Sprint QUÍMICA

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QUÍMICA APLICADA
Thuane Alves Araújo)[footnoteRef:1] [1: Acadêmico do curso de Engenharia de Civil, Centro Universitário ENIAC. e-mail: 249672021@eniac.edu.br ] 
Maria Cristina Tagliari Diniz[footnoteRef:2] [2: Professor Doutor (ou Mestre ou Especialista) dos cursos de Engenharia, Centro Universitário ENIAC. e-mail: maria.diniz@eniac.edu.br] 
1. SPRINT 1 - DEFINIÇÃO DE ÁTOMO, NÚMERO ATÔMICO, NÚMERO DE MASSA, ISÓTOPO E ISÓTONO.
O átomo é uma unidade básica de construção da matéria. Como conceito principal, o átomo pode ser entendido como a menor unidade em que a matéria pode ser dividida sem formar partículas carregadas. É constituído por núcleo, prótons, nêutrons e elétrons e tem como principal característica no estudo da química, ser a menor partícula visível existente na natureza. 
Figura 1 - Representação do átomo 
Fonte: Átomo: o que é, estrutura, propriedades, história - Mundo Educação (uol.com.br)
As propriedades do átomo podem ser definidas como: 
Número atômico, número de massa, tamanho e tipos de átomos. 
O número atômico é a identidade do elemento químico. Representado pela letra “Z”, este valor indica a quantidade de prótons no núcleo. Esta propriedade é utilizada para diferenciar os elementos químicos, apresentados na tabela periódica com relação ao crescente número atômico de cada elemento.
O número de massa representado pela letra “A” refere-se a soma de prótons e de nêutrons no núcleo, assim definindo a massa atômica do elemento. 
Apesar de possuir estrutura atômica semelhante como quantidade de prótons ou de número de massa, pode-se categorizar 4 tipos de átomos principais: isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos.
· Isótopo
Os isótopos são átomos que possuem o mesmo elemento químico com números de massa diferentes devido a quantidade de nêutrons, porém possui a mesma quantidade de prótons.
· Isótonos
Os isótonos possuem somente número similar à quantidade de nêutrons. Se diferem pelo número atômico e pelo número de massa.
2. SPRINT 2 - FUNÇÕES INORGÂNICAS
As funções inorgânicas são compostos químicos que não possuem cadeias carbônicas. Todas as funções inorgânicas são substâncias químicas agrupadas em famílias com propriedades similares que se diferem ao entrar em contato com a água.
Existem quatro grupos: bases, ácidos, sais e óxidos. 
· Bases
As bases são substâncias que sofrem dissociação em meio aquoso. Essa dissociação libera cátions e ânions, chamados de hidroxilas fortes ou fracas, dependendo do seu grau de dissociação. São bons condutores de energia e, quanto mais hidroxilas a substância possui, mais é considerada básica. Estas substâncias são ótimas para neutralizar os ácidos.
A nomenclatura das substâncias básicas consistem da palavra Hidróxido seguida do cátion liberado. Como exemplo:
NaOH: Hidróxido de Sódio.
AgOH: Hidróxido de Prata.
· Ácidos
Ácidos são substâncias que mesmo no meio aquoso sofrem ionização e liberam cátion H+. Possui carga elétrica, sendo também condutores de eletricidade. Pode queimar a pele em contato direto. O nível de acidez da substância é medida pelo pH, numa escala de 0 a 6, onde quanto mais H+ liberado, mais ácida é a substância.
A nomenclatura das substâncias ácidas consistem da palavra ÁCIDA seguida do elemento e sufixo. A variação também consiste se a substância possui oxigênio, Como exemplo:
HCI - Ácido clorídrico;
HF - Ácido fluorídrico;
HIO - Ácido hipoiodoso;
HClO2 - Ácido cloroso;
· Sais
São formados a partir da neutralização de um ácido com uma base. Essa reação pode ser chamada de reação de neutralização ou salinização, onde sempre é liberado sal e molécula de água. O sal é composto de um ânion e um cátion diferente de H+ e OH-
A nomenclatura consiste em avaliar a origem do elemento, ou seja, analisar o nome do ácido e da base que construíram o sal. 
Como exemplo: 
NaCl - Cloreto de sódio;
KCIO - Hipoclorito de potássio;
· Óxidos
São compostos binários por possuírem um elemento ligado ao átomo de oxigênio.
A nomenclatura consiste na palavra Óxido em sequencia do nome do elemento que compõe a substância.
Como exemplo:
CaO - Óxido de Cálcio
3. SPRINT - ELETRÓLISE
A eletrólise é um processo químico que envolve a decomposição de um composto por meio de uma corrente elétrica. Esse processo é realizado através da passagem de uma corrente elétrica por um eletrólito, que é uma solução líquida ou um sal fundido. A eletricidade é usada para quebrar as ligações químicas do eletrólito, resultando na separação dos íons e na produção de novas substâncias.
· Bauxita
Um exemplo de eletrólise é a produção de alumínio a partir do mineral bauxita. O processo envolve a dissolução da bauxita em uma solução de hidróxido de sódio, que é então eletricamente carregada. O alumínio é depositado no cátodo enquanto o oxigênio é liberado no ânodo. Esse processo é conhecido como o processo Hall-Héroult e é amplamente utilizado na produção de alumínio em todo o mundo.
Figura 2 - Representação bauxita
4. SPRINT - CLASSIFICAÇÃO DO CARBONO
A classificação do carbono é baseada na quantidade dos demais átomos de carbono ligados a ele e também no tipo de ligação.
O carbono pode ser classificado seguindo vários critérios: um deles se baseia na quantidade dos demais átomos de carbono a ele ligados.
