Avaliação I - Individual Quimica Geral

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04/04/2022 19:19 Avaliação I - Individual
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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:740010)
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Prova 45230638
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 8/2
Nota 8,00
O modelo atômico de Niels Bohr é a teoria atômica reconhecida como a atual.
A respeito desse modelo, assinale a alternativa CORRETA:
A A eletrosfera é ocupada pelos elétrons de carga negativa orbitando ao redor do núcleo.
B É o modelo atômico conhecido como "Bola de Bilhar".
C A camada de energia mais afastada é a mais energética e recebe o nome de camada de valência.
D É o modelo atômico de "Pudim de Passas".
Na Tabela Periódica, os elementos foram classificados segundo suas propriedades físicas e químicas. 
Considerando uma característica de semimetais, assinale a alternativa CORRETA:
A Não apresentam brilho, não conduzem calor nem eletricidade e são utilizados na produção de
pólvora e pneus.
B Esses elementos apresentam características intermediárias entre os metais e os não metais.
C Representam cerca de 10% da Tabela Periódica, porém são os mais abundantes na natureza.
D São cátions, ou seja, possuem a capacidade de doar elétrons e geralmente apresentam 1, 2 ou 3
elétrons na camada de valência (última camada).
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As propriedades exibidas por um certo material podem ser explicadas pelo tipo de ligação química
presente entre suas unidades formadoras. Em uma análise laboratorial, um químico identificou para
um certo material as seguintes propriedades:
- Alta temperatura de fusão e ebulição.
- Boa condutividade elétrica em solução aquosa.
- Mau condutor de eletricidade no estado sólido.
A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa CORRETA que indica o
tipo de ligação predominante:
A Metálica.
B Covalente.
C Iônica.
D Dupla.
A definição estabelecida por John Dalton, em meados de 1800, ficou conhecida como a Teoria
Atômica de Dalton.
Sobre ela, assinale a alternativa CORRETA:
A Os elétrons movimentam-se em órbitas circulares ao redor do núcleo do átomo.
B A matéria é constituída por pequenas partículas esféricas maciças e indivisíveis, denominadas
átomos.
C Os raios eram partículas (corpúsculos) menores que os átomos.
D Ele propôs que o átomo seria constituído no centro por um núcleo positivo que continha a massa
e os nêutrons do átomo.
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Podemos apresentar diversas caracterísitcas relacionadas aos elementos químicos. Sobre a definição
de elemento químico, assinale a alternativa CORRETA:
A Z = p = e-.
B Z = M = e-.
C Z = p = e+X.
D Z = S = e-.
Durante seus trabalhos com os elementos químicos, o cientista tinha o hábito de anotar as
propriedades de cada um deles em fichas. Em um dado momento, no ano de 1869, ele resolveu
colocar essas fichas em ordem crescente de massa atômica. Logo após organizar os elementos em
ordem crescente de massa atômica, o cientista manteve o padrão, mas posicionou os elementos em
colunas horizontais e verticais, respeitando as características e semelhanças dos elementos. Quem era
esse cientista?
A Chancourtois.
B Dobereiner.
C Newlands.
D Mendeleev.
Há algumas diferenças entre prótons, elétrons e nêutrons. Sobre essas diferenças, assinale a
alternativa CORRETA:
A
Nêutrons: são partículas neutras. Representadas por: n+/-.
Elétrons: são partículas positivas. Representadas por: e+.
Prótons: são partículas negativas. São representadas por: p-.
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B
Nêutrons: são partículas positivas. Representadas por: n+.
Elétrons: são partículas negativas. Representadas por: e-.
Prótons: são partículas neutras, ou seja, não apresentam carga positiva ou negativa. São
representadas por: n.
C
Prótons: são partículas positivas. Representadas por: p+.
Elétrons: são partículas negativas. Representadas por: e-.
Nêutrons: são partículas neutras, ou seja, não apresentam carga positiva ou negativa. São
representadas por: n.
D
Elétrons: são partículas positivas. Representadas por: e+.
Prótins: são partículas negativas. Representadas por: p-.
Nêutrons: são partículas neutras, ou seja, não apresentam carga positiva ou negativa. São
representadas por: n.
O modelo atômico dito como atual leva em consideração a camada de valência como a última
camada de distribuição eletrônica de um átomo. 
Esse modelo é atribuido a quem?
A Joseph John Thomson.
B Ernest Rutherford.
C John Dalton.
D Niels Bohr.
Na Tabela Periódica, os elementos foram classificados segundo suas propriedades físicas e químicas. 
Considerando uma característica de não metais, assinale a alternativa INCORRETA:
A Representam cerca de 10% da Tabela Periódica, porém são os mais abundantes na natureza.
B Não apresentam brilho, não conduzem calor nem eletricidade e são utilizados na produção de
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B p , p ç
pólvora e pneus.
C São cátions, ou seja, possuem a capacidade de doar elétrons e geralmente apresentam 1, 2 ou 3
elétrons na camada de valência (última camada).
D Não há um estado físico definido.
Quatro modelos atômicos foram de extrema importância para entender a estrutura do átomo. Com
relação ao modelo atômico que se refere à teoria atômica atual, assinale a alternativa CORRETA:
A Thomson.
B Rutherford.
C Bohr.
D Dalton.
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