ATIVIDADE UNIDADE 3

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18/11/2019 Revisar envio do teste: ATIVIDADE 3 – GRA0225 QUÍMICA ...
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Revisar envio do teste: ATIVIDADE 3 
Usuário WANDERSON ANTONIO PEREIRA DA SILVA
Curso GRA0225 QUÍMICA GERAL PNA (ON) - 201920.1993.01
Teste ATIVIDADE 3
Iniciado 06/11/19 12:24
Enviado 08/11/19 12:11
Status Completada
Resultado da tentativa 1 em 2,5 pontos  
Tempo decorrido 47 horas, 47 minutos
Resultados exibidos Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários
Pergunta 1
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resposta:
Em genética e biologia molecular, um par de bases consiste em dois nucleotídeos opostos e complementares
nas cadeias de ADN e ARN que estão conectadas por intermoleculares, conforme esquema mostrado a seguir
(T:timina; A: adenina; G: guanina e C: citosina): 
  
                      
  
Fonte: elabora pelo autor, 2019. 
Sobre essas informações, são feitas as seguintes a�rmações: 
  
I. Na timina, as ligações entre carbono e hidrogênio são do tipo covalentes. 
II. Os nucleotídeos opostos e complementares são mantidos juntos através de ligações de hidrogênio. 
III. Entre a adenina e a timina há a formação de três ligações de hidrogênio. 
  
É correto o que se a�rma em
I e II, apenas.
I e II, apenas.
Resposta correta: Observe o comentário para cada uma das a�rmações: 
  
Na timina, as ligações entre carbono e hidrogênio são do tipo covalentes, está correta, pois a
ligação entre átomos de carbono e hidrogênio ocorrem por compartilhamento de elétrons, ou
seja, por ligações covalentes. 
Os nucleotídeos opostos e complementares são mantidos juntos através de ligações de
hidrogênio, está correta, pois a interação intermolecular entre os nucleotídeos opostos é do tipo
ligações de hidrogênio. 
  
Observe o esquema: 
 
Fonte: elabora pelo autor, 2019. 
  
Entre a adenina e a timina há a formação de três ligações de hidrogênio, está incorreta, pois
observações apenas duas ligações de hidrogênio. Observe a seguir: 
0,25 em 0,25 pontos
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Fonte: elabora pelo autor, 2019.
Pergunta 2
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resposta:
A relação entre forças intermoleculares e ponto de ebulição das substâncias é um fator importante para
avaliarmos quando uma sustância deixa de ser liquida e passa a ser gasosa. 
Considerando as substancias H 2 O, CH 4 , HBr e CH 3 OH, assinale a alternativa que as relaciona em ordem
crescente de 
seu respectivo ponto de ebulição:
CH 3OH < H 2O < CH 4 < HBr.
CH4 < HBr < CH3OH < H2O.
Sua resposta está incorreta: O ponto de ebulição é in�uenciado diretamente pela força de
interação entre as moléculas. Assim, a ordem crescente de ponto de ebulição em relação à força
da interação é: Forças de London < dipolo permanente < Pontos de hidrogênio. Além disso, caso
compostos apresentem o mesmo tipo de interação, outro fator que afeta no ponto de ebulição é
a massa molecular (quanto maior a massa maior será o ponto de ebulição. 
  
Analisando a polaridade e o tipo de interação das moléculas temos: 
H 2 O – Polar – Pontes de hidrogênio 
CH 4 – Apolar – Forças de London 
HBr – Polar – Dipolo Permanente 
CH 3 OH – Polar – Pontes de hidrogêni
Pergunta 3
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resposta:
O tipo de interação intermolecular desempenha um papel muito importante nas propriedades de uma
molécula, como por exemplo, ponto de fusão e ebulição. Dentre as moléculas apresentadas a seguir, assinale a
que as propriedades são determinadas pelas pontes de hidrogênio.
 
