PRÁTICA DE LABORATÓRIO VIRTUAL CALCULANDO ENTALPIAS DE REAÇÃO EM FASE AQUOSA

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Nome: Luana Mendes Elias 
Matrícula: 202023547 
Período/Curso: 2° semestre/Farmácia 
Disciplina: Físico-Química Aplicada à Farmácia 
Turma: 1 
Professor(a): Doutor Paulo Barboni Dantas Nascimento 
 
PRÁTICA DE LABORATÓRIO VIRTUAL – CALCULANDO ENTALPIAS DE 
REAÇÃO EM FASE AQUOSA 
1) (5 pontos). Use o laboratório para medir a Delta Ho para a reação que ocorre 
quando os reagentes A e B são combinados: A + B → C 
Por favor, note que cada frasco preparado contém 100 ml de solução. Também 
se pode assumir que a capacidade de calor das soluções aquosas é igual à 
capacidade de calor de água de 4,18 J / g K 
Descreva o procedimento completo e as quantidades-chave que você utilizou. 
Os pontos são baseados em sua resposta final e se você explicar seu procedimento 
em detalhes suficientes para que possamos reproduzir suas ações. Você não é 
classificado pelo método que utilizou: todas as abordagens que atendam ao objetivo 
acima são igualmente válidas. 
Resolução: 
1. Foi selecionado o reagente A (0.1M) de 100ml e foi adicionado ao balão 
volumétrico, isolado, e a temperatura inicial obtida foi de 25°C. 
 
 
 
 
 
 
2. O reagente B (0.1M) de 100ml também foi adicionado ao mesmo balão 
volumétrico, termicamente isolado, que estava o reagente A e a 
temperatura final obtida foi de 26,7°C. 
 
 
 
 
OBS: Depois é só repetir o processo com os reagentes (1M e 3M). 
 
3. Com essas informações, já é possível calcular ∆H. ∆H=q então basta 
calcular o valor de q. 
Calor específico da água = 1 cal/g.ºC 
 
REAGENTE 0,1M 
 q= m.c. ∆T 
4,18 x 1 x 1,7 
7,106 J 
 
REAGENTE 1M 
q= m.c. ∆T 
4,18 x 1 x 16,9 
70,6 J 
 
REAGENTE 3M 
q= m.c. ∆T 
4,18 x 1 x 50,8 
212,3 J 
 
2) (5 pontos). Utilizando água e os reagentes no laboratório, criar duas soluções de 
tal forma que quando você misturar quantidades iguais juntas, a solução resultante 
tem uma temperatura inicial de 50 ° C. 
Descreva o procedimento completo e as quantidades-chave que você medidos. Os 
pontos são baseados em sua resposta final e se você explicar seu procedimento em 
detalhes suficientes para que possamos reproduzir suas ações. Você não é 
classificado pelo método que utilizou: todas as abordagens que atendam ao objetivo 
acima são igualmente válidas. 
Para essa atividade, estamos supondo que nenhum calor é perdido para o meio 
ambiente, de modo que você terá que "isolar" o vidro. No Laboratório Virtual, clique 
com o botão direito em uma proveta ou balão (usuários de Mac: mantenha 
pressionada a tecla de comando () enquanto clica no vidro). Selecione "Propriedades 
térmicas" a partir do menu pop-up que aparece. Isso abrirá uma caixa de diálogo. 
Marque a caixa "insulated from surroundings." A temperatura da solução em que copo 
ou frasco permanecerá constante. Você também pode usar a opção "Propriedades 
Térmicas" para ajustar a temperatura de uma solução. 
Resolução: 
1. Para começar o experimento, os reagentes A (3M) de 100ml, B (3M) de 
100ml e duas águas (H2O) de 100ml foram selecionadas. O balão 
volumétrico de 500ml também foi selecionado e sua temperatura foi 
isolada para que os valores ficassem mais precisos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. Em seguida, a primeira água foi despejada no Erlenmeyer do reagente A 
e o mesmo aconteceu com o reagente B. Ou seja, 100ml de água se 
misturou com o reagente A e 100ml de água se misturou com o reagente 
B. Ambos com 25°C de temperatura. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. E para finalizar, as duas misturas foram adicionadas ao balão volumétrico 
disponível. Logo, 200ml da mistura A foi adicionada ao balão volumétrico 
e 200ml da mistura B também foi adicionada ao mesmo balão 
volumétrico. Com o final desse experimento, foi possível observar que a 
temperatura atingiu 50,4°C. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CALCULANDO ENTALPIAS DE REAÇÕES EM FASE AQUOSA 
 ESTUDO DIRIGIDO 
1) Durante o experimento, houve necessidade de isolar a temperatura dos produtos 
formados para que se encontrasse um resultado ideal e sem viéses. Apresente e 
explique as justificativas para que tal procedimento fosse adotado. 
Resposta: A todo momento, o meio está perdendo calor para o ambiente. 
Dessa forma, é de extrema importância que haja o isolamento térmico. Porquê dessa 
forma, o sistema fica protegido e toda a temperatura das reações fica retida no 
mesmo. Assim, os valores ficam mais precisos e facilita no desenvolvimento das 
reações e dos cálculos, caso necessário. Por exemplo no exercício 1, há a 
necessidade de isolar o balão volumétrico porque, para efeitos ideais, a análise supõe 
que nenhum calor é perdido e, desta forma, é necessário “isolar” o vidro para que se 
tenha valores mais precisos no experimento. No exercício dois também houve a 
necessidade de isolar o balão volumétrico para que, quando as misturas entrassem 
em contato, a temperatura obtida ficasse constante. 
 
