Relatório aulas práticas Química Geral

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UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
CURSO: Biomedicina DISCIPLINA: Química 
NOME DO ALUNO: Joana Elaine Cadena Santillan 
R.A: 0440235 POLO: Boqueirão 
DATA: 17/10/2021
	TÍTULO DO ROTEIRO: QUÍMICA GERAL 
INTRODUÇÃO
Vidrarias, equipamentos, pesagem e preparo de soluções. 
Miscibilidade e polaridade de substâncias químicas.
Reações diferenciação de ácidos e bases. Determinação do pH.
Aula 1- Roteiro 1.
Uso de vidrarias, micropipetas, pesagem e preparo de soluções.
As vidrarias de laboratório são utensílios de vidro usados para análises, separação de misturas, reações e testes.
Esse vidro não reage com a maioria das substâncias usadas em laboratório e pode ser submetido ao aquecimento direto sem quebrar. A fim de adquirir essa resistência mecânica ao calor, ao choque térmico e aos produtos químicos costuma-se agregar o vidro brossilicato em que é adicionado boro aos constituintes do vidro comum.
O vidro brossilicato possui coeficiente de dilatação menor que o vidro comum e menor densidade sendo mais leve. Possui ponto de fusão maior. (Fogaça-2021)
Referencias Fogaça Jennifer Rocha Vargas. Vidrarias de laboratório disponível em HTTPS//www.manualdaquimica.com/quimicageral/vidrarias_laboratorio.htm. acesso em 02/10/2021.
Aula 2- Roteiro 2.
Miscibilidade e Polaridade de substâncias extrações de substâncias químicas.
A solubilidade pode ser definida como a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida por outra quantidade de solvente numa determinada temperatura. 
A solubilidade varia muito de um solvente para outro dando a polaridade das substâncias envolvidas. Em geral a relação de polaridade solubilidade é a seguinte. (Fogaça-2021).
Semelhante dissolve semelhante.
Definição de polaridade das moléculas.
Para se determinar se uma molécula são polares ou não deve-se em consideração dois fatores, a diferença de eletronegatividade entre os átomos e a geometria das moléculas. 
Eletronegatividade entre os átomos.
Quando o vetor momento dipolar resultante igual a zero (M=0) a molécula é apolar. 
Quando o vetor momento dipolar resultante diferente de zero (M ≠0) a molécula é apolar.
Fogaça Jennifer Rocha Vargas Relação entre polaridade e solubilidade das substâncias Brasil escola disponível em https://www.brasilescola.uol.com.br/química/relação-entrepolaridade-solubilidade-dassubstancias.htm.
Acesso em 02/10/2021.
Aula 3 roteiro 1
Reações de diferenciação de ácidos e bases.
Segundo Arrehenius: Ácidos – Todas as substâncias que em solução aquosa sofrem ionização produzindo como único cátion o íon (H+) que é o radical funcional dos ácidos Hcl H2O H+ + Cl- 
O íon H+ quando em solução aquosa liga-se a uma molécula de água formando o íon (H3O+) chamado de hidrônio ou hidroxânio.
(AGAMENON, 2021).
Bases Todas substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação iônica libertando como único ânion apenas íon (OH-) Chamado de Oxídrila ou hidroxila (AGAMENON, 2021)
NaOH H2O Na+aq + OHaq
Indicadores de ácido base são substâncias orgânico que ao entrar em contato com um ácido ficam de uma cor e com outra base ficam de outra cor (AGAMENON, 2021).
Aula 3 roteiro 2 
Determinação do pH fita indicadora, uso e calibração de pHmetro.
Indicadores são substâncias utilizadas na química para saber se uma solução é ácida, básica ou neutra não indicam o pH.