 
  
Sua resposta está incorreta: 
Para responder esta questão, você deve lembrar que as ligações de hidrogênio ocorre em
moléculas que apresentam átomos de hidrogênio diretamente ligados a átomos de elevada
eletronegatividade, como �úor, nitrogênio e oxigênio. A única molécula que apresenta tal
característica é: 
0 em 0,25 pontos
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Pergunta 4
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resposta:
Para determinar a quantidade de íons cloro em uma solução é comum, em laboratórios de química, utilizar
uma técnica denominada argentometria. A argentimetria ou método argentométrico é um método que tem
como base o uso do nitrato de prata. Nesse método, uma quantidade conhecida de nitrato de prata é
adicionado à solução contendo ions Cl - , e durante essa adição há a formação de um sólido branco, o AgCl que
se deposita no fundo do recipiente. 
A reação química descrita no texto é uma:
Reação de precipitação.
Reação de precipitação.
Resposta correta: A reação descrita no texto pode ser representada por: 
Cl - (aq) + AgNO 3 
(aq) à AgCl (s) 
+ NO 3 
- (aq) 
Essa reação é uma reação de precipitação, em que o composto formado não é solúvel em meio
aquoso (AgCl), resultando no que denominamos de precipitado.
Pergunta 5
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resposta:
A estrutura física dos materiais sólidos depende fundamentalmente do arranjo estrutural de seus átomos, íons
ou moléculas. A grande maioria dos materiais comumente utilizados em engenharia particularmente os
metálicos, exibe um arranjo geométrico de seus átomos bem de�nido, constituindo uma estrutura cristalina. 
  
Sobre o tema abordado no texto, são feitas as seguintes a�rmações: 
  
I. Um sólido, composto por átomos desordenados são classi�cados como sólidos reticulados. 
II. Um sólido, composto por átomos organizado em um arranjo perfeitamente organizado é classi�cado como
sólido cristalino. 
III. A condutividade elétrica de sólidos metálicos ocorre devido à presença de elétrons livres. 
  
É correto o que se a�rma em
II e III, apenas.
II e III, apenas.
Resposta correta: Observe o comentário para cada uma das a�rmações: 
  
A a�rmação: um sólido, composto por átomos desordenados são classi�cados como sólidos
reticulados., está incorreta pois, sóliidos que não apresentam uma estrutura de�nida são
denominados sólidos amorfos. 
A a�rmação: um sólido, composto por átomos organizado em um arranjo perfeitamente
organizado é classi�cado como sólido cristalino, está correta, pois s sólidos cristalinos são
caracterizados por possuírem uma estrutura ordenada. Isto acontece porque os átomos
encontram-se em arranjos regulares e dispostos em posições �xas no espaço. 
A a�rmação: A condutividade elétrica de sólidos metálicos ocorre devido à presença de elétrons
livres,  está correta, pois os metais possuem elétrons livres em suas ligações metálicas, o que
permite um trânsito rápido de temperatura e eletricidade. Tais elétrons livres são denominados
mar de elétrons.
0,25 em 0,25 pontos
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Pergunta 6
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resposta:
A segunda lei da termodinâmica nos ajuda a determinar se um processo será ou não espontâneo e como usar
da energia livre de Gibbs para prever se uma reação será espontânea ou não. Para isso, utiliza-se as seguintes
relações. 
  
  
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019. 
  
Observe a seguinte reação química: 
  
SO 2 + 1/2O 2 à  SO 3 
  
Considerando que para essa reação ΔH = -120000 J/mol e ΔS= -150 J/mol.k, é correto a�rmar que:
A reação é espontânea a T igual a 800K.
A reação é espontânea a T igual a 500K.
Sua resposta está incorreta: Para resolver a esta questão é necessário substituir os valores
fornecidos nos texto e determinar o sinal de , assim é possível a�rmar se a reação é
espontânea, não espontânea ou se está em equilíbrio.Observe: 
A energia livre de gibbs é representada pela seguinte relação: 
ΔG =ΔH −TΔS 
Substituindo os valores de ΔH = -120 kJ/mol e ΔS= -150kJ/mol.k, temos: 
  
 
Assim, para T igual a 500K. 
 
 
 
  
Pergunta 7
Resposta Selecionada: 
O nível de poluição atmosférica é medido pela quantidade de substâncias poluentes presentes no ar. A
variedade das substâncias que podem ser encontradas na atmosfera é muito grande, o que torna difícil a
tarefa de estabelecer uma classi�cação. Alguns dos principais poluentes da atmosfera são apresentados na
tabela: 
 
  
Fonte: elaborado pelo autor, 2019. 
Considerando o exposto, as moléculas polares são:
II, IV e V.
0 em 0,25 pontos
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da
resposta:
I, II, III e IV.
Sua resposta está incorreta. Para responder esta questão, você deve analisar a geometria de
cada molécula e também o seu momento dipolar. Lembrando que, quando o momento dipolar é
nulo, a molécula é caracterizada como apolar. Por outro lado, quando o momento dipolar é não
nulo, a molécula é caracterizada como polar. Analisando a tabela mostrada a seguir, conclui-se
que a única molécula polar (momento dipolar nulo) é o CO 2 .
Pergunta 8
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resposta:
Uma solução de hidróxido de cálcio foi misturada a uma solução de ácido sulfúrico. 
  
