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LABORATÓRIO DE QUIMICA GERAL 
EVIDÊNCIAS EXPERIMENTAIS DE UMA REAÇÃO QUÍMICA 
1 ALGETEC – SOLUÇÕES TECNOLÓGICAS PARA ENSINO 
CEP: 40260-215 Fone: 71 3272-3504 
E-mail: contato@algetec.com.br | Site: www.algetec.com.br 
 
 
 
 
 
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 
 
 
 
 
 
1. Descreva, se possível, as reações visuais apresentadas no: 
 
 
• Tubo de ensaio 1 (reação entre a solução de Cloreto de sódio (NaCl) 
a 0,1 mol. L-1 e a solução de Nitrato de prata (AgNO3) a 0,1 mol. L-1); 
Resposta: Na reação entre nitrato de prata e cloreto de sódio são 
formados precipitados de cloreto de prata. 
 
 
• Tudo de ensaio 2 (reação entre Magnésio metálico e a solução de 
Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1); 
Resposta: A reação entre o ácido clorídrico e o magnésio metálico sucede 
a liberação de gás hidrogênio. 
 
 
• Tubo de ensaio 3 (reação entre a solução de Dicromato de potássio 
(K2Cr2O7) a 0,1 mol. L-1 e Ácido ascórbico); 
Resposta: Na mistura reacional entre dicromato de potássio e o ácido 
ascórbico ocorre uma alteração de cor, como apresentado na descrição a 
seguir. A cor laranja do dicromato de potássio em meio ácido muda para 
verde escuro, mostrando a redução do íon cromato(Cr6+) para (Cr3+). A 
redução do íon é observada pela mudança da cor da solução de laranja 
para verde. Redução: K2Cr2O7(aq)+14 H+→2 Cr3+(aq)+ 2 K+(aq)+ 7H2O(l) 
Oxidação: C6H8O6→C6H6O6+ 2H+ 
 
 
 
 
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• Tubo de ensaio 4 (reação entre a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 
6,0 mol. L-1 e a solução de Hidróxido de sódio (NaOH) a 6,0 mol. L-1). 
Resposta: Nos reagentes ácido clorídrico e hidróxido de sódio, em altas 
concentrações, a reação ocorre por alteração na temperatura, onde é 
notado um aquecimento do meio reacional, como descrito pela reação 4 
 
2. Quais as equações químicas dos produtos formados nos tubos de ensaio? 
AgNO3(aq)+ NaCl(aq)→AgCl12(s) + NaN O3 
2HCl(aq)+ Mg(s)→MgCl2(aq)+ H2(g)↑ 
K2Cr2O 7(aq)+ C6H8O6(aq )+ 12H+→C6H6O6(aq)+ 2Cr3+(aq)+ 2K+(aq)+ 7H2O(l) 
NaO H(aq)+ HCl(aq)→NaCl(aq)+ H2O(l) 
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