Cálculo de Nox

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NÚMERO DE OXIDAÇÃO(NOX)
Compostos iônicos:
Na+ Clˉ
Carga real = +1
Nox = +1
Carga real = -1
Nox = -1
Compostos covalentes:
H O H
Nox = -2
Regras práticas:
PRIMEIRA REGRA
Substâncias simples possuem Nox = 0.
SEGUNDA REGRA
Íons monoatômicos possuem Nox igual à sua própria carga.
H2 , O2 , Fe , Cgraf , e outros.
Na+
Nox = +1
S-2
Nox = -2
TERCEIRA REGRA
Metais alcalinos (1A) e a prata (Ag): em qualquer substância 
composta possuem Nox = +1.
QUARTA REGRA
Metais alcalinos terrosos (2A), zinco (Zn) e cádmio (Cd): 
em qualquer composta substância possuem Nox = +2. 
QUINTA REGRA
Elemento Condições Nox
Hidrogênio
Em qualquer substância composta
Nos hidretos metálicos 
+ 1
- 1
Elemento Condições Nox
Oxigênio
Em qualquer substância composta
Nos peróxidos
Nos superóxidos
- 2
- 1
- 0,5
SEXTA REGRA
SÉTIMA REGRA
Calcogênios (6A) :quando ligados na direita dos compostos possuem Nox = -2.
Halogênios (7A) :quando ligados na direita dos compostos possuem Nox = -1.
OITAVA REGRA
Cátions de metais com mais de uma valência
Cobre(Cu): +1 e +2 Chumbo(Pb): +2 e +4
Ferro(Fe): +2 e +3 Estanho(Sn): +2 e +4
OBS1:
Alumínio: em qualquer substância composta possui Nox = +3.
OBS2:
Como calcular o Nox
Dê o valor x para o Nox do átomo desconhecido
Monte uma pequena equação:
HaXOb
Nox = +1 -2
+a
X X
-2b
A soma das cargas dos elementos deve ser igual a zero
X
+a +X – 2b=0
A soma dos Nox de qualquer composto neutro é igual a zero.
A soma dos Nox de qualquer íon composto é igual a carga do íon.
HClO4
Nox = +1 -2
+1
X X
-8
A soma das cargas dos elementos deve ser igual a zero
X
+1 +X – 8=0 X=+7 Ácido perclórico
Ca(NO3)2
+2 -122X
Nox = +2 X -2
A soma das cargas dos elementos deve ser igual a zero
+2 +2X – 12=0 X=+5
CaCl2
+2 -2
-1
Soma algébrica:
x = -1 
(+2) . 1 + 2x = 0
+2 + 2x = 0
CaH2 x = -1 (+2) . 1 + 2x = 0+2 + 2x = 0
+2 -2
-1 Soma algébrica:
H2O2
x = -1 
(+1) . 2 + 2x = 0
+2 + 2x = 0
+1
+2
-2
-1 Soma algébrica:
K2O4
x = -0,5 
(+1) . 2 + 4x = 0
+2 + 4x = 0
+1
+2 -2
-0,5
Soma algébrica:
CrO4-2
Nox = -2
X
-8X
A soma das cargas dos elementos deve ser igual a carga do íon
X – 8 = -2 X=+6
Ou (CrO4)-2
_Compostos Orgânicos:
H
H
C C C
H H
H
H
O
+1
+1
+1
+1
+1
+1
-2
-3 -2 +1
-1
-1
-1
-1
-1 -1
+2
𝑁𝑁𝑁𝑁𝑁𝑁 𝐶𝐶𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀 = 
−3−2+1
3
= -4/3
F>O > N > Cl>Br>I>S>C >P >H
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