2) Defina calor e qual a sua relação com a entalpia a qual buscou descobrir 
nesse exercício. 
Resposta: O calor é uma forma de energia (a energia em trânsito). Calor é 
por definição transferência de energia térmica entre corpos que possuem 
temperaturas distintas. A energia térmica vai sempre do corpo de maior temperatura 
para um corpo de menor. A entalpia é a energia térmica envolvida em uma reação ou 
processo químico. Ou seja, traduzindo essas informações, se o calor pode ser definido 
como a transferência de energia térmica entre dois corpos e a entalpia é a energia 
térmica envolvida em uma reação, podemos dizer que a energia térmica que está 
envolvida na reação é o calor. Além disso, para calcular o calor de um sistema se usa 
a variação de entalpia. 
3) Demonstre por correlações lógicas, o porquê podemos afirmar que, para um 
sistema que só pode realizar trabalho de expansão, em pressão constante, ΔH = q. 
Resposta: Para facilitar a compreensão, é necessário saber alguns conceitos. 
Dentro de um sistema, a entalpia é a energia total de um sistema e é designada pela 
letra “H”. A variação de entalpia (ΔH) é a quantidade de energia absorvida ou liberada 
por uma reação química. E (q) é a quantidade de calor do sistema. Quando a pressão 
e a temperatura de um sistema forem iguais, e tiver realizando expansão, a quantidade 
de calor será numericamente igual ao ΔH. Ou seja, qp é o calor absorvido ou liberado 
sob pressão constante. 
 4) Considere que, aos moldes da questão de número dois, se a condição 
proposta fosse de 30°C e não 50°C. Quais os procedimentos deveriam ser realizados? 
Explique. 
Resposta: Os procedimentos seriam os mesmos. Porém, na hora de 
selecionar os reagentes, as características não serão as mesmas dos de 50°C. Por 
exemplo, o reagente A agora será de (1M) e não de (3M) como no exemplo de 50°C. 
Dessa forma, o reagente A (1M) de 100ml será misturado com a água de 100ml, o 
reagente B (1M) será misturado com a água de 100ml. Ambas misturas serão 
despejadas no balão volumétrico termicamente isolado. Ao final desse experimento, 
foi observada uma temperatura de 33,5°C. O mais próximo atingido. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS: 
ATKINS, P. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio 
Ambiente. Grupo A, 2018. 9788582604625. Disponível em:< 
https://integrada.minhabiblioteca.com.br/#/books/9788582604625/>. Acesso em: 30 
Set 2021. 
LABORATÓRIO VIRTUAL: Determinando o Calor de Reação em Solução 
Aquosa. Recursos ChemCollective. licença creative commons (Atribuição-Não 
Comercial-NoDerivs CC BY-NC-ND). Disponível em: < 
http://chemcollective.org/vlab/90>. Acesso em: 30 Set 2021. 
RAMOS, Jéssica. Verificação Experimental da Lei de Hess. StuDocu. 
Universidade do Estado da Bahia – UNEB. Disponível em: < 
https://www.studocu.com/pt-br/document/universidade-do-estado-da-bahia/quimica-
geral-2/relatorio-verificacao-experimental-da-lei-de-hess/8750213>. Acesso em: 30 
Set 2021. 
 
 
 
 
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https://www.studocu.com/pt-br/document/universidade-do-estado-da-bahia/quimica-geral-2/relatorio-verificacao-experimental-da-lei-de-hess/8750213
https://www.studocu.com/pt-br/document/universidade-do-estado-da-bahia/quimica-geral-2/relatorio-verificacao-experimental-da-lei-de-hess/8750213