AOL 2 (Química Analítica Qualitativa)

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Questionário 2
Pergunta 1
Tabela 1: Coloração obtida durante o teste de chama utilizando diferentes sais
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SILVA, A. L. S. Teste da Chama. Infoescola. 29 jun. 2012. Disponível em:
https://www.infoescola.com/quimica/teste-da-chama/. Acesso em: 10 dez. 2019.
Marque a opção que descreve o fenômeno de forma correta.
A. Ao colocar cálcio sobre a chama pode-se observar a produção de uma chama de cor
vermelho-alaranjado, isto ocorre pois os elétrons mais internos do metal são
excitados a níveis energéticos superiores.
B. O estrôncio gera no teste de chama uma coloração vermelho-sangue, isto ocorre
quando os elétrons mais externos absorvem energia, passando para níveis de
menor energia e posteriormente retornado ao estado fundamental.
C. Ao submeter sais de sódio na chama, a substancia confere a chama uma coloração
vermelho-alaranjado, isto ocorre devido excitação dos elétrons mais internos do
metal para níveis mais externos, ao retornarem, os elétrons emitem radiação com
coloração específica.
D. O potássio quando colocado em contato com a chama confere a esta uma
coloração violeta, isto ocorre devido aos elétrons do metal que ao retornarem
ao estado inicial emitem uma energia na forma de radiação, cujo comprimento
de onda é característico do elemento
E. O cobre confere a chama uma coloração amarela, isto ocorre devido absorção de
energia pelos elétrons mais distantes, que posteriormente retornam ao estado
fundamental liberando energia na forma de luz
Pergunta 2
Marque a opção que apresenta apenas técnicas instrumentais de análise.
A. Espectroscopia de massas, cromatografia gasosa, voltametria e reações de
complexação
B. Voltametria, cromatografia líquida, espectroscopia de absorção, titulação ácido-base
C. Gravimetria, titulação complexométrica, voltametria e espectroscopia de absorção.
D. Análise de toque, precipitação, cromatografia gasosa e espectroscopia de absorção
E. Espectroscopia de emissão, potenciometria, cromatografia gasosa e
voltametria
Pergunta 3
Para realizar uma análise envolvendo a identificação de íons Ag+ em uma amostra, um
estudante precisou preparar uma solução de 25 mL de NaOH 6 M em um balão volumétrico
e realizou duas análises. Na primeira, ele utilizou 1g da amostra e submeteu ao teste de
chama e, posteriormente, realizou uma análise de toque, utilizando uma micropipeta
automática e gotas da solução de NaOH sob um papel filtro. Assinale a alternativa que
descreve corretamente as escalas de análise adotadas pelo estudante.
A. Macroanálise e semimicroanálise.
B. Semimicroanálise e microanálise.
C. Microanálise e macroanálise.
D. Macroanálise e microanálise.
E. Macroanálise e ultramicroanálise.
Pergunta 4
Sobre as diferentes escalas de análises, marque a opção que descreve corretamente suas
características e as principais vantagens.
A. A semimicroanálise utiliza uma pequena quantidade de amostra, da ordem de
microlitros, sua vantagem é o consumo reduzido de amostra
B. A macroanálise trabalha com amostras de tamanhos relativamente grandes, com
volumes superiores a 5 mL, sua vantagem é o consumo reduzido de amostra e
rapidez na análise
C. A microanálise utiliza amostras relativamente grandes, com volumes superiores a 5
mL, uma das principais vantagens destes métodos é o tempo reduzido da análise
D. A ultramicroanálise trabalha com escala bem pequena de amostra, na ordem de 1
mL, sua principal vantagem é a baixa produção de resíduos.
E. A semimicroanálise lida com quantidades de material que variam de gotas a
até 5 mL, apresenta vantagens como consumo reduzido e produção reduzida
de resíduos
Pergunta 5
Assinale a alternativa que descreve apenas fenômenos que podem ser observados em
análises qualitativas provenientes de reações químicas.
A. Formação de um precipitado insolúvel e formação de complexo incolor.
B. Liberação de gases e emissão de luz com coloração específica durante o teste
de chama.
C. Formação de um precipitado insolúvel e capacidade de absorver radiação.
D. Observação de uma corrente elétrica proporcional a concentração do analito e
formação de um precipitado.
E. Sutis mudanças no pH da solução e liberação de gases.
Pergunta 6
A sigla pH significa potencial hidrogeniônico, e consiste num índice que indica a acidez,
neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. Com base na tabela a seguir, que
apresenta o pH de alguns materiais do dia-a-dia, marque a opção correta.
