ATIVIDADE DE ENTALPIA - FQAF

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Nome: Letícia Leite Boechat Pizutti Matrícula: 190091142 
Matéria: Físico-Química Aplicada à Farmácia (FQAF) Turma: 01A 
Professor Doutor Paulo Gustavo Barboni Dantas Nascimento 
 
 Prática de laboratório virtual - calculando entalpias de reação em fase aquosa. 
Os reagentes e os frascos de 250 mL estão isolados num ambiente com a temperatura de 
25ºC 
 
 
Reagente 0,1M A e 0,1M B foram dispostos em 100 ml de ambos os reagentes em um balão 
volumétrico de 250 mL. O crescimento da temperatura da solução para 26,69ºC e o 
encolhimento do Ph de 7,01 para 6,98. 
 
Reagentes 1M A e 1M B: O procedimento é refeito com o segundo par de reagentes e com a 
nova temperatura sendo 41,94ºC e o Ph de 6,74. 
 
Reagentes 3M A e 3M B: O método é novamente feito, porém ocorreu um aumento na 
temperatura para 75,83ºC e o Ph foi de 6,29. 
 
Os reagentes 3M A e 3M B foram isolados á 25ºC e escolhidos. Com uma bureta de 50 mL, e 
um balão de 250 mL. 
 
Para conseguir o volume necessário de água para a diminuição da mistura para 50ºC foi 
utilizada a fórmula: m*c*Δt + m*c*Δt = 0. 
100*4,18*(50-75,83) + m*4,18*(50-25) = 0 
100*(-25,83) + m*25 = 0 
25m = 2583 
m = 2583/25 
m = 103,32g ou 103,32 mL 
A resolução é confirma pelo experimento em que se encontram mescladas ás águas dos dois 
erlenmeyers (visto que o volume necessário é maior que 100 mL) assim, são entornados 
103,32 mL na mistura dos reagentes. 
 
 Estudo Dirigido: Entalpias de Reação em Fase Aquosa 
1) Durante o experimento, houve necessidade de isolar a temperatura dos produtos 
formados para que se encontrasse um resultado ideal e sem viéses. Apresente e 
explique as justificativas para que tal procedimento fosse adotado. 
 
O método é fundamental visto que a temperatura começaria a diminuir logo em 
seguida, da mistura ser realizada. Dessa forma, inviabiliza a aferição do tempo de 
forma correta. 
 
2) Defina calor e qual a sua relação com a entalpia a qual buscouse descobrir nesse 
exercício. 
 
Calor é definido como a movimentação da energia térmica em um ambiente/ sistema 
em que acontece entre um corpo com maior energia (temperatura) e outro corpo com 
menor. As reações de entalpia e o calor estão ligados tanto na transformação de 
energia quanto nas equações matemáticas de ambos. 
 
3) Demonstre por correlações lógicas, o porquê podemos afirmar que, para um sistema 
que só pode realizar trabalho de expansão, em pressão constante ΔH = q. 
 
A fórmula para utilizada para a entalpia é H = U + PV. Nela ocorre a soma da energia 
interna com o produto multiplicado pelo volume. Porém, quando a energia interna 
está em processo de modificação, o modelo é outro ΔH = ΔU +PV. O delta está 
presente, pois ocorre a variação por conta dessa modificação da energia e, por outro 
lado, a pressão e o calor mantêm-se constantes. Portanto, ΔH = q +0V ou ΔH = q. 
 
4) Considere que, aos moldes da questão de número dois, se a condição proposta fosse 
de 30°C e não 50°C. Quais os procedimentos deveriam ser realizados? Explique. 
 
Seriam, fundamentalmente, os mesmos realizados, porém precisa ser adicionado um 
maior volume de água de 915 mL. O resultado da questão número 2 foi encontrado 
por meio da fórmula m*c*Δt + m*c*Δt = 0. 
 
Referências: 
DIAS, Diogo Lopes. "O que é variação de entalpia?"; Brasil Escola. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-variacao-entalpia.htm. 
"Entalpia"; Portal São Francisco. 
Disponível em: https://www.portalsaofrancisco.com.br/quimica/entalpia.