Química - Modelos atômicos

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Química Modelos atômicos
Qual a origem da matéria ?
Há muitos anos, buscava-se uma
explicação para o que poderia constituir a
matéria. Os primeiros pensadores sobre a
origem da matéria foram Leucipo e seu
discípulo Demócrito e imaginaram que a
materia fosse constituída por uma partícula
indivisível e indestrutível
“Se eu cortar várias vezes qualquer objeto
eu chegarei na menor partícula.”
MODELO ATÔMICO DE DALTON
John Dalton (1766 – 1844), cientista
britânico retomou a ideia do átomo como
constituinte básico da matéria. Dalton
considerou os átomos como partículas
pequenas, indivisíveis e indestrutíveis. Seu
modelo ficou conhecido como “Bola de
Bilhar”.
Átomos de elementos químicos diferentes
apresentam propriedades diferentes. Uma
reação química é um rearranjo de átomos.
MODELO ATÔMICO DE THOMSON
O físico britânico Joseph John Thomson
(1856 – 1940) concluiu, após um estudo
com raios catódicos, que o átomo não era
apenas uma esfera indivisível como tinha
dito Dalton. Em seu estudo, percebeu a
existência de partículas carregadas
negativamente, determinando sua relação
entre a carga dessas partículas (que foram
denominadas inicialmente como
corpúsculos) e a massa.
Carga elétron - 1,6 x 10-19 C
Massa elétron = 9,1 x 10-31 Kg
MODELO ATÔMICO DE
RUTHERFORD
O físico chegou à conclusão de que a
maioria das partículas atravessou a lâmina
sem desviar, pois o átomo é constituído em
grande parte por espaço vazio. As outras
partículas que sofreram desvio
provavelmente foram repelidas pelo núcleo,
devido à positividade de suas cargas. E, por
fim, as que ricocheteiam foram também
repelidas pelo núcleo.
A partir destes resultados, concluiu-se que
o átomo não era uma esfera positiva com
elétrons mergulhados nesta esfera.
Concluiu que:
- o átomo é um enorme vazio;
- o átomo tem um núcleo muito pequeno;
- o átomo tem núcleo positivo (+), já que
partículas alfa desviam algumas vezes;
- os elétrons estão ao redor do núcleo (na
eletrosfera) para equilibrar as cargas
positivas
MODELO ATÔMICO DE BOHR
O físico dinamarquês, Niels Bohr
(1885-1962) propôs um modelo que seria
formado por um núcleo positivo com uma
parte periférica, onde giravam os elétrons.
Ainda semelhante ao modelo de
Rutherford, a diferença entre estes era que
para Bohr, os elétrons giravam, sem emitir
ou absorver energia, em órbitas circulares,
as quais ele denominou níveis de energia ou
camadas.
LOUIS DE BROGLIE
A matéria é formada ora por corpúsculos,
as partículas, ora como onda.Esta é a teoria
da dualidade. Suas teorias foram baseadas
nos estudos de Albert Einstein e também
de Max Planck. Ele introduz o conceito da
mecânica ondulatória. Neste momento o
elétron é visto como uma partícula-onda.
ERWIN SCHRODINGER
Desenvolveu uma equação de grande
importância para o campo da Teoria
Quântica, a Equação de Schrodinger. O
físico tentou descrever o movimento de
onda, já que Louis De Broglie havia
afirmado que a matéria se comporta como
onda e como partícula (comportamento
dualístico).
PRINCÍPIO DA INCERTEZA DE
HEISENBERG E MODELO ATUAL
Segundo Heisenberg, é difícil prever a
posição correta de um elétron na sua
eletrosfera. Schrodinger, em 1926, calculou
a região mais provável onde o elétron
poderia estar (orbital– região do espaço
que está ao redor do núcleo, onde há
máxima probabilidade de se encontrar um
elétron).
De acordo com o modelo de
Rutherford-Bohr, o átomo apresenta
níveis de energia ou camadas energéticas,
onde cada nível possui um número máximo
de elétrons. O número do nível representa
o número quântico principal (n).
Cada nível está dividido em subníveis de
energia s, p, d, f. Representam o número
quântico secundário ou azimutal (l).
REFERÈNCIAS
Material didático - Me Salva!
https://www.soq.com.br/conteudos/em/m
odelosatomicos/p7.php