Fita de pH apresenta diversos quadradinhos, quando embebida em uma solução, cada quadrado muda para uma cor diferente, essas são comparas com uma escala que vem impressa em uma embalagem podendo medir o pH com mais precisão. (KAVI, 2021)
pHmetro digital (de mesa) É um aparelho que mede o pH (potencial hidrogênico) de uma solução. O pHmetro eletrôdo de pH, acoplado no equipamento. Esse eletrôdo possui um sensor que transmite informações (milivolts) da amostra ao aparelho de pH, a escala de milivolts é convertida em pH. (SKODG, 2021)
Importante: O medidor de pH deve ser calibrado com soluções tampão (pH4.0) e (pH 7.0).
RESULTADOS E DISCUSSÃO: 
Construção e compreensão da química é a experimentação, uma vez que é possível observar a prática de conceitos e conhecimentos passados como na teoria com a Profª Júlia.
Na aula prática obtivemos informações com Profº Bruno sobre como manusear as vidrarias e os equipamentos como funcionam, os cuidados para não acontecer acidentes, foi exigido luva de proteção e jaleco.
 RESULTADOS E DISCUSSÃO
Aula 1- Roteiro 1.
Uso de vidrarias, micropipetas, pesagem e preparo de soluções.
Dar função para cada um dos itens abaixo.
Balão de fundo chato Utilizado como para conter líquidos ou solúveis, ou mesmo para fazer reações com desprendimento de gases. Pode ser aquecido em banho-maria quando não for necessária sua característica volumétrica precisa. 
Balão de fundo redondo: Dever ser utilizado acoplado a um suporte, uma vez que esse tipo de vidraria não possui estabilidade para ser colocado na bancada sem apoio. Normalmente, È empregado em sistemas de refluxo e evaporação, o à vácuo conectado a um roto-evaporador.
Balão volumétrico: O balão volumétrico é um recipiente em forma de pêra, de fundo plano e com um gargalo retilíneo, comprido, estreito e com tampa que possui volume definido é utilizado para o preparo de solúveis em laboratório.
Erlenmeyer: Este frasco é ideal para armazenar, aquecer e misturar produtos, podendo ser também utilizado em preparo de meios de cultura. Os modelos graduados são muito usados nos laboratórios de química para a realização de titulações com auxílio da bureta. 
Béquer: É um tipo de recipiente de uso geral em laboratório, normalmente utilizado para fazer reações entre soluções, dissolver substâncias sólidas, efetuar reações de precipitação e aquecer líquido. Geralmente graduado, pode ser usado para efetuar medidas imprecisas (normalmente com precisão variante em 5% do marcado). Há dois tipos de béquer: o de forma baixa e o de forma alta. 
Pipeta graduada (1): Vidraria constituída por um tubo de vidro graduado utilizado para medir e transferir volumes. Permite medir volumes variáveis, portanto, não pode ser aquecida. Não é vidraria de escolha para realizar medições precisas em química, uma vez que para tal existem as pipetas volumétricas. 
Pipeta volumétrica (2): Vidraria constituída por um tubo de vidro com um bulbo na parte central. O traço de referência relativo ao volume definido é gravado na parte do tubo acima do bulbo. É usada para medir liquido com elevada precisão. Não deve ser aquecida. 
Bureta Aparelho utilizado em análises volumétricas, que consiste em um tubo longo com graduações permanentes em linhas bem delineadas a fim de facilitar a leitura. Acompanha torneira de vidro ou teflon que permite o escoamento do líquido de forma uniforme. Geralmente, usada em laboratório de química para práticas de titulações.
Proveta: Instrumento cilíndrico graduado utilizado para medir e transferir volumes variáveis de líquidos em grandes quantidades, se necessário. Pode ser encontrada em diferentes volumes. Não pode ser aquecida.
Tubo de ensaio: Tubos de vidro empregados para fazer reações em pequena escala, principalmente em Microbiologia e Hematologia. São utilizados com ou sem tampa, em várias atividades (ex.: centrifugação triagem, cultura, etc.). Podem ser aquecidos utilizando acessórios apropriados, diretamente sob a chama do bico de Bunsen, em movimentos circulares.
