Relatório de Química - Aula Prática

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UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS
QUÍMICA GERAL
CURSO: FARMÁCIA DISCIPLINA: QUIMICA GERAL
NOME DO ALUNO: CAROLINA CAPUCI CIPRIANI R.A: 0424252 
POLO: BOQUEIRÃO DATA:16/10/2021
1. INTRODUÇÃO
Os utensílios mais usados no laboratório, são denominados como vidraria.
Fabricados por vidro temperado para que se tenha uma resistência a substâncias
químicas e a mudanças de temperatura. Fora ministrado o uso de pipeta de vidro,
graduada e volumétrica, uso e ajustes da bureta, manuseio correto e regulagem das
micropipetas. As vidrarias são utilizadas para analise, medição, misturas, pesagem,
reações e testes de substâncias no laboratório químico.
Além das vidrarias os professores orientaram quanto aos cuidados de
segurança, vestimentas adequadas dentro do laboratório, bem como o manuseio
correto de cada equipamento.
A quantidade máxima que pode ser dissolvida de soluto em uma quantidade
de solvente pode ser expressa pelo coeficiente de solubilidade
A solubilidade pode ser definida como a quantidade máxima de soluto que
pode ser dissolvida por certa quantidade de solvente numa determinada
temperatura. (FOGAÇA,2021).
A polaridade de uma substância vai afetar diretamente na solubilidade deste
solvente. A relação entre polaridade e solubilidade. “Semelhante dissolve
semelhante’’. 
Para as moléculas, deve-se determinar se elas são polares ou apolares,
levando em consideração a diferença de eletronegatividade entre os átomos e a
geometria da molécula. (FOGAÇA,2021).
A eletronegatividade é definida como a medição da a tendência que um
átomo tem de atrair elétrons para si em uma ligação covalente. A geometria
molecular compreende a forma em que a molécula está disposta no espaço de
acordo com o posicionamento de seus átomos em volta de um átomo central.
A geometria da molécula interfere em como os elétrons estarão distribuídos
nela e consequentemente na sua polaridade. (FOGAÇA,2021).
Os indicadores de acido-base são substâncias orgânicas que, ao entrar em
contato com um ácido ficam de uma cor e com uma base ficam de outra cor.
(AGAMENON, 2021). 
Considera-se como ácido toda substância que em solução aquosa, sofre
reação de ionização produzindo como único íon o cátion (H+) que é radical funcional
dos ácidos (AGAMENON,2021). 
 Ácido clorídrico (HCl)
 Ácido sulfúrico (H2SO4)
 Ácido fosfórico (H3PO4)
 Ácido orgânico (CH3COOH)
Base é toda substância que em solução aquosa, sofre dissociação iônica
liberando como único ânion (OH) – (hidroxila ou oxidrila). (AGAMENON,2021).
 Hidróxido de Sódio (NaOH)
 Hidróxido de Amônio (NH4OH)
 Hidróxido de Potássio (KOH)
 Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2)
Indicadores são substâncias utilizadas para saber se uma solução é acida 
(pH <7), básica (pH>7) ou neutra (pH=7).
A fita de pH tem vários quadradinhos que alteram a cor quando mergulhados
em determinada solução, a fitinha quando comparada a uma escala que vem
impressa na própria caixinha das fitas, é capaz de obter o valor aproximado do pH.
Já o pHmetro é um aparelho que mede o pH de uma solução, de forma mais
detalhada. Ele é constituído de um eletrodo de pH acoplado ao equipamento, tal
eletrodo possui um sensor que transmite informações da amostra ao aparelho de
pH. Importante: o medidor de pH deve ser calibrado com soluções – tampão
(pH=4,0) e (pH= 7,0). Após cada medição, o bulbo deve ser lavado e levemente
seco para que não interfira nas outras medições.
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acido-cloridrico.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acido-fosforico.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acido-sulfurico.htm
2. VIDRARIAS
RESULTADOS E DISCUSÕES
Aula 1 – Roteiro 1
Tubo de ensaio: tubo de vidro usado para fazer coleta e
manipulação de amostras. Pode ser aquecido diretamente na
chama do bico de Bunsen.
