Geometria Molecular

Prévia do material em texto

Slide 1 
Geometria molecular
Profª Tatiane
 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
Slide 2 
A Geometria irá depender:
Arranjo espacial dos núcleos dos átomos.
Repulsão dos pares eletrônicos das ligações 
ou pares livres dos átomos.
 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
Slide 3 
Nuvens Eletrônicas
Obs. Toda molécula formada por dois átomos é 
sempre linear.
Quando se tratar de moléculas com três ou mais 
átomos, considera-se uma nuvem eletrônica para 
os casos: 
 Ligação covalente simples
 Ligação covalente dupla
 Ligação covalente tripla
 Par de elétrons não ligante
 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
Slide 4 
1 - Moléculas diatômicas = são sempre lineares
Ex= H2, Cl2, HCl, HBr......
2 - Moléculas poliatômicas
 A geometria é determinada pelo número de
pares de elétrons em torno do átomo central.
 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
Slide 5 
a) Dois pares ligantes – Linear (180°)
 Ex= CO2, CS2....
b) Três pares 
- Todos ligantes – Trigonal plana (120°)
 Ex = SO3, BF3.
:Ö = C = Ö:
 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
Slide 6 
- Dois ligantes e um par de elétron – Angular 
plana (~1050)
 Ex = SO2
c) Quatro pares
- Todos ligantes – Tetraédrica (109028’)
 Ex = CH4
 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
Slide 7 
- Três ligantes e um par de elétron – Piramidal (~1070)
 Ex = NH3
- Dois ligantes e dois pares de elétrons – Angular (~1050)
 Ex = H2O 
 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
Slide 8 
d) Cinco pares ligantes – Bipirâmide trigonal
 Ex = PCl5
e) Seis pares ligantes – Octaédrica
 Ex = SF6
 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
Slide 9 
Obrigada!!!
Professora Tatiane!!!
 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________ 
___________________________________