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Exercícios
Química Geral I – TLE 2020
Ligação iônica
Fonte: https://conhecimentocientifico.r7.com/ligacao-iônica. Acessada em 04/11/2020.
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https://conhecimentocientifico.r7.com/ligacao-iônica
Exercícios
1. Dê a configuração do estado fundamental esperada para cada um dos
seguintes íons: Sb3+,Sn2+, W2+, S2-, Tc 4+, Br 3+, Cr2+, Zr 4+ .
2. Defina energia de rede. Quais os fatores que governam a magnitude da
energia de rede de um composto iônico?
3. Explique porque a energia de rede do óxido de magnésio é maior que a do
oxido de bário sabendo que eles tem arranjos de íons similares no reticulo
cristalino.
4. Ordene os seguintes compostos ionicos em ordem crescente de energia de
rede: CsBr, NaCl, MgO.
5. Escreva a configuração eletrônica para o P. Identifique os elétrons de valência.
Do ponto de vista da reatividade qual a diferença entres estes e os elétrons
de cerne?
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Exercícios
6. Ao reagir com metais, o elemento bromo aceita um elétron para formar o
íon brometo. Desse modo, temos compostos iônicos como KBr ou CaBr2 .
No entanto, não encontramos compostos como K2Br ou CaBr. Explique esse
fato com base nas energias dos orbitais.
7. Determine a formula química do composto iônico formado por (a) Al e F, (b)
K e S (c) Mg e N
8. Dê a formula química do sulfeto de sódio, nitreto de lítio, telureto de
hidrogênio, óxido de cobalto (III).
9. Necessita-se de energia para remover elétrons do Ca para formar o Ca2+ e
também para adicionar elétrons para o oxigênio formar o O2-. Por que então
o CaO é estável em relação aos elementos livres?
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10. Liste cada etapa usada na construção de um ciclo de Born-Haber para a
formação do CaBr2 , a partir dos elementos livres. Qual (is) dessas etapas você
espera que seja(m) exotérmica(s)?
11. Escreva o simbolo de Lewis para os átomos dos seguintes elementos: Ca, P,
Ne, B, Ga.
12. As energias de rede do KBr e do CsCl são quase iguais. O que você pode
concluir a partir dessa informação?
13. (a)Sais iônicos típicos apresentam altos pontos de fusão e são solúveis em
solventes com altas constantes dielétricas. Dê uma explicação plausível para
estes fatos.
(b) Solídos iônicos são duros, porém quebradiços e não conduzem corrente
elétrica quando no estado sólido. Explique,
14. Explique por que o NaCl funde a 801ºC enquanto o MgO funde a 2852 ºC.
15. Por que geralmente compostos iônicos envolvem metais dos grupos grupos 1
e 2 e não-metais do grupo 16 e 17? 4
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16. Calcule a força atrativa entre um íon K+ e um íon O2- os centros dos quais 
estão separados por uma distancia de 1.5nm.
17. Os óxidos metálicos encontrados no solo são sólidos iônicos. Dê os 
nomes IUPAC e Indique quais e quantos são os íons presentes na 
seguintes substâncias:
a) Hematita b) Anatásio c)Coríndon d) Pirolusita e)Cassiterita
18. Com base nas cargas esperadas para os íons monoatômicos, dê as 
formulas químicas de cada um dos seguintes compostos:
a) Sulfeto de sódio b) arseneto de gálio c) óxido de vanádio (V) d) nitreto
de lítio e) cloreto d zirconio (IV) f) hidreto de alumínio
19. Para cada um dos seguintes íons no estado fundamental, preveja o tipo 
de orbital do qual um elétron deve ser removido para formar íons com 
uma carga positiva a mais:
a) Ti3+ b) In+ c) Te2- d) Ag+
20. Fale o que você aprendeu sobre as energias envolvidas na formação da 
ligação iônica.
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22. Sobre a energia de rede de um solido iônico responda se aumenta ou 
diminui:
a) Quando as cargas dos íons aumentam
b) Quanto os tamanhos dos íons aumentam.
23. Usando apenas a TP coloque em ordem crescente de energia de rede: LiCl,
NaBr, RbBr e MgO. Explique os critérios que você usou.
24. Discorra em um parágrafo suscinto que você entendeu sobre a polarização 
dos íons e como este efeito afeta as ligações iônicas. No seu paragrafo 
deve constar os seguintes teremos polarizabilidade, efeito polarizante , 
polarizável, densidade de carga e propriedades dos compostos iônicos.
25. Cite as Regras de Fajans e dê exemplos representativos.
EXERCÍCIOS
21. Use os símbolos de Lewis para representar a reação que ocorre entre os 
átomos de:
a) Mg e Br b) Mg e N
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26.Usando o ciclo de Born Haber, calcule a energia de rede do LiF. 
Dados: EI (Li) = 520 kJ/mol; ΔHsub(Li) = 159 kJ/mol; AE (F) = -328 kJ/mol; 
½ D (F2) = 79 kJ/mol; ΔHf (LiF) = - 616 kJ/mol. 
27. O que define um sólido cristalino?
28. Quais as propriedades típicas dos compostos iônicos?
29. Diante de tudo que você estudou sobre ligação iônica dê uma 
definição de ligação iônica. Na sua definição deve deixar claro a 
direcionalidade ou não da ligação e quais as forças atuantes sobre as 
espécies participantes das ligações.