de cálcio, Ca(NO3)2, é de 164 g/mol, então, a massa do sal desejada, em 1 L de solução, é 
dada por: 
164 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑎(𝑁𝑂3)2 − − − − 2 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝑂3
−
𝑥 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑎(𝑁𝑂3)2 − − − − 0,0009 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑂3
− 
𝑥 = 0,738 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑎(𝑁𝑂3)2 𝑒𝑚 1 𝐿 
Sendo assim, como a concentração da solução inicial é de 90 g/L e um volume (V) desconhecido 
e a concentração final é de 0,738 g/L em um volume de 5000 L, a diluição é dada por: 
𝐶𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 ⋅ 𝑉𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 = 𝐶𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 ⋅ 𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 
90
𝑔
𝐿
⋅ 𝑉𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 = 0,738
𝑔
𝐿
⋅ 5000 𝐿 
𝑉𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 = 41 𝐿 
Gabarito: B 
 
32. (ENEM/2014/2ª Aplicação) 
Em um caso de anemia, a quantidade de sulfato de ferro (II) (FeSO4, massa molar igual a 152 g/mol) 
recomendada como suplemento de ferro foi de 300 mg/dia. Acima desse valor, a mucosa intestinal atua 
como barreira, impedindo a absorção de ferro. Foram analisados cinco frascos de suplemento, contendo 
solução aquosa de FeSO4, cujos resultados encontram-se no quadro. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 79 
 
 
Se for ingerida uma colher (10 mL) por dia do medicamento para anemia, a amostra que conterá a 
concentração de sulfato de ferro (II) mais próxima da recomendada é a do frasco de número 
 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
Comentários 
Como a recomendação é de 300 mg (ou 0,3 g) de sulfato ferroso (massa molar de 152 g/mol) por 
dia, então, o número de mols do sal é: 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐹𝑒𝑆𝑂4 − − − − 152 𝑔 
𝑥 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐹𝑒𝑆𝑂4 − − − − 0,3 𝑔
 
𝑥 ≅ 0,002 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐹𝑒𝑆𝑂4 
O volume da colher ingerida por dia é de 10 mL (ou 0,01 L), então, a concentração molar (M) de 
FeSO4 é dada pelo número de mols dividido pelo volume. Com isso, tem-se: 
𝑀 =
0,002 𝑚𝑜𝑙
0,01 𝐿
 
𝑀 = 0,2
𝑚𝑜𝑙
𝐿
𝑑𝑒 𝐹𝑒𝑆𝑂4 
Portanto, o frasco 2 é o que possui a concentração necessária de sulfato de ferro II para o 
contexto descrito. 
Gabarito: B 
 
33. (ENEM/2010/1ª Aplicação) 
Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. 
O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz 
de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal 
e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação. 
 
5,015
1,974
0,303
0,202
0,021
(mol/L) 
(II) ferro de sulfato de ãoConcentraç
Frasco
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 80 
 
Disponível em: www.sobiologia. com.br. Acesso em: 27 abr. 2010. 
 
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42g de sacarose (massa molar 
igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mL do líquido. Qual é a concentração final, em mol/L, de sacarose 
nesse cafezinho? 
 
a) 0,02 
b) 0,2 
c) 2 
d) 200 
e) 2000 
 
Comentários 
Se 1 mol de sacarose equivale a 342 g, então, 3,42 g é: 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑠𝑎𝑐𝑎𝑟𝑜𝑠𝑒 − − − − 342 𝑔
𝑥 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑠𝑎𝑐𝑎𝑟𝑜𝑠𝑒 − − − − 3,42 𝑔
 
𝑥 = 0,01 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑠𝑎𝑐𝑎𝑟𝑜𝑠𝑒 
A concentração em mol/L (M) é dada pela razão entre o número de mols pelo volume, que no 
caso, é de 50 mL (ou 0,05L). Sendo assim, tem-se: 
𝑀 =
0,01 𝑚𝑜𝑙
0,05 𝐿
 
𝑀 = 0,2
𝑚𝑜𝑙
𝐿
𝑑𝑒 𝑠𝑎𝑐𝑎𝑟𝑜𝑠𝑒 
Gabarito: B 
 
34. (ENEM/2017/1ª Aplicação) 
A toxicidade de algumas substâncias é normalmente representada por um índice conhecido como DL50 
(dose letal mediana). Ele representa a dosagem aplicada a uma população de seres vivos que mata 50% 
desses indivíduos e é normalmente medido utilizando-se ratos como cobaias. Esse índice é muito 
importante para os seres humanos,pois ao se extrapolar os dados obtidos com o uso de cobaias, pode-
se determinar o nível tolerável de contaminação de alimentos, para que possam ser consumidos de forma 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 81 
segura pelas pessoas. O quadro apresenta três pesticidas e suas toxicidades. A unidade mg/kg indica a 
massa da substância ingerida pela massa da cobaia. 
 
 
 
Sessenta ratos, com massa de 200 g cada, foram divididos em três grupos de vinte. Três amostras de 
ração, contaminadas, cada uma delas com um dos pesticidas indicados no quadro, na concentração de 3 
mg por grama de ração, foram administradas para cada grupo de cobaias. Cada rato consumiu 100 g de 
ração. 
 
Qual(ais) grupo(s) terá(ão) uma mortalidade mínima de 10 ratos? 
 
a) O grupo que se contaminou somente com atrazina. 
b) O grupo que se contaminou somente com diazinon. 
c) Os grupos que se contaminaram com atrazina e malation. 
d) Os grupos que se contaminaram com diazinon e malation. 
e) Nenhum dos grupos contaminados com atrazina, diazinon e malation. 
 
Comentários: 
A quantidade de pesticida consumida por cada rato é igual a: 
1g de ração − − − − 3mg de pesticida
100g − − − − 300 mg do pesticida
 
A dose letal para cada rato de 200g é igual à dose letal por kg dividida por 5: 
Diazinon: 14 mg 
Malation: 200 mg 
Atrazina: 620 mg 
Logo, os ratos que ingeriram Malation e Diazinon consumiram mais do que a dose letal e tiveram 
mortalidade maior que 50% do grupo. 
Gabarito: D 
 
35. (ENEM/2014/1ª Aplicação) 
Diesel é uma mistura de hidrocarbonetos que também apresenta enxofre em sua composição. Esse 
enxofre é um componente indesejável, pois o trióxido de enxofre gerado é um dos grandes causadores 
da chuva ácida. Nos anos 1980, não havia regulamentação e era utilizado óleo diesel com 13 000 ppm de 
enxofre. Em 2009, o diesel passou a ter 1 800 ppm de enxofre (S1800) e, em seguida, foi inserido no 
mercado o diesel S500 (500 ppm). Em 2012, foi difundido o diesel S50, com 50 ppm de enxofre em sua 
composição. Atualmente, é produzido um diesel com teores de enxofre ainda menores. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 82 
Os impactos da má qualidade do óleo diesel brasileiro. 
Disponível em: www.cnt.org.br. 
Acesso em: 20 dez. 2012 (adaptado). 
 
A substituição do diesel usado nos anos 1980 por aquele difundido em 2012 permitiu uma redução 
percentual de emissão de SO3 de 
 
a) 86,2%. 
b) 96,2%. 
c) 97,2%. 
d) 99,6%. 
e) 99,9%. 
 
Comentários 
Em 1980, tinha-se o uso do óleo diesel em 13 000 ppm (parte por milhão). Já em 2012, o diesel 
S50, tem-se 50 ppm de SO3. Sendo assim, a redução é dada por: 
13000 𝑝𝑝𝑚 − 50 𝑝𝑝𝑚 = 12950 𝑝𝑝𝑚 
Se 13000 ppm equivale a 100%, então, a redução, em termos percentuais, é dada por: 
13000 𝑝𝑝𝑚 − − − − 100% 
12950 𝑝𝑝𝑚 − − − − 𝑥 %
 
𝑥 = 99,6% 𝑑𝑒 𝑟𝑒𝑑𝑢çã𝑜 𝑛𝑎 𝑒𝑚𝑖𝑠𝑠ã𝑜 𝑑𝑒 𝑆𝑂3 
Gabarito: D 
 
36. (ENEM/2009/2ª Aplicação) 
O álcool hidratado utilizado como combustível veicular é obtido por meio da destilação fracionada de 
soluções aquosas geradas a partir da fermentação de biomassa. Durante a destilação, o teor de etanol da 
mistura é aumentado, até o limite de 96% em massa. 
 
Considere que, em uma usina de produção de etanol, 800 kg de uma mistura etanol/água com 
concentração 20% em massa de etanol foram destilados, sendo obtidos 100 kg de álcool hidratado 96% 
em massa de etanol. A partir desses dados, é correto concluir que a destilação em questão gerou um 
resíduo com uma concentração de etanol em massa 
 
a) de 0%. 
b) de 8,0%. 
c) entre 8,4% e 8,6%. 
d) entre 9,0% e 9,2%. 
e) entre 13% e 14%. 
 
Comentários 
Mistura de 20%: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 83 
Massa total mistura etanol/água= 800kg 
20% em massa de etanol = 20⋅(800/100) = 160Kg de etanol 
 
Mistura de 96%: 
Massa total mistura etanol/água = 100kg 
96% em massa de etanol= 96kg 
 
Resíduo 
massa total do resíduo etanol/água = 800 – 100 = 700kg 
massa do resíduo de etanol = 160 – 96 = 64kg 
 
700kg − − − − 100%
64kg − − − − 𝑋
 
𝑥 = 9,1% 
Gabarito: D 
 
37. (ENEM/2016/2ª Aplicação) 
O soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) comumente utilizada para higienização 
ocular, nasal, de ferimentos e de lentes de contato. Sua concentração é 0,90% em massa e densidade 
igual a 1,00 g/mL. 
 
Qual massa de NaCl, em grama, deverá ser adicionada à água para preparar 500 mL desse soro? 
 
a) 0,45 
b) 0,90 
c) 4,50 
d) 9,00 
e) 45,00 
 
Comentários 
Se em 1 mL de solução tem-se 1 g, então, a massa de 500 mL da solução é dada por: 
1 𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 − − − − 1 𝑚𝐿
𝑥 𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 − − − − 500 𝑚𝐿
 
𝑥 = 500 𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 84 
Porém, 500 g de cloreto de sódio seria em uma situação em que a concentração deste na solução 
fosse 100%. Como a concentração de NaCl é de 0,90%, a massa desse soluto é de: 
500 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 − − − − 100%
𝑦 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 − − − − 0,9%
 
𝑦 = 4,5 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 
Gabarito: C 
 
38. (UFU MG/2010/1ªFase) 
Atletas que sofrem problemas musculares durante competições podem utilizar bolsas instantâneas 
quentes ou frias como dispositivos para primeiros socorros. Esses dispositivos funcionam mediante 
reações exo ou endotérmicas. Normalmente são constituídas por uma bolsa de plástico que contém água 
em uma seção e uma substância química seca em outra. Ao golpear a bolsa, a seção contendo água se 
rompe e a temperatura aumenta ou diminui dependendo de a dissolução da substância ser exo ou 
endotérmica. Em geral, para compressas quentes usa-se cloreto de cálcio ou sulfato de magnésio, e, para 
compressas frias, nitrato de amônio. 
Peruzzo, F. M.; Canto, E. L. Química na abordagem do cotidiano. 5ª. Ed. São Paulo: Moderna, 2009. 
 
As equações representativas das reações são: 
 
CaCl2(s) + H2O(l) → Ca2+(aq) + 2 Cl–(aq) H = – 82,8 kJ/mol 
NH4NO3(s) + H2O(l) → NH4+(aq) + NO3–(aq) H = + 26,0 kJ/mol 
 
Adicionando-se 40 g de CaCl2 a 100 mL de água a 20ºC, a temperatura da água aumenta de 20ºC para 90 
ºC. Adicionando-se 30 g de NH4NO3 a 100 mL de água a 20ºC, a temperatura da água diminui de 20ºC para 
0ºC. Tais bolsas atuam por 20 minutos, aproximadamente. 
 
Com base nas informações acima, assinale a alternativa correta. 
 
a) A bolsa de água fria, quando em funcionamento e em contato com a lesão ou problema muscular, retira 
calor do meio. 
b) A dissolução do cloreto de cálcio em água é endotérmica, pois aumenta sua temperatura de 20ºC para 
90 ºC. 
c) A reação de 0,5 mol de nitrato de amônio libera 13 kJ de energia. 
d) Na dissolução do cloreto de cálcio e do nitrato de amônio a água foi, isoladamente, responsável pela 
absorção ou liberação de energia. 
 
