FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA 8

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FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA Lupa
Sabendo que produto de solubilidade do sulfato de prata, Ag2SO4, é 1,4 x 10 -5, qual a
solubilidade molar do sal?
S = 1,5 x 10 -2 mol L-1
S = 0,025 mol L-1
S = 3,7 x 10 -3 mol L-1
S = 0,060 mol L-1
S = 6,2 x 10 -3 mol L-1
Respondido em 15/03/2022 15:17:27
A 25 °C, 250 mL de uma solução saturada de carbonato de cálcio (CaCO3)
contém 1,7325 x 10-2 g do sal. Calcule o produto de solubilidade do
carbonato de cálcio (MM = 100,09 g/mol).
Kps = 4,79 x 10-7
Kps = 4,79 x 10-10
Kps = 1,89 x 10-10
Kps = 1,89 x 10-8
Kps = 2,73 x 10-7
Respondido em 15/03/2022 15:17:31
Em uma solução de 0,01 mol/L de cloreto de sódio (NaCl) é dissolvido nitrato de prata (AgNO3), lenta e
continuamente, até que se inicie a precipitação de cloreto de prata (AgCl). Sabendo que o produto de solubilidade
do AgCl vale 2.10-10. Qual é a concentração de íons prata (Ag+) necessária para que se inicie a precipitação?
 Questão1
 Questão2
 Questão3
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javascript:diminui();
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15/03/2022 15:18 EPS
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1.10-10
2.10-10
 2.10-8
1.10-8
1.10-2
Respondido em 15/03/2022 15:17:34
 
 
Um cátion metálico monovalente X+ forma um sulfeto (X2S), cujo produto de
solubilidade é 4,0 x 10-15, enquanto o seu iodeto (XI) tem o produto de solubilidade
igual a 1,0 x 10-10.
 Assim, considerando que essas soluções são ideais, é CORRETO afirmar que:
 A solubilidade molar do iodeto é igual à solubilidade molar do sulfeto.
O iodeto é mais solúvel em água do que o sulfeto.
A solubilidade molar do sulfeto é maior que a solubilidade molar do iodeto.
Não é possível comparar as solubilidades molar, pois são compostos diferentes.
A solubilidade molar do iodeto é maior que a solubilidade molar do sulfeto.
Respondido em 15/03/2022 15:17:39
 
 
Nas estações de tratamento da água comumente provoca-se a formação de flocos de
hidróxido de alumínio para arrastar partículas em suspensão. Suponha que o
hidróxido de alumínio seja substituído pelo hidróxido férrico. Qual a menor
concentração de íons Fe3+, em mol/L, necessária para provocar a precipitação da
base, numa solução que contém 1,0 x 10-3 mol/L de íons OH-? Dado: Produto de
solubilidade do Fe(OH)3 = 6,0 x 10-38.
[Fe3+] = 6,0 x 10 -35 mol/L
[Fe3+] = 2,0 x 10 -35 mol/L
[Fe3+] = 2,0 x 10 -41 mol/L
[Fe3+] = 2,0 x 10 -38 mol/L
 [Fe3+] = 6,0 x 10 -29 mol/L
Respondido em 15/03/2022 15:17:45
 
 
Calcule o produto de solubilidade do cromato de prata, sabendo que 1,0 litro da solução
saturada tem 0,0357 g de material dissolvido. Dado: massa molar Ag2CrO4 = 331,7 g/mol.
Kps = 1,1 x 10-4
Kps = 5,0 x 10-6
Kps = 1,2 x 10-12
 Questão4
 Questão5
 Questão6
15/03/2022 15:18 EPS
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Kps = 1,1 x 10-8
 Kps = 5,0 x 10-12
Respondido em 15/03/2022 15:17:50
 
 
 
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