Carbono primário: ligado diretamente, no máximo, a 1 outro carbono;
Carbono secundário: ligado diretamente a 2 outros carbonos;
Carbono terciário: ligado diretamente a 3 outros carbonos;
Carbono quaternário: ligado diretamente a 4 outros carbonos.
Figura 2 - Ligações do Carbono
Fonte: Classificação do carbono. Formas de classificação do carbono (uol.com.br)
O carbono pode ser classificado em função das ligações que apresenta:
 
· Carbono Saturado
Apresenta somente ligações simples, chamadas de sigma (σ).
· Carbono Insaturado: presença de duplas ligações, denominadas de pi (π). Ou ainda, carbono que apresenta ligação tripla.
5. CONSIDERAÇÕES FINAIS
Insira aqui as considerações e conclusões sobre o trabalho. De maneira geral, responda se os objetivos foram alcançados e se há necessidade de novos resultados para melhor compreensão dos fatos. Quais foram as contribuições para a área de estudo? O que ainda pode ser pesquisado? O que pode ser melhorado? etc.
6. FONTES CONSULTADAS
Insira aqui a bibliografia utilizada. Para toda citação realizada no texto deve constar as informações da fonte nesta seção. Não devem existir fontes sem citações, ou seja, qualquer referência que não tiver sido citada no texto, deve ser removida. As referências devem ser apresentadas em ordem alfabética, com espaçamento simples, alinhadas à margem esquerda do texto e separadas entre si por uma linha em branco de espaço simples.
 Se a bibliografia consultada for composta por até 3 autores, devem ser apresentados todos os autores, colocando sempre primeiro o sobrenome, e depois, o nome. Cada sobrenome deverá ser escrito em letras maiúsculas. Já os nomes podem ser abreviados ou escritos por extenso mantendo somente a primeira letra maiúscula, mas quando optar por uma das duas formas, padronize para todas as referências. No caso de trabalhos com mais do que 3 autores, apresente apenas o primeiro autor e use o termo et al. (em itálico) na sequência. Este termo irá substituir todos os outros autores, ou seja, mais nenhum será indicado na referência. 
Essas e outras formas de elaborar uma referência serão apresentadas em alguns exemplos desta seção. Para mais exemplos, foram incluídos os links de dois documentos que inclusive explicam cada formato de referência e o que deve ser colocado de informação em cada caso. Um deles é a própria norma (ABNT NBR 6023, 2018) e o outro é um livro de orientações para elaboração de dissertações e teses, que apesar de não ser o foco aqui, apresenta muitos exemplos de construção de referências, explica o que é uma citação direta e indireta e com devem ser trabalhadas no texto, além de muitas outros assuntos que podem contribuir para o conhecimento acadêmico daqueles que se interessam em fazer pós-graduação.
Para todo o texto do artigo,o padrão da ABNT deve ser seguido, sem exceções. Quando houver dúvidas quanto às fontes consultadas, favor consultar a norma ABNT NBR 6023:2018 (clique aqui!!!), disponibilizada pela UFPE em seu site, ou ainda, o documento da USP, através do seguinte link: Diretrizes para apresentação de dissertações e teses da USP: parte I (ABNT) - clique aqui!!!. Havendo necessidade, os professores da disciplina estarão à disposição para eventuais dúvidas.
Observações importante: as referências não devem ser separadas por tipo, ou seja, todas devem ser apresentadas sequencialmente, sem colocar título de referências de livro, de meios eletrônicos, de revista científica etc.
EXEMPLOS DE REFERÊNCIAS
ÁTOMO É A unidade indivisível da matéria.. Disponível em: https://www.educamaisbrasil.com.br/enem/quimica/atomo. Acesso em: 22 de Fevereiro de 2023.
O que é um átomo? Estrutura, partes e características (energia-nuclear.net). Disponível em: https://pt.energia-nuclear.net/que-e-a-energia-nuclear/atomo.Acesso em: 22 de Fevereiro de 2023.
Classificação do Carbono. Disponível em: Classificação do carbono. Formas de classificação do carbono (uol.com.br).Acesso em: 17 de Março de 2023.
OTTA, Lu Aiko. Parcela do tesouro nos empréstimos do BNDES cresce 566 % em oito anos. O Estado de S. Paulo, São Paulo, ano 131, n. 42656, 1 ago. 2010. Economia & Negócios, p. B1.
PETROBRAS. Biocombustíveis: 50 perguntas e respostas sobre este novo mercado. Rio de Janeiro: PETROBRAS, 2007.
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RODRIGUES, Ana Lúcia Aquilas. Aspectos éticos. In: RODRIGUES, Ana Lúcia Aquilas. Impacto de um programa de exercícios no local de trabalho sobre o nível de atividade física e o estágio de prontidão para a mudança de comportamento. 2009. Dissertação (Mestrado em Fisiopatologia Experimental) – Faculdade de Medicina, Universidade de São Paulo, São Paulo, 2009. f. 19-20.
SÃO PAULO (Estado). Secretaria do Meio Ambiente. Diretrizes para a política ambiental do Estado de São Paulo. São Paulo: Secretaria do Meio Ambiente, 1993. 35 p.
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA. Relatório de atividades Pró-reitoria de pós-graduação. [Florianópolis: UFSC], 2012. Disponível em: http://propg.ufsc.br/fles/2013/08/Relatório-deAtividades-PROPG-2012.pdf. Acesso em: 26 fev. 2015.
VICENTE, Marcos Fernandes. Reservatório para sabão em pó com suporte para escova. Depositante: Marcos Fernandes Vicente. MU8802281-1U2. Depósito: 15 out. 2008. Concessão: 29 jun. 2010.