Comentários 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Certa. A bolsa de água fria é composta de NH4NO3, nitrato de amônio, cuja dissolução é 
endotérmica (∆H > 0), mostrando que a reação retira calor do meio. 
b) Errada. A dissolução do cloreto de cálcio libera calor para o meio, logo, é exotérmica. Isso é 
confirmado pelo aumento de temperatura do meio: de 20 ˚C a 90 ˚C. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 85 
c) Errada. Se 1 mol de nitrato de amônio absorve 26 kJ de energia, 0,5 mol de nitrato de amônio 
absorve 13 kJ de energia. 
d) Errada. A água foi responsável por quebrar os sais em íons, ou seja, ela colabora para absorção 
ou liberação de energia, não sendo, isoladamente, responsável por tal feito. 
Gabarito: A 
 
39. (UFU MG/2016/1ªFase) 
 
Disponível em http://www.acessa.com/saude/arquivo/noticias/2016/01/23-vai- 
viajar-deixe-sua-casa-livre-dos-focos-mosquito-dengue/foto.jpg 
 
A figura mostra os diferentes procedimentos que devem ser adotados para evitar a proliferação do 
mosquito Aedes aegypti, transmissor do vírus dadengue, febre zika e chicungunha. Além dessas ações, é 
importante a adição de substâncias químicas para eliminar os focos da doença. Entre essas substâncias, o 
sal de cozinha (NaCl), adicionado em água parada que não seja de consumo, é bastante eficiente, na 
proporção a seguir: 
 
 
Sobre o ataque à proliferação do mosquito Aedes aegypti, 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 86 
a) limpar a bandeja coletora de água do ar condicionado implica deixá-la com água limpa, sem adição de 
produtos químicos. 
b) colocar areia nos pratos das plantas tem pouca eficiência, pois mesmo na areia úmida o mosquito irá 
depositar seus ovos. 
c) pode-se adicionar cloreto de sódio à água até a concentração mínima de 0,34 mol/L, ou mesmo 
adicionar água sanitária comercial. 
d) recolher o lixo é uma forma ineficiente de combate, pois, para a deposição de seus ovos, o mosquito 
prefere ambientes limpos. 
 
Comentários 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. A substituição por uma água limpa continuará deixando uma água parada propícia à 
proliferação do mosquito, que vai continuar deixando seus ovos. 
b) Errada. A areia dificulta a formação de água parada, logo, torna-se um obstáculo para 
proliferação do mosquito. 
c) Certa. Segundo o enunciado, a adição de cloreto de sódio ou água sanitária é suficiente para 
destruir os ovos do mosquito e impedir sua proliferação. 
A massa molar do NaCl é 58,5 g/mol. Em 100 L de água, tem-se 2 Kg (ou 2000 g) de sal, logo, o 
número de mols é de: 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 − − − − 58,5 𝑔
𝑛 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 − − − − 2000 𝑔
 
𝑛 = 34,18 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 
Como o volume é de 100 L, tem-se que a concentração em mol/L é igual a: 
[𝑁𝑎𝐶𝑙] =
34,18 𝑚𝑜𝑙
100 𝐿
≅ 0,34 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
d) Errada. Os mosquitos aproveitam o lixo, que é rico em matéria orgânica, garrafas e objetos 
com água parada, para se propagarem. Logo, recolher o lixo diminui a proliferação dos 
mosquitos. 
Gabarito: C 
 
40. (UFU MG/2008/1ªFase) 
A substância, representada pela fórmula estrutural abaixo, é bastante utilizada como analgésico 
(aspirina). 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 87 
 
Com base nessas informações, marque a alternativa correta. 
a) Uma massa de 8,23 g de aspirina, quando dissolvida completamente em água suficiente para formar 
500 mL de solução, forma uma solução de concentração 0,0914 mol L–1. 
b) O nome oficial da aspirina, segundo a União Internacional de Química Pura e Aplicada – IUPAC, é ácido 
1-etanóxibenzóico. 
c) A molécula apresenta as seguintes funções orgânicas: ácido carboxílico e cetona. 
d) Uma molécula de aspirina deve apresentar uma massa de 181g mol–1, considerando as massas atômicas 
dos átomos que a compõem. 
 
Comentários 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Certa. A massa molar da aspirina (C9H8O4) é de 180 g/mol, então, 8,23 g equivale a: 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑎𝑠𝑝𝑖𝑟𝑖𝑛𝑎 − − − − 180 𝑔
𝑛 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑎𝑠𝑝𝑖𝑟𝑖𝑛𝑎 − − − − 8,23 𝑔
 
𝑛 = 0,0457 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑎𝑠𝑝𝑖𝑟𝑖𝑛𝑎 
Como o volume é de 500 mL (ou 0,5L), tem-se uma concentração molar de: 
𝐶𝑎𝑠𝑝𝑖𝑟𝑖𝑛𝑎 =
0,0457 𝑚𝑜𝑙
0,5 𝐿
= 0,0914 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
b) Errada. O nome, segundo a IUPAC, é ácido 2-acetoxibenzoico. 
c) Errada. Apresenta as funções ácido carboxílico e éster: 
 
d) Errada. Como visto anteriormente, devido a sua fórmula molecular, tem-se uma massa molar 
de 180 g/mol. 
Gabarito: A 
O OH
O O
CH3
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 88 
 
41. (UEA AM/2016) 
O iodato de potássio, KIO3, é uma substância adicionada ao sal de cozinha como fonte de iodo para a 
prevenção de doenças da tireoide. A tabela fornece valores aproximados da solubilidade em água dessa 
substância em duas temperaturas. 
 
 
 
A 500 g de água a 60 oC foram acrescentados 80 g de iodato de potássio. Em seguida, a mistura foi resfriada 
para 25 ºC. A massa de KIO3 cristalizada com esse resfriamento foi, em g, igual a 
 
a) 22. 
b) 34. 
c) 55. 
d) 60. 
e) 80. 
 
Comentários 
Essa questão pode ser respondida com base em uma análise da tabela. A tabela indica que em 
100 g de água à 25 oC podem se diluir 9,2 g do sal. 
Proporcionalmente, em 500g de água a essa temperatura poderão se dissolver 5 x 9,2 g do sal, 
ou seja, 46g. Entretanto, foram adicionados 80 g desse sal em 500 g de água a 25 oC, na qual só 
é capaz de diluir 46g. O restante em massa após a saturação da solução será o constituinte do 
precipitado. 
Portanto, teremos 80 - 46 = 34g de precipitado desse sal, que é a quantidade que não foi capaz 
de se dissolver na água a 25 oC. Logo, a alternativa correta é a letra B. 
Gabarito: B 
 
42. (UEA AM/2014) 
Os efluentes industriais devem ser criteriosamente tratados a fim de se evitar a contaminação de rios e 
lagos por compostos e metais tóxicos. A análise química de uma amostra de 5,0 litros de um efluente 
industrial indicou a presença de 400 mg de cromo. Como a densidade desse efluente é 1 g/mL, é correto 
afirmar que o teor de cromo encontrado na amostra, em ppm, foi de 
 
a) 8. 
b) 800. 
c) 0,8. 
d) 80. 
e) 0,08. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 89 
Comentários 
Calcula-se o teor de cromo, em ppm, pela relação: 
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑐𝑟𝑜𝑚𝑜
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
· 106 = 𝑡𝑒𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑟𝑜𝑚𝑜 
Determina-se a massa total da amostra de 5 litros (ou 5000 mL): 
1𝑔
1𝑚
· 5000 𝑚𝐿 = 5000 𝑔 
O teor de 400 mg (ou 0,4 g) de cromo em 5000 g de amostra é calculado por: 
𝑡𝑒𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑟𝑜𝑚𝑜 =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑐𝑟𝑜𝑚𝑜
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
· 106 =
0,4 𝑔
5000 𝑔
· 106 =
4 · 10−1
5 · 103 
· 106 = 0,8 · 102 = 80 𝑝𝑝𝑚 
Gabarito: D 
 
43. (UEA AM/2017) 
Considere as seguintes informações, obtidas de um rótulo de água mineral da cidade de Porto Seguro 
(BA): 
 
nitrato --------------1,45 mg/L 
pH a 25 ºC-------- 4,51 
 
62 g/mol, é correto afirmar que a concentração de íons nitrato, em mol/L, nessa água mineral é próxima 
de 
 
a) 2,3 10–5. 
b) 6,2 10–5. 
c) 2,3 10–3. 
d) 2,3 105. 
e) 6,2 105. 
 
Comentários 
A questão pode ser resolvida apenas realizando uma regra de três simples. Sendo assim, temos 
que: 
 
1 mol − − − − 62 g
x mol − − − − 1,45 · 10−3
 
𝐱 = 𝟐, 𝟑𝐱𝟏𝟎−𝟓 𝒎𝒐𝒍 
 





ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 90 
A concentração de íons nitrato, em mol/L, nessa água mineral é próxima de 2,3·10-5. 
O nitrato é um composto químico que apresenta dissolução espontânea em meios aquosos, esse 
processo resulta em uma diminuição da temperatura da água. É um sal inorgânico que em estado 
puro apresenta coloração branca e quando impuro pode apresentar as cores cinza ou marrom. 
Gabarito: A 
 
44. (UERJ/2016/1ªFase) 
A temperatura e a pressão afetam a solubilidade do oxigênio no sangue dos organismos. Alguns animais 
marinhos sem pigmentos respiratórios realizam o transporte de oxigênio por meio da dissolução desse 
gás diretamente no plasma sanguíneo. Observe a variação da solubilidade do oxigênio no plasma, em 
função da temperatura e da profundidade a que o animal esteja submetido, representada nos gráficos 
abaixo. 
 
 
 
Um estudo realizado sob quatro diferentes condições experimentais, para avaliar a dissolução de oxigênio 
no plasma desses animais, apresentou os seguintes resultados: 
 
 
 
O transporte de oxigênio dissolvido no plasma sanguíneo foi mais favorecido na condição experimental 
representada pela seguinte letra: 
 
a) W 
b) X 
c) Y 
d) Z 
 
Comentários 
De acordo com a Lei de henry, as condições favoráveis para aumentar a solubilidade de um gás 
em um líquido são: alta pressão e baixa temperatura. Quanto maior a profundidade, maior a 
pressão e, assim, maior a solubilidade do gás. Quanto menor a agitação molecular, maior a 
facilidade da interação gás-solvente. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES(1) 91 
Gabarito: A 
 
45. (UERJ/2014/1ªFase) 
Um laboratorista precisa preparar 1,1 kg de solução aquosa saturada de um sal de dissolução exotérmica, 
utilizando como soluto um dos três sais disponíveis em seu laboratório: X, Y e Z. 
A temperatura final da solução deverá ser igual a 20 ºC. 
Observe as curvas de solubilidade dos sais, em gramas de soluto por 100 g de água: 
 
 
 
A massa de soluto necessária, em gramas, para o preparo da solução equivale a: 
 
a) 100 
b) 110 
c) 300 
d) 330 
 
Comentários 
O sal de dissolução exotérmica é aquele que diminui a solubilidade com o aumento da 
temperatura. O único sal exotérmico é o X, que a 20 °C apresenta solubilidade de 10 g/100 g de 
H2O. 
Perceba que a intenção é preparar uma solução com 1,1 kg, ou seja, a massa de soluto e solvente 
somam 1,1 kg (ou 1100 g). 
Sabe-se que para o composto X, 10 g de X dissolvem-se em 100 g de H2O, a 20 °C, formando uma 
solução com 110 g. Portanto, 
10 𝑔 𝑑𝑒 𝑋 − − − − 110 𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
𝑦 𝑔 𝑑𝑒 𝑋 − − − − 1100 𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
 
𝑦 = 100 𝑔 𝑑𝑒 𝑋 
Gabarito: A 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 92 
 
46. (UERJ/2013/1ªFase) 
Substâncias com calor de dissolução endotérmico são empregadas na fabricação de balas e chicletes, por 
causarem sensação de frescor. Um exemplo é o xilitol, que possui as seguintes propriedades: 
 
 
 
Considere M a massa de xilitol necessária para a formação de 8,04 g de solução aquosa saturada de xilitol, 
a 25 ºC. 
A energia, em quilocalorias, absorvida na dissolução de M corresponde a: 
 
a) 0,02 
b) 0,11 
c) 0,27 
d) 0,48 
 
Comentários 
Se a solução tem 60,8 g e, em 100 g de água, tem-se uma dissolução completa, então, a solução 
tem massa total de 160,8 g. Portanto, em uma solução saturada de xilitol com massa de 8,04 g, 
tem-se uma massa de xilitol igual a: 
60,8 𝑔 𝑑𝑒 𝑥𝑖𝑙𝑖𝑡𝑜𝑙 − − − − 160,8 𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
𝑥 𝑔 𝑑𝑒 𝑥𝑖𝑙𝑖𝑡𝑜𝑙 − − − − 8,04 𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
 
𝑥 = 3,04 𝑔 𝑑𝑒 𝑥𝑖𝑙𝑖𝑡𝑜𝑙 
A dissolução de 152 g de xilitol (1 mol) absorve 5,5 kcal de energia. Sendo assim, 3,04 g absorve 
uma energia de: 
152 𝑔 𝑑𝑒 𝑥𝑖𝑙𝑖𝑡𝑜𝑙 − − − − +5,5 𝑘𝑐𝑎𝑙
3,04 𝑔 𝑑𝑒 𝑥𝑖𝑙𝑖𝑡𝑜𝑙 − − − − 𝑥 𝑘𝑐𝑎𝑙
 
𝑦 = 0,11 𝑘𝑐𝑎𝑙 
Gabarito: B 
 
47. (UERJ/2017/1ªFase) 
Na análise de uma amostra da água de um reservatório, verificou-se a presença de dois contaminantes, 
nas seguintes concentrações: 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 93 
 
 
Em análises químicas, o carbono orgânico total é uma grandeza que expressa a concentração de carbono 
de origem orgânica em uma amostra. 
Assim, com base nos dados da tabela, a concentração de carbono orgânico total na amostra de água 
examinada, em mg/L, é igual a: 
 
a) 0,16 
b) 0,36 
c) 0,52 
d) 0,72 
 
Comentários 
O benzeno e o metanal apresentam as fórmulas químicas e massa molares: C6H6 (78 g/mol) e 
CH2O (30 g/mol), respectivamente. A proporção entre a massa de cada substância e a massa de 
carbono é de: 
Benzeno: 72 g de carbono para cada 78 g de benzeno. 
Metanal: 12 g de carbono para cada 30 g de benzeno. 
Sabendo dessas informações, calcula-se a massa de carbono que cada contaminante contribui 
por litro de água: 
Benzeno Metanal 
Concentração: 0,39 mg/L 
78 𝑔 𝑑𝑒 𝐶6𝐻6 − − − − 72 𝑔 𝑑𝑒 𝐶
0,39 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝐶6𝐻6 − − − − 𝑥 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝐶
 
x = 0,36 mg de C 
Concentração: 0,40 mg/L 
30 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝐻2𝑂 − − − − 12 𝑔 𝑑𝑒 𝐶
0,40 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝐻2𝑂 − − − − 𝑥 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝐶
 
x = 0,16 mg de C 
Massa total de carbono orgânico: 0,36 + 0,16 = 0,52 mg de carbono em 1 L 
0,52 mg/L 
Gabarito: C 
 
48. (UERJ/2015/1ªFase) 
A salinidade da água é um fator fundamental para a sobrevivência dos peixes. A maioria deles vive em 
condições restritas de salinidade, embora existam espécies como o salmão, que consegue viver em 
ambientes que vão da água doce à água do mar. Há peixes que sobrevivem em concentrações salinas 
adversas, desde que estas não se afastem muito das originais. 
0,40metanal
0,39benzeno
(mg/L) ãoConcentraçteContaminan
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 94 
Considere um rio que tenha passado por um processo de salinização. Observe na tabela suas faixas de 
concentração de cloreto de sódio. 
 
