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Ensaio Sal cor 1 Cloreto de Sódio Laranja 2 Nitrato de Potássio Violeta 3 Cloreto de Lítio Laranja 4 Sulfato de Cobre Verde 5 Sulfato de Sódio Laranja 6 Nitrato de Bário Amarela 7 Sulfato de Cobre Verde Qual a cor emitida? Repita o mesmo procedimento com todas as soluções, deixando por último a solução do sal desconhecido, indicada por “???” Resposta: A solução desconhecida, “???” Ao borrifar na chama, Bunsen apresenta uma coloração verde, indicando ser a solução (Sulfato de Cobre, formula .CU SO4). Segue abaixo a tabela com o comprimento de onda e a frequência correspondente a cor do espectro visível, bem como a tabela com o comprimento de onda que corresponde a cada cátion utilizado: Cátion Comprimento de onda (nm) Na+ 570 K+ 420 Li+ 700 Cu2+ 520 Ba2+ 580 Agora anote e organize na tabela abaixo cada solução salina que foi utilizada durante o experimento. Nessa mesma tabela, anote o cátion e o ânion de cada solução e a cor que foi observada. Ensaio Sal Formula cátion cor 1 Cloreto de Sódio NA CL Na+ Laranja 2 Nitrato de Potássio KNO3 K+ Violeta 3 Cloreto de Lítio LICL Li+ Laranja 4 Sulfato de Cobre CU SO4 Cu+ Verde 5 Sulfato de Sódio NA2 SO4 Na+ Laranja 6 Nitrato de Bário Ba (No) Ba+ Amarela 7 Sulfato de Cobre CU SO4 Cu+ Verde O que ocorre quando é fornecido calor, através da chama, ao elemento químico? Resposta: Os elétrons absorvem energia saindo de um nível mais baixo e ao retornar ao mesmo eles emitem fótons com a mesma energia absorvida e comprimento de onda característico. Qual o cátion da amostra da solução desconhecida? Explique. Resposta: A amostra desconhecida, e formada pelo cátion (Cu+), pois ao realizar o teste de chama apresentou uma coloração verde, encontrada na solução de (Sulfato de Cobre). Conclusão: O teste de chamas ,ou prova de chama é um procedimento de química utilizado para determinar a presença de alguns íons metálicos ,baseado no espectro de emissão característico par cada elemento, o teste envolve introdução da amostra de uma chama e observação da cor resultante a radiação por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa espectrovisível,ou seja o olho humano é capaz de enxerga-las através das cores ,assim e possível identificar a presença de certo elementos devido a cor característica que eles emitem quando aquecidos a uma chama. ENSAIO DE CHAMAS Questões Pré-Teste 1). Dadas as seguintes afirmações: I. Quando o elétron absorve energia, salta para um nível mais energético. II. O elétron devolve energia na forma de ondas eletromagnéticas quando ele passa de um estado menos energético para outro mais energético. III. Se o elétron passa de um estado A para um estado B e absorve X unidades de energia, quando retornar de B para A devolverá X unidades de energia na forma de ondas eletromagnéticas. IV. Quando o núcleo recebe energia, salta para um nível mais externo. Qual ou quais delas representam o modelo atômico de Rutherford-Bohr? I e III; 2). Sobre o modelo atômico de Rutherford-Bohr, é correto afirmar: No átomo, somente é permitido ao elétron estar em certos níveis de energia, e cada um desses níveis possui uma energia fixa e definida; 3). Neste experimento, o ___________ é um utensílio de laboratório utilizado para produzir a chama que excita os elétrons dos átomos, emitindo radiação eletromagnética. Escolha, dentre as alternativas, aquela que fornece a palavra correta para preencher a lacuna do enunciado. Bico de Bunsen 4). Sobre o ensaio de chama, é correto afirmar: É uma análise qualitativa das cores geradas na região do espectro visível; 5). Identifique abaixo os equipamentos de proteção individual utilizados neste experimento. Jaleco, luvas, máscara e óculos; Questões Pós-Teste 1). As cores emitidas nas soluções de Cloreto de lítio, Sulfato de cobre e Nitrato de potássio foram respectivamente: Vermelha, Verde e Lilás. 2). Qual tipo de íon presente no sal é responsável pela alteração da coloração da chama? O cátion; 3). Um cátion emite uma luz de comprimento de onda igual a 580nm. Qual cor será visualizada? Amarela; 4). Marque a alternativa que apresenta os respectivos cátions das soluções a seguir: Cloreto de lítio, Sulfato de sódio e Nitrato de potássio. Li+, Na+ e K+; 5). No bico de Bunsen abaixo explique como funciona o anel regulador de ar: O anel regulador de ar promove a passagem do ar pelo bico, regulando assim o tipo de chama emitida no bico; REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS BACCAN, N., GODINHO.E., ALEIXO, O.M.STEIN.E. introdução a semimiacroanalise qualitativa. Editora Unicamp Campinas- SP,1988. Site: http://nautilus.fis.uc.pt/bl/conteudo/pags/videosdivulgcientifica/chama/ index.html,acessado dia 22 de junho de 2020.
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