A equação química (não balanceada) que representa corretamente a reação descrita no texto é:
Ca(OH)2 + H2SO4 à CaSO4 + H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 à CaSO4 + H2O
Resposta correta: O hidróxido de cálcio possui a seguinte fórmula molecular Ca(OH) 2 . Já o
ácido sulfúrico possui fórmula molecular H 2 SO 4 . A reação entre ambos estes compostos é
representada pela seguinte equação: 
  
Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 à 
CaSO 4 + H 2 O
Pergunta 9
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resposta:
Em 1836, John Frederic Daniell criou um tipo de pilha usando zinco e cobre metálicos e soluções de sulfato de
cobre e de zinco. Esta pilha foi rapidamente incorporada pelos Ingleses e Americanos em seus sistemas
telegrá�cos. A Pilha de Daniell, como é conhecida, é um experimento clássico e fácil de se realizar, e que ilustra
com propriedade os fenômenos elétricos de uma reação de oxirredução com formação de íons. A pilha de
Daniell é construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é embebido numa solução de sulfato de
zinco, e um eletrodo de cobre metálico, que é então embebido numa solução de sulfato cúprico. As duas
soluções são postas em contato através de uma superfície porosa, de modo que não se misturem, mas íons
possam atravessá-la. Alternativamente, uma ponte salina, que pode ser um tubo contendo em seu interior
uma solução salina, tipo NaCl, fechado por material poroso, interligando as soluções de sulfato cúprico e de
zinco. A equação química global da pilha de Daniell pode ser descrita por: 
  
Zn (s) + Cu 
+2 (aq)  à Zn 
+2 (aq) + composto 1 
  
O composto 1 refere-se ao:
Cu (aq)
Cu(s)
Sua resposta está incorreta: 
  
A pilha de Daniell é possível devido à ocorrência de uma reação de oxirredução. Ela é formada
por duas partes, o cátodo e o anodo, onde ocorrem as reações: 
Cátodo  – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde ocorre redução. 
Ânodo  – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde ocorre oxidação. 
As semirreações e a reação global são descritas por: 
  
  
  
  
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https://anhembi.blackboard.com/webapps/late-Course_Landing_Page_Course_100-BBLEARN/Controller# 6/6
Segunda-feira, 18 de Novembro de 2019 11h09min47s BRT
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019.
Pergunta 10
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resposta:
Haletos de hidrogênio são ácidos resultantes da reação química de hidrogênio com um dos elementos
halogênios (�uor, cloro, bromo, iodo, etc), os quais são encontrados no Grupo 17 da tabela periódica. Haletos
de hidrogênio podem ser abreviados como HX onde H representa um átomo de hidrogênio e X representa um
halogênio (�úor, cloro, bromo ou iodo). 
  
Sobre os haletos mencionados no texto, são feitas as seguintes a�rmações: 
  
I. As moléculas destes haletos interagem por forças de dispersão de London. 
II. Todos são classi�cados como moléculas polares. 
III. O haleto formado pelo primeiro elemento do grupo da tabela periódica mencionado é o mais polar entre
eles. 
  
É correto o que se a�rma em
I, apenas.
II e III, apenas.
Sua resposta está incorreta: Para responder esta questão, você deve considerar que: 
  
É incorreto dizer que as moléculas destes haletos interagem por forças de dispersão de London,
pois interações entre moléculas polares são dipolo permanente e pontes de hidrogênio. 
  
É correto dizer que todos são classi�cados como moléculas polares, pois os haletos de
hidrogênio são moléculas com geometria linear e momento dipolar não nulo, sendo portanto
caracterizadas como polares. 
  
É correto dizer que o haleto formado pelo primeiro elemento do grupo da tabela periódica
mencionado é o mais polar entre eles, está correta, pois o primeiro elemento do Grupo 17
(halogêneos) é o �úor, que o mais eletronegativo entre os demais.
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