 
*isotônica à água do mar 
 
Um aquário com 100 L de solução aquosa de NaCl com concentração igual a 2,1 g.L –1, será utilizado para 
criar peixes que vivem no trecho Z do rio. A fim de atingir a concentração mínima para a sobrevivência 
dos peixes, deverá ser acrescentado NaCl à solução, sem alteração de seu volume. 
A massa de cloreto de sódio a ser adicionada, em quilogramas, é igual a: 
 
a) 2,40 
b) 3,30 
c) 3,51 
d) 3,72 
 
Comentários 
O aquário apresenta concentração de 2,1 g/L e precisa ter a salinidade de 0,6 mol/L. A fim de 
entender essa comparação, é necessário transformar para a mesma unidade de concentração. 
Arbitrariamente, utilizei as concentrações em g/L. Sabendo que a massa molar do cloreto de 
sódio é igual a 58,5 g/L, converte-se a concentração de 0,6 mol/L para g/L: 
58,5 𝑔 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙
𝑥 𝑔 − − − − 0,6 𝑚𝑜𝑙
 
𝑥 = 35,1 𝑔 𝑑𝑖𝑠𝑠𝑜𝑙𝑣𝑖𝑑𝑜 𝑒𝑚 1 𝐿. 
A concentração necessária para o aquário é de 35,1 g/L. 
O volume do aquário é de 100 L, logo a quantidade de cloreto de sódio que apresenta é de 2,1 
g/L · 100 L = 210 g, porém precisa conter 35,1 g/L · 100 L = 3510 g. 
A quantidade de cloreto de sódio que é necessário adicionar é: 
3510 𝑔 – 210 𝑔 = 3300 𝑔 = 3,30 𝑘𝑔. 
Gabarito: B 
 
49. (UERJ/2020/1ªFase) 
*0,6Z
0,5 - 0,4Y
0,2 - 0,1X
0,01 W
1)(mol.L
NaCl de ãoConcentraç
rio do Trecho
-


ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 95 
A produção e a transmissão do impulso nervoso nos neurônios têm origem no mecanismo da bomba de 
sódio-potássio. Esse mecanismo é responsável pelo transporte de íons Na+ para o meio extracelular e K+ 
para o interior da célula, gerando o sinal elétrico. A ilustração abaixo representa esse processo. 
 
 
Adaptado de researchgate.net. 
Para um estudo sobre transmissão de impulsos nervosos pela bomba de sódio-potássio, preparou-se uma 
mistura contendo os cátions Na+ e K+, formada pelas soluções aquosas A e B com solutos diferentes. 
Considere a tabela a seguir: 
 
 
 
Admitindo a completa dissociação dos solutos, a concentração de íons cloreto na mistura, em mol/L, 
corresponde a: 
 
a) 0,04 
b) 0,08 
c) 0,12 
d) 0,16 
 
Comentários 
A concentração de KCl é de 0,1 mol/L, logo, em 400 mL (ou 0,4 L), tem-se: 
0,1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐾𝐶𝑙 − − − − 1 𝐿
𝑥 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐾𝐶𝑙 − − − − 0,4 𝐿
 
𝑥 = 0,04 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐾𝐶𝑙 
A dissociação do cloreto de potássio é dada por: 
𝐾𝐶𝑙 → 𝐾+ + 𝐶𝑙− 
Logo, 1 mol de KCl gera 1 mol de íons cloreto, então, tem-se 0,04 mol de íons cloreto. 
A concentração de NaCl é de 0,2 mol/L, logo, em 600 mL (ou 0,6 L), tem-se: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 96 
0,2 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 − − − − 1 𝐿
𝑥 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 − − − − 0,6 𝐿
 
𝑥 = 0,12 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 
A dissociação do cloreto de potássio é dada por: 
𝑁𝑎𝐶𝑙 → 𝑁𝑎+ + 𝐶𝑙− 
Logo, 1 mol de NaCl gera 1 mol de íons cloreto, então, tem-se 0,12 mol de íons cloreto. 
Portanto, a soma de número de mols de íons cloreto é: 
0,04 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑙− + 0,12 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑙− = 0,16 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑙− 
Como o volume final é de 1 L, tem-se uma concentração de: 
0,16
𝑚𝑜𝑙
𝐿
𝑑𝑒 𝐶𝑙− 
Gabarito: D 
 
50. (UERJ/2019/1ªFase) 
A CIÊNCIA, O BEM E O MAL 
1Em 1818, com apenas 21 anos, Mary Shelley publicou o grande clássico da literatura gótica, 2Frankenstein 
ou o Prometeu Moderno. O romance conta a história de um doutor genial e 3enlouquecido, que queria 
usar a ciência de ponta de sua época, a relação entre a eletricidade e a 4atividade muscular, para trazer 
mortos de volta à vida. 
5Duas décadas antes, Luigi Galvani havia demonstrado que a eletricidadeproduzia movimentos 6em 
músculos mortos, no caso em pernas de rãs. Se vida é movimento, e se eletricidade pode 7causá-lo, por 
que não juntar os dois e tentar a ressuscitação por meio da ciência e não da religião, 8transformando a 
implausibilidade do sobrenatural em um mero fato científico? 
9Todos sabem como termina a história, tragicamente. A “criatura” exige uma companheira de 10seu 
criador, espelhando Adão pedindo uma companheira a Deus. Horrorizado com sua própria 11criação, 
Victor Frankenstein recusou. Não queria iniciar uma raça de monstros, mais poderosos do 12que os 
humanos, que pudesse nos extinguir. 
13O romance examina a questão dos limites éticos da ciência: será que pesquisadores podem ter 
14liberdade total? Ou será que existem certos temas que são tabu, que devem ser bloqueados, 15limitando 
as pesquisas dos cientistas? Em caso afirmativo, que limites são esses? Quem os 16determina? 
17Essas são questões centrais da relação entre a ética e a ciência. Existem inúmeras complicações: 18como 
definir quais assuntos não devem ser alvo de pesquisa? Em relação à velhice, será que 19devemos tratá-la 
como doença? Se sim, e se conseguíssemos uma “cura” ou, ao menos, um 20prolongamento substancial 
da longevidade, quem teria direito a tal? Se a “cura” fosse cara, 21apenas uma pequena fração da 
sociedade teria acesso a ela. Nesse caso, criaríamos uma divisão 22artificial, na qual os que pudessem 
viveriam mais. E como lidar com a perda? Se uns vivem mais 23que outros, os que vivem mais veriam seus 
amigos e familiares perecerem. Será que isso é uma 24melhoria na qualidade de vida? Talvez, mas só se 
fosse igualmente distribuída pela população, e 25não por apenas parte dela. 
26Pensemos em mais um exemplo: qual o propósito da clonagem humana? Se um casal não pode 27ter 
filhos, existem outros métodos bem mais razoáveis. Por outro lado, a clonagem pode estar 28relacionada 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 97 
com a questão da longevidade e, em princípio ao menos, até da imortalidade. 29Imagine que nosso corpo 
e nossa memória possam ser reproduzidos indefinidamente; com isso, 30poderíamos viver por um tempo 
também indefinido. No momento, não sabemos se isso é possível, 31pois não temos ideia de como 
armazenar memórias e passá-las adiante. Mas a ciência cria caminhos 32inesperados, e dizer “nunca” é 
arriscado. 
33Como se observa, existem áreas de atuação científica que estão diretamente relacionadas com 
34escolhas éticas. O impulso inicial da maioria das pessoas é apoiar algum tipo de censura ou restrição, 
35achando que esse tipo de ciência é feito a Caixa de Pandora*. Mas essa atitude é ingênua. Não é 36a 
ciência que cria o bem ou o mal. A ciência cria conhecimento. Quem cria o bem ou o mal somos 37nós, a 
partir das escolhas que fazemos. 
MARCELO GLEISER 
Adaptado de Folha de S. Paulo, 29/09/2013. 
 
* Caixa de Pandora - na mitologia grega, artefato que, se aberto, deixaria escapar todos os males do 
mundo. 
 
A condutividade elétrica está associada à presença de íons dissolvidos em fase aquosa. Considere um 
experimento para o qual estão disponíveis soluções aquosas com concentração de 0,1 mol.L–1 dos 
seguintes solutos: KF, CaBr2, NiSO4 e FeCl3. 
 
Admitindo a dissociação completa, o composto que irá proporcionar maior condutividade elétrica é: 
 
a) KF 
b) CaBr2 
c) NiSO4 
d) FeCl3 
 
Comentários 
O composto que proporcionará maior condutividade elétrica será aquele que apresenta maior 
quantidade de íons dissociados. Sabendo que todos os sais usados são solúveis em água e que a 
concentração molar da fórmula é a mesma para todos, conclui-se: o sal que apresenta maior 
quantidade de íons apresenta maior condutibilidade elétrica. Determina-se a quantidade de íons 
de cada fórmula: 
Fórmula Íons Quantidade de íons Concentração iônica 
1 fórmula KF 1 K+ + 1 F- 2 íons 2 · 0,1mol/L = 0,2 mol/L 
1 fórmula CaBr2 1 Ca2+ + 2 Br- 3 íons 3 · 0,1mol/L = 0,3 mol/L 
1 fórmula NiSO4 1 Ni2+ + 1 SO42- 2 íons 2 · 0,1mol/L = 0,2 mol/L 
1 fórmula FeCl3 1 Fe3+ + 3 Cl- 4 íons 4 · 0,1mol/L = 0,4 mol/L 
Assim, o sal que apresenta maior concentração de íons é o cloreto de ferro III. 
Gabarito: D 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 98 
 
51. (UERJ/2018/1ªFase) 
Para o tratamento de 60 000 L de água de um reservatório, foram adicionados 20 L de solução saturada 
de sulfato de alumínio, sal que possui as seguintes propriedades: 
 
Massa molar = 342 g.mol–1 
Solubilidade em água = 900 g.L–1 
 
Desprezando a variação de volume, a concentração de sulfato de alumínio no reservatório, em mol.L–1, 
corresponde a: 
 
a) 8,8 x 10–4 
b) 4,4 x 10–4 
c) 1,1 x 10–3 
d) 2,2 x 10–3 
 
Comentários 
Primeiramente, calcula-se a quantidade, em mol, de sulfato de alumínio adicionada no 
reservatório: 
20 litros · 900 g/L = 18000 g de sulfato de alumínio 
Sabendo que a massa molar do sulfato de alumínio é igual a 342 g/mol, tem-se: 
342 𝑔 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3
18000 𝑔 − − − − 𝑥 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3
 
𝑥 = 52,63 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3 
Os 52,63 mol de sulfato de alumínio foram dissolvidos em 60000 L de água, calcula-se a 
concentração desse sal: 
𝑐𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎çã𝑜 =
52,63 𝑚𝑜𝑙
60000 𝐿
= 8,77 · 10−4𝑚𝑜𝑙/𝐿 
Gabarito: A 
 
52. (UERJ/2018/1ªFase) 
O cianeto de hidrogênio (HCN) é um gás extremamente tóxico, que sofre ionização ao ser dissolvido em 
água, conforme a reação abaixo. 
 
