Coeficiente de Solubilidadex

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Tema: Classificação das Soluções e Coeficiente 
de Solubilidade 
 
01 - (QemA) Observe a tabela de solubilidade 
abaixo e responda: 
 
 
 
a) Qual (ais) a(s) substância(s) mais solúvel(is) a 
30°C? 
b) Qual a substância menos solúvel a 10°C? 
c) Qual massa de KNO3 é necessária para se 
dissolver em 500 g de água a 30°C? 
d. Qual massa de Ce2(SO4)3 é necessária para se 
dissolver em 400 g de água a 80ºC ? 
02 - (QemA) Considerando os conhecimentos 
sobre o assunto e as informações contidas no 
gráfico, assinale a afirmativa correta. 
 
a) Se uma solução saturada de KNO3 for preparada 
a 50 ºC e em seguida aquecida a 80 ºC, será obtida 
uma solução supersaturada desse sal. 
b) O sal mais solúvel em água, a 50 ºC, é o NaCl. 
c) A menor quantidade de água necessária para 
dissolver completamente 50 gramas de NaNO3 a 
35 ºC é 100 gramas. 
d) Se a 250 gramas de KNO3 forem adicionados 
200 gramas de água a 58 ºC, será obtida uma 
solução saturada com 100 gramas de KNO3 
precipitado. 
e. A curva de solubilidade representa a fronteira 
entre as regiões insaturada e supersaturada, e 
qualquer ponto dessa curva indica que a solução 
está saturada. 
 
03 - (QemA) A quantidade máxima de soluto que 
pode ser dissolvida numa quantidade padrão de 
solvente é denominada Coeficiente de 
Solubilidade. Os valores dos Coeficientes de 
Solubilidade do nitrato de potássio (KNO3) em 
função da temperatura são mostrados na tabela. 
 
Considerando-se os dados disponíveis na tabela, 
qual a quantidade mínima de água (H2O), a 60 ºC 
necessária para dissolver totalmente 22,0 g de 
KNO3? 
 
04 - A curva de solubilidade de um dado sal é 
apresentada abaixo. 
 
 
 
Considerando a solubilidade deste sal a 40 ºC, qual 
é a quantidade máxima (aproximada) de soluto 
cristalizado quando a temperatura da solução 
saturada (e em agitação) for diminuída para 20 ºC? 
 
 
05 - (QemA) O gráfico a seguir representa a 
solubilidade de vários sais em função da 
temperatura, expressa em gramas do soluto por 
100 gramas de água. Sobre esse gráfico responda: 
 
a) Com o aumento de temperatura qual(ais) sal(ais) 
aumenta (m) sua (s) solubilidade (s)? 
b) Qual diminui a solubilidade com o aumento de 
temperatura? 
c) Qual o coeficiente de solubilidade do Li2SO4 a 50 
ºC? 
 
06- (QemA) Preparou-se uma solução, 
dissolvendo-se 50 g de Na2SO4.10H2O em 100 g 
de água a uma temperatura de 40 ºC. A seguir a 
solução foi resfriada a 20 ºC, havendo formação de 
um sólido branco. 
 
 
 
a) Qual a quantidade do sólido que se formou? 
b) O que representa a mudança da curva a 
aproximadamente 38 ºC? 
 
07 - (QemA) Ao adoçar uma xícara de café (50 
mL), um indivíduo utilizou 2 colheres de açúcar 
(C12H22O11). Considere que cada colher contém 5 g 
de açúcar, cuja solubilidade é de 30 g/100g de 
água. Sobre essa xícara de café, Coloque V ou F. 
 
a. ( ) apresenta corpo de chão constituído por 
açúcar. 
b. ( ) contém 0,50 mol de açúcar. 
c. ( ) poderia dissolver mais uma colher de 
açúcar. 
d. ( ) a massa, em gramas, de uma molécula 
desse açúcar é igual a 342 g dividido pelo número 
de Avogadro. 
 
08- (QemA) Considerando sistemas 
termodinamicamente estáveis. Coloque 
V(verdadeiras) ou F (falsas). 
 
 
 
 
 
a. ( ) A 25 ºC, a solubilidade em água do NaNO3 
é maior do que a do Na2SO4.10H2O. 
b. ( ) A 25 ºC, uma mistura de 120 g de NaNO3 
com 100 g H2O é bifásica, sendo uma das fases 
NaNO3(s) e a outra a H2O(l). 
c. ( ) A 0 ºC, uma mistura de 20 g de NaCl com 
100 g de gelo é monofásica, sendo esta fase uma 
solução aquosa não saturada em NaCl. 
d. ( ) A 25 ºC, a concentração de íons de sódio 
existentes na fase líquida de uma mistura 
preparada pela adição de 5,8 g de NaCl à 100 g de 
H2O é 1 mol/L. 
 
