cálculo de NOX e oxirredução

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❖ As reações de oxidação e redução, também chamadas de reações redox. 
• Quando tem perda e ganha de elétrons : 
Quem perde = oxidação 
Quem ganha = redução 
Oxirredução = tranferência de elétrons 
(oxidação do ferro = ferrugem é só para o ferro, começando de dentro para 
fora, chamado de corrusão) 
 
❖ Processo eletroquímico que forma polos para a pilha pegar. (Pilha de 
Daniell). 
 
❖ O número de oxidação nos ajuda a entender como os elétrons estão 
distribuídos entre os átomos. Assim, se determinarmos o NOX de cada 
elemento nas reações e observarmos que houve alguma alteração neles, 
ou seja, que aumentaram ou diminuíram, isso mostrará que a reação é 
de oxirredução e saberemos quem reduziu e quem oxidou. Contudo, 
sabe-se que a oxidação e a redução ocorrem juntas na mesma reação 
química. 
 
• Nos comportos moleculares, não existe transferência definida de 
elétrons. Assim, o Nox, corresponde à carga elética que o átomo iria 
adquirir se a ligação fosse rompida. Desse modo o átomo de mais 
eletronegatividade receberia os elétrons do outro átomo. 
 
 
 
 
 Ingrid Santos 
❖ Regras para a determinação de NOX : 
• Sempre vai dar 0 nos compostos íonicos 
• Não vai dar 0 quando meu composto tiver com carga diferente. 
• Metais alcalinos: (elementos da família 1: Li, Na, K, Rb, Cs) → sempre que 
estiverem em substâncias compostas, eles terão o NOX 
• Metais alcalinos terrosos: (elementos da família 2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba) → 
sempre que estiverem em substâncias compostas, eles terão o NOX +2; 
• Halogênio: (elementos da família 17 (ou 7 A): F, Cl, Br, I) → sempre que 
o halogênio for o elemento mais eletronegativo, que é na maioria dos 
casos, ele terá o NOX -1 
 
❖ Agora veja algumas regras para a determinação do NOX: 
• Substâncias simples: o NOXsempre é zero; 
• Íons monoatômicos: formados por um único átomo, o NOX é igual à 
própria carga do íon; 
• Íons compostos: A soma dos NOX dos elementos que compõem o íon é 
sempre igual à sua carga; 
• Substâncias compostas: A soma dos NOX dos elementos que compõem 
a substância é sempre zero.. 
 
❖ Agora, vamos usar essas regras para determinar o NOX dos elementos 
nos exemplos abaixo: 
• Na1+: NOX = +1 (íon monoatômico) 
• N2: NOX = 0 (substância simples) 
• O2: NOX = 0 (substância simples) 
• Fe: NOX = 0 (substância simples) 
• O2-: NOX = -2 (íon monoatômico) 
• F1-: NOX = -1 (íon monoatômico) 
• HF: NOX H = +1; NOX F = -1 (veja que a soma de seus NOXé zero (+1 
-1 = 0) 
• NH41+: NOX H = +1 
 
❖ O número de oxidação (nox) indica 
• Carga real – quando estabelece ligação iônica entre os átomos ou íons. 
• Carga aparente – quando se estabelece compartlhamento de életrons 
entre não metais. 
 
❖ Se eu tenho 3 elementos para calcurar o nox, sempre o do meio é a 
minha incógnita 
 
❖ Colocar em parentese quer dizer que vai aparecer mais que uma vez. 
• O número que vem embaixo é quem quantifica. Ex: S2 
 
❖ Toda vez que disser determine tal átomo ele vai ser a sua variavél (X) 
 
❖ Usarei isso nas reações oxirreduções 
• Perdeu elétrons oxidou agente redutor 
• Recebeu elétrons reduziu agente oxidante 
 
❖ Reações de oxidação e Redução (reações redox) 
• Um perde outro ganha; 
• Os que perdem tornam-se mais positivos e oxidam; 
• Os que ganham tornam-se mais negativos e reduzem; 
• O que tem o elementio que é oxidado e provoca redução é chamado 
de agente redutor. 
• O que tem o elemeto que é reduzido e provoca oxidação é 
chamado de agente oxidante. 
 
❖ Reações de oxidante e redução. Ex : 
Redutor Oxidante 
 
Na(s) + Cl(g) NaCl(s) 
 0 0 +1 -1 NÚMERO DE OXIDAÇÃO 
Oxidante perde 
Redução ganha 
 
❖ CALCULAR O NOX 
Af2 S3 O12 
 
 
❖ Ligação Iônica: 
 
 
OXIDAÇÃO: Na 
REDUÇÃO: Cl 
OXIDANTE: Cl 
REDUTOR: Na 
 
+ 3 
+6 
-2 
-24 
x 
3x 
(+6) + (3x) + (-24) = 0 
6 + 3x -24 
3x=24-6 
X= 18/3 
X= 6 O NOX do enxofre (S) É +6