HCN (aq) H+ (aq) + CN– (aq) 
 
Em um experimento, preparou-se uma solução aquosa de HCN na concentração de 0,1 mol.L–1 e grau de 
ionização igual a 0,5%. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 99 
A concentração de íons cianeto nessa solução, em mol.L–1, é igual a: 
 
a) 2,5 x 10–4 
b) 5,0 x 10–4 
c) 2,5 x 10–2 
d) 5,0 x 10–2 
 
Comentários 
Se o grau de ionização fosse 100%, 0,1 mol de HCN, em 1 L, se converteria em 0,1 mol de CN- (já 
que a estequiometria é de 1:1) em 1 L. Como tem-se 0,5% de ionização do ácido, tem-se uma 
concentração de cianeto de: 
0,1 𝑚𝑜𝑙/𝐿 − − − − 100%
𝑥 − − − − 0,5%
 
𝑥 = 0,5 ⋅ 0,1 ⋅
1
100
= 5 ⋅ 10−4 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
Gabarito: B 
 
53. (UERJ/2014/1ªFase) 
O volume médio de água na lagoa é igual a 6,2  106 L. Imediatamente antes de ocorrer a mortandade 
dos peixes, a concentração de gás oxigênio dissolvido na água correspondia a 2,5  10–4 mol.L –1. 
 
Ao final da mortandade, a quantidade consumida, em quilogramas, de gás oxigênio dissolvido foi igual a: 
 
a) 24,8 
b) 49,6 
c) 74,4 
d) 99,2 
 
Comentários 
Como a concentração de gás oxigênio (32 g/mol) na água é de 2,5  10–4 mol·L –1, no volume 
médio da água da lagoa, tem-se uma massa de: 
2,5 ⋅ 10−4 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑂2 − − − − 1 𝐿
𝑥 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑂2 − − − − 6,2 ⋅ 10
6 𝐿
 
𝑥 = 15,5 ⋅ 102 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑂2 
 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑂2 − − − − 32 𝑔
15,5 ⋅ 102 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑂2 − − − − 𝑦 𝑔
 
𝑦 = 496 ⋅ 102 𝑔 𝑜𝑢 49,6 𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑂2 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 100 
Gabarito: B 
 
54. (UERJ/2019/1ªFase) 
Para a remoção de um esmalte, um laboratório precisa preparar 200 mL de uma solução aquosa de 
propanona na concentração de 0,2 mol/L. Admita que a densidade da propanona pura é igual a 0,8 kg/L. 
 
Nesse caso, o volume de propanona pura, em mililitros, necessário ao preparo da solução corresponde a: 
 
a) 2,9 
b) 3,6 
c) 5,8 
d) 6,7 
 
Comentários 
A solução a ser preparada em 200 mL de água precisa ter concentração de 0,2 mol/L, ou seja, 
para cada 1 litro de água deve ter 0,2 mol de propanona (C3H6O). Calcula-se a quantidade de 
propanona a ser dissolvida em 200 mL (0,2 L) de água: 
0,2 𝑚𝑜𝑙 − − − − 1 𝐿
𝑥 𝑚𝑜𝑙 − − − − 0,2 𝐿
 
𝑥 = 0,04 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑝𝑎𝑛𝑜𝑛𝑎 
O preparo da solução será realizado com a dissolução de 0,04 mol de propanona em 200 mL de 
água. A propanona pura é líquida e tem densidade de 0,8 kg/L (800 g/L), sabendo que a massa 
molar da propanona (C3H6O) é igual a58 g/mol, determina-se o volume do composto orgânico 
que contenha 0,04 mol: 
58 𝑔 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑝𝑎𝑛𝑜𝑛𝑎
𝑦 𝑔 − − − − 0,04 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑝𝑎𝑛𝑜𝑛𝑎
 
𝑦 = 2,32 𝑔 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑝𝑎𝑛𝑜𝑛𝑎 
 
800 𝑔 − − − − 1 𝐿 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑝𝑎𝑛𝑜𝑛𝑎
2,32 𝑔 − − − − 𝑧 𝐿
 
𝑧 = 0,0029 𝐿 = 2,9 𝑚𝐿 
Gabarito: A 
 
55. (UERJ/2018/1ªFase) 
Em análises metalúrgicas, emprega-se uma solução denominada nital, obtida pela solubilização do ácido 
nítrico em etanol. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 101 
Um laboratório de análises metalúrgicas dispõe de uma solução aquosa de ácido nítrico com concentração 
de 60% m/m e densidade de 1,4 kg/L. O volume de 2,0 mL dessa solução é solubilizado em quantidade de 
etanol suficiente para obter 100,0 mL de solução nital. 
 
Com base nas informações, a concentração de ácido nítrico, em g·L –1, na solução nital é igual a: 
 
a) 10,5 
b) 14,0 
c) 16,8 
d) 21,6 
 
Comentários 
A solução final foi preparada com a dissolução de 2,0 mL de solução aquosa de ácido nítrico em 
etanol. Inicialmente, calcula-se a quantidade de ácido nítrico presente na solução inicial: 
Sabendo que a densidade é massa de toda a solução, determina-se a massa total utilizada da 
solução aquosa de HNO3. 
1,4 𝑘𝑔
𝐿
· 0,002 𝐿 = 2,8 · 10−3𝑘𝑔 = 2,8 𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 
A massa de HNO3 corresponde a 60% da massa da solução aquosa, logo: 
2,8 𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 ·
60
100
 = 1,68 𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝑁𝑂3 
A massa de HNO3 foi dissolvida em 100,0 mL (ou 0,1 L) de etanol. Logo, a concentração da solução 
alcoólica é: 
1,68 𝑔
0,1 𝐿
 = 16,8 𝑔/𝐿 
Gabarito: C 
 
56. (FUVEST SP/2019/1ªFase) 
Em um experimento, determinadas massas de ácido maleico e acetona foram misturadas a 0 ºC, 
preparando-se duas misturas idênticas. Uma delas (X) foi resfriada a –78 ºC, enquanto a outra (M) foi 
mantida a 0 ºC. A seguir, ambas as misturas (M e X) foram filtradas, resultando nas misturas N e Y. 
Finalmente, um dos componentes de cada mistura foi totalmente retirado por destilação. Os recipientes 
(marcados pelas letras O e Z) representam o que restou de cada mistura após a destilação. Nas figuras, as 
moléculas de cada componente estão representadas por retângulos ou triângulos. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 102 
 
Tanto no recipiente M como no recipiente X, estão representadas soluções __ de __, cuja solubilidade __ 
com a diminuição da temperatura. A uma determinada temperatura, as concentrações em M e N e em X 
e Y são __. Em diferentes instantes, as moléculas representadas por um retângulo pertencem a um 
composto que pode estar __ ou no estado __. 
 
As lacunas que correspondem aos números de I a VI devem ser corretamente preenchidas por: 
 
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 103 
e)
 
 
Note e adote: 
 
Considere que não houve perda do solvente durante a filtração. 
 
Comentários 
O ácido maleico apresenta maior temperatura de ebulição do que a acetona, de acordo com a 
tabela fornecida ao término da questão. A obtenção dos sistemas O e Z é realizado por destilação, 
em que se retira o componente mais volátil (menor temperatura de ebulição). Portanto, o 
componente retirado é a acetona, que é o triângulo, e o ácido maleico é o retângulo. 
Os sistemas M e Z apresentam corpo de fundo que é representado por um aglomerado de 
retângulos ao fundo do recipiente. Assim, os recipientes M e Z representam soluções saturadas 
de com corpo de fundo de ácido maleico e sistemas heterogêneos. 
Ao diminuir a temperatura de 0 °C para -78 °C, observa-se diminuição na quantidade de 
retângulos em solução, ou seja, imersos nos triângulos. Logo, a diminuição da temperatura, 
diminui a solubilidade do ácido. 
A uma determinada temperatura, todo o corpo de fundo se dissolverá e apresentará o mesmo 
valor da solução saturada representada por N e Y. N e Y são soluções saturadas porque foram, 
previamente, filtradas do corpo de fundo do ácido. 
Os retângulos ora estão cercados por triângulos (dissolvidos ou solvatado pela acetona), ora 
depositados ao fundo do recipiente (corpo de fundo). 
Gabarito: C 
 
57. (FUVEST SP/2001/1ªFase) 
Entre as figuras abaixo, a que melhor representa a distribuição das partículas de soluto e de solvente, 
numa solução aquosa diluída de cloreto de sódio, é: 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 104 
 
 
Comentários: 
Na dissolução do NaCl, tem-se que as moléculas negativas interagem com os átomos de 
hidrogênio da água e as moléculas positivas pelos átomos de oxigênio da água. Com isso, tem-
se: 
 
Portanto, de acordo com o esquema apresentado, a melhor representação é a seguinte: 
 
Gabarito: C 
A dissolução, e consequente dissociação do NaCl em água, pode ser representada pela equação: 
NaCl (s) + H2O → Na+(aq) + Cl(aq). No processo de solvatação, as moléculas do solvente 
envolvem as partículas do soluto. 
 
58. (FUVEST SP/2001/1ªFase) 
Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas 
contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do 
Legenda
 Na
 
 Cl
 
 H O2
A B 
C D 
E 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 105 
refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade 
de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante 
artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados: 
 
 amostra massa (g) 
lata com refrigerante comum 331,2 
lata com refrigerante “diet” 316,2 
 
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, 
aproximadamente, 
a) 0,020 
b) 0,050 
c) 1,1 
d) 20 
e) 50 
 
Comentários 
Como o refrigerante comum possui 331,2 g e o diet 316,2 g e, a diferença entre eles é o açúcar, 
então, a massa de açúcar é igual a: 
𝑚𝑎çú𝑐𝑎𝑟 = 331,2 𝑔 − 316,2 𝑔 = 15 𝑔 𝑑𝑒 𝑎çú𝑐𝑎𝑟 
Como uma lata tem 300 mL (ou 0,3 L) de volume, a concentração de açúcar no refrigerante 
comum é dada pela relação entre a massa de açúcar e o volume. Então, tem-se: 
15 𝑔 𝑑𝑒 𝑎çú𝑐𝑎𝑟
0,3 𝐿 
= 50 
𝑔
𝐿
𝑑𝑒 𝑎çú𝑐𝑎𝑟 
Gabarito: E 
Cálculo da massa do açúcar contida no refrigerante comum tendo em vista que a única diferença 
entre os refrigerantes é a presença do açúcar: 
m açúcar= 331,2 - 316,2 → m açúcar= 15g 
Logo a concentração será de: C = 15 g açúcar/ 0,3 L refrigerante =50 g/L 
 
59. (FUVEST SP/2021/1ªFase) 
Um dos indicadores de qualidade de mel é a presença do composto orgânico hidroximetilfurfural (HMF), 
formado a partir de certos açúcares, como a frutose (C6H12O6). A tabela resume os teores de HMF 
permitidos de acordo com a legislação brasileira e recomendações internacionais. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 106 
 
 
Uma das possíveis rotas para a formação do HMF a partir da frutose é mostrada, de forma simplificada, 
no esquema: 
 
 
 
Nas setas, são mostradas as perdas de moléculas ou grupos químicos em cada etapa. Por exemplo, entre 
as espécies 1 e 2, ocorrem a saída de uma molécula de água e a formação de uma ligação dupla entre 
carbonos. 
 
Um frasco contendo 500 g de mel produzido no Brasil foi analisado e concluiu-se que 0,2 milimol de 
frutose foi convertido em HMF. Considerando apenas esse parâmetro de qualidade e tendo como 
referência os teores recomendados por órgãos nacionais e internacionais, mostrados na tabela, é correto 
afirmar que esse mel 
 
a) é recomendado como mel de mesa, assim como para outros usos que se façam necessários, segundo a 
legislação brasileira. 
b) não pode ser usado como mel de mesa, mas pode ser usado para fins industriais,segundo a legislação 
brasileira. 
c) pode ser usado para fins industriais, segundo a legislação brasileira, mas não deveria ser usado para 
nenhum fim, segundo a recomendação internacional. 
d) não pode ser usado nem como mel de mesa nem para fins industriais, segundo a legislação brasileira, 
mas poderia ser utilizado segundo a recomendação internacional. 
e) não pode ser usado para qualquer aplicação, tanto segundo a legislação brasileira quanto segundo a 
recomendação internacional. 
Note e adote: 
Massa molar (g/mol): HMF = 126 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 107 
Desconsidere qualquer possibilidade de contaminação do mel por fonte externa de HMF. 
 
Comentários 
Em 500 g de mel apresenta 0,2 mmol de frutose. Ao observar a proporção entre a quantidade de 
moléculas consumidas, percebe-se que a relação de conversão entre as substâncias HMF e 
frutose é de 1 para 1, ou seja, cada 1 molécula de frutose consumida forma 1 molécula de HMF. 
Assim, a quantidade de HMF produzida para cada 500 g de mel é de 0,2 mmol. 
Logo, 
0,2 𝑚𝑚𝑜𝑙 · 126 𝑔/𝑚𝑜𝑙 = 25,2 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝑀𝐹 
Porém, para comparar com os valores informado nos gráficos que são por 1 kg de mel, é 
necessário: 
25,2 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝑀𝐹 · 2 = 50,4 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝑀𝐹/𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑚𝑒𝑙 
Portanto, está de acordo com “até 60 mg/kg” na legislação brasileira e deve ser usado como mel 
industrial e na legislação internacional pode ser consumido. 
Gabarito: B 
 
60. (UFPR/2010) 
A mistura de 26,7 g de NaC (massa molar 53,4 g.mol-1) em água suficiente para que a solução apresente 
o volume de 500 mL resulta numa concentração de: 
 
a) 26,7% (m/v). 
b) 26,7 g·L-1. 
c) 1,0 mol·L-1. 
d) 0,0534 g·L-1. 
e) 13,35 L·mol. 
 
