MAPA MENTAL DE OXIRREDUÇÃO

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conceito nox 
Cálculo de nox variável 
Oxidação x redução 
 
 
 
 
 
 
 
 
‘ 
‘ 
 
 
 
Reações de oxirredução são aquelas em que 
há transferência de elétrons entre as espécies 
químicas envolvidas. Isso pode ser percebido 
por meio do número de oxidação (Nox) de 
cada elemento. 
Reação de oxirredução: 
 Cu(s) + 2 AgNo3(aq) → Cu(No3)2(aq) + 2Ag(s) 
O número de oxidação (Nox) indica a carga 
elétrica dos íons envolvidos na reação química. 
No caso de ligações covalentes, para fins de 
cálculo, deve-se considerar que ambos os 
elétrons de um par compartilhado pertencem 
ao elemento mais eletronegativo. 
Primeira regra: O nox de cada átomo de uma 
substância simples é zero 
ex: O2, O3, Cgraf. 
Segunda regra: O nox de um íon 
monoatômico é sempre igual a própria carga 
Terceira regra: existem elementos que 
apresentam nox fixo. 
- Família 1A: +1.; - Família 2A: +2; - Zn: +2; -
Ag: +1; -Al: +3. 
Quarta regra: O nox do elemento H, nas 
substâncias compostas é +1, exceto quando é 
ligado a metais, nesse caso é -1. 
Quinta regra: O nox do elemento O, na maioria 
dos compostos é -2, no composto fluoreto de 
oxigênio, o nox do oxigênio é +2; nos 
peróxidos (O2)-2, o nox é -1. 
Sexta regra: Os halogênios apresentam nox= -
1, quando formam compostos binários. 
Sétima regra: A soma dos números de 
oxidação dos elementos de uma espécie 
química neutra é igual a zero. 
Oitava regra: A soma de Nox dos elementos 
de uma espécie química na forma de íon deve 
ser igual a carga do íon. 
1° Calcular o nox dos elementos que obtiverem nox fixo (1A, 2A, Zn, Al, 
Ag) 
2° Calcular o nox do elemento mais eletronegativo de acordo com a 
tabela periódica 
3° Com base nesses valores, igualar a soma dos nox a zero (quando for 
composto neutro) e quando o composto for íon, igualar a carga desse 
íon, para descobrir o valor que falta. 
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H 
eletronegatividade 
 
Peróxido de Hidrogênio (água oxigenada) 
Oxidação é a perda de elétrons por parte de um átomo de 
uma espécie química; Redução é o ganho de elétrons por 
parte de uma espécie química. A espécie química que sofre o 
fenômeno de oxidação é denominada de agente redutor, já a 
espécie que sofre o fenômeno de redução é chamada de 
agente oxidante. A determinação destes agentes é feita a partir 
da variação do NOX. 
Oxidação → causa aumento no NOX; 
Redução → causa diminuição no NIOX;