fisico-quimica III

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1. Pergunta 1
Após um experimento, foi montado um gráfico a partir das leituras extraídas de uma pesquisa, que tinha como objetivo descrever a energia de ativação para um processo A→B. A seguir, temos a curva que representa as leituras para essa simulação:
BQ_03_Fisico Quimica_17_v1(1).png
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que o valor da energia de ativação para esse processo é de:
1. 
150 kJ.
2. 
600 kJ.
3. 
750 kJ.
4. 
300 kJ.
5. 
450 kJ.
Resposta correta
2. Pergunta 2
A área da química que estuda as velocidades das reações químicas é conhecida como cinética química. Essa é uma área de vasta importância para os dias atuais. Como exemplo de atuação da cinética, podemos citar a rapidez com que um medicamento é capaz de agir no organismo.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se dizer que a alternativa correta em relação aos fatores que afetam as velocidades das reações é:
1. 
Caso a reação seja de ordem zero para um dos reagentes, a elevação da concentração desse reagente não afetará a velocidade da reação.
Resposta correta
2. 
Considerando uma reação: aA + bB → cC + dD, a lei da velocidade é expressa como 
3. 
Os catalisadores elevam a velocidade das reações, pois causam um aumento na energia de ativação das reações.
4. 
A reação química que ocorre entre um gás e um sólido despreza a área superficial da substância sólida, uma vez que a substância gasosa envolve toda a substância sólida.
5. 
A energia necessária para que uma reação tenha início é conhecida por energia mínima.
3. Pergunta 3
De acordo com o estudo das leis de velocidade, que relaciona a rapidez de uma transformação química e a concentração de reagentes, temos a transformação dos reagentes em produtos e a ocorrência de uma relação proporcional de ganho em produtos e redução de seus reagentes. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que:
1. 
sem fazer experiências, afirmamos com exatidão a ordem de uma reação.
2. 
a lei de velocidade determina a dinâmica na reação limitada ao reagente.
3. 
a velocidade da reação é inversamente proporcional à concentração de reagentes.
4. 
em uma reação de primeira, ordena-se o aumento da concentração por um fator 2, aumentando a velocidade em 
5. 
em qualquer reação, a influência mais importante é a concentração dos reagentes.
Resposta correta
4. Pergunta 4
Podemos considerar que o equilíbrio químico ocorre quando, em uma reação química reversível, temos a velocidade da reação direta igual à velocidade da reação inversa, em que, uma vez que é atingido o ponto de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos ficam constantes.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma garrafa de água mineral gasosa fechada.
II. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma xícara de chá quente.
III. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma chama uniforme de bico de Bunsen.
IV. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma garrafa de refrigerante fechada.
V. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio um prato contendo feijão cozido.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
1. 
V, F, V, V, F.
2. 
F, F, V, V, V.
3. 
V, F, V, F, V.
4. 
F, V, F, V, F.
5. 
V, F, F, V, F.
Resposta correta
5. Pergunta 5
No estudo das reações químicas, alguns elementos são utilizados para promover um aumento na velocidade em uma reação, mas o elemento ativador não é consumido durante a etapa de reação. Ou seja, essas substâncias não participam da reação química.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que o componente que promove a aceleração das reações químicas é o:
1. 
nebulizador.
2. 
distribuidor.
3. 
dispersor.
4. 
catalisador.
Resposta correta
5. 
calefator.
6. Pergunta 6
O catalisador é um elemento que favorece uma reação química. Por exemplo: podemos ver uma reação catalisada na decomposição da água oxigenada, que ocorre de forma muito lenta, em condições ambientes, formando gás oxigênio e água.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre catalisadores, analise as afirmativas a seguir.
I. Os catalisadores são elementos que elevam a velocidade de uma reação.
II. Nas reações em que empregamos os catalisadores observamos a redução da energia de ativação da reação.
III. Nas reações em que os catalisadores são utilizados podemos observar uma maior lentidão no processo químico.
IV. Enzimas são catalisadores biológicos.
Está correto apenas o que se afirma em:
1. 
II, III e IV.
2. 
II e III.
3. 
I, II e IV.
Resposta correta
4. 
I, II e III.
5. 
I e II.
7. Pergunta 7
De acordo com a teoria do complexo ativado, atingindo-se essa energia, as moléculas chegam a um estado de transição (complexo ativado), em que as ligações dos reagentes estão fracas e podem ser quebradas, e novas ligações podem ser feitas formando produtos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que o conceito acima está relacionado à:
1. 
energia de ativação.
Resposta correta
2. 
lei de velocidade.
3. 
reação endotérmica.
4. 
equação de estado.
5. 
tensão superficial.
8. Pergunta 8
Equilíbrio químico é a nomenclatura dada ao ramo da Físico-Química que trata de toda e qualquer reação reversível. Nela, podemos observar duas reações possíveis, sendo uma direta (os reagentes se transformam em produtos) e uma inversa (os produtos se transformam em reagentes).
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que o ponto de equilíbrio é alcançado pela reação química quando:
1. 
todos os reagentes são totalmente consumidos.
2. 
o ponto de equilíbrio ocorre ao mesmo tempo nos sentidos direto e inverso.
3. 
a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
4. 
as velocidades são iguais para as reações direta e inversa.
Resposta correta
5. 
a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária.
9. Pergunta 9
A cinética química, conhecida, também, por dinâmica química, tem como objetivo estudar as velocidades das reações químicas em um determinado processo, ou seja, os fatores que controlam de que forma essas transformações químicas acontecem. É importante frisar que a velocidade de uma reação química indica determinada variação dentro desta dinâmica.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que a alternativa que tem influência diretamente ligada à dinâmica química é a:
1. 
a concentração das espécies reagentes.
Resposta correta
2. 
o nível de toxicidade do produto.
3. 
a plasticidade do material.
4. 
o efeito higroscópico do material.
5. 
o nível de espectro do reagente.
10. Pergunta 10
Alguns processos podem ser potencializados, garantindo um efeito mais rápido em um tempo menor, quando sua superfície de contato é diminuída. Pode-se afirmar que, quanto maior a substância for, maior será o tempo para que a reação seja efetivada.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, é correto afirmar que o processo que representa uma maior velocidade na reação cinética é:
1. 
objeto em queda livre.
2. 
navio flutuando sobre a água.
3. 
colisão entre dois objetos.
4. 
movimento de uma pá eólica em função dos ventos.
5. 
pó de carvão sendo abanado no fogo.
Resposta correta