Comentários 
ATENÇÃO: Foi fornecido pelo problema a massa molar do NaC como sendo 53,4 g.mol-1, o que 
é um erro, visto que, somando as massas molares de sódio (22,99 g.mol-1) com a massa molar do 
cloro (35,45 g.mol-1) resultaria em uma massa total de 58,45 g.mol-1. Com essa massa molar 
teríamos uma concentração final da solução igual a 0,91 g.mol-1. 
Porém, utilizando os dados fornecidos pelo problema, fazemos os seguintes cálculos: 
𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 =
𝑛º 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙 (𝑛)
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 (𝑉)
 ∴ 𝑛º 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙 (𝑛) =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 (𝑚)
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 (𝑀𝑀)
 
 
𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 =
𝑚
𝑀𝑀 · 𝑉
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 108 
 
𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 =
26,7 𝑔
53,4 𝑔 · 𝑚𝑜𝑙−1 · 0,5 𝐿
 
 
𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 = 1,0 𝑚𝑜𝑙 · 𝐿−1 
Gabarito: C 
 
61. (UNESP SP/2017/Conh. Gerais) 
A 20 ºC, a solubilidade do açúcar comum (C12H22O11; massa molar = 342 g/mol) em água é cerca de 2,0 
kg/L, enquanto a do sal comum (NaCl; massa molar = 58,5 g/mol) é cerca de 0,35 kg/L. A comparação de 
iguais volumes de soluções saturadas dessas duas substâncias permite afirmar corretamente que, em 
relação à quantidade total em mol de íons na solução de sal, a quantidade total em mol de moléculas de 
soluto dissolvidas na solução de açúcar é, aproximadamente, 
 
a) a mesma. 
b) 6 vezes maior. 
c) 6 vezes menor. 
d) a metade. 
e) o triplo. 
 
Comentários 
Para converter a concentração em massa para a concentração molar, basta dividi-la pela massa 
molar das substâncias. Observe que as solubilidades foram dadas em kg/L. Portanto, precisamos 
multiplicá-las por 1000 para chegar à solubilidade em g/L. 
[𝐶12𝐻12𝑂11] =
2000
342
≅ 5,85 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
[𝑁𝑎𝐶𝑙] =
350
58,5
≅ 5,98 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
Para calcular a concentração de partículas, devemos nos lembrar que o cloreto de sódio (NaCl) 
se dissocia liberando dois íons: os íons sódio (Na+) e cloreto (Cl–). Portanto, nesse caso, devemos 
multiplicar por 2 a concentração molar obtida anteriormente. 
[𝑝𝑎𝑟𝑡í𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑎çú𝑐𝑎𝑟] = 5,85 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
[𝑝𝑎𝑟𝑡í𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑎𝑙] = 2.5,98 𝑚𝑜𝑙/𝐿 = 11,96𝑚𝑜𝑙/𝐿 
Dessa forma, a concentração de partículas de açúcar é aproximadamente igual à metade da 
concentração de partículas na solução de NaCl. 
Gabarito: D 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 109 
62. (UNESP SP/2009/Conh. Gerais) 
No gráfico, encontra-se representada a curva de solubilidade do nitrato de potássio (em gramas de soluto 
por 1000 g de água). 
 
 
 
Para a obtenção de solução saturada contendo 200 g de nitrato de potássio em 500 g de água, a solução 
deve estar a uma temperatura, aproximadamente, igual a 
 
a) 12 °C. 
b) 17 °C. 
c) 22 °C. 
d) 27 °C. 
e) 32 °C. 
 
Comentários 
Como a solução tem 200 g de nitrato de potássio em 500 g de água, se a massa do solvente for 
aumentada para 1000 g de água, a massa de nitrato de potássio é igual a 400 g. Vamos marcar o 
ponto do gráfico em que a solubilidade do sal atinge 400 g / 1000 g de H2O. 
 
Como observado no gráfico acima, a temperatura necessária para isso é ligeiramente acima de 
25 °C. Portanto, a temperatura desejada é igual a 27 °C. 
Gabarito: D 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 110 
 
63. (UNESP SP/2004/Conh. Gerais) 
A quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida numa quantidade padrão de solvente é 
denominada Coeficiente de Solubilidade. Os valores dos Coeficientes de Solubilidade do nitrato de 
potássio (KNO3) em função da temperatura são mostrados na tabela. 
 
Temperatura (oC) Coeficiente de Solubilidade 
 (g de KNO3 por 100 g de H2O) 
0 13,3 
10 20,9 
20 31,6 
30 45,8 
40 63,9 
50 85,5 
60 110,0 
70 138,0 
80 169,0 
90 202,0 
100 246,0 
 
Considerando-se os dados disponíveis na tabela, a quantidade mínima de água (H2O), a 30 ºC, necessária 
para dissolver totalmente 6,87 g de KNO3 será de: 
a) 15 g. 
b) 10 g. 
c) 7,5 g. 
d) 3 g. 
e) 1,5 g. 
 
Comentários 
O coeficiente de solubilidade do nitrato de potássio (KNO3) a 30 °C é de 45,8 g de sal para cada 
100 g de água. 
45,8 𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝑁𝑂3 − − − − 100 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2𝑂
6,87 𝑔 𝐾𝑁𝑂3 − − − − 𝑥 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2𝑂
 
𝑥 = 15 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2𝑂 
Gabarito: A 
 
64. (UNESP SP/2019/Conh. Gerais) 
Considere a fórmula estrutural do ácido ascórbico (vitamina C). 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 111 
 
 
Um comprimido efervescente contendo 1 g de vitamina C foi dissolvido em água, de modo a obter-se 200 
mL de solução. A concentração de ácido ascórbico na solução obtida é, aproximadamente, 
 
a) 0,01 mol/L. 
b) 0,05 mol/L. 
c) 0,1 mol/L. 
d) 0,2 mol/L. 
e) 0,03 mol/L. 
 
Comentários 
Vamos contar os átomos de cada tipo na molécula de ácido ascórbico. É fácil observar que são 6 
átomos de oxigênio, pois eles estão expressos, e 6 átomos de carbono, que estão apontados em 
setas azuis. Já os átomos de hidrogênio, vamos destacar em vermelho. 
 
Numa molécula orgânica, os átomos de hidrogênio podem ser omitidos. Devemos saber que o 
carbono faz 4 ligações. Portanto, as ligações faltantes devem ser completadas com hidrogênios. 
Observe que dois átomos de carbono são marcados com o número “2” para indicar que eles 
possuem dois átomos de hidrogênio ligados a eles. 
Podemos contar 8 átomos de hidrogênio (que estão destacados em vermelho). Portanto, a 
fórmula molecular do ácido ascórbico é C6H8O6. Assim, podemos calcular a massa molar da 
substância. 
𝑀𝐶6𝐻8𝑂6 = 6.12 + 8.1 + 6.16 = 176 𝑔/𝑚𝑜𝑙 
Da Estequiometria, o número de mols é igual à razão entre a massa da amostra e a massa molar 
da substância. 
𝑛1 =
𝑚1
𝑀=
1
176
≅ 0,0057 𝑚𝑜𝑙 
A concentração comum pode ser calculada como a razão entre o número de mols e o volume da 
solução. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 112 
𝐶 =
𝑛1
𝑉
=
0,0057
0,2
= 0,0285 ≅ 0,03 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
Gabarito: E 
 
65. (UNESP SP/2007/Conh. Gerais) 
Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se fluoreto 
de sódio à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de 2,0 × 
10–5 mol·L–1. 
Com base neste valor e dadas as massas molares em g·mol–1: F = 19 e Na = 23, podemos dizer que a massa 
do sal contida em 500 mL desta solução é: 
a) 4,2 × 10–1 g. 
b) 8,4 × 10–1 g. 
c) 4,2 × 10–4 g. 
d) 6,1 × 10–4 g. 
e) 8,4 × 10–4 g. 
 
Comentários 
2,0 · 10−5𝑚𝑜𝑙
𝐿
· 0,5 𝐿 = 1,0 · 10−5𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐹 
Sabendo que a massa molar do NaF é de 42 g/mol, calcula-se a massa de 1,0·10-5 mol de NaF: 
42 𝑔 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙
𝑥 𝑔 − − − − 1,0 · 10−5 mol 
 
𝑥 = 4,2 · 10−4 𝑔 
Gabarito:C 
 
66. (UNESP SP/2007/Conh. Gerais) 
No plasma sanguíneo de uma pessoa sadia, estão presentes os seguintes íons e respectivas 
concentrações: 
Na+ = 1,4 × 10–1 mol·L–1, K+ = 5,0 × 10–3 mol·L–1, 
Ca2+ = 2,5 × 10–3 mol·L–1 e Mg2+ = 1,5 × 10–3 mol·L–1. 
 
Com base nessas informações, é possível afirmar que 
 
a) a concentração dos íons em 100 mL de plasma é dez vezes menor do que em 1 000 mL do mesmo 
plasma. 
b) a concentração total de íons no plasma sanguíneo é de 1,49 x 10–3 mol·L–1. 
c) a concentração total de íons no plasma sanguíneo é de 10,4 x 10–3 mol·L–1. 
d) a concentração dos íons independe do volume da amostra de plasma. 
e) a concentração dos íons não é afetada quando se adiciona água à amostra de plasma. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 113 
Comentários 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. Se for analisado um volume isolado de plasma menor do que outro, o número de mols 
vai ser maior no de menor volume, ou seja, em 100 mL tem dez vezes menos mols do que em 
1000 mL. Entretanto, a concentração dos íons é a mesma independente do volume. 
b) Errada. Considerando 1 L de plasma, tem-se um número de mols de íons de: 
𝑛𝑁𝑎+ = 140 ⋅ 10
−3 𝑚𝑜𝑙 
𝑛𝐶𝑎2+ = 2,5 ⋅ 10
−3 𝑚𝑜𝑙 
𝑛𝐾+ = 5 ⋅ 10
−3 𝑚𝑜𝑙 
𝑛𝑀𝑔2+ = 1,5 ⋅ 10
−3 𝑚𝑜𝑙 
Resultando em um número total de mols de íons de: 
149 ⋅ 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝑒𝑚 𝑢𝑚 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑑𝑒 1 𝐿 𝑜𝑢 0,149 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
c) Errada. Conforme comentário acima, a concentração total de íons é de 0,149 mol/L. 
d) Certa. A concentração dos íons é constante, o volume da amostra modifica o número de mols 
ali presente. 
e) Errada. Quando a amostra é diluída pela adição de água, tem-se uma concentração de íons 
menor, já que o volume novo passa a ser maior e o número de mols não muda. 
Gabarito: D 
 
67. (UNESP SP/2006/Conh. Gerais) 
Uma pastilha contendo 500 mg de ácido ascórbico (vitamina C) foi dissolvida em um copo contendo 200 
mL de água. 
 
Dadas as massas molares em g.mol–1 C = 12 H = 1 e O = 16 e a fórmula molecular da vitaminaC, C6H8O6, 
 
A concentração da solução obtida é: 
a) 0,0042 mol·L–1. 
b) 0,0142 mol·L–1. 
c) 2,5 mol·L–1. 
d) 0,5 g·L–1. 
e) 5,0 g·L–1. 
 
Comentários 
A concentração de ácido ascórbico (massa molar 176 g/mol) pode ser expressa de duas maneiras: 
g/L e mol/L. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 114 
g/L mol/L 
𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎çã𝑜 =
0,5 𝑔 𝑑𝑒 á𝑐𝑖𝑑𝑜
0,2 𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
= 
2,5 g/L 
176 𝑔 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 á𝑐. 𝑎𝑠𝑐ó𝑟𝑏𝑖𝑐𝑜
0,5 𝑔 − − − − 𝑥 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 á𝑐. 𝑎𝑠𝑐ó𝑟𝑏𝑖𝑐𝑜
 
x = 0,00284 mol 
𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎çã𝑜 =
0,00284 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 á𝑐𝑖𝑑𝑜
0,2 𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
= 
0,014 mol/L 
Gabarito: B 
 
68. (UNESP SP/2020/Conh. Gerais) 
Um estudante coletou informações sobre a concentração total de sais dissolvidos, expressa em diferentes 
unidades de medida, de quatro amostras de águas naturais de diferentes regiões. Com os dados obtidos, 
preparou a seguinte tabela: 
 
 
 
Ao rever essa tabela, o estudante notou que dois dos valores de concentração foram digitados em linhas 
trocadas. Esses valores são os correspondentes às amostras 
 
a) 2 e 4. 
b) 1 e 3. 
c) 1 e 2. 
d) 3 e 4. 
e) 2 e 3. 
 
