Conceitos de Química: Constante de Ionização, Teoria de Lewis, Curvas de Solubilidade e Potencial Hidrogeniônico

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28/03/2022 14:16 Avaliação II - Individual
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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:742352)
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Prova 43904441
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
Constante de ionização (Ki) é uma grandeza matemática utilizada para referir-se a um equilíbrio
iônico (apresenta cátion e ânion), obtido a partir de uma dissociação ou ionização.
Independentemente do equilíbrio iônico de ionização (quando um ácido é dissolvido em água) ou do
equilíbrio iônico de dissociação (quando uma base é dissolvida em água), a grandeza utilizada para
representá-los é a constante de ionização (Ki). No entanto, a sigla Kb (constante de dissociação da
base) ou a Ka (constante de ionização do acido) também podem ser utilizadas de forma específica
para representar esses casos. A constante de dissociação dos ácidos em água (Ka) indica a força
relativa dos ácidos. De acordo com a tabela, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as
falsas:
 ( ) O ácido mais forte é o C6H5COOH. 
( ) O ácido mais fraco é o H2S. 
( ) O ácido mais forte é aquele que possui a maior constante de ionização. 
( ) O ácido mais forte é aquele que possui a menor constante de ionização.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
FONTE: https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/constante-ionizacao.htm. Acesso em: 1º
fev. 2022.
A V - F - F - F.
B F - F - F - V.
C V - V - V - F.
D F - V - V - V.
Em 1923, o físico-químico norte-americano Gilbert Newton Lewis desenvolveu a sua teoria ácido-
base, a qual é bastante eficaz na classificação de um grupo. De acordo com Lewis, um ácido é toda
espécie química capaz de receber um par de elétrons; e a base de Lewis é toda espécie capaz de doar
um par de elétrons.
De acordo com a teoria ácido-base de Lewis e considerando as possíveis reações que podem ocorrer
entre as espécies, assinale a alternativa CORRETA que apresenta quantas espécies a seguir agem
como um ácido ou uma base:
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H2O, OH- e H+ 
FONTE: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/teoria-acido-base-lewis.htm. Acesso em: 31 jan.
2022.
A Três bases.
B Três ácidos.
C Dois ácidos e uma base.
D Um ácido e duas bases.
Os gráficos das curvas de solubilidade relacionam a variação do coeficiente de solubilidade do soluto
em dada quantidade de solvente com a variação da temperatura. Considere as curvas de solubilidade
de sais inorgânicos da figura.
 
A 42 ºC, a solubilidade do KClO3 é de 15 g para cada 100 g de água. Considerando a solução que
será formada nessa temperatura se adicionarmos 30 g de KClO3 em 200 g de água e agitarmos
convenientemente, analise as opções a seguir:
I- Insaturada. II- Saturada. III- Supersaturada. IV- Saturada com corpo de chão.
Assinale a alternativa CORRETA: 
Fonte: https://www.indagacao.com.br/2020/11/ita-2021-considere-as-curvas-de-sais-inirganicos-
mostradas-na-figura.html. Acesso em: 8 fev. 2022.
A Somente a opção IV está correta.
B Somente a opção III está correta.
C Somente a opção I está correta.
D Somente a opção II está correta.
O potencial hidrogeniônico, pH, nos informa a concentração de íons H+ em uma solução, nos
auxiliando a indicar se uma solução é ácida, neutra ou básica. A escala de pH varia entre 0 e 14 na
temperatura de 25 ºC. Quando o valor do pH for igual a sete (pH da água) dizemos que a solução é
neutra. No entanto, se o pH for menor que sete, será ácida; e se for maior que sete, básica.
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Sobre o potencial hidrogeniônico, assinale a alternativa CORRETA:
A Quanto maior for o pOH de uma solução aquosa, menor será a concentração de íons hidroxila e
maior será a sua acidez.
B O pH da água pura é igual a 7, a 20 °C.
C O pH de uma solução de ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,01 mol/L é igual a 4.
D O pH de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,01 mol/L é igual a 8.
Os cientistas J. N. Brönsted, na Dinamarca, e T. M. Lowry, na Inglaterra, no ano de 1923, de maneira
independente, introduziram o conceito de ácido-base, enunciando em sua teoria que ácido é toda
espécie química doadora de prótons h+; base é toda espécie química receptora de prótons h+. Essa
teoria ficou conhecida como Teoria de Brönsted-Lowry. Enquanto a teoria clássica ficou restrita a
meios aquosos, esta foi mais além, mostrando que o próton de hidrogênio é o responsável pelo caráter
ácido-básico. Tendo em vista que provou ser uma teoria que se adapta a qualquer solvente prótico.
Considere as reações químicas a seguir:
HNO2 + H2O → NO2- + H3O+
NH3 + H2O → NH4+ + OH-
O2- + H2O → OH- + OH-
De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, assinale a alternativa CORRETA que
apresenta a classificação da água nas equações, respectivamente:
A Base, ácido e ácido.
B Base, ácido e base.
C Base, base e base.
D Ácido, ácido e ácido.
A Teoria ácido-base de Lewis aborda o conceito de ácidos e bases a partir da doação ou recebimento
de pares eletrônicos. Em 1923, o físico-químico norte-americano Gilbert Newton Lewis desenvolveu
a sua teoria ácido-base, a qual é bastante eficaz na classificação de um grupo. De acordo com Lewis,
ácido é toda espécie química capaz de receber um par de elétrons; base é toda espécie capaz de doar
um par de elétrons. Considerando a fórmula que é uma base de Lewis, analise as opções a seguir:
I- AlCl3. II- C6H6. III- NH2CH2CH3. IV- BCl3.Assinale a alternativa CORRETA: 
FONTE: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/teoria-acido-base-lewis.htm. Acesso em: 1º fev.
2022.
A Somente a afirmativa II está correta.
B Somente a afirmativa IV está correta.
C Somente a afirmativa I está correta.
D Somente a afirmativa III está correta.
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So e te a a at va está co eta.
A teoria de Brønsted-Lowry descreve o comportamento ácido-base das substâncias. De acordo com
essa teoria, um ácido é uma espécie química capaz de “doar” um próton (cátion hidrogênio) e uma
base é uma espécie capaz de aceitar um próton. Isso significa que, quando uma espécie se comporta
como um ácido e cede um próton, deverá haver uma outra espécie que se comporte como base e
aceite o próton. A base conjugada representa a espécie química que um ácido dá origem após perda
de um próton e ácido conjugado. A partir dessa teoria, analise a reação a seguir:
 
