GEOMETRIA MOLECULAR

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GEOMETRIA MOLECULAR
➔ TEORIA DE GILLERSLPIE-NYHOLM
-Repulsão entre os pares eletrônicos da camada de valência
(VSEPR)
-Embasamento:
1. Os pares da camada de valência se orientam de
forma que a energia seja mínima. Ou seja, os
pares eletrônicos ficam próximos no núcleo e
afastados entre si.
2. A repulsão depende do fato dos elétrons estarem
compartilhados ou não.
PI+PI > PI+PL > PL+PL
3. Maior o ângulo, menor a repulsão.
➔ NÚMERO �TÉRICO
É o número t�al de pares eletrônicos ao redor de um átomo
ligado ao uma molécula ou íon. Ligantes + pares isolados.
Obs: Em ligação dupla/tripla só conta uma ligação.
A= átomo central
X= número de ligantes
E= número de pares isolados
➔ PASSO-A-PASSO
Monta a estrutura de Lewis, descobre o número estérico,
monta a geometria.
➔ GEOMETRIA LINEAR
AX2E0
Possui menor repulsão eletrostática, devido ao ângulo de
180° que proporciona uma maior distância dos pares
eletrônicos.
➔ GEOMETRIA TRIGONAL PLANA
AX3E0 120°
➔ GEOMETRIA ANGULAR
AX2E1 Menor que 120°
➔ GEOMETRIA TETRAÉDRICA
AX4E0 109,5°
➔ VARIAÇÕ�
Pirâmide trigonal
AX3E1 <109°
Angular
AX2E2 104°
Bipirâmide trigonal
AX5E0 90°, 120° e 180°
Gangorra
AX4E1
Tem repulsão menor que a pirâmide triangular.
T distorcido
AX3E2
Linear
AX2E3
Octaédrica
AX6E0
Pirâmide tetragonal
AX5E1
Quadrada plana
AX4E2
➔ POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
Homonuclear: apolar
Heteronuclear: polar
Poliatòmicas: é importante distinguir entre ligação polar e
molécula polar.
➔ DIAGRAMA DE POTENCIAL ELETROSTÁTICO
Apolar: Quando a soma dos vetores é igual a zero.
Polar: Quando a soma de vetores é diferente de zero.
OBS: Cis é polar.
➔ TEORIA DE LIGAÇÃO DE VALÊNCIA E
SOBREPOSIÇÃO DE ORBITAIS
Ligação covalente: sobreposição de orbitais.
Ligação sigma: Sobreposição de orbitais de forma frontal.
Ligação simples.
Ligação : Sobreposição lateral de orbitais. Ligação dupla,π
tripla… A segunda ligação é mais fraca que a primeira ligação.
Ligação delta: Sobreposição de quatro orbitais. Mais fraca.
OBS: A primeira ligação é sigma, o resto é .π
➔ ORBITAIS HÍBRIDOS
Modelo para a adequação dos orbitais e da geometria.
Número estérico Híbrido
2 sp
3 sp2
4 sp3
5 sp3d
6 sp3d2