 Copo de Bequer: É um dos mais utilizados em um laboratório,
servindo para diversas finalidades, como para preparar soluções,
dissolver substâncias, aquecer líquidos ou soluções e realizar
soluções e misturas, sua graduação não é precisa.
 Erlenmeyer: Usado principalmente para preparar e guardar
soluções, e em titulações. Todas as funções exercidas pelo
béquer também podem ser realizadas com o erlenmeyer, porém o
erlenmeyer tem a vantagem de seu formato ser mais afunilado, o
que permite agitação manual sem que haja risco de perda do
material.
Balão de fundo chato: Para preparar soluções aquecidas
e realizar reações em que gases se desprendem. 
Balão de fundo redondo: Tem as mesmas funções que o de
fundo chato, porém pode ser aquecido de uma forma mais
abrangente e é mais apropriado aos processos de destilação.
Balão volumétrico: Utilizado para preparar volumes de
soluções. Por ser mais estreito, o volume medido por ele é
mais preciso.
Proveta: É um cilindro graduado usado para medir e transferir
líquidos e soluções por escoamento. Não possui precisão
Pipeta graduada: É usada para medir e transferir 
volumes de líquidos ou soluções. É coloca-se um orifício na 
extremidade inferior através de sucção. 
Pipeta Volumétrica: Usada para medir e transferir 
volume de líquido dos, não podendo ser aquecida, pois possui 
grande precisão. Com isso se houver aquecimento pode perder
a precisão.
Bureta: É um equipamento calibrado para medir o volume de
líquidos precisamente. Ela é graduada em décimos de milímetro e é muito
utilizada em titulações.
Micropipeta é um material de laboratório utilizado para
dispersar amostras em quantidades precisas. Elas são
compatíveis com amostras aquosas, viscosas, radioativas e
corrosivas, dependendo de cada modelo.
 O Funil de Separação é transparente e isso permite ver o 
conteúdo em seu interior, ele uma torneira na parte inferior, por onde
passa o líquido mais denso pelo funil, para ser despejado em outro 
recipiente.
Forno de mufla : possui câmaras para aquecimento e 
combustão separadas, o que significa que as cinzas, gazes e 
resíduos provenientes da combustão não contaminam o material que 
está em aquecimento.
3. TÉCNICAS ANALÍTICAS DE LEITURA DE VOLUMES
A leitura numa vidraria graduada, deverá sempre ser feita na altura dos olhos,
 Para soluções incolores, deve-se observar a parte inferior do menisco 
 Para soluções coloridas, deve-se observar a parte superior do menisco
 
4. EXECUÇÃO NA PRÁTICA: 
Parte 1- Objetivo: Permitir ao aluno conhecer e manipular as principais
vidrarias e equipamentos presentes na rotina de um laboratório químico. Seguindo o
passo a passo da aula podemos obter o seguinte resultado: Não foi precisa à
medição usando o béquer, o liquido ultrapassou a medida coletada. 
Parte 2 – Uso de pipetas de vidro (graduada): Seguindo o passo a passo da
aula obtivemos o seguinte resultado: A pipeta graduada foi menos precisa que o
béquer. 
Parte 3 – Uso de buretas: Seguindo o passo a passo da aula podemos obter
os seguintes resultados: Proveta: É um cilindro graduado usado para medir e
transferir líquido e soluções por escoamento. Sem precisão. 
Parte 4 - Manipulação correta de micropipetas automáticas: As micropipetas
automáticas são instrumentos empregados na coleta de volumes precisos através
de seu sistema pneumático. Supondo que em um procedimento em laboratório seja
necessário coletar 800ul (800 microlitros) de solução. Para um volume tão reduzido
de líquido passa a ser interessante o uso de micropipetas. Seguindo o passo a
passo da aula podemos obter os seguintes resultados na utilização da micropipeta: 
Da micropipeta para o tubo de ensaio: 1º Coletar 800ul, 2º Coletar 1000ul, 3º Coletar
450ul. Resultados extremamente exatos. 
Parte 5 - Preparode solução Fisiológica: Seguindo o passo a passo da aula
podemos obter os seguintes resultados: 1º Pesamos o sal (NaCl) – cloreto de sódio -
0,9g; 2º Foi transferido para o béquer; 3º Foi adicionado 50ml de água no béquer
com o sal. 