Com base na equação e na teoria de Brønsted-Lowry, analise as afirmativas a seguir: 
I- O ácido perclórico, ao perder um próton, formando o íon perclorato, é classificado como ácido de
Brønsted-Lowry.
II- A molécula de água ao ganhar um próton, formando o íon hidrônio, é classificada como a base de
Brønsted-Lowry.
III- O íon perclorato (ClO4-), formado durante a perda de um próton do ácido perclórico, é
classificado com um ácido conjugado.
IV- O íon hidrônio formado é classificado como uma base conjugada.
Assinale a alternativa CORRETA: 
FONTE: https://rce.casadasciencias.org/rceapp/art/2015/233/. Acesso em: 1º fev. 2022.
A As afirmativas II e III estão corretas.
B As afirmativas I, II e III estão corretas.
C As afirmativas II, III e IV estão corretas.
D As afirmativas I e II estão corretas.
O pH serve para nos indicar se uma solução é ácida, neutra ou básica. A escala de pH varia entre 0 e
14 na temperatura de 25 ºC. Se o valor do pH for igual a 7 (pH da água), o meio da solução (ou do
líquido) será neutro. No entanto, se o pH for menor que 7, será ácido, e se for maior que 7, básico.
Sobre o valor do pH, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- pH = 2,0. II- pH = 6. III- pH = 8. IV- pH = 12. ( ) Sangue. 
( ) Leite. ( ) Suco de limão. ( ) Sabão. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A II - I - III - IV.
B III - II - I - IV.
C I - II - III - IV.
D IV - I - II - III.
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A Equação de Henderson-Hassdelbalch relacionamatematicamente o pH de uma solução-tampão, o
logaritmo negativo da constante de acidez - representado por pKa - e as concentrações da forma ácida
e da sua base conjugada. Tendo a equação de Henderson-Hassdelbalch como referência e utilizando
as equações do anexo para resolução da questão, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para
as falsas:
 pKa = -log (Ka) 
( ) O pH de uma solução que tem concentração de [H+] de 1,75 x 10-5 mol/L é 4,76. 
( ) O pH de uma solução 0,085 mol L-1 de ácido nitroso (Ka = 4,5x10-4 ) e nitrito de potássio 0,10
mol L é 3,42.
( ) O pH de uma solução que tem concentração de [H+ ] 6,5 x 10-10 mol/L é de 6,5. 
( ) A razão entre as concentrações molares de íons benzoato e ácido benzóico necessária para
tamponar uma solução em pH = 3,5 é 0,161. O pKa do ácido benzóico é 4,19.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
FONTE: https://www.greelane.com/pt/ci%c3%aancia-tecnologia-
matem%c3%a1tica/ci%c3%aancia/henderson-hasselbalch-equation-and-example-603648/. Acesso
em: 1º fev. 2022.
A F - F - F - V. 
B V - F - V - F.
C F - V - V - V. 
D V - V - F - V.
Ácidos e bases podem ser reconhecidos e, portanto, classificados por um conjunto de reações
químicas específicas. Essas classificações de ácidos e bases são baseadas em reações químicas que
muitas vezes têm uma aplicação geral, outras vezes se prestam para situações particulares de
aplicações restritas. Mais comumente, ácidos e bases são classificados de acordo com a teoria de
Arrhenius (1884), Brønsted-Lowry (1923) ou de Lewis (1923). Com relação às teorias ácido-base,
analise as afirmativas a seguir:
I- Na teoria ácido-base de Arrhenius, a formação de ácidos e bases está restrita a soluções aquosas,
não sendo aplicadas em sistemas sólidos ou em outros solventes que não sejam a água. 
II- Os ácidos de Arrhenius e Brønsted-Lowry são idênticos, porém as bases Brønsted-Lowry
englobam todas as espécies químicas que apresenta um par de elétrons disponível para compartilhar
com um próton.
III- Toda base de Lewis é também uma base de Brønsted-Lowry. No entanto, nem todo ácido de
Lewis é necessariamente um ácido de Brønsted-Lowry.
IV- Bases de Lewis são substâncias com capacidade de receber (aceitar) um par de elétrons,
apresentam um centro com carga formal positiva e orbitais vazios para acomodar o par de elétrons
doado pela base de Lewis.
Assinale a alternativa CORRETA: 
FONTE: https://www2.ufjf.br/quimicaead/wp-content/uploads/sites/224/2013/09/QI_Aula3.pdf.
Acesso em: 1º fev. 2022.
A As afirmativas II, III e IV estão corretas.
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B As afirmativas I, II e III estão corretas.
C As afirmativas III e IV estão corretas.
D As afirmativas I e IV estão corretas.
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