AV2 - Quimica Ambiental

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O ácido fluorídrico é um composto químico formado por um átomo de flúor e outro de hidrogênio (HF), un
líquido incolor e fumegante graças ao seu ponto de ebulição de 20 ºC a uma pressão normal. Logo, em cond
temperatura se mantém em torno de 25 ºC, o ácido fluorídrico não é nada mais que um gás incolor. É um el
ser armazenado em frascos plásticos nos laboratórios. Inclusive, os produtos de limpeza compostos por ácid
profissionalmente ou nas indústrias. Vários danos podem ser ocasionados para o aplicador exposto a essa su
queimaduras e as necroses. A força relativa do ácido fluorídrico deve ser expressa quantitativamente atravé
do ácido fluorídrico em transferir um próton para a água é dada através de sua constante de dissociação, Ka
equação de ionização e a respectiva constante de equilíbrio do HF (ácido fluorídrico):
 Sobre o exposto, analise as afir
I- A expressão matemática da respectiva constante de equilíbrio da reação acima é: Ka=[H O ][F ]/[HF] = 
III- Ka é a constante de dissociação (ionização) do ácido, [H O ] é a concentração em mol/L do íon hidrôni
conjugada e [HF] é a concentração em mol/L do ácido.
 IV- O pKa(HF) é igual a 4,74.Assinale a alternativa CORRETA: 
FONTE: https://gotaquimica.com.br/noticias/acido-fluoridrico-produtos-de-limpeza/. Acesso em: 1º fev. 20
A
As
afirmativas
I, II e III
estão
corretas.
B
As
afirmativas
II, III e IV
estão
corretas.
C
As
afirmativas
I e II estão
corretas.
D
As
afirmativas
II e III
estão
corretas.
O potencial hidrogeniônico, pH, nos informa a concentração de íons H+ em uma solução, nos auxiliando a 
básica. A escala de pH varia entre 0 e 14 na temperatura de 25 ºC. Quando o valor do pH for igual a sete (p
No entanto, se o pH for menor que sete, será ácida; e se for maior que sete, básica.
Sobre o potencial hidrogeniônico, assinale a alternativa CORRETA:
A
O pH de
uma solução
de hidróxido
de sódio
(NaOH) de
concentração
0 01 l/L é
1
3
+ -
3
+
2
D
O
pH
da
água
pura
é
igual
a 7,
a 20
°C.
Ácidos e bases podem ser reconhecidos e, portanto, classificados por um conjunto de reações químicas espe
são baseadas em reações químicas que muitas vezes têm uma aplicação geral, outras vezes se prestam para 
Mais comumente, ácidos e bases são classificados de acordo com a teoria de Arrhenius (1884), Brønsted-L
relação às teorias ácido-base, analise as afirmativas a seguir:
 
I- Na teoria ácido-base de Arrhenius, a formação de ácidos e bases está restrita a soluções aquosas, não sen
outros solventes que não sejam a água. 
 
II- Os ácidos de Arrhenius e Brønsted-Lowry são idênticos, porém as bases Brønsted-Lowry englobam toda
de elétrons disponível para compartilhar com um próton.
 III- Toda base de Lewis é também uma base de Brønsted-Lowry. No entanto, nem todo ácido de Lewis é n
IV- Bases de Lewis são substâncias com capacidade de receber (aceitar) um par de elétrons, apresentam um
vazios para acomodar o par de elétrons doado pela base de Lewis.
Assinale a alternativa CORRETA: 
FONTE: https://www2.ufjf.br/quimicaead/wp-content/uploads/sites/224/2013/09/QI_Aula3.pdf. Acesso em
A
As
afirmativas
III e IV
estão
corretas.
B
As
afirmativas
I, II e III
estão
corretas.
C
As
afirmativas
II, III e IV
estão
corretas.
D
As
afirmativas
I e IV
estão
corretas.
3
corretas.
C
As
afirmativas
I, II e III
estão
corretas.
D
As
afirmativas
I e II estão
corretas.
Os indicadores ácido/base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacid
meio. A fenolftaleína (I) é um exemplo de indicador ácido-base sintético que atinge a cor rosa em meio bás
tornassol (II) fica com cor azul na presença de bases e cor vermelha na presença de ácidos. Considere que d
para avaliar o caráter ácido-básico de alguns itens do nosso cotidiano, Maria e Carla deveriam determinar o
ensaio 1, o professor colocou refrigerante e foi entregue para Maria, que dispõe do indicador I. Carla recebe
Magnésia, e dispõe do indicador II. Com relação aos indicadores ácido/base e ao experimento realizado na 
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
 ( ) Após o experimento o tubo de ensaio de Maria adquiriu coloração rosa e o tubo de Carla adquiriu colo
( ) O tubo de ensaio de Maria ficou incolor e o tubo de Carla apresentou coloração azul. 
( ) A fenolftaleína é um dos indicadores mais utilizados no dia a dia de um laboratório de química, é um á
dissolverá estabelecendo o equilíbrio com sua base conjugada.
 
