Na química, mede-se a força iônica de uma substância como sendo a medida de sua concentração de íons. Quando imersos em uma solução, os compostos ditos iônicos sofrem dissociação iônica, o que implica dizer que eles se dissociam em íons em meio aquoso. Assim, a medida dessa grandeza, a força iônica, em casos de análise da concentração de eletrólitos, é fundamental e pode afetar grandezas importantes nesse processo.
Considere a seguinte situação: o sulfato de atropina é um produto bastante utilizado em produtos injetáveis e em colírios, na forma de solução aquosa. Esse produto é um sal conjugado, derivado de um ácido forte (divalente) e uma base fraca (monovalente). Partindo dessa informação, calcule respectivamente a força iônica (I) e o coeficiente de atividade (ɣ), considerando que a solução esteja a 0,4% (m/V), com 5,76 x 10-3 de concentração em mol/L, e que a massa seja 694,8.
Assinale a alternativa correta.
A.
A força iônica I é medida em mol/L e o coeficiente de atividade γ , adimensional, valem, respectivamente 0,0253 e – 0,253.
B.
A força iônica I é medida em mol/L e o coeficiente de atividade γ , adimensional, valem, respectivamente 0,0173 e 0,761.
C.
A força iônica I é medida em mol/L e o coeficiente de atividade γ , adimensional, valem, respectivamente 0,173 e 0,0752.
D.
A força iônica I é adimensional e o coeficiente de atividade γ medido em mol/L, valem, respectivamente 0,761 e 0,0173.
E.
A força iônica I é adimensional e o coeficiente de atividade γ medido em mol/L, valem, respectivamente 0,059 e 0,0173.
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