Comentários 
Essa questão mistura conceitos de Química e Geografia. Primeiramente, vamos resolver a parte 
de Química. Vamos obter todas as concentrações numa mesma unidade, por exemplo, em g/L. 
Devemos observar que a concentração % (m/V) se refere à razão entre a massa de soluto e o 
volume total da solução. Considerando que a densidade das soluções seja igual à densidade da 
água pura, que é igual a 1 g/cm³. 
Amostra de água Concentração Concentração (g/L) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 115 
1 3,6% (m/V) 
3,6 𝑔
100 𝑚𝐿
=
3,6 𝑔
0,1 𝐿
= 36 𝑔/𝐿 
2 1,2 g/L 1,2 𝑔/𝐿 
3 120 mg/L 0,12 𝑔/𝐿 
4 30% (m/V) 
30 𝑔
100 𝑚𝐿
=
30 𝑔
0,1 𝑔
= 300 𝑔/𝐿 
Da Geografia, devemos saber que o Mar Morto apresenta a maior concentração de sais. 
Portanto, a amostra 4 deve ser proveniente dele. 
Por outro lado, o Lago Titicaca é formado por água doce, portanto, não deve possuir uma 
concentração elevada, como 300 g/L. Portanto, foram trocadas as amostras 2 e 4. 
Gabarito: A 
 
69. (UNESP SP/2018/Conh. Gerais) 
De acordo com o Relatório Anual de 2016 da Qualidade da Água, publicado pela Sabesp, a concentração 
de cloro na água potável da rede de distribuição deve estar entre 0,2 mg/L, limite mínimo, e 5,0 mg/L, 
limite máximo. Considerando que a densidade da água potável seja igual à da água pura, calcula-se que o 
valor médio desses limites, expresso em partes por milhão, seja 
 
a) 5,2 ppm. 
b) 18 ppm. 
c) 2,6 ppm. 
d) 26 ppm. 
e) 1,8 ppm. 
 
Comentários 
A concentração média pode ser obtida como a média aritmética dos dois extremos. 
𝐶̅ =
0,2 + 5
2
=
5,2
2
= 2,6 𝑚𝑔/𝐿 
Devemos nos lembrar que, nas soluções aquosas diluídas, a concentração em mg/L é igual à 
concentração em ppm. Portanto, a concentração média é igual a 2,6 ppm. 
Gabarito: C 
 
70. (UNESP SP/2014/Conh. Gerais) 
O soro fisiológico é uma das soluções mais utilizadas na área de saúde. Consiste em uma solução aquosa 
de cloreto de sódio NaCl 0,9% em massa por volume, que equivale à concentração 0,15 mol  L–1. Dispondo 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 116 
de uma solução estoque de NaCl 0,50 mol  L–1, o volume necessário dessa solução, em mL, para preparar 
250 mL de soro fisiológico será igual a 
 
a) 15. 
b) 100. 
c) 25. 
d) 75. 
e) 50. 
 
Comentários 
Para preparar 250 mL (ou 0,25 L) de soro fisiológico é necessário da seguinte quantidade, em 
mol, de cloreto de sódio: 
0,25 L · 0,15 mol/L = 0,0375 mol de NaC 
Sabendo que a solução em estoque apresenta concentração de 0,50 mol/L, calcula-se: 
0,50 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 − − − − 1 𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 𝑒𝑠𝑡𝑜𝑞𝑢𝑒
0,0375 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 − − − − 𝑦 𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 𝑒𝑠𝑡𝑜𝑞𝑢𝑒
 
𝑦 = 0,075 𝐿 = 75 𝑚𝐿 
Gabarito: D 
 
71. (UNESP SP/2021/Conh. Gerais) 
O álcool isopropílico (CH3CH(OH)CH3), entre outras aplicações, é empregado na limpeza de circuitos 
eletrônicos. Em um experimento, um estudante utilizou um frasco conta-gotas com álcool isopropílico a 
20 ºC e verificou que eram necessárias 65 gotas desse álcool para perfazer o volume de 2 mL. Sabendo 
que a densidade do álcool isopropílico nessa temperatura é aproximadamente 0,8 g/mL, a quantidade 
desse álcool, em mol de moléculas, presente em cada gota é próxima de 
 
a) 1 10–2 mol. 
b) 4 10–3 mol. 
c) 3 10–5 mol. 
d) 3 10–6 mol. 
e) 4 10–4 mol. 
 
Comentários 
65 𝑔𝑜𝑡𝑎𝑠 − − − − 2 𝑚𝐿
1 𝑔𝑜𝑡𝑎 − − − − 𝑥 𝑚𝐿
 
𝑥 = 0,0307 𝑚𝐿 
 
0,8 𝑔
1 𝑚𝐿
· 0,0307 𝑚𝐿 = 0,02456 𝑔 𝑑𝑒 𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙 





ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 117 
 
Utilizando a tabelaperiódica fornecida pela Unesp, sabe-se que a massa molar do álcool 
isopropílico (C3H8O) é igual a 60 g/mol. 
60 𝑔 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙
0,02456 𝑔 − − − − 𝑦 𝑚𝑜𝑙
 
𝑦 = 4 · 10−4𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 á𝑙𝑐𝑜𝑜𝑙 𝑖𝑠𝑜𝑝𝑟𝑜𝑝í𝑙𝑖𝑐𝑜 
Gabarito: E 
 
72. (UNESP SP/2008/Conh. Gerais) 
O teor de vitamina C em uma determinada bebida de soja com sabor morango foi determinado como 
sendo de 30 mg em uma porção de 200 mL. Dada a massa molar da vitamina C, 176 g·mol–1, qual a sua 
concentração nessa bebida, em mmol L–1? 
a) 0,15. 
b) 0,17. 
c) 0,85. 
d) 8,5. 
e) 17. 
 
Comentários 
Primeiramente, vamos calcular a concentração molar da vitamina C presente na bebida. 
𝐶 =
𝑚
𝑉
=
30.10−3
200.10−3
=
30
200
= 0,15 𝑔/𝐿 
Para converter a concentração de g/L em mol/L, que é o desejado na questão, basta dividir pela 
massa molar da substância. 
[𝑣𝑖𝑡𝑎𝑚𝑖𝑛𝑎] =
𝐶
𝑀
=
0,15
176
=
150.10−3
176
≅ 0,85.10−3 = 0,85 𝑚. 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
Gabarito: C 
 
73. (UNESP SP/1994/Conh. Gerais) 
O limite máximo de concentração de íon Hg2+ admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de 
sangue. O limite máximo, expresso em mols de Hg2+ por litro de sangue, é igual a: 
(Massa molar de Hg = 200 g/mol) 
a) 3 x 10-5 
b) 6 x 10-3 
c) 3 x 10-2 
d) 6. 
e) 200. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 118 
Comentários 
A Molaridade ou concentração molar é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo 
volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar). 
𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 =
𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑜 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 (𝑛1)
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑑𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 (𝑉)
 
 
A quantidade de matéria ou número de mols (n) é a relação entre a massa do soluto (m) (em 
gramas) e a massa molar (MM) da substância (em g/mol): 
𝑛1 =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑜 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 (𝑚1)
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑜 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 (𝑀1)
 
Assim, dados: 
m1 = 6 mg = 0,006 g de Hg 
M1 = 200 g/mol 
𝑛1 =
0,006
200
= 3 · 10−5 𝑚𝑜𝑙 
𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 =
(3 · 10−5 𝑚𝑜𝑙)
1 𝐿
 
Gabarito: A 
5. Questões Resolvidas e Comentadas Da UNICAMP 
74. (UNICAMP SP/2021) 
A forma cristalina de um fármaco é fundamental para seu uso como medicamento. Assim, a indústria 
farmacêutica, após a síntese de determinado fármaco, deve verificar se ele se apresenta como uma única 
forma cristalina ou se é uma mistura polimórfica. Uma das formas de purificar um fármaco nessas 
condições é utilizar um processo de recristalização: dissolução do material sintetizado, seguida da 
cristalização da substância desejada. Observe na tabela abaixo os dados de solubilidade em água de uma 
dada forma de insulina. 
 
 
 
A partir dessas informações, caso se queira purificar uma amostra dessa insulina, seria recomendado 
dissolver essa amostra em quantidade suficiente de água 
 
a) a 35 ºC e resfriar lentamente a solução até 15 ºC, promover uma filtração a 15 ºC e recuperar o sólido; 
toda a insulina seria recuperada. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 119 
b) a 15 ºC e aquecer lentamente a solução até 35 ºC, promover uma filtração a 35 ºC e recuperar o sólido; 
uma parte da insulina permaneceria em solução. 
c) a 35 ºC e resfriar lentamente a solução até 15 ºC, promover uma filtração a 15 ºC e recuperar o sólido; 
uma parte da insulina permaneceria em solução. 
d) a 15 ºC e aquecer lentamente a solução até 35 ºC, promover uma filtração a 35 ºC e recuperar o sólido; 
toda a insulina seria recuperada. 
 
Comentários 
Como o objetivo é primeiro dissolver e depois cristalizar o sólido, é importante começar a 
dissolução na situação, na qual a insulina seja mais solúvel, o que acontece na temperatura de 
35 °C. 
A seguir, ela pode ser resfriada lentamente a 15 °C, o que provocará a sua cristalização. O sólido 
pode ser filtrado, porém, parte dele ainda continuará solubilizado, porque a solubilidade da 
insulina é menor a 15 °C, mas não é zero, é igual a 0,30 mg/mL. 
Gabarito: C 
 
75. (UNICAMP SP/2021) 
Um estudo científico desenvolveu um novo concreto ecológico capaz de alcançar uma emissão de CO2 a 
um nível abaixo de zero. Esse material é composto de uma mistura especial à base de um silicato duplo 
de cálcio, em vez de cimento. Além de sua produção apresentar baixa emissão de CO2, o endurecimento 
do concreto ocorre pela absorção de CO2. Esse processo de endurecimento, apesar de lento quando 
realizado na atmosfera, pode ser acelerado ao se capturar o gás numa usina térmica de energia, por 
exemplo. Também observou-se que a absorção de NOx e SOx pode diminuir a absorção de CO2. 
 
 
(Adaptado de I. Yoshioka e outros. Energy Procedia 37, 2013, 6018-6025.) 
 
De acordo com o estudo, comparando-se o balanço final de CO2 entre o concreto comum e o novo 
concreto ecológico, após o processo de cura haveria uma diferença no CO2 de cerca de 
 
a) 452 kg por metro cúbico de concreto. Testes com NOx e SOx foram realizados, pois esses gases podem 
compor o gás utilizado na produção do cimento. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 120 
b) 452 kg por metro cúbico de concreto. Testes com NOx e SOx foram realizados, pois esses gases podem 
compor o gás utilizado no processo de endurecimento. 
c) 257 kg por metro cúbico de concreto. Testes com NOx e SOx foram realizados, pois esses gases podem 
compor o gás utilizado no processo de endurecimento. 
d) 257 kg por metro cúbico de concreto. Testes com NOx e SOx foram realizados, pois esses gases podem 
compor o gás utilizado na produção do cimento. 
 
Comentários 
Pela análise do gráfico, o concreto ecológico emite 182 kg de CO2 por m3 na sua produção e 
absorve 195 kg de CO2 por m3 no endurecimento, ou seja, uma diferença de -13 kg de CO2 por 
m3. 
Como o concreto convencional emite 439 kg de CO2 por m3 em sua produção, a diferença é de 
452 kg de CO2 por m3. 
Como a absorção de CO2 ocorre no processo de endurecimento, e a presença dos gases NOx e 
SOx diminuem sua absorção, conclui-se que esses gases participam da etapa de endurecimento. 
Gabarito: B 
 
76. (UNICAMP SP/2015) 
Prazeres, benefícios, malefícios, lucros cercam o mundo dos refrigerantes. Recentemente, um grande 
fabricante nacional anunciou que havia reduzido em 13 mil toneladas o uso de açúcar na fabricação de 
seus refrigerantes, mas não informou em quanto tempo isso ocorreu. O rótulo atual de um de seus 
refrigerantes informa que 200 ml do produto contêm 21g de açúcar. Utilizando apenas o açúcar 
“economizado” pelo referido fabricante seria possível fabricar, aproximadamente, 
 
a) 124 milhões de litros de refrigerante. 
b) 2,60 bilhões de litros de refrigerante. 
c) 1.365 milhões de litros de refrigerante. 
d) 273 milhões de litros de refrigerante. 
 
Comentários 
Calculando a quantidade de refrigerantes que poderia ter sido produzido pelas 13 mil toneladas 
( 13000 t = 13000·106 g = 13·109 g) de açúcar: 
200 𝑚𝐿 − − − − 21 𝑔
𝑥 𝑚𝐿 − − − − 13 · 109 g
 
𝑥 = 123,8 · 109 𝑚𝐿 = 123,8 · 106 𝐿 
Gabarito: A 
 
77. (UNICAMP SP/2021) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 121 
 
 
O oxímetro é usado na triagem para a Covid-19. Acoplado ao dedo, ele emite luz em dois comprimentos 
de onda (660 nm e 940 nm) e mede a quantidade de luz absorvida (A) em cada caso. A partir disso, 
determina a concentração percentual de oxi-hemoglobina (HbO2) e de desoxi-hemoglobina (Hb) no 
sangue. Valores entre 95 e 100% para HbO2 indicam normalidade. Simplificadamente, as quantidades de 
luz absorvidas em cada comprimento de onda (A) se relacionam matematicamente às concentrações 
[HbO2] e [Hb] conforme as seguintes equações: 
 
Hb (aq) + O2 (aq) HbO2 (aq) 
A (em 660 nm) = 320 [HbO2] + 3227 [Hb] 
A (em 940 nm) = 1214 [HbO2] + 693 [Hb]. 
 