Foi feita a mistura; 4º Passamos para o balão volumétrico; 5º Foi efetuado o
cálculo de concentração em g.L elevado a 1 e em título (%) para a solução recém –
preparada. Resposta: 0,1L.
5. EXERCÍCIO DE FIXAÇÃO
Aula 1 – Roteiro 1 (Apresentação de Vidrarias)
A.) Apresente a nomenclatura das vidrarias:
1-) Balão Volumétrico
2-) Copo de Béquer
3-) Erlenmeyer
4-) Pipeta Volumetica
B.) Caso você tenha que preparar uma solução de 100 ml de glicose (MM = 
180 g/ mol), qual deverá ser a massa pesada na balança para alcançar uma 
concentração molar de 0,2M?
M=
m1
mm1 .v (L)
 M 1=
0,2mol
L
 . 180g . 0,1L
mol
M 1=M .MM 1 .v (L) M1 = 36g de glicose
C.) Caso você tenha que preparar uma solução de 450 ml de sulfato de sódio, qual
deverá ser a massa pesada na balança para alcançar uma concentração em título de 2,5%?
 
τ%=
M 1
M
 => 0,025=
M 1
100
 => M 1=2,5 g
 
2,5 . 450 = m1 . 100 => m1 = 
2,5. 450
100
 => m1 = 11,25g de Na2SO4
 
Aula 2 – Roteiro 2 (Miscibilidade e Polaridade de Substancias)
A-) Completar a coluna de Miscibilidade indicando se as duas substancias
presentes no tubo podem ser consideradas misciveis, parcialmente misciveis ou
imisciveis. 
Seguindo as orientações dada em aula pratica, as substâncias foram
pipetadas com a pipeta graduada e despejadas em tubos de ensaio e misturadas
aos respectivos reagentes, obtivemos os seguintes resultados:
TUBO PRIMEIRO REAGENTE SEGUNDO REAGENTE MISCIBILIDADE
1 4ml Água 2ml Etanol Subst. Homogenea
2 4ml Água 2ml Hexano Subst. Heterogenea
3 4ml Água 2ml de Ácido Oleico Subst. Heterogenea
4 4ml Hexano 2ml de Etanol Subst. Homogenea
5 4ml Hexano 2ml de Butanol Subst. Homogenea
6 4ml Hexano 2ml de Ácido Oleico Subst. Homogenea
B-) Completar a coluna de “Substância mais Densa” indicando qual a
substância que apresenta, visivelmente, a maior densidade (no caso de mistura
imiscível ou parcialmente miscível)
DENSIDADES:
ÁGUA: 1g/cm3
ETANOL: 0,789 g/cm3
HEXANO: 0,655 g/cm3
ÁCIDO OLÉICO: 0,895 g/cm3
BUTANOL: 0,810 g/cm3
TUBO PRIMEIRO REAGENTE SEGUNDO REAGENTE MAIS DENSA
1 4ml Água 2ml Etanol Água
2 4ml Água 2ml Hexano Água
3 4ml Água 2ml de Ácido Oleico Água
4 4ml Hexano 2ml de Etanol Etanol
5 4ml Hexano 2ml de Butanol Butanol
6 4ml Hexano 2ml de Ácido Oleico Ácido Oleico
C-) Discutir a relação entre a miscibilidade entre as substâncias presentes em
cada tubo e a polaridade ou apolaridade presente nas duas substâncias
adicionadas: 
Tubo 1: H2O ___POLAR___________________
CH3 -CH2 -OH __APOLAR_________________ Miscível
Tubo 2: H2O _____ POLAR ___________________
CH3 -CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 ___ APOLAR _______ 
Tubo 3: H2O 
 POLAR . 
 APOLAR . 
Tubo 4: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 ___APOLAR___
 CH3-CH2-OH __PARCIALMENTE POLAR________ 
Tubo 5: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 __ APOLAR ___
CH3-CH2-CH2-CH2-OH __ APOLAR _______________
Tubo 6: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 
 APOLAR .