Suporte universal: Acessório feito em ferro utilizado em operações como filtração suporte para condensador, bureta, sistemas de destilação, etc. Serve também para sustentar peças em geral.
Pisseta ou frasco lavador Garrafinha plástica com bico acoplado usada para lavagens de materiais através de jatos de água, álcool e outros solventes. Também serve como recipiente para esses líquidos.
O gral também È chamado de almofariz. Usado na trituração e pulverização de sólidos em pequena escala. Pode ser de diferentes materiais (porcelana, ágata ou polietileno).
Funil de separação: Utilizado na separação de líquidos não miscíveis e naextração liquido/liquido. 
Cadinho: Peça geralmente de porcelana, mas que também pode ser de ferro, chumbo ou platina, cuja utilidade È aquecer substâncias a seco e com grande intensidade de calor, por isto pode ser levado diretamente ao bico de Bunsen.
Funil de vidro: Utilizado em transferências de líquidos e em filtrações, isto é, na separação de fases de misturas heterogêneas.
Balão de destilação: É utilizado em destilações simples ou fracionado, o braço do balão é então ligado ao condensador.
Condensador: Utilizado na destilação tem como finalidade condensar vapores gerados pelo aquecimento de líquidos. Os mais comuns são os de Liebig (retos), mas há também o de bolas de serpentina. É comumente utilizado em conjunto com o balão de destilação.
Vidro de Relógio: Peça de vidro de forma côncava é usada em análises e evaporações em pequena escala, além de auxiliar na pesagem de substâncias não voláteis e não higroscópicas. Não pode ser aquecida diretamente.
Dessecador: Usado para guardar substâncias em atmosfera com baixo índice de umidade. Nele se guardam substâncias sólidas para secagem. Sua atmosfera interna deve conter baixo teor de umidade, para isso, em seu interior são colocados agentes secantes, como sílica gel.
Kissato: Utilizado em conjunto com o funil de Büchner em filtrações a vácuo. Sua saída lateral se conecta a trompa de vácuo. É utilizado para filtragem mais veloz, e também para secagem de sólidos precipitados.
Placa de Petri: Peças de vidro ou plástico, utilizado para desenvolver meios de cultura bacteriológicos e para reações em escala reduzida e também para observar a germinação das plantas e de grãos de pólen ou comportamento de pequenos animais, entre outros usos.
Pinça de Madeira: Utilizada para segurar tubos de ensaio em aquecimento, evitando queimadura nos dedos.
Pinça Metálica ou Tenaz: Serve para manipular objetos aquecidos.
Pipetador tipo Pera: Acoplado a uma pipeta ajuda a “puxar” e a “expelir” pequenos volumes de líquidos.
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Aula 2 – Roteiro 2
Discutir a relação entre a miscibilidade entre as substâncias presentes em cada tubo e a polaridade ou apolaridade presente nas duas substâncias adicionadas: 
 (
Miscíveis
)Tubo 1: H2O Água/Polar 	
CH3 -CH2 -OH Etanol/Polar		
 (
Imiscível
)
Tubo 2: H2O Água/Polar 
CH3 -CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 Hexano/Apolar 
Tubo 3: H2O Água/Polar
 (
Ímisciveis
)Ácido Oléico/Apolar
 (
Parcialmente
Miscíveis
)
Tubo 4: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 Hexano/Apolar
CH3-CH2-OH Etanol/Apolar
 (
Miscíveis
)Tubo 5: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 Hexano/Apolar
CH3-CH2-CH2-CH2-OH Butanol/Apolar
 (
Miscíveis
)Tubo 6: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 Hexano/Apolar Ácido Oleico/Apolar
DENSIDADES:
ÁGUA: 1g/cm3
ETANOL: 0,789 g/cm3
HEXANO: 0,655 g/cm3
ÁCIDO OLÉICO: 0,895 g/cm3
BUTANOL: 0,810 g/cm3
 Atividade Complementar: 
Completar a coluna de “Substância mais Densa” indicando qual a substância que apresenta, visivelmente, a maior densidade (no caso de mistura imiscível ou parcialmente miscível)
	Tubo
	Primeiro Reagente
	Segundo Reagente
	Substância mais densa
	1
	4mL de Água
	2mL Etanol
	Água
	2
	4mLde Água
	2mLHexano
	Água
	3
	4mLde Água
	2mL de Ácido Oleico
	Água
	4
	4mL de Hexano
	2mL Etanol
	Hexano
	5
	4mL de Hexano
	2mL Butanol
	Hexano
	6
	4mL de Hexano
	2mL de Ácido Oleico
	Hexano
Ácidos e Bases 
a) Enumere 10 tubos de ensaio (1 a 10). 
