Baixe o app para aproveitar ainda mais
Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original
INTRODUÇÃO A química é o ramo da ciência que estuda a matéria, suas propriedades, constituição e as transformações químicas 1 Química INTRODUÇÃO Uma ciência constituída de três aspectos básicos: as teorias e modelos, fenômenos e as representações Natural/artificial de laboratório 2 Química INTRODUÇÃO Matéria é tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço (isto é, tem volume) 3 Química A matéria pode se apresentar sólida, líquida ou gasosa INTRODUÇÃO Cada material é encontrado na natureza num estado físico característico/natural (sólido, líquido ou gasoso) 4 Química O estado físico de um material depende das condições de temperatura e pressão em que ele é armazenado. • Temperatura ambiente (25 °C) e ao nível do mar (1 atm) Gás cloro INTRODUÇÃO Cada material é encontrado na natureza num estado físico característico/natural (sólido, líquido ou gasoso) 5 Química O estado físico de um material depende das condições de temperatura e pressão em que ele é armazenado. • Temperatura ambiente (25 °C) e ao nível do mar (1 atm) AS TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA Transformação/fenômenos é qualquer processo (ou conjunto de processos) pelo qual a matéria sofre alteração 6 Química 7 Química AS TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA Fenômenos físicos Fenômenos Químicos São transformações passageiras ou reversíveis, isto é, podem ser desfeitas Ex.: Água congelada; Ex.: Termômetro de mercúrio; Ex.: Sal diluído em água São transformações profundas, em nível molecular e quase sempre irreversíveis. • Reações químicas Ex.: Madeira queimado; Ex.: Ferrugem; Ex.: Cozimento de alimentos 8 Química AS TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA Fenômenos físicos Fenômenos Químicos As substancias não são transformadas em outra. Altera- se apenas o estado de agregação da matéria As substancias são transformadas em outras. + = Cobre Nitrato Nitrato de cobre Solido Liquido Gasoso 9 Química AS TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA Mudança de cor; Liberação de gás (efervescia); Formação de solido (precipitado); Aparecimento de chama ou luminosidade; Porem, há casos em que há: Ausência de sinais; São indicadores de uma reação química: Isolá-los e determinar suas propriedades específicas 10 Química Exer. fixador: (UFPE) - Em quais das passagens em negrito abaixo está ocorrendo transformação química? 1) “O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos lembrava- lhe os cabelos de seu amado.” 2) “A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus olhos.” 3) “Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e ironicamente comparava-o ao seu coração.” 4) “Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha tesoura enferrujando no fundo da gaveta.” Estão corretas apenas: a) 1 e 2 c) 3 e 4 b) 2 e 3 d) 2 e 4 e) 1 e 3 11 Química SISTEMAS • Sistema homogêneo apresenta aspecto uniforme e as mesmas características em toda a sua extensão. • Esse sistema é monofásico (Uma única fase). Quando estuda-se uma “porção limitada da matéria”, chama-se está de sistema G as o lin a 12 Química SISTEMAS Quando estuda-se uma “porção limitada da matéria, chama-se está de sistema • Sistema homogêneo apresenta aspecto uniforme e as mesmas características em toda a sua extensão. • Esse sistema é monofásico (Uma única fase). 13 Química SISTEMAS Quando estuda-se uma “porção limitada da matéria, chama-se está de sistema • O sistema heterogêneo apresenta aspectos e características diferentes em sua extensão. Esse sistema pode ser formado por duas fases (bifásico), por três (trifásico) ou mais fases (polifásico) 14 Química FASES Quando estuda-se uma “porção limitada da matéria, chama-se está de sistema • Cada porção homogênea dentro do sistema heterogêneo é denominada fase 1° fase 2° fase 15 Química SISTEMAS Apesar de a classificação visual ser da maior importância para definir se um sistema é homogêneo ou heterogêneo, a observação a olho nu nem sempre é confiável 16 Química FASES & COMPONENTES DO SISTEMA É muito importante não confundir as fases com os componentes existentes em um sistema Fase: Porção homogênea dentro do sistema heterogêneo Componente: Substancia química (molécula) ou elemento químico. 17 Química FASES & COMPONENTES DO SISTEMA Três fases — uma sólida, que é o gelo; outra fase sólida, que é o sal não- dissolvido; e uma fase líquida, formada pelo sal dissolvido e pela própria água; Apenas dois componentes — a água (líquida ou na forma de gelo) e o sal (dissolvido ou depositado no fundo do recipiente) 18 Química COMO A MATÉRIA SE APRESENTA? 19 Química UNIDADES DE MEDIDA Os fenômenos podem ser analisados por meios qualitativos e quantitativos Toda informação que pode ser expresso em medidas é chamada de grandeza física e é expressa em unidades Sistema Internacional de Unidades (SI) 20 Química UNIDADES DE MEDIDA Massa: É muito comum o uso da unidade grama (g) e o miligrama (mg) 1kg = 1000g 21 Química UNIDADES DE MEDIDA Volume: Corresponde ao espaço ocupado por um corpo 1m³ =1m x 1m x 1m 22 Química UNIDADES DE MEDIDA Temperatura: No Brasil usa-se a escala Celsius (ºC). No SI adota-se a temperatura termodinâmica medida pela unidade Kelvin (K) 23 Química UNIDADES DE MEDIDA Densidade: Grandeza que relaciona a massa de um material com o volume que ele ocupa Unidade no SI é (kg/m³), entretanto as mais usadas são: (g/cm³) e o (g/mL). 24 Química PROPRIEDADES DA MATÉRIA As propriedades químicas referem-se aquelas que quando são coletadas e analisadas alteraram a composição química da matéria Combustibilidade Oxidação Explosão, Efervescência... 25 Química PROPRIEDADES DA MATÉRIA As propriedades físicas de um material são as que podem ser observadas ou medidas sem que ocorra modificação na composição do material. Exemplos: a cor, a dureza, o estado físico (sólido, líquido ou gasoso), volume, temperatura ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade. 26 Química PROPRIEDADES DA MATÉRIA As propriedades físicas podem ser gerais ou específicas Todos os materiais, independentemente de sua composição, apresentam, por exemplo, massa e volume Impenetrabilidade: dois corpos não ocupam o mesmo lugar no espaço Corpos no mesmo ambiente tem a mesma temperatura 27 Química PROPRIEDADES DA MATÉRIA As propriedades físicas podem ser gerais ou específicas Cada material tem um conjunto exclusivo de propriedades especificas que permite identifica-lo Densidade, temperatura de ebulição, temperatura de fusão, condutibilidades elétrica e térmica, cor, textura, sabor e cheiro Propriedades organolépticasExtra: Propriedade extensiva (combustão) e intensiva (T. & D) 28 Química ESTADOS DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA Os três estados — sólido, líquido e gasoso — são chamadas de estados físicos ou estados de agregação da matéria, e as transformações de um estado para outro são denominadas mudanças de estado físico da matéria 29 Química MUDANÇA DO ESTADO DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA 30 Química DIAGRAMA DE MUDANÇA DO ESTADO DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA (𝑯𝟐𝐎) 31 Química DIAGRAMA DE MUDANÇA DO ESTADO DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA (𝑯𝟐𝐎) Mistura (ou substância impura), os patamares mostrados acima não serão mais encontrados 32 Química SUBSTÂNCIAS PURAS & MISTURAS Substância química (ou apenas substância) é um material que apresenta um conjunto de propriedades bem definido e constante e tem composição fixa, independentemente da origem ou forma de obtenção. 33 Química
Compartilhar