Funções Ino_FQ - àci Base Sais e oxi (2)

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Para facilitar o estudo das substâncias 
químicas, 
elas foram divididas em grupos ou funções 
químicas, que são conjuntos de substâncias 
que apresentam propriedades químicas 
semelhantes, por possuírem estruturas 
parecidas. As duas principais funções 
químicas são: funções inorgânicas e funções 
orgânicas.
Funções Químicas
óxidos
Ácidos
bases, 
sais 
Óxidos
O óxido é um 
composto oxigenado 
binário, cujo 
oxigênio é o elemento 
mais eletronegativo 
dentre a combinação. 
Oxigênio 
como elemento 
mais eletronegativo
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forma inovadora com a Química 
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Eletronegatividade
Eletronegatividade é uma 
propriedade periódica que 
indica a tendência do átomo 
para atrair elétrons. Ela 
acontece quando o átomo está 
numa ligação química 
covalente, ou seja, no 
compartilhamento de um ou 
mais pares de elétrons.
Um óxido iônico é formado pela 
união do oxigênio com um metal, já 
em um óxido molecular, o oxigênio 
junta-se à um não metal. Alguns 
exemplos de óxidos são: a ferrugem 
(óxido de ferro III), a água oxigenada 
(peróxido de hidrogênio), o cal (óxido 
de cálcio) e gás carbônico (dióxido de 
carbono).
Óxidos e os 
problemas 
ambientais
Os maiores poluentes atmosféricos urbanos são: 
óxidos de nitrogênio, 
óxidos de enxofre e 
óxidos de carbono:
Óxidos e os 
problemas 
ambientais
gás carbônico (CO2).
● o efeito estufa. 
● Dióxido de carbono – CO2: é um importante óxido na regulação da 
temperatura do nosso planeta, justamente por ser um gás-estufa, ou 
seja, um gás capaz de reter o calor na superfície do nosso planeta. 
Sem ele, o planeta Terra seria inabitável, uma vez que não teríamos as 
condições necessárias para o desenvolvimento de vida. Ele também é 
peça-chave na fotossíntese, um dos principais processos 
físico-químicos em que a energia solar é transformada em energia 
química.
https://mundoeducacao.uol.com.br/geografia/efeito-estufa.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/geografia/planeta-terra.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/biologia/fotossintese.htm
O que é a chuva ácida
Trata-se de um fenômeno atmosférico, que consiste na 
precipitação com elevada concentração de ácidos como o dióxido 
de enxofre.
A chuva, normalmente, possui um certo grau de acidez devido à 
presença de óxidos no ar. A acidez pode ser medida por meio de 
uma escala numérica conhecida como pH. Nessa escala, uma 
solução com pH 7 é considerada neutra. O pH considerado normal 
para uma chuva é em torno de 5,6. Sendo assim, quanto menor o 
pH mais ácido é a solução. Para ser considerada ácida, a chuva 
deve possuir pH abaixo de 5,5.
O ar atmosférico é composto por vários elementos químicos, entre eles os gases oxigênio 
(O2), nitrogênio (N2), carbônico (CO2), xenônio (Xe) e radônio (Rn). Há no ar também alguns 
componentes que variam de acordo com a região, por exemplo vapor d’água, poeira e 
fumaça.
A fumaça com fuligem, em sua grande maioria, é produzida pelas indústrias que não 
possuem filtros em suas chaminés. Como resultado há liberação de componentes, que 
dependendo da quantidade podem ser tóxicos para os seres vivos, tal como chumbo (Pb), 
zinco (Zn) e cádmio (Cd).
Outro agente poluidor são os automóveis, que lançam na atmosfera uma fumaça que 
contém óxidos de enxofre (SO2 e SO3), monóxido de carbono (CO), dióxido de nitrogênio 
(NO2) e hidrocarbonetos.
Os óxidos de enxofre (SO2 e SO3) e de nitrogênio (N2O, NO e NO2) dispostos na atmosfera ao 
entrarem em contato com gotículas de água, formam dois vilões: o ácido sulfúrico (H2SO4) e 
o ácido nítrico (HNO3). O ácido nitroso (HNO2) também pode causar problemas no futuro.
https://sicflux.com.br/blog/tudo-que-voce-precisa-saber-sobre-radonio/
A chuva ácida também causa grandes danos aos seres humanos, como efeitos na função 
pulmonar e dificuldades respiratórias em pessoas com asma e, em certos casos, pode levar 
à morte.
Ao cair no solo, essa chuva provoca diversos danos em plantas, construções e seres vivos.