Considere que uma pessoa tenha chegado ao hospital com baixa saturação de O2 no sangue e, depois de 
submetida à oxigenoterapia, começa a ter a saturação normalizada. Em relação às medidas iniciais, 
quando a saturaçãode O2 começa a subir, a absorção de luz indicada pelo oxímetro 
 
a) diminui em 660 nm e aumenta em 940 nm. 
b) aumenta em 660 nm e diminui em 940 nm. 
c) aumenta em ambos os comprimentos de onda. 
d) diminui em ambos os comprimentos de onda. 
 
Comentários 
Quando o paciente chega com baixa saturação da hemoglobina, ele terá uma elevada 
concentração de [Hb] e baixa concentração de [HbO2]. Ao fazer o tratamento e melhor sua 
saturação de hemoglobina, o paciente passará a ter maior concentração de [HbO2] e menor 
concentração de [Hb]. 
Diante disso, podemos notar que o fator predominante na quantidade de luz absorvida no 
comprimento de onda de 660 nm é a concentração [Hb]. Como essa concentração diminui com 
o tratamento, a absorção diminuirá nessa faixa de frequência. 
Por outro lado, na faixa de 940 nm, o fator dominante é a concentração [HbO2], que aumenta, 
fazendo que a absorção nessa faixa aumente. 
Gabarito: A 
 
78. (UNICAMP SP/2021) 
A figura a seguir mostra uma das formas de se contabilizar as tendências no uso de fertilizantes por 
hectare e por tonelada de grão em uma fazenda no Brasil em determinado período. A partir desse tipo de 
informação pode-se saber, por exemplo, como a prática agrícola de um sistema de cultivo está 
influenciando o uso de nutrientes e a produtividade do solo para o cultivo. 
→
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 122 
 
 
 
Considerando o caso representado pela figura, pode-se concluir que o sistema de cultivo adotado está 
influenciando 
 
a) positivamente o uso dos fertilizantes, aumentando a produtividade de grãos por hectare. 
b) negativamente o uso dos fertilizantes, diminuindo a produtividade de grãos por hectare. 
c) positivamente o uso dos fertilizantes, diminuindo a produtividade de grãos por hectare. 
d) negativamente o uso dos fertilizantes, aumentando a produtividade de grãos por hectare. 
 
Comentários 
Observando os valores históricos mostrados no gráfico, percebemos que mesmo tendo havido 
um aumento da quantidade de fertilizantes utilizada por hectare (linha azul), ocorreu uma 
diminuição da quantidade de fertilizante em relação à quantidade de grãos produzidos (linha 
vermelha). Pode-se afirmar, portanto, que o sistema de cultivo adotado influenciou 
positivamente o uso de fertilizantes, pois aumentou a produtividade de grãos, sem quem fosse 
preciso aumentar a área plantada. 
Outra forma de interpretar a questão seria calcular a razão linha azul por linha vermelha: 
𝑙𝑖𝑛ℎ𝑎 𝑎𝑧𝑢𝑙
𝑙𝑖𝑛ℎ𝑎 𝑣𝑒𝑟𝑚𝑒𝑙ℎ𝑎
=
𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑓𝑒𝑟𝑡𝑖𝑙𝑖𝑧𝑎𝑛𝑡𝑒
ℎ𝑒𝑐𝑡𝑎𝑡𝑒
𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑓𝑒𝑟𝑡𝑖𝑙𝑖𝑧𝑎𝑛𝑡𝑒
𝑡𝑜𝑛𝑒𝑙𝑎𝑑𝑎 𝑑𝑒 𝑔𝑟ã𝑜
=
𝑡𝑜𝑛𝑒𝑙𝑎𝑑𝑎 𝑑𝑒 𝑔𝑟ã𝑜
ℎ𝑒𝑐𝑡𝑎𝑟𝑒
 
fazendo os cálculos comparativos entre 2004 e 2009 perceberemos um aumento da quantidade 
de grão por área. 
2004: 
𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑓𝑒𝑟𝑡𝑖𝑙𝑖𝑧𝑎𝑛𝑡𝑒
ℎ𝑒𝑐𝑡𝑎𝑡𝑒
𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑓𝑒𝑟𝑡𝑖𝑙𝑖𝑧𝑎𝑛𝑡𝑒
𝑡𝑜𝑛𝑒𝑙𝑎𝑑𝑎 𝑑𝑒 𝑔𝑟ã𝑜
≅
120
38
≅ 3,16
𝑡𝑜𝑛𝑒𝑙𝑎𝑑𝑎 𝑑𝑒 𝑔𝑟ã𝑜
ℎ𝑒𝑐𝑡𝑎𝑟𝑒
 
2009: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 123 
𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑓𝑒𝑟𝑡𝑖𝑙𝑖𝑧𝑎𝑛𝑡𝑒
ℎ𝑒𝑐𝑡𝑎𝑡𝑒
𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑓𝑒𝑟𝑡𝑖𝑙𝑖𝑧𝑎𝑛𝑡𝑒
𝑡𝑜𝑛𝑒𝑙𝑎𝑑𝑎 𝑑𝑒 𝑔𝑟ã𝑜
≅
170
28
≅ 6,07
𝑡𝑜𝑛𝑒𝑙𝑎𝑑𝑎 𝑑𝑒 𝑔𝑟ã𝑜
ℎ𝑒𝑐𝑡𝑎𝑟𝑒
 
 
Gabarito: A 
 
79. (UNICAMP SP/2019) 
Fake News ou não? Hoje em dia, a disponibilidade de informações é muito grande, mas precisamos saber 
interpretá-las corretamente. Um artigo na internet tem o seguinte título: 
 
“Glutamato monossódico, o sabor que mata!”. 
 
Em determinado ponto do texto, afirma-se: 
 
“Só para você ter ideia dos riscos, organizações internacionais de saúde indicam que a ingestão diária de 
sódio para cada pessoa seja de 2,3 gramas. O glutamato é composto por 21% de sódio e, com certeza, 
não será o único tempero a ser acrescentado ao seu almoço ou jantar. Além disso, o realçador (glutamato) 
só conta um terço do nutriente que é encontrado no sal de cozinha.” 
 
Dados de massas molares em g·mol-1: sódio = 23, cloreto = 35,5, glutamato monossódico = 169. 
 
Para tornar a argumentação do artigo mais consistente do ponto de vista químico, você sugeriria a 
seguinte reescrita dos trechos destacados: 
 
a) “A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) é de 13,6%.”; “Por outro lado, o realçador 
só conta com cerca de um terço do nutriente que é encontrado no sal de cozinha.”. 
b) “A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) é de 39,3%.”; “Além disso, o realçador 
contém cerca de três vezes mais nutriente do que o encontrado no sal de cozinha.”. 
c) “A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) é de 11,2%.”; “Por outro lado, o realçador 
conta com cerca de um terço do nutriente que é encontrado no sal de cozinha.”. 
d) “A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) é de 21,0%.”; “Além disso, o realçador 
contém cerca de três vezes mais nutriente do que o encontrado no sal de cozinha.”. 
 
Comentários 
Calculando a porcentagem de sódio de cada componente: 
Cloreto de sódio Glutamato monossódico 
23 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎
58,5 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙
· 100
= 39% 
23 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎
169 𝑔 𝑑𝑒 𝐺𝑙𝑢𝑡𝑎𝑚𝑎𝑡𝑜 𝑚𝑜𝑛𝑜𝑠𝑠ó𝑑𝑖𝑐𝑜
· 100 = 13,6% 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 124 
A porcentagem de glutamato monossódico corresponde a 1/3 do cloreto de sódio. 
Gabarito: A 
 
80. (UNICAMP SP/2017) 
É muito comum o uso de expressões no diminutivo para tentar “diminuir” a quantidade de algo prejudicial 
à saúde. Se uma pessoa diz que ingeriu 10 latinhas de cerveja (330 mL cada) e se compara a outra que 
ingeriu 6 doses de cachacinha (50 mL cada), pode-se afirmar corretamente que, apesar de em ambas as 
situações haver danos à saúde, a pessoa que apresenta maior quantidade de álcool no organismo foi a 
que ingeriu 
 
a) as latinhas de cerveja, porque o volume ingerido é maior neste caso. 
b) as cachacinhas, porque a relação entre o teor alcoólico e o volume ingerido é maior neste caso. 
c) as latinhas de cerveja, porque o produto entre o teor alcoólico e o volume ingerido é maior neste caso. 
d) as cachacinhas, porque o teor alcoólico é maior neste caso. 
Dados: 
 teor alcoólico na cerveja = 5 % v/v 
 teor alcoólico na cachaça = 45 % v/v 
 
Comentários 
Quantidade de álcool presente em cada bebida: 
Latinha de cerveja Dose de cachacinha 
330 mL · 5% = 16,5 mL de álcool 50 mL · 45% = 22,5 mL de álcool 
Calculando o consumo para cada bebida: 
Cerveja = 10 latas · 16,5 mL = 165 mL 
Cachaça = 6 doses · 22,5 mL = 135 mL 
Gabarito: C 
 
81. (UNICAMP SP/2020) 
Um medicamento se apresenta na forma de comprimidos de 750 mg ou como suspensão oral na 
concentração de 100 mg/mL. A bula do remédio informa que o comprimido não pode ser partido, aberto 
ou mastigado e que, para crianças abaixo de 12 anos, a dosagem máxima é de 15 mg/kg/dose. 
Considerando apenas essas informações, conclui-se que uma criança de 11 anos, pesando 40 kg, poderia 
ingerir com segurança, no máximo, 
a) 6,0 mL da suspensão oral em uma única dose. 
b) 7,5 mL da suspensão oral, ou um comprimido em uma única dose. 
c) um comprimido em uma única dose. 
d) 4,0 mL da suspensão oral em uma única dose. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 125 
 
Comentários 
Uma criança de 40 kg apresenta dose máxima de medicamento calculada por: 
15 𝑚𝑔
𝑘𝑔 · 𝑑𝑜𝑠𝑒
· 40 𝑘𝑔 =
600 𝑚𝑔
𝑑𝑜𝑠𝑒
 
A dose máxima não pode ser superior a 600 mg. 
A dose de suspensão a ser ingerida pela criança é calculada por: 
100 𝑚𝑔 − − − − 1 𝑚𝐿
600 𝑚𝑔 − − − − 𝑥 𝑚𝐿
 
x = 6 mL 
A dose máxima é de 6 mL. 
Gabarito: A 
82. (UNICAMP SP/2017) 
Bebidas gaseificadas apresentam o inconveniente de perderem a graça depois de abertas. A pressão do 
CO2 no interior de uma garrafa de refrigerante, antes de ser aberta, gira em torno de 3,5 atm, e é sabido 
que, depois de aberta, ele não apresenta as mesmas característicasiniciais. Considere uma garrafa de 
refrigerante de 2 litros, sendo aberta e fechada a cada 4 horas, retirando-se de seu interior 250 mL de 
refrigerante de cada vez. Nessas condições, pode-se afirmar corretamente que, dos gráficos a seguir, o 
que mais se aproxima do comportamento da pressão dentro da garrafa, em função do tempo é o 
 
a) 
 
b) 
 
c) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 126 
 
d) 
 
 
Comentários 
Ao abrir uma garrafa com bebida gaseificada, o gás liberado diminui a pressão gasosa dentro da 
garrafa. Ao fechar a garrafa, a pressão exercida dentro da garrafa no momento do fechamento, força a 
solubilização de uma parte do gás retirado no momento da abertura, que ainda se encontra dentro do 
recipiente. Interpretando todas as opções, tem-se: 
a) Errado. a pressão diminui na abertura da garrafa, mas ao fechar não ocorre solubilização do gás. 
Esse gráfico poderia representar uma garrafa contendo somente gás, ou seja, não seria uma bebida 
gaseificada. A pressão dentro da garrafa diminui a cada abertura e permanece constante quando fechada. 
b) Certo. A pressão diminui no momento da abertura e quando fechada a garrafa, aumenta-se a 
pressão. Observa-se que a pressão elevada após o fechamento da garrafa é menor do que a pressão inicial, 
porque um pouco do gás saiu da garrafa. 
c e d) Errado. Não ocorre diminuição da pressão, ou seja, não ocorre vazamento de gás. Esse 
gráfico pode ser a interpretação do resfriamento e aquecimento de uma bebida gaseificada. Ao resfriar, 
a quantidade de gás dissolvido aumenta, logo, a pressão diminui. Quando a temperatura volta ao inicial, 
a quantidade dissolvida é liberada e retorna à pressão inicial. Dessa forma não existe perda de gás para o 
meio. 
Gabarito: B 
 
83. (UNICAMP SP/2011) 
Cerca de 1/4 de todo o dióxido de carbono liberado pelo uso de combustíveis fósseis é absorvido pelo 
oceano, o que leva a uma mudança em seu pH e no equilíbrio do carbonato na água do mar. Se não houver 
uma ação rápida para reduzir as emissões de dióxido de carbono, essas mudanças podem levar a um 
impacto devastador em muitos organismos que possuem esqueletos, conchas e revestimentos, como os 
corais, os moluscos, os que vivem no plâncton, e no ecossistema marinho como um todo. 
Levando em conta a capacidade da água de dissolver o dióxido de carbono, há uma proposta de se 
bombear esse gás para dentro dos oceanos, em águas profundas. Considerando-se o exposto no texto 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 127 
inicial e a proposta de bombeamento do dióxido de carbono nas águas profundas, pode-se concluir que 
esse bombeamento 
a) favoreceria os organismos que utilizariam o carbonato oriundo da dissolução do gás na água para 
formar suas carapaças ou exoesqueletos, mas aumentaria o nível dos oceanos. 
b) diminuiria o problema do efeito estufa, mas poderia comprometer a vida marinha. 
c) diminuiria o problema do buraco da camada de ozônio, mas poderia comprometer a vida marinha. 
d) favoreceria alguns organismos marinhos que possuem esqueletos e conchas, mas aumentaria o 
problema do efeito estufa. 
 