 APOLAR
Imiscíveis
Imiscíveis
Parcialmente Miscíveis
Miscíveis
Totalmente miscíveis
 
Aula 3 – Roteiro 1 – Reações de Diferenciação de Ácidos e Bases 
Parte 1: Reações de Identificação de Ácidos e Bases 
a) Enumere 10 tubos de ensaio (1 a 10). 
b) Pipete 3 ml da solução desconhecida X nos tubos 1 ao 5. 
c) Pipete 3 ml da solução desconhecida Y nos tubos 6 ao 10
► Tubos 1 e 6: Adicione uma ponta de espátula de pó de magnésio. Anote o que foi
observado na tabela. 
► Tubos 2 e 7: Adicione 3 gotas de Fenolftaleína. Anote o que foi observado na
tabela. 
► Tubos 3 e 8: Adicione 3 gotas de Alaranjado de Metila. Anote o que foi observado
na tabela.
► Tubos 4 e 9: Adicione 3 gotas de azul de Bromotimol. Anote o que foi observado
na tabela. 
► Tubos 5 e 10: Mergulhe uma fita de papel de Tornassol rosa (ou azul). Anote o
que foi observado na tabela. 
Analise os resultados e defina qual o ácido e qual a base entre as duas
substâncias desconhecidas
Análise Substância X Substância Y
Mg(s) Levantou uma espuma leve 
formando um gás e perdeu o 
tom metálico
Não teve reação
Fenoftaleina Incolor A Substância ficou pink
Alaranjado de Metila A substância misturou e ficou
rosinha
A substância misturou e ficou
laranja
Azul de Bromotimol A substância misturou e ficou
laranja
A substância misturou e ficou
azul forte
Tornassol Azul As fitas ficaram rosa As fitas ficaram azuis
Resultado (ácido ou base) ÁCIDO BASE
Atividade Complementar Obrigatória: 
O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter
ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções.
Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a
apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com
a escala abaixo. 
Ao misturar com a solução X, obteve-se uma mistura rosa com pH entre 3 e 4
Ao misturar com a solução y, obteve-se uma mistura verde com pH entre 11 e 13
Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes
resultados:
Material Cor
I - amoniaco verde
II – leite de magnésia azul 
III - vinagre vermelho
IV – leite de vaca rosa
A - De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm,
respectivamente, caráter: 
I. Amoníaco: Básico – Ph 11 a 13
II. Leite de magnésia: Básico – Ph 9 a 11
III. Vinagre: Muito Ácido – Ph 1 a 3
IV. Leite de vaca: Ácido – Ph 4 a 6
vermelho rosa roxo azul verde amarelo
PH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 
B - O magnésio reage com substâncias ácidas. Equacione, indicando a(s)
substância(s) que será(ão) formada(s), nesta reação: 
 Mg0 + 2(CH3COOH) (CH3COOMg) + H2(g)
Magnésio Ácido acético Acetato Gás
metálico de magnésio Hidrogênio
 
C- Indicadores químicos são moléculas que apresentam característica
halocrômica. Dê a definição de halocromismo e como esta propriedade permite a
identificação do pH de uma amostra. 
Resposta: Halocromismo é a propriedade que certos materiais tem de mudar de cor
em função de alteração de Ph do meio onde se encontra. O termo crômico é definido
como materiais que podem mudar sua cor reversivelmente com a presença de um
fator como ph. 
Aula 3 – Roteiro 2 (Determinação do pH: fita indicadora, uso e calibração
de pHmetro)
Determinação do pH com auxílio de Fita indicadora (Merck®) 
1.Transfira para quatro béqueres diferentes as seguintes soluções: 
1-) 10 mL de solução de ácido acético (H3CCOOH) 0,1M. 
2-) Coloque uma fita indicadora em cada frasco e 
espere alguns segundos para estabilização do gradiente 
de cor. Analise por meio da tabela de valores de pH qual 
o valor para cada solução. 
3-) Complete a tabela com o valor de pH observado pelo grupo. 
 
Becker 1
Ácido Acético
pH fita = 3
pHmetro = 2,91
Fita: laranja
ácido
1-) 10 mL de solução de Hidroxido de Sódio (NaOH) 0,1M. 