b) Pipete 3 mL da solução desconhecida X nos tubos 1 ao 5. 
c) Pipete 3 mL da solução desconhecida Y nos tubos 6 ao 10
► Tubos 1 e 6: Adicione uma ponta de espátula de pó de magnésio. Anote o que foi observado na tabela. 
► Tubos 2 e 7: Adicione 3 gotas de Fenolftaleína. Anote o que foi observado na tabela. 
► Tubos 3 e 8: Adicione 3 gotas de Alaranjado de Metila. Anote o que foi observado na tabela.
► Tubos 4 e 9: Adicione 3 gotas de azul de bromotimol. Anote o que foi observado na tabela. 
► Tubos 5 e 10: Mergulhe uma fita de papel de Tornassol rosa (ou azul). Anote o que foi observado na tabela. 
Analise os resultados e defina qual o ácido e qual a base entre as duas substâncias desconhecidas
Tubo 1
 (
3 mL da substância X
uma ponta de espátula de pó de magnésio
) (
Resposta:
 
Substância x Ácido
Ocorreu reação com formação de bolhas (gases)
Ácido.
)
Tubo 2
 (
Resposta:
Não ocorreu reação - Base
) (
3 ml da substância X
3 gotas de
 
Fenolftaleina
) (
3
)
 (
Resposta:
Ocorreu reação mudou de cor - Ácido
)Tubo 3
 (
3 mL da substância X
3 gotas de Alaranjado de Metila
)
 (
Resposta:
Não ocorreu reação- Base.
)Tubo 4
 (
3 mL da substância X
3 gotas de azul de bromotimol
)
Tubo 5
 (
3 mL da substância X
uma fita de papel de Tornassol rosa (ou 
azul)
) (
Resposta:
Tornassol azul ocorreu reação ficou rosa- Ácido
Tornassol rosa ocorreu reação ficou azul- Base
)
Tubo 6
 (
Resposta:
Não ocorreu reação- Base
) (
3 mL da substância 
Y
uma ponta de espátula de pó de magnésio
)
 (
Resposta:
Ocorreu reação- Ácido
)Tubo 7
 (
3mL da substância 
Y
3 gotas de Fenolftaleína
)
 (
3 mL da substância 
Y
3 gotas de Alaranjado de Metila
) (
Resposta:
Não ocorreu reação- Base
)Tubo 8
 (
Resposta:
Ocorreu reação- Ácido
)Tubo 9
 (
3 mL da substância 
Y
3 gotas de azul de bromotimol
)
 (
Resposta:
Tornassol rosa
 ocorreu reação ficou rosa- Ácido
Tornassol 
azul não 
ocorreu reação ficou azul- Base
)Tubo 10
 (
3 mL da substância 
Y
uma fita de papel de Tornassol rosa (ou azul)
)
Parte 2: Atividade Complementar Obrigatória
O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala abaixo.
a) De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter: 
I. Amoníaco:pH de 11 a 13 - Básica
II. Leite de magnésia: pH de 9 a 11 - Básica 
III. Vinagre: pH de 0 a 3,5 - Muito Ácido 
IV. Leite de vaca: pH de 4 a 6 - Ácido 
b) O magnésio reage com substâncias ácidas. Equacione, indicando a(s) substância(s) que será (ão) formada(s), nesta reação:
Mg +2 CH3 COOH (CH3COO)2 Mg +H2(g)
Magnésio metálico ácido acético acetato de magnésio gás de hidrogênio.
c) Indicadores químicos são moléculas que apresentam característica halocrômica. Dê a definição de halocromismo e como esta propriedade permite a identificação do pH de uma amostra.
