Questões sobre Energia de Ligação

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Julia Garcia Novais Nº12 3°B 
Questão 1 
Sabendo que: 
HCℓ(g) → H(g) + Cℓ(g) ∆H = +431 kJ 
Determine a energia de ligação entre o cloro e o hidrogênio. 
R: ∆H = Energia De Ligação em HCℓ = +431Kj 
 
Questão 2 
Assinale a alternativa em que é possível determinar a entalpia da reação por 
meio da energia de ligação, sabendo que todas as reações são realizadas a 
25ºC e 1 atm: 
H2(g) + ½ O2(g) → 2 H2O(g) 
H2(g) + ½ O2(g) → 2 H2O(ℓ) 
CH3OH(ℓ) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) 
C2H5O(ℓ) → H2O(g) + C2H4(g) 
 
R: Alternativa A: H2(g) + ½ O2(g) → 2 H2O(g) 
 
Questão 3 
(MACK-SP) 
C2H4(g) → 2 C(g) + 4 H(g) ∆H = 542 kcal/mol 
Na reação representada pela equação anterior, sabe-se que a energia da 
ligação C ─ H é igual a 98,8 kcal/mol. O valor da energia de ligação C ═ C, em 
kcal/mol, é: A) 443,2. 
B) 146,8. 
C) 3444.4. 
D) 73,4. 
E) 293,6. 
R: Alternativa B: x = 146,8 kcal/mol 
 
Questão 4 
São dadas as seguintes energias de ligação em kJ/mol de ligação formada: 
H ─ Cℓ = - 431,8; H ─ F = - 563,2; Cℓ 
─ Cℓ = - 242,6; F ─ F = - 153,1. 
 
Com os dados acima é possível prever que a reação a seguir: 
2 HCℓ(g) + 1 F2(g) → 2 HF(g) + 1 Cℓ(g) 
teria ∆H, em kJ, da ordem de: 
 
A) - 585,9; 
 
B) - 352,3; 
 
C) - 220,9; 
 
D) + 220,9; 
 
E) + 352,3. 
R: Alternativa B: ∆H = - 352,3 kJ 
 
 
 
 
 
	Questão 1
	Questão 2
	H2(g) + ½ O2(g) → 2 H2O(g)
	Questão 3
	Questão 4
	B) - 352,3;
	R: Alternativa B: ∆H = - 352,3 kJ