Atividade unidade 3

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Atividade unidade 3 
Adriano Mota Farias Duque. 
Engenharia elétrica. 
 
 Química geral e Ciências dos matérias 
 
A degradação dos materiais é o resultado da sua interação com o ambiente. Esta 
interação degrada, em maior ou menor intensidade, as propriedades do material 
utilizado inclusive sua aparência. Os mecanismos de degradação são diferentes para os 
diferentes tipos de materiais. Nos metais ocorre a corrosão eletroquímica, nos 
materiais cerâmicos, o mecanismo presente é a dissolução química, e nos polímeros 
ocorre a degradação físico-química do material. 
 
Vamos Praticar 
Pesquise algum estudo em que foi identificado um mecanismo de corrosão, bem como 
uma alternativa para minimizar este fenômeno. Com base neste estudo, responda às 
seguintes questões: 
Questão do estudo de caso 
 
1. Apresente o processo de corrosão que foi avaliado na forma de um infográfico, 
trazendo as informações mais relevantes do estudo. 
 
 
 
2.Foi identificada alguma forma de minimizar o processo de corrosão? Descreva qual 
foi o método desenvolvido para evitar/minimizar a corrosão. 
 
 
3. Descreva suas principais conclusões sobre o estudo realizado. 
 
 
 
Processo de Corrosão 
 
 
A corrosão dos metais é um processo natural em que o 
metal é deteriorado por meio de reações de oxidorredução 
entre ele e agentes naturais, principalmente o oxigênio do ar. 
Esse processo causa grandes prejuízos econômicos e 
sociais, pois traz danos às estruturas de edifícios, carros, 
pontes, navios, etc. Além de as pessoas perderem alguns de 
seus bens materiais, torna-se necessário que a indústria 
produza mais desses metais apenas para substituir os que 
foram danificados. Por exemplo, no caso do ferro, a ferrugem 
provoca a perda de bilhões de dólares no mundo inteiro; 20% 
do ferro é produzido para substituição. 
A corrosão ocorre porque os metais, com exceção do ouro e 
da platina, possuem potenciais de oxidação maiores que os 
do oxigênio. Dessa forma, eles perdem elétrons para o 
oxigênio presente no ar. Veja como isso se dá, por exemplo, 
na ferrugem do ferro, principalmente em lugares úmidos, 
como no litoral: 
 
Ânodo: 2 Fe(s) → 2Fe2+ + 4e- 	
Cátodo:																	O2	+	2	H2O	+	4e-	→	4	OH-	
Reação global: 2 Fe + O2 + 2 H2O → 2 Fe (OH)2	
 
Observe que o ferro é oxidado, perdendo dois elétrons cada 
e outro fator é a presença de água. Ela acelera o processo de 
corrosão porque em sua presença formam-se íons que 
conduzem melhor os elétrons. Posteriormente, o Fe (OH)2 é 
oxidado formando a ferrugem: Fe (OH)3 ou Fe2O3.3H2O. 
 
 
2.Foi identificada alguma forma de minimizar o processo de 
corrosão? Descreva qual foi o método desenvolvido para 
evitar/minimizar a corrosão. 
 
 
Proteção Contra a Corrosão do Ferro 
A proteção contra a corrosão do ferro pode ser feita por 
utilização de ferro inoxidável no lugar do ferro metálico, por 
pinturas protetoras, como a de zarcão ou de estanho, e por meio 
de metais de sacrifício, que é a técnica utilizada na 
galvanoplastia, em que há proteção catódica. 
 
 
3. Descreva suas principais conclusões sobre o estudo realizado. 
 
O processo do mecanismo de corrosão esta relacionado a oxidação do 
ferro por meio de agentes oxidantes, que são a água e o oxigênio. Por isso, 
o ferro oxida-se facilmente quando e exposto ao ar úmido, principalmente 
se tiver grande presença de água.