2-) Coloque uma fita indicadora em cada frasco e 
espere alguns segundos para estabilização do gradiente 
de cor. Analise por meio da tabela de valores de pH qual 
o valor para cada solução. 
3-) Complete a tabela com o valor de pH observado pelo grupo.
1-) 10 mL de solução de Cloreto de Sódio (NaCl) 0,1M. 
2-) Coloque uma fita indicadora em cada frasco e 
espere alguns segundos para estabilização do gradiente 
de cor. Analise por meio da tabela de valores de pH qual 
o valor para cada solução. 
3-) Complete a tabela com o valor de pH observado pelo grupo.1-) 10 mL de solução de Acetato de Sódio (H3CCOONa) 0,1M. 
2-) Coloque uma fita indicadora em cada frasco e 
espere alguns segundos para estabilização do gradiente 
de cor. Analise por meio da tabela de valores de pH qual 
o valor para cada solução. 
3-) Complete a tabela com o valor de pH observado pelo grupo.
Atividade Complementar Obrigatória 
A-) O pHmetro é a maneira mais precisa de determinar o pH de uma solução,
sendo por isso muito utilizado em laboratórios.
Este aparelho foi usado para medir o pH das substâncias a seguir, todas
comuns em nosso cotidiano. Relacione o valor exato de pH para cada uma delas: 
a) Suco de maça (c) pH 11,5 
b) Café (a) pH 3,8 
c) Sabão em pó (b) pH 5,0 
d) Tomate (d) pH 4,2
Becker 2
Hidroxido de 
Sódio
pH fita = 13
pHmetro =13,54
Fita: azul
base
Becker 3
Cloreto de Sódio
pH fita = 7
pHmetro =7,51
Fita: verde claro
levemente ácido
Becker 4
Acetato de Sódio
pH fita = 8
pHmetro = 8,73
Fita:verde escuro
base
B-) O eletrodo presente nos pHmetros é classificado como de membrana.
Explique o mecanismo relacionado à medição do pH a partir deste eletrodo de
membrana.
Resposta: Eletrodos de membrana – Eletrodos de íons seletivos baseiam-se
na formação de potenciais através de membranas semipermeáveis, que devem
deixar passar tão seletivamente quanto possível, a espécie iônica interessada
(analito).
O pHmetro ou medidor de pH é um aparelho usado para medição de pH.
Constituído basicamente por um eletrodo e um circuito potenciômetro. O aparelho é
calibrado (ajustado) de acordo com os valores referenciado em cada soluções de
calibração. Para que se conclua o ajuste é então calibrado em dois ou mais pontos.
Normalmente utiliza-se tampões de pH 7,000 e 4,005. 
Quando o eletrodo é mergulhado na amostra, ele produz milivolts que são
transformados para uma escala de pH.
6. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
AGAMENON, Roberto. Funções Inorgânicas. Disponível em: 
http://www.agamenonquimica.com/docs/teoria/geral/funcao_inorganica.pdf. Acesso
em: 15 de outubro de 2021. 
BRADY, James E. Química Geral. 2. Ed. Rio de Janeiro: LTC, 1998. 
BRADY, James E. Química: a matéria e suas transformações. 5. ed. Rio de Janeiro:
LTC, 2009. v. 1. 
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. “Vidrarias de laboratório”. Disponível em:
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/vidrarias-laboratorio.htm. Acesso
em 09 de outubro de 2021. 
http://dicionario.sensagent.com/PH/pt-pt/
http://dicionario.sensagent.com/Potenci%C3%B4metro/pt-pt/
http://dicionario.sensagent.com/Eletrodo/pt-pt/
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Relação entre polaridade e solubilidade das
substâncias"; Brasil Escola. Disponível em:
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacaoentre-polaridade-solubilidade-das-
substancias.htm. Acesso em 09 de outubro de 2021. 
https://www.prolab.com.br/blog/equipamentos-aplicacoes/saiba-como-e-o-
funcionamento-phmetro/#:~:text=Esse%20equipamento%20%C3%A9%20composto
%20basicamente,para%20uma%20escala%20de%20pH. Acessado em 16 de
outubro de 2021