Atividade de Autoaprendizagem 3

Prévia do material em texto

Módulo C - 84328 . 7 - Química Aplicada À Engenharia - D.20221.C
Atividade de Autoaprendizagem 3
Atividade de Autoaprendizagem 3
Luciano Borges dos Santos
Nota final---
Concluído
Tentativa 1Enviado: 31/03/22 20:48 (BRT)
Concluído
Seu instrutor adicionou comentário de pergunta a esta avaliação
Conteúdo do exercício
Conteúdo do exercício
1. Pergunta 1
/0
Leia o excerto a seguir:
“Metais que têm baixos pontos de ebulição, tais como mercúrio, magnésio e zinco, podem ser separados de outros metais por destilação fracionada. Um método bem conhecido de destilação fracionada é o processo Mond para a purificação do níquel. Monóxido de carbono passa sobre o níquel impuro a 70 ºC para formar tetracarbonilniquel (ponto de ebulição de 43 ºC), uma substância altamente tóxica, que é separada das impurezas menos voláteis por destilação. Finalmente, o níquel metálico puro é recuperado a partir desse gás, pelo aquecimento a 200 ºC.”
 Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1067.
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a técnica de separação por destilação, analise as afirmativas a seguir:
I. As frações obtidas a partir da destilação do petróleo possuem diferentes aplicações industriais. 
II. A destilação da água do mar envolve uma série de etapas de separação que culmina com a filtração da solução destilada.  III. No processo de destilação de misturas, as frações podem ser separadas por diferença de volatilidade, sendo os compostos mais voláteis separados primeiro. 
IV. Na mistura entre o álcool etílico e a água, a separação pode ser feita por destilação, sendo a água evaporada primeiro, pois apresenta ponto de ebulição mais alto. 
V. No processo de destilação fracionada da mistura binária benzeno-tolueno, utiliza-se uma coluna empacotada com pérolas de vidro que permite que o tolueno se condense como destilado. 
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta 
0. 
I e III. 
Resposta correta
1. 
II e V.
2. 
II e III.
3. 
I e IV.
4. 
II, III e V.
Comentários
2. Pergunta 2
/0
Leia o trecho a seguir:
“Os produtos naturais, como as enzimas e as vitaminas, são quase sempre extraídos de misturas. Para analisar a composição de qualquer amostra que é supostamente uma mistura, é preciso separar seus componentes por métodos físicos e identificar cada substância presente.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p. F53. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de separação, é correto afirmar que:
Ocultar opções de resposta 
0. 
uma mistura de areia e água pode ser separada pelos processos físicos de repouso da mistura e retirada da fase líquida por sifonação. 
Resposta correta
1. 
a separação dos componentes de uma solução diluída de açúcar em água por evaporação envolve um processo químico.
2. 
os componentes de um composto podem ser separados por métodos físicos, como, por exemplo, pela filtração à vácuo, ou ainda pela sedimentação. 
3. 
a precipitação de compostos insolúveis e a posterior separação por filtração consistem de métodos físicos de separação. 
4. 
quando ocorre a separação das misturas, sejam elas homogêneas ou heterogêneas, há alteração na identidade dos componentes da mistura.  
Comentários
3. Pergunta 3
/0
Leia o trecho a seguir:
“A solubilidade é definida como a quantidade máxima de soluto que se dissolverá em uma determinada quantidade de solvente a uma temperatura específica. Nem todos os compostos iônicos se dissolvem na água. Se um composto iônico é ou não solúvel em água depende das magnitudes relativas da atração das moléculas de água aos íons e da atração dos íons entre si.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 135.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as dinâmicas e comportamentos das reações, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) A solubilidade é essencial para definir se uma reação irá ocorrer.
II. ( ) A solubilidade de um composto define a combustão em condições naturais.
III. ( ) Conhecer a solubilidade de compostos permite a identificação de reações. 
IV. ( ) A reação de precipitação pode ocorrer até que seja atingida a condição de saturação da referida substância.
V. ( ) A reação ocorrerá independente da solubilidade dos reagentes ou dos produtos que serão formados.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
0. 
V, F, V, F, F.