09 - (MACK SP) As curvas de solubilidade têm 
grande importância no estudo das soluções, já que 
a temperatura influi decisivamente na solubilidade 
das substâncias. Considerando as curvas de 
solubilidade dadas pelo gráfico, é correto afirmar 
que 
 
 
a) há um aumento da solubilidade do sulfato de 
cério com o aumento da temperatura. 
b) a 0ºC o nitrato de sódio é menos solúvel que o 
cloreto de potássio. 
c) o nitrato de sódio é a substância que apresenta 
a maior solubilidade a 20ºC. 
d) resfriando-se uma solução saturada de KClO3, 
preparada com 100 g de água, de 90ºC para 20ºC, 
observa-se a precipitação de 30 g desse sal. 
e) dissolvendo-se 15 g de cloreto de potássio em 
50 g de água a 40ºC, obtém-se uma solução 
insaturada. 
 
10 - (UFSCAR SP) As solubilidades dos sais KNO3 
e Ce2(SO4)3 em água, medidas em duas 
temperaturas diferentes, são fornecidas na tabela 
a seguir. 
 
Com base nestes dados, pode-se afirmar que: 
 
a) a dissolução de KNO3 em água é um processo 
exotérmico. 
b) a dissolução de Ce2(SO4)3 em água é 
acompanhada de absorção de calor do ambiente. 
c) os dois sais podem ser purificados pela 
dissolução de cada um deles em volumes 
adequados de água a 80ºC, seguido do 
resfriamento de cada uma das soluções a 10ºC. 
d) se 110,1 g de uma solução saturada de 
Ce2(SO4)3 a 10ºC forem aquecidos a 80ºC, 
observa-se a deposição de 2,2 g do sal sólido. 
e) a adição de 100 g de KNO3 a 100 g de água a 
80ºC dá origem a uma mistura homogênea. 
 
 
 
 
 
11 - (UEPG PR) Analise os dados de solubilidade 
do KC e do Li2CO3 contidos na tabela a seguir, na 
pressão constante, em várias temperaturas e 
assinale o que for correto. 
 
01. Quando se adiciona 40g de KCl a 100g de 
água, a 20ºC, ocorre formação de precipitado, que 
se dissolve com aquecimento a 40oC. 
02. Quando se adiciona 0,154g de Li2CO3 a 100g 
de água, a 50oC, forma-se uma solução insaturada. 
04. O resfriamento favorece a solubilização do KCl, 
cuja dissolução é exotérmica. 
08. Quando se adiciona 37g de KCl a 100g de H2O, 
a 30°C, forma-se uma solução saturada. 
16. A dissolução do Li2CO3 é endotérmica e 
favorecida com o aumento de temperatura. 
 
12 - (UEM PR) Um determinado sal X apresenta 
solubilidade de 12,5 gramas por 100 mL de água a 
20ºC. Imagine que quatro tubos contêm 20 mL de 
água cada e que as quantidades a seguir do sal X 
foram adicionadas a esses tubos: 
 
Tubo 1: 1,0 grama; 
Tubo 2: 3,0 gramas; 
Tubo 3: 5,0 gramas; 
Tubo 4: 7,0 gramas. 
 
Após agitação, mantendo-se a temperatura a 
20ºC, coexistirão solução saturada e fase sólida 
no(s) tubo(s) 
 
a)1 b)3 e 4 c)2 e 3 d)2, 3 e 4 e)2 
 
13 - (UFG GO) A presença de O2 na água, essencial 
para a respiração de espécies aquáticas aeróbicas, 
deve-se à dissolução do O2 atmosférico em água. 
A constante de equilíbrio desse processo de 
dissolução é igual à solubilidade do O2 aquoso, 
dividida pela pressão parcial do O2 gasoso. Se ao 
nível do mar a pressão atmosférica é de 1 atm e o 
oxigênio corresponde a 21% da composição do ar, 
a solubilidade do O2 na água 
 
a) crescerá com o aumento da altitude. 
b) decrescerá com o aumento da altitude. 
c) crescerá independentemente da pressão 
atmosférica. 
d) decrescerá independentemente da pressão 
atmosférica. 
e) permanecerá inalterada com a altitude. 
 
 14 - (UEMG) A presença do oxigênio gasoso (O2) 
na água se deve, em parte, à dissolução do ar 
atmosférico na água. A equação, a seguir, 
representa o equilíbrio de dissolução do O2 em 
água: 
 
O2(g) <------> O2(aq) 
 
Baseando-se nessas informações e em outros 
conhecimentos sobre o assunto, é INCORRETO 
afirmar que 
 
a) a solubilidade do O2 aumenta em temperaturas 
mais elevadas. 
b) a solubilidade do O2 é baixa, devido ao caráter 
polar da molécula de água. 
c) a disponibilidade de O2 em águas superficiais é 
influenciada pela altitude. 
d) a ligação entre átomos de oxigênio ocorre por 
compartilhamento de elétrons. 
 
 
 
 
GABARITO 
 
01- 
a) NaNO3 
b) KNO3 
c) 250 g 
d) 40 g 
 
02- E 
 
03- 20 g. 
 
04- 30g. 
 
05- 
a) Todos exceto o Li2SO4 
b) Li2SO4 
c) Aproximadamente 30 g de Li2SO4/100 g de H2O 
 
06- 
30 g de precipitado. 
Indica que a substancia está perdendo moléculas 
de H2O de cristalização 
 
07- F, F, V, V 
 
08- V, V, V, F 
 
09-E 
 
10- E 
 
11- 09 
 
12- D 
 
13- B 
 
14- A