( ) A fenolftaleína , em contato com uma solução de pH básico, receberá um próton (OH ), nessa estrutur
incolor para o olho humano
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V
-
F
-
V
-
V. 
B
V
-
V
-
F
-
V.
C
F
-
V
-
V
-
F.
F
-
F
5
-
( ) Os prótons liberados após a adição do ácido serão absorvidos pela molécula ionizada do indicador (HI
protonada Ind , fazendo com que a solução mude de cor, passando de rosa para incolor.
 
( ) A reação de dissociação do indicador irá alterar significativamente a concentração de íons H O na sol
desprezível no pH da solução.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F
-
V
-
V
-
V. 
B
V
-
V
-
V
-
F.
C
V
-
F
-
F
-
V.
D
F
-
F
-
F
-
V.
O pH serve para nos indicar se uma solução é ácida, neutra ou básica. A escala de pH varia entre 0 e 14 na 
igual a 7 (pH da água), o meio da solução (ou do líquido) será neutro. No entanto, se o pH for menor que 7,
Sobre o valor do pH, associe os itens, utilizando o código a seguir:
 I- pH = 2,0. II- pH = 6. III- pH = 8. IV- pH = 12. ( ) Sangue. ( ) Leite. ( 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
I -
II
-
III
-
IV.
B
IV
- I
- II
-2
3
+
7
 I- AlCl . II- C H . III- NH CH CH . IV- BCl .Assinale a alternativa CORRETA: 
FONTE: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/teoria-acido-base-lewis.htm. Acesso em: 1º fev. 2022.
A
Somente
a
afirmativa
I está
correta.
B
Somente
a
afirmativa
II está
correta.
C
Somente
a
afirmativa
III está
correta.
D
Somente
a
afirmativa
IV está
correta.
Os fertilizantes nitrogenados contêm sais na forma de nitratos, sais de amônio e outros compostos. As plant
diretamente de nitratos presentes no solo. Já no caso da amônia e de sais de amônia, a absorção desse eleme
existentes no solo. A 25 °C, o gás amônia, NH3, produz solução aquosa básica, de acordo com a equação:
 Com relação à amônia, classifique V para 
( ) A expressão para a constante de equilíbrio da reação é Kb = [NH ].[OH ]/ [NH ]. 
( ) NH4+ é a concentração em mol/L do íon formado a partir do recebimento do próton (H ). 
( ) [OH-] é a concentração em mol/L da base conjugada, que foi gerada a partir da água. 
( ) Quanto maior a capacidade da base aceitar um próton (H+), maior será a concentração de íons NH g
( ) Kb é inversamente proporcional à basicidade. Valores altos de Kb indicam alta basicidade, por tanto, m
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V
-
V
-
V
-
V
-
F.
B
V
-
F
-
F
3 6 6 2 2 3 3
9
4
+ -
3
+
4
+
Na teoria de Brønsted-Lowry, os ácidos são espécies químicas (íons ou moléculas neutras), que possuem a 
bases são espécies químicas que possuem a capacidade de receber prótons. Durante uma reação química, um
formação de um ácido conjugado da base e uma base conjugada do ácido. Diante desse contexto, aplique o 
reação a seguir equacionada:
 Considerando a reação apresentada, assinale a alternativa CORRETA:
A
H SO é
ácido e
HClO é
base.
B
H SO e
ClO são
bases.
C
H SO + e
H SO são
ácidos.
D
HClO e
H SO são
ácidos.
10
2 4 
4
2 4
4
-
3 4
2 4
4
2 4