Resposta correta
1. 
F, V, F, V, V.
2. 
V, V, F, F, F.
3. 
V, F, F, F, V.
4. 
F, V, V, F, V.
Comentários
4. Pergunta 4
/0
Leia o trecho a seguir:
“Em uma reação de precipitação, forma-se um produto sólido insolúvel quando duas soluções eletrolíticas são misturadas. Quando uma substância insolúvel forma-se em água, ela precipita imediatamente. Na equação química de uma reação de precipitação, (aq) é usado para indicar as substâncias que estão dissolvidas em água e (s) para indicar o sólido que precipitou: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ3.PNG
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. F68. 
Considerando as informações estudadas acerca de reações química e o exposto no trecho, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Quando duas soluções de eletrólitos são misturadas e reagem pode ser formado um sólido precipitado.
Porque:
II. A solubilidade do composto formado apresenta menor concentração do que a quantidade inserida no sistema.
A seguir, assinale a alternativa correta:
Ocultar opções de resposta 
0. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
1. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
2. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
3. 
As asserções I e II são proposições falsas.
4. Incorreta: 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
Comentários
5. Pergunta 5
/0
Leia a definição a seguir:
“Quanto é o um mol? Ambas as palavras mol e moléculas têm sua origem na palavra latina moles, que significa ‘porção’ ou ‘quantidade’. É importante compreendermos quanta matéria está presente em mol de alguma coisa. [...] Um mol de cada elemento consiste em 6,02 x 1023 moléculas.”
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. 2. ed. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books, 1994. p. 93.
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre as reações químicas e seus cálculos básicos, analise as afirmativas a seguir:
I. Um mol de objetos é o número de Avogadro de objetos, em que o número de Avogadro é 6,022 x 1023.
II. As massas atômicas são normalmente especificadas por unidades de massa atômicas (u).
III. As equações químicas servem basicamente para definir as identidades das substâncias consumidas em uma reação.
IV. A molaridade é uma expressão da quantidade de mol por grama de substância química.
V. O soluto em uma reação corresponde à substância em uma quantidade muito maior do que a dos outros componentes.
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta 
0. 
I e II. 
Resposta correta
1. 
I e III.
2. 
II e III.
3. 
III e IV.
4. 
I, II e IV.
Comentários
6. Pergunta 6
/0
Leia o trecho a seguir:
“A decantação é uma operação física que separa as partículas sólidas com uma densidade maior do que aquelas do líquido ao seu redor. No tanque de decantação onde a velocidade é baixa, as partículas sólidas tendem a ir para o fundo sob a influência da gravidade. Como resultado, o sobrenadante líquido torna-se clarificado, enquanto as partículas no fundo formam uma camada de lodo, sendo subsequentemente removidas. A decantação é uma operação unitária de alta importância em vários sistemas de tratamento de esgoto.” 
Fonte: VON SPERLING,M. Biological wastewater treatment series – Basic Principles of wastewater treatment. IWA Publishing, London, UK, 2007, p. 125. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de separação, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) A mistura composta de óleo e vinagre é heterogênea e pode ser separada por decantação. 
II. ( ) Uma mistura entre giz e água pode ser separada por destilação.
III. ( ) A mistura entre gasolina e etanol pode ser facilmente separada por decantação.
IV. ( ) Uma mistura composta por areia e açúcar pode ser separada por dissolução em água seguida de filtração e fervura a 100ºC. 
V. ( ) Os componentes presentes em um refrigerante podem ser separados por filtração. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
0. 
V, F, F, V, F.
Resposta correta
1. 
V, V, F, V, F.
2. 
F, F, V, V, F.
3. 
V, F, F, F, V.
4. 
F, V, V, F, V.
Comentários
7. Pergunta 7
/0
Leia o trecho a seguir:
“Os químicos classificam a matéria em uma substância ou uma mistura de substâncias. Uma substância é uma forma da matéria que tem uma composição específica e propriedades distintas, podendo também ser subdividida em elementos ou compostos químicos.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 6. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a classificação das misturas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) A composição de uma solução é imutável. 
