EXERCICIOS PRÉ E PÓS QUESTIONÁRIO QUÍMICA

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DESTILAÇÃO SIMPLES
Questões Pré-teste
1) Para realizar uma destilação simples, diversos equipamentos são
necessários, entre os quais:
condensador
2) Qual das misturas a seguir pode ser submetida à uma destilação
simples?
Água e cloreto de sódio.
3) Qual a função do balão de destilação no método de separação por
destilação simples?
Armazenar a mistura.
4) Em que se baseia a destilação simples?
Diferença entre os pontos de ebulição.
5) Identifique abaixo os equipamentos de proteção individual utilizados
neste experimento.
Jaleco e luva.
Questões Pós-teste
1) No processo de separação utilizando o método de destilação simples
do Sulfato de Cobre realizada no experimento só foi possível pois:
Os pontos de ebulição do Sulfato de cobre e da água são distintos.
2) Como funciona o condensador utilizado no experimento?
A água fria que passa pelo condensador resfria o vapor que vem do
processo de destilação.
3) Qual a função das pérolas de vidro colocadas no balão de destilação
no início do processo?
As pérolas de vidro são empregadas para auxiliar no processo de
ebulição da mistura.
 
4) O processo de destilação simples consiste em método de separação de
uma mistura composta de:
Líquido + sólido dissolvido.
5) Dentre as alternativas abaixo, marque a mistura que o processo de
destilação simples se aplicaria:
Água + açúcar, formando uma mistura homogênea.
ENSAIO DE CHAMAS
Questões Pré-Teste
1) Dadas as seguintes afirmações:
I. Quando o elétron absorve energia, salta para um nível mais energético.
II. O elétron devolve energia na forma de ondas eletromagnéticas quando
ele passa de um estado menos energético para outro mais energético.
III. Se o elétron passa de um estado A para um estado B e absorve X
unidades de energia, quando retornar de B para A devolverá X unidades
de energia na forma de ondas eletromagnéticas.
IV. Quando o núcleo recebe energia, salta para um nível mais externo.
Qual ou quais delas representam o modelo atômico de Rutherford-Bohr?
I e III;
2) Sobre o modelo atômico de Rutherford-Bohr, é correto afirmar:
No átomo, somente é permitido ao elétron estar em certos níveis de
energia, e cada um desses níveis possui uma energia fixa e definida;
3) Neste experimento, o ___________ é um utensílio de laboratório
utilizado para produzir a chama que excita os elétrons dos átomos,
emitindo radiação eletromagnética.
Escolha, dentre as alternativas, aquela que fornece a palavra correta para
preencher a lacuna do enunciado.
bico de Bunsen
4) Sobre o ensaio de chama, é correto afirmar:
É uma análise qualitativa das cores geradas na região do espectro visível;
5) Identifique abaixo os equipamentos de proteção individual utilizados
neste experimento.
Jaleco, luvas, máscara e óculos;
Questões Pós-Teste
1) As cores emitidas nas soluções de Cloreto de lítio, Sulfato de cobre e
Nitrato de potássio foram respectivamente:
Vermelha, Verde e Lilás.
2) Qual tipo de íon presente no sal é responsável pela alteração da
coloração da chama?
O cátion;
3) Um cátion emite uma luz de comprimento de onda igual a 580nm. Qual
cor será visualizada?
Amarela;
4) Marque a alternativa que apresenta os respectivos cátions das
soluções a seguir: Cloreto de lítio, Sulfato de sódio e Nitrato de potássio.
Li+, Na+ e K+;
5) No bico de Bunsen abaixo explique como funciona o anel regulador de
ar:
O anel regulador de ar promove a passagem do ar pelo bico, regulando
assim o tipo de chama emitida no bico;
INDICADORES ACIDO BASE
Questões Pré-Teste
1) Marque a alternativa que melhor descreve os indicadores ácido-base.
Os indicadores ácido-base são compostos orgânicos que ao entrarem em
contato com um ácido ou uma base permanecem ou adotam uma
coloração diferente.
2) Complete as lacunas com a alternativa correta:
“O potencial de hidrogênio é uma escala que mensura o grau de
________________, ___________________ e ___________________ de um
composto. Valores de pH abaixo de 7 são
denominados__________________ e acima de 7 são _________________,
possuindo o valor igual a 7, são denominados_______________.”
Acidez; neutralidade; alcalinidade; ácidos; básicos; neutros
3) Considere um indicador que apresente a cor verde em meio ácido, a
cor amarela em meio neutro e a cor azul em meio básico. É correto
afirmar que:
Em contato com uma solução aquosa de bicarbonato de sódio (NaHCO3)
a cor deste indicador será azul.
4) Qual a coloração que a fenolftaleína, azul de bromotimol e alaranjado
de metila adquirem, respectivamente, em meio básico?
Rosa; azul; laranja;
5) Identifique abaixo os equipamentos de proteção individual necessários
neste experimento:
Jaleco, luvas e máscara.