Tabela 1: Valor de pH de diferentes materiais
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ALVES, L. Trabalhando a escala de pH. Brasil escola. 13 jul 2009. Disponível em:
https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/trabalhando-escala-ph.htm.
Acesso em: 10 dez 2019.
A. Materiais que apresentam valores inferiores a 7 no pH são classificados como
ácidos, entre eles estão o suco de limão, vinagre e café.
B. O material mais ácido da tabela é o revelador de filme, pois apresenta o maior valor
de pH.
C. O pH do suco de limão é o mais baixo, logo a concentração de íon hidrogênio é
menor.
D. A acidez de uma amostra está relacionada a concentração de íons H+, quanto maior
o valor de pH mais íons H+ em solução.
E. O pH do leite é 6, logo pode-se considerar esse material como neutro.
Pergunta 7
Considere a tabela 1 que apresenta o valor da constante de acidez para alguns ácidos, na
temperatura de 25ºC
Tabela 1: Valores de Ka para diferentes ácidos
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SILVA, A. L. S. Constante de Acidez. Infoescola. 26 dez 2013. Disponível em:
https://www.infoescola.com/quimica/constante-de-acidez/. Acesso em: 10 dez. 2019.
De acordo com o texto e a tabela, assinale a alternativa correta referente a força dos ácidos.
A. O ácido H2S é mais forte que H2CO3 pois apresenta um valor de Ka maior.
B. Entre os ácidos oxigenados o H2CO3 é o mais forte, devido seu alto valor de Ka.
C. Os ácidos mais fortes são H2S e HCN, pois apresentam os menores valores de Ka.
D. Os ácidos mais fracos são HCl e H2SO4, pois apresentam os maiores valores de
Ka.
E. Os ácidos mais fortes são HCl e H2SO4, pois apresentam maior valor de Ka.
Pergunta 8
Leia o excerto a seguir.
O produto de solubilidade é o produto das concentrações (em mol/L) dos íons existentes em
uma solução saturada, estando cada concentração elevada ao coeficiente do íon na
equação de dissociação iônica. Os valores do kps são constantes para cada substancia a
uma determinada temperatura. Os valores do Kps permanecem constantes em soluções
saturadas de eletrólitos pouco solúveis.
Considere a tabela 1 a seguir com os valores de Kps de diferentes compostos.
Tabela 1: Valores de Kps de diferentes compostos
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Tofolli, L. Produto de solubilidade (kps). Infoescola. 20 ago. 2008.
Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/produto-de-solubilidade-kps/. Acesso
em: 10 dez. 2019.
Assinale a alternativa correta referente à solubilidade destas espécies em água.
A. Dentre os sais de cálcio, o que apresenta maior solubilidade em água é o ortofosfato
de cálcio.
B. O ortofosfato de cálcio é a substância que apresenta menor solubilidade em água.
C. O sulfato de bário é a substância que apresenta maior solubilidade em água.
D. O hidróxido de alumínio é a substância que apresenta maior solubilidade em água.
E. A substância mais solúvel em água é o sulfato de cálcio.
Pergunta 9
Marque a alternativa que apresenta apenas substâncias classificadas como contaminantes
inorgânicos.
A. Metais pesados, enxofre, hidróxido de sódio e ácido sulfúrico.
B. Cobre, ferro, óxido nitroso, parafina e ouro.
C. Alumínio, ferro, zinco, óxido de hidrogênio e fluidos biológicos.
D. Metais pesados, hidrocarbonetos e óxidos de nitrogênio e enxofre.
E. Arsênico, zinco, ferro, ácido clorídrico e benzeno.
Pergunta 10
O pH é um parâmetro muito importante a ser considerado, já que possui um efeito direto
sobre o metabolismo e os processos fisiológicos de peixes e outros organismos aquáticos.
A faixa de tolerância de pH para os peixesestá compreendida entre 4.0 e 9.0, enquanto o
índice ideal entre 6.5 e 8.0.
Considere seis tanques com água contendo diferentes quantidades de íons H+.
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De acordo com o texto e a tabela, assinale a alternativa correta.
A. O tanque 3, ligeiramente ácido, é um ambiente ideal para cultivar peixes
B. O tanque 5 apresenta pH levemente básico, sendo ideal para a piscicultura
C. O tanque ideal para cultivar peixes seria o tanque 1, pois apresenta um pH próximo
de 7.
D. Os tanques 5 e 6 são mais recomendados para a piscicultura por apresentarem
pH 7 e 8 respectivamente
E. O tanque 2 é o ideal para o crescimento dos peixes, pois em soluções com pH baixo
os peixes tem seu metabolismo aumentado.