Comentários 
A partir das informações fornecidas, julga-se os itens. 
a) favoreceria os organismos que utilizariam o carbonato oriundo da dissolução do gás na água 
para formar suas carapaças ou exoesqueletos, mas aumentaria o nível dos oceanos. 
Errado. A dissolução do gás em um líquido não interfere no volume dele. 
b) diminuiria o problema do efeito estufa, mas poderia comprometer a vida marinha. 
Certo. O aumento da solubilização do gás carbônico, aumentaria a formação de ácido carbônico 
e, consequentemente acidificaria o oceano, prejudicando a vida marinha. O aumento da dissolução de 
gás carbônico, retiraria esse gás da atmosfera e, por isso, diminuiria o problema do efeito estufa. 
c) diminuiria o problema do buraco da camada de ozônio, mas poderia comprometer a vida 
marinha. 
Errado. A quantidade de CO2 não interfere na camada de ozônio. A camada de ozônio é 
influenciada pela quantidade de CFC emitido na atmosfera. 
d) favoreceria alguns organismos marinhos que possuem esqueletos e conchas, mas aumentaria 
o problema do efeito estufa. 
Errado. A dissolução de CO2 nos oceanos favorece os animais que apresentam estrutura de 
carbonatos e a diminuição da taxa de CO2 na atmosfera diminui o problema do efeito estufa. 
Gabarito: B 
 
84. (UNICAMP SP/2017) 
O etilenoglicol é uma substância muito solúvel em água, largamente utilizado como aditivo em radiadores 
de motores de automóveis, tanto em países frios como em países quentes. 
Considerando a função principal de um radiador, pode-se inferir corretamente que 
a) a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol deve começar a uma temperatura mais elevada 
que a da água pura e sua ebulição, a uma temperatura mais baixa que a da água pura. 
b) a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol deve começar a uma temperatura mais baixa 
que a da água pura e sua ebulição, a uma temperatura mais elevada que a da água pura. 
c) tanto a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol quanto a sua ebulição devem começar em 
temperaturas mais baixas que as da água pura. 
d) tanto a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol quanto a sua ebulição devem começar em 
temperaturas mais altas que as da água pura. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 128 
 
Comentários 
O etilenoglicol é um soluto não volátil que quando dissolvido em água diminui a temperatura de 
congelamento, aumenta a temperatura de ebulição e diminui a pressão de vapor. 
Gabarito: B 
 
85. (UNICAMP – 2021 – 1ª Fase) 
A forma cristalina de um fármaco é fundamental para seu uso como medicamento. Assim, a indústria 
farmacêutica, após a síntese de determinado fármaco, deve verificar se ele se apresenta como uma única 
forma cristalina ou se é uma mistura polimórfica. Uma das formas de purificar um fármaco nessas 
condições é utilizar um processo de recristalização: dissolução do material sintetizado, seguida da 
cristalização da substância desejada. Observe na tabela abaixo os dados de solubilidade em água de uma 
dada forma de insulina. 
 
A partir dessas informações, caso se queira purificar uma amostra dessa insulina, seria recomendado 
dissolver essa amostra em quantidade suficiente de água 
a) a 35 ºC e resfriar lentamente a solução até 15 ºC, promover uma filtração a 15 ºC e recuperar o sólido; 
toda a insulina seria recuperada. 
b) a 15 ºC e aquecer lentamente a solução até 35 ºC, promover uma filtração a 35 ºC e recuperar o sólido; 
uma parte da insulina permaneceria em solução. 
c) a 35 ºC e resfriar lentamente a solução até 15 ºC, promover uma filtração a 15 ºC e recuperar o sólido; 
uma parte da insulina permaneceria em solução. 
d) a 15 ºC e aquecer lentamente a solução até 35 ºC, promover uma filtração a 35 ºC e recuperar o sólido; 
toda a insulina seria recuperada. 
 
Comentários 
Como o objetivo é primeiro dissolver e depois cristalizar o sólido, é importante começar a 
dissolução na situação, na qual a insulina seja mais solúvel, o que acontece na temperatura de 35 °C. 
A seguir, ela pode ser resfriada lentamente a 15 °C, o que provocará a sua cristalização. O sólido 
pode ser filtrado, porém, parte dele ainda continuará solubilizado, porque a solubilidade da insulina é 
menor a 15 °C, mas não é zero, é igual a 0,30 mg/mL. 
Gabarito: C 
86. (UNICAMP – 2021 – 1ª Fase) 
O aumento dos casos da Covid-19 provocou a escassez de álcool etílico em gel no comércio, o que fez a 
população buscar outros tipos de álcool para se prevenir. No entanto, as opções de álcool disponíveis não 
eram eficazes. O recomendado é o álcool 70 INPM (% massa/massa). As opções de álcool disponíveis 
comercialmente à época da escassez aparecem na tabela abaixo. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 129 
 
Paraproduzir álcool 70 INPM a partir dos outros tipos disponíveis comercialmente, uma opção possível 
seria misturar 
a) álcool para limpeza com álcool hidratado, utilizando maior quantidade de álcool para limpeza. 
b) álcool combustível com o álcool absoluto, utilizando maior quantidade de álcool combustível. 
c) álcool absoluto com álcool hidratado, utilizando maior quantidade de álcool absoluto. 
d) álcool para limpeza com álcool hidratado, utilizando maior quantidade de álcool hidratado. 
 
Comentários 
Para produzir o álcool no teor desejado de 70%, é necessário reunir uma mistura com teor 
alcóolico superior e outra com teor alcoólico inferior. Portanto, as misturas descritas nos itens B e C são 
inviáveis. 
É possível, portanto, produzir o álcool 70% misturando-se o álcool para limpeza com o álcool 
hidratado, como preconizado pelos itens A e D. Caso esses dois fossem misturados na proporção de 50% 
cada um, chegaríamos a um teor alcóolico final de: 
𝜏 =
92,6 + 46
2
=
138,6
2
= 69,3% 
Portanto, para se obter o teor alcóolico desejado, devemos inserir um teor ligeiramente superior 
de álcool hidratado, a fim de que o teor alcóolico atinja 70%. 
Obs.: Vale notar que o álcool vendido comercialmente como desinfectante é 70% em volume, ou 
70 °GL, e não 70% em massa, como citado pelo enunciado. 
Gabarito: D 
87. (UNICAMP – 2021 – 1ª Fase) 
Um estudo recente avaliou como determinados plásticos se degradam na água do mar quando expostos 
à luz ultravioleta. Os plásticos estudados foram: NPG (plásticos diversos do Giro do Pacífico Norte), EPS 
(poliestireno expandido), PP (polipropileno) e PE (polietileno). Considerando que somente 2% do plástico 
despejado no mar está à deriva, esse estudo tentou descobrir para onde vão os microplásticos no 
ambiente marinho. Um dos resultados do estudo é mostrado nos gráficos abaixo. Nesses gráficos, 
observam-se as produções de carbono orgânico dissolvido (DOC) por grama de carbono na amostra de 
plástico utilizado. O DOC foi identificado como o maior subproduto da fotodegradação de plásticos. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 130 
 
(Adaptado de L. Zhu e outros. Journal of Hazardous Materials 383, 2020, 121065.) 
Os resultados mostram que 
a) para os quatro plásticos, a velocidade de degradação aumenta com o tempo de exposição; após 50 
dias, a maior degradação foi a do PP. 
b) para três plásticos, a velocidade de degradação aumenta com o tempo de exposição; após 50 dias, a 
maior degradação foi a do EPS. 
c) para apenas um plástico, a velocidade de degradação não aumenta com o tempo de exposição; após 
50 dias, a maior degradação foi a do PP. 
d) duas velocidades de degradação aumentam com o tempo e duas permanecem constantes; após 50 
dias, a maior degradação foi a do EPS. 
 
Comentários 
A velocidade de degradação pode ser medida pela inclinação das curvas correspondentes aos gráficos de 
DOC em função do tempo. Com base nisso, vamos analisar os itens. 
a) Note que a curva do NPG é uma linha reta, portanto, apresenta inclinação constante. Logo, a velocidade 
de degradação desse plástico é constante. Portanto, a afirmação está incorreta. 
b) A velocidade de degradação do NPG é constante, porém, para os demais plásticos, de fato, a velocidade 
é crescente, tanto é que as suas curvas de degradação se tornam cada vez mais inclinadas para cima. 
Para saber qual plástico teve a maior degradação após 50 dias, vamos olhar as curvas. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 131 
 
Notemos que o EPS produziu um pouco mais de 50 mg DOC por grama de carbono, enquanto o PP 
produziu 20 mg DOC e o PE produziu menos de 3 mg de DOC. Dessa forma, o EPS foi o plástico que mais 
se degradou. Logo, a afirmação está correta. 
c) De fato, somente a velocidade de desintegração do NPG que não aumenta com o tempo. Porém, 
o EPS é o que tem a maior degradação. Afirmação incorreta. 
d) Não são duas, mas sim três velocidades de degradação que aumentam com o tempo. Afirmação 
incorreta. 
Gabarito: B 
88. (UNICAMP/2021 – Prova E e G – 06/01/2021) 
É comum encontrarmos, nos supermercados, produtos semelhantes em suas finalidades, porém em 
quantidades, concentrações de ingredientes e preços bem variados. Imagine três produtos com 
propriedades desinfetantes, com o mesmo princípio ativo. Os produtos têm as seguintes características: 
Produto A: 0,45% (massa/massa) do princípio ativo, conteúdo de 1 L, valor R$ 11,90; 
Produto B: 0,17% (massa/massa) do princípio ativo, conteúdo de 0,5 L, valor R$ 2,49; 
Produto C: 0,33% (massa/massa) do princípio ativo, conteúdo de 2 L, valor R$ 5,19. 
 
Os produtos que oferecem a melhor relação custo/benefício seriam, em ordem crescente, 
a) A, B, C. 
b) C, A, B. 
c) C, B, A. 
d) B, C, A. 
 
Comentários 
Considerando a mesma densidade para os três produtos, temos: 
 
- Produto A (0,45% massa/massa): 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SOLUÇÕES (1) 
 
 AULA 12 – SOLUÇÕES (1) 132 
0,45 𝑔 𝑑𝑜 𝑝𝑟𝑖𝑛𝑐í𝑝𝑖𝑜 𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 − − − − 100 𝑔 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜 𝐴
𝑥 − − − − 1000 𝑔 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜 𝐴
 
𝑥 = 4,5 𝑔 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑖𝑛𝑐í𝑝𝑖𝑜 𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 
 
𝑅𝑒𝑙𝑎çã𝑜
𝑐𝑢𝑠𝑡𝑜
𝑏𝑒𝑛𝑒𝑓í𝑐𝑖𝑜
=
𝑅$11,90
4,5 𝑔
=
𝑅$2,44
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑎 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜
 
 
- Produto B (0,17% massa/massa): 
0,17 𝑔 𝑑𝑜 𝑝𝑟𝑖𝑛𝑐í𝑝𝑖𝑜 𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 − − − − 100 𝑔 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜 𝐵
𝑥 − − − − 1000 𝑔 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜 𝐵
 
𝑥 = 1,7 𝑔 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑖𝑛𝑐í𝑝𝑖𝑜 𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 
 
0,5 𝐿 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜 − − − − 𝑅$2,49
1 𝐿 − − − − 𝑥
 
𝑥 = 𝑅$4,98 
 
𝑅𝑒𝑙𝑎çã𝑜
𝑐𝑢𝑠𝑡𝑜
𝑏𝑒𝑛𝑒𝑓í𝑐𝑖𝑜
=
𝑅$4,98
1,7 𝑔
=
𝑅$2,93
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑎 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜
 
 
- Produto C (0,33% massa/massa): 
0,33 𝑔 𝑑𝑜 𝑝𝑟𝑖𝑛𝑐í𝑝𝑖𝑜 𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 − − − − 100 𝑔 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜 𝐶
𝑥 − − − − 1000 𝑔 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜 𝐶
 
𝑥 = 3,3 𝑔 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑖𝑛𝑐í𝑝𝑖𝑜 𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 
 
2 𝐿 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜 − − − − 𝑅$5,19
1 𝐿 − − − − 𝑥
 
𝑥 = 𝑅$2,60 
 
𝑅𝑒𝑙𝑎çã𝑜
𝑐𝑢𝑠𝑡𝑜
𝑏𝑒𝑛𝑒𝑓í𝑐𝑖𝑜
=
𝑅$2,60
3,3 𝑔
=
𝑅$0,79
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑎 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜
 
 
Logo, a ordem crescente da relação custo/benefício em valores absolutos seria: C<A<B 
Porém, o comando da questão diz “melhor relação custo/benefício” e subtende-se com isso a 
compra do produto de menor valor, dessa forma, a melhor resposta seria B<A<C, que não possui 
alternativa correspondente. 
p.s.: QUESTÃO MAL ESCRITA E AMBÍGUA. 
Gabarito: B