Quantos gramas de brometo de prata (AgBr) irão se dissolver em 2,0 litros de uma solução de amônia 0,25 mol L-1? Dados: Kps (AgBr) = 5,2 x 10-13; K...

Para resolver essa questão, primeiro precisamos calcular a concentração de íons prata (Ag+) na solução de amônia. Em seguida, podemos usar o produto de solubilidade (Kps) do brometo de prata (AgBr) para determinar a quantidade que irá se dissolver. 1. Calcular a concentração de íons prata (Ag+): A reação que ocorre é: AgBr (s) ⇌ Ag+ (aq) + Br- (aq) Como a relação estequiométrica é 1:1, a concentração de Ag+ será igual à concentração de Br- que se dissocia do AgBr. [Ag+] = [Br-] = 0,25 mol L-1 2. Calcular o quociente de solubilidade (Q): Q = [Ag+][Br-] = (0,25)(0,25) = 0,0625 3. Comparar Q com o Kps: Como Q < Kps, o AgBr irá se dissolver. 4. Calcular a quantidade de AgBr que irá se dissolver em 2,0 litros de solução: Como a concentração de Ag+ é 0,25 mol L-1 e a massa molar do AgBr é 187,8 g mol-1, podemos calcular a quantidade de AgBr que se dissolverá. Massa de AgBr = (0,25 mol L-1) * (187,8 g mol-1) * (2,0 L) = 93,9 g Portanto, a quantidade de brometo de prata (AgBr) que irá se dissolver em 2,0 litros de uma solução de amônia 0,25 mol L-1 é de 93,9 gramas. Como nenhuma das opções corresponde a esse valor, a resposta correta não está presente.