II. ( ) A água do mar é caracterizada como uma mistura. 
III. ( ) As propriedades de um composto químico são idênticas às dos elementos que o compõem. 
IV. ( ) O hélio gasoso contido em um balão fechado é classificado como elemento. 
V. ( ) O ar contido em uma garrafa é considerado uma mistura.  
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
0. 
F, V, F, V, V.
Resposta correta
1. 
V, V, F, F, V.
2. 
F, V, F, V, F.
3. 
V, F, V, V, F.
4. 
F, F, V, F, V.
Comentários
8. Pergunta 8
/0
Leia o trecho a seguir:
“Os coeficientes na equação química podem ser observados:
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 09 - BQ3.PNG
O que significa que:
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 09 - BQ3.PNG
Suponha que o valor de x corresponde a 6,022 x 1023 (número de Avogadro). Então x moléculas representa 1 mole. Assim, a equação química indica que os coeficientes da equação química corroboram afirmações como:
. Dois mols de H2O são produzidos para cada dois mols de H2 consumidos.
. Dois mols de H2O são produzidas para cada mole de consumido.
. Dois mols de são consumidos para cada um deles.”
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 116.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado acerca dos cálculos básicos relacionados às reações, assinale a afirmativa correta:
Ocultar opções de resposta 
8. 
A massa molecular da água é 18 u e em 1 kg de H2O há cerca de 3,35 x 1025 átomos. 
Resposta correta
8. 
A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 3,01 x 1025 átomos.
8. 
A massa molecular da água é 18 u e em 1 Kg de H2O há cerca de 1,37 x 1025 átomos.
8. 
A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 3,01 x 1025 átomos.
8. 
A massa molecular do gás oxigênio é 48 u e em 1 Kg de O2 há 1,47 x 1023 átomos.
Comentários
1. Pergunta 9
/0
Leia o trecho a seguir:
“Combustão refere-se à queima de um composto na presença de oxigênio. De forma geral, a combustão de um hidrocarboneto como o butano produz dióxido de carbono e água como produz conforme a equação: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 03 - BQ3.PNG
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 89.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre combustão, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) Uma reação de combustão precisa de carbono para ocorrer.
II. ( ) Uma reação de combustão precisa de oxigênio para ocorrer.
III. ( ) A combustão de compostos líquidos é dependente da água.
IV. ( ) A combustão gera gás carbônico e um líquido em todas as condições.
V. ( ) A queima de combustíveis fósseis é um exemplo clássico de combustão.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
9. 
F, V, F, F, V.
Resposta correta
9. 
F, V, F, V, V.
9. 
V, V, F, F, F.
9. 
V, F, F, F, V.
9. 
F, V, V, F, V.
Comentários
1. Pergunta 10
/0
Leia o trecho a seguir:
“A ionização de uma base fraca, embora similar em muitos aspectos à ionização de um ácido fraco, requer alguma análise adicional. A amônia (NH3) é uma base fraca comum. A ionização da amônia na água é representada pela equação: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 02 - BQ3.PNG
Observe que a molécula de amônia não se ioniza ao se separar em íons. Em vez disso, faz isso ionizando uma molécula de água. O íon H+ de uma molécula de água se liga a uma molécula de amônia, produzindo um íon de amônio (NH4+) e deixando o que resta da molécula de água, o íon OH-, em solução.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 131.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações químicas, é correto afirmar que:
Ocultar opções de resposta 
10. 
reações de ionização de bases fracas, produzindo íons OH-, tornam o pH alcalino e a apresentada é uma reação de substituição simples.
Resposta correta
10. 
reações de ionização de bases fracas, produzindo íons OH-, tornam o pH ácido e a apresentada é uma reação de substituição simples.
10. 
reações de ionização de bases fracas, produzindo íons OH-, tornam o pH alcalino e a reação apresentada é uma reação de substituição dupla.
10. 
reações de ionização de bases fracas, produzindo íons H-, tornam o pH alcalino e a reação apresentada é do tipo reações de substituição simples.
10. 
reações de ionização de bases fortes, produzindo íons H-, tornam o pH ácido e podem ser classificadas como reações de substituição simples.
Comentários