Vale destacar que a chuva ácida não ocorre apenas no local onde há emissões de gases 
à atmosfera. É possível que esses gases sejam transportados pelo vento para regiões mais 
afastadas.
Com isso, a economia também acaba sofrendo os impactos, isso porque as plantas 
cultivadas apresentam significativa sensibilidade à chuva ácida. Em um ambiente com pH 
2,6, a soja, por exemplo, apresenta redução na fixação de CO2, um processo importante para 
o crescimento da planta. Com a chuva ácida, ocorre uma redução significativa da taxa de 
fotossíntese, afetando a agricultura.
Nome de acordo com tipo de óxido
Óxidos iônicos Exemplos de óxidos com carga fixa:
CaO - Óxido de cálcio
Al2O3 - Óxido de alumínio
Exemplos de óxidos com carga variável:
FeO - Óxido de ferro II
Fe2O3 - Óxido de ferro III
Óxidos moleculares Exemplos:
CO - Monóxido de carbono
N2O5 - Pentóxido de dinitrogênio
Características dos óxidos
● São substâncias binárias.
● São formados pela ligação do oxigênio com outros elementos, exceto o flúor.
● Óxidos metálicos, ao reagir com ácidos, formam sal e água.
● Óxidos não metálicos, ao reagir com bases, formam sal e água.
A classificação dos óxidos ocorre de acordo com os elementos que os formam e segundo os compostos que dão origem em suas reações à 
água, ácidos e bases.
 
óxidos Oxigênio → Elemento mais eletronegativo
Básicos
Ácidos
SuperóxidosAnidridos Anfóteros neutros Duplos, 
Neutros ou 
Salinos
Peróxidos
são aqueles que, 
ao reagirem com a 
água, formam um 
ácido. 
são aqueles que, 
ao reagirem com 
água, formam 
bases.
são aqueles que 
não reagem com a 
água, ácido ou 
base.
São óxidos que, 
dependendo do meio 
reacional em que se 
encontram, podem se 
comportar ou como 
ácido, ou como base.
São óxidos formados pela 
união de outros dois 
óxidos. Alguns autores 
destacam a fórmula geral 
M3O4 para esse óxido, 
com o NOX do metal 
sendo de +8\3.
Nesses óxidos, o 
NOX do oxigênio é 
igual a -1. Também 
é possível 
determinar que 
peróxidos possuem 
o ânion O22-.
Nesses óxidos, o 
NOX do oxigênio é 
igual a -1\2. Também 
é possível determinar 
que os peróxidos 
possuem o ânion O42-.
Nox >=4
https://mundoeducacao.uol.com.br/biologia/agua-1.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/peroxidos.htm
+
Ácidos
Os ácidos são substâncias que liberam íons 
positivos de hidrogênio ou prótons (cátions ou 
ânions) numa solução aquosa; por esse motivo, são 
conhecidos como “doadores de prótons”.
Além disso, os ácidos reagem com as bases, 
formando sais e água numa reação que se chama 
“reação de neutralização”.
A palavra “ácido” vem do latim “acidus” que significa azedo.
H+
O que 
significa ser 
um doador 
de prótons?
Próton (p+) é uma 
das pequenas 
partículas que 
constituem o 
átomo, que é a 
menor partícula de 
um elemento 
químico.
Como um 
elemento pode 
ser cátions ou 
ânion?
O que 
é um 
íon?
O íon é definido 
como um átomo 
eletrizado que 
ganhou ou perdeu 
elétrons.
 Já o cátion e o ânion são 
considerados íons.
Cátions + [Al+3 (alumínio)]
Ânions - [F-1(flúor)]
História dos Ácidos
Desde o tempo dos alquimistas, os ácidos intrigavam muitas pessoas, na medida em que possuíam propriedades 
peculiares quando dissolvidos em água, por exemplo seu gosto azedo e reações diante de certos metais.
Mais tarde o químico 
estadunidense Gilbert Newton 
Lewis (1875-1946) definiu que 
nas ligações químicas os ácidos 
são substâncias que recebem 
pares de elétrons, enquanto as 
bases cedem esses pares 
eletrônicos.
Todavia, o químico sueco 
Svante Arrhenius 
(1859-1927) no século 
XIX, define que os ácidos 
são compostos que, 
dissolvidos em água, 
liberam íons hidrogênio 
formulando, assim, a 
conhecida “Teoria de 
Arrhenius”.