Resposta: Halocromismoé a propriedade que certos materiais tem de mudar de cor em função de alterações de pH do meio onde se encontram. O termo crômico é definido como materiais que pode mudar sua cor reversívelmente com a presença de fator como pH. Essa mudança de cor ou mudança cromática ocorrem quando a substância indicadora se liga a íons hidrogênio ou hidroxila. Com essa ligações ocorrem mudanças estruturais da molécula alterando a energia de suas ligações
.REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
HEIN, Morris. ARENA, Susan. Fundamentos de Química Geral. 9. ed. Rio de Janeiro: LTC, 1998.
RUSSEL, John Blair. Química Geral. 2. ed. São Paulo: Makron Books, 1994.
BRADY, James E. Química Geral. 2. Ed. Rio de Janeiro: LTC, 1998.
GALLO NETO, Carmo. Química: da teoria à realidade. São Paulo: Scipione, 1995. v.1.
MAIA, Daltamir Justino. Química Geral. São Paulo: Pearson, 2007.
BRADY, James E. Química: a matéria e suas transformações. 5. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2009. v. 1.
FONSECA, Martha Reis Marques da. Completamente química: química geral. São Paulo: FTD, 2011.
KASVI. Como usar a Tira Universal para medir o pH? Disponível em: https://kasvi.com.br/como-usar-tira-
universal-ph/. Acesso em: 23/09/2021.
SKOOG, D.A. et al. Potenciometria. Fundamentos de Química Analítica. [S.l.]: Editora Thomson. 1998.
pp. 584 –585
AGAMENON, Roberto. Funções Inorgânicas. Disponível em:
http://www.agamenonquimica.com/docs/teoria/geral/funcao_inorganica.pdf. Acesso em: 23/09/2021.FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Vidrarias de Laboratório”. Disponível em:
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/vidrarias-laboratorio.htm.Acesso em 01 de setembro de 2021
 FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Relação entre polaridade e solubilidade das substâncias"; Brasil Escola.
Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-polaridade-solubilidade-das- substancias.htm.Acesso em 03 de setembro de 20
 Conceitos e métodos para formação de profissionais em laboratórios de saúde. Vol 1. Etelcia Moraes Molinaro, Luzia Fátima Gonçalves Caputo, Maria Regina Reis Amendoeira. Informações acessadas em http://www.fiocruz.br/ioc/media/Livropoli.pdf. em 02/10/2021
 
 
REFERÊNCIAS: O aluno deverá colocar o nome dos livros e sites utilizados para a realização da atividade. As regras para fazer referência ao material utilizado deverão ser de acordo com a ABNT. 
CRITÉRIOS PARA AVALIAÇÃO 
	ITEM 
	
	CRITÉRIOS 
	PONTUAÇÃO 
	INTRODUÇÃO
	


	Apresentar o contexto no qual serão discutidas as experiências realizadas em aula. A abordagem deverá descrever os aspectos gerais, indicando o contexto que será trabalhado. 
Clareza, precisão de linguagem. 
Citação de referências. 
	4,0 
	RESULTADOS 
E DISCUSSÃO 
	



	Descrever os resultados por roteiros, indicando as informações relacionadas aos aspectos analisados. 
Relacionar 	os 	achados 	à 	teoria, referenciando-os. 
Reflexão, raciocínio. 
Citação de referências. 
	5,0 
	REFERÊNCIAS
	

	Listagem, em ordem alfabética ou por citação no texto, das obras utilizadas. Seguir determinação das normas da ABNT. 
	1,0