Questões Pós-Teste
1) Com relação aos indicadores ácido-base é possível afirmar:
A fenolftaleína adquire a coloração rosa em meio básico;
2) Na natureza existem indicadores naturais como o repolho roxo. Esse
indicador adquire coloração vermelha em meio ácido e coloração
verde-amarelada em meio básico. No vinagre qual será a coloração do
indicador apontado?
Vermelha
3) Qual coloração adquire o indicador de cor alaranjado de metila quando
adicionado a uma solução que possui pH abaixo de 7?
Vermelha;
4) Um aluno trabalhando no laboratório deixou cair o azul de bromotimol
em uma solução que estava sobre a mesa de trabalho. De imediato a
solução adquiriu uma cor amarela, indicando que a solução era:
 Ácida;
5) Um estudante curioso resolveu testar algumas soluções cotidianas
para determinar sua acidez através do pH. As soluções testadas foram:
suco de laranja industrializado, refrigerante e detergente. Os testes foram
realizados com o papel indicador de pH, que varia de 0 a 14. Sobre o caso
relatado, quais os resultados da acidez/basicidade dessas soluções,
respectivamente?
Ácido, ácido, neutro;
Pilhas de Daniell
Questões Pré-Teste
1) A eletroquímica é o ramo da química que estuda a reação de:
Oxirredução;
2) Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido à reação
de oxirredução.
Pode-se afirmar que:
No cátodo, ocorre sempre a semirreação de redução.
3) Marque a alternativa que relaciona corretamente os elementos
indicados na pilha de Daniell.
1- Ponte salina; 2- Elétrons; 3- Íons; 4- Ânodo; 5- Cátodo.
4) Dentre os compostos presentes nas placas que constituem a pilha de
Daniell, qual possui o maior potencial de redução?
Cu (cobre);
5) Identifique abaixo os equipamentos de proteção individual utilizados
neste experimento.
Jaleco e luvas;
Questões Pós-Teste
1) Qual placa representa o ânodo do sistema. Por quê?
A placa de zinco, pois a mesma passa pelo processo de oxidação doando
seus elétrons através de um fio condutor para a placa de cobre.
2) Por que o fluxo dos elétrons na pilha de Daniell se dá do ânodo para o
cátodo?
 Porque o cobre possui maior potencial de redução, tendo a tendência de
roubar elétrons, assim os elétrons saem do zinco em direção a placa de
cobre afim de reduzir o Cu2+ presente na solução.
3) Durante o experimento nota-se o aumento da massa da placa de cobre.
Qual das alternativas explica corretamente este fenômeno?
Os íons Cu2+ presente na solução aquosa da semicela de cobre
transforma-se em Cu0 e depositam-se na placa.
4) No experimento realizado, qual placa possui menor potencial de
oxidação?
A placa de cobre, pois está se reduz na pilha de Daniell.
5) Se a ponte salina fosse retirada do sistema ainda ocorreria a reação
química responsável pela geração de corrente na pilha de Daniell?
Sim, porém o fluxo de elétrons iria se esgotar devido a saturação das
soluções.
Condutividade elétrica em líquidos e sólidos
Questões Pré-teste
1) Sobre ligações iônicas e covalentes, é correto afirmar:
Em ligações iônicas, os átomos estão ligados pela atração de íons com
cargas opostas, enquanto que em ligações covalentes, os átomos estão
ligados por compartilhamento de elétrons;
2) Dadas as seguintes afirmações:
I. Em compostos iônicos em estado líquido, a condução elétrica não é
possível.
II. A existênciade íons livres em meio aquoso dificulta a movimentação
eletrônica na solução, prejudicando a condução elétrica.
III. Os compostos iônicos fundidos ou quando em solução aquosa,
conduzem eletricidade, por apresentarem eletrólitos, ou seja, íons livres.
Qual ou quais delas representam a condutividade elétrica em líquidos e
sólidos?
III;
3) De que forma atua a nuvem eletrônica nas ligações metálicas?
Fornecendo energia para que os átomos permaneçam unidos.
4) Os compostos metálicos apresentam _________ energia de ionização.
Escolha, dentre as alternativas, aquela que fornece a palavra correta para
preencher a lacuna do enunciado relacionado ao experimento de
condutividade elétrica em líquidos e sólidos.
Baixa;
5) Identifique abaixo os equipamentos de proteção individual utilizados
neste experimento.
Jaleco, luvas, máscara;
Questões Pós-Teste
1) Qual das propriedades abaixo tem relação direta com a condutividade
de uma substância?
Tipo de Ligação;
2) Por que os metais apresentam excelentes propriedades condutoras?
Apresentam baixa energia de ionização;
3) O cimento não conduz eletricidade em estado sólido, mas conduz
quando dissociado em uma solução aquosa. Isso se deve ao fato dele
apresentar:
Ligações iônicas;
4) Apesar do grafite ser um sólido covalente, ele conduz eletricidade. Este
fato é causado por:
Geometria molecular do grafite;
5) Quais das soluções abaixo conduzem eletricidade?
Soluções eletrolíticas.