No entanto, sua definição deixou lacunas, visto que 
limitou-se às reações ácido-baseem soluções 
aquosas. Foi quando o físico-químico dinamarquês 
Johannes Nicolaus Brönsted (1879-1947) e o inglês 
Thomas Martin Lowry (1874-1936) elaboraram uma 
nova teoria ácido-base denominada de “Teoria 
Protônica” (Teoria ácido-base de Brönsted-Lowry)
Segundo essa teoria, os ácidos correspondem a toda 
substância íon ou molécula que possui a tendência de 
doar prótons (íons H+).Por outro lado, as bases 
caracterizam as substâncias químicas com tendência 
para receber prótons (íons H+). 
https://www.todamateria.com.br/bases/
H+
Como identificar um ácido?
A fórmula geral de um ácido é HxA, onde A representa o ânion, H é o hidrogênio e x é o número de átomos desse 
elemento presente na molécula.
Hoje, sabemos que em contato com a água um ácido libera como único cátion o H+ e forma o íon hidrônio na 
ionização. Além disso, os ácidos ao se ionizarem em solução aquosa são capazes de conduzir 
eletricidade.
A força de um ácido é medida pela capacidade de ionizar-se em contato com a água. Quanto mais moléculas de 
ácidos se ionizam em água mais forte é o ácido.
Exemplo: HCl é um ácido forte, pois possui grau de ionização de 92%. Já o H2CO3 é um ácido fraco, pois apenas 
0,18% das moléculas de ácido são ionizadas em solução.
H+
Conforme o conceito de 
Brönsted-Lowry, os ácidos podem 
ser definidos como aquelas 
substâncias que 
doam hidrogênios, 
entendidos como prótons (H+), 
enquanto que as bases são aquelas substâncias que 
aceitam prótons. 
A Teoria de 
Brönsted-Lowry não 
contradiz a de Arrhenius. 
Em vez disso, levou-a 
adiante. Uma substância 
não mais precisava ser 
composta de H+ ou OH- 
para ser classificada como 
um ácido ou uma base: 
precisava apenas ser um 
doador ou um receptor de 
prótons.
Características dos Ácidos
● Apresentam hidrogênio em sua composição. 
• Têm sabor azedo. 
• Mudam a cor dos indicadores ácido-base: 
• o papel tornassol azul fica vermelho;
• Conduzem corrente elétrica quando em soluções aquosas. 
• Reagem com base formando sais e água.
 • Corroem metais, apresentando maior ou menor velocidade de corrosão 
em função da força e da concentração do ácido.
Potencial Hidrogênio Iônico (pH)
O pH ou potencial hidrogeniônico é uma escala de 0 a 14 que determina se a solução é ácida ou básica. Nesse 
sentido, as substâncias que variam entre pH 0 e pH 7 são consideradas ácidos, enquanto que as substâncias que 
possuem O pH entre 8 e 14 são chamadas de bases. Além disso, as concentrações que possuem Ph 7 determinam 
um pH neutro.
Assim, para identificar se as substâncias são ácidas ou básicas (alcalinas) utilizam-se os chamados “Indicadores”, 
que alteram a cor de certas substâncias, ou seja, eles têm a propriedades de mudar de cor conforme o caráter ácido 
ou básico das soluções. Exemplos mais conhecidos de Indicadores de ácidos e bases são: o tornassol e a 
fenolftaleína.
Exemplos de ácidos
● Ácido sulfúrico, H2SO4
● Ácido clorídrico, HCl
● Ácido fluorídrico, HF
● Ácido nítrico, HNO3
● Ácido fosfórico, H3PO4
● Ácido carbônico, H2CO3
Saiba mais sobre os ácidos.
https://www.todamateria.com.br/acidos/
Bases ou Hidróxidos
Sais
Assim como os ácidos e as bases, Arrhenius também definiu os compostos salínicos, uma vez que, 
são derivados da reação entre ácidos e bases. Portanto, temos que sais são compostos iônicos, 
que em solução aquosa dissociam-se liberando um cátion diferente do hidrônio ($$$H^+$$$), e 
um ânion diferente de hidroxila ($$$OH^-$$$).
Estes compostos por serem iônicos, isto é, formados por cátions e ânions, à temperatura ambiente 
encontram-se no estado físico sólido, apresentam sabor salgado, além de serem bons condutores de 
eletricidade.
Sais 
Sal é todo composto que em água se dissocia 
liberando um cátion diferente de H+ e um ânion 
diferente de OH- . A reação de um ácido com 
uma base recebe o nome de neutralização ou 
salificação.
http://educacao.globo.com/quimica/assunto/funcoes-inorganicas/acidos.html
http://educacao.globo.com/quimica/assunto/funcoes-inorganicas/bases.html
Sais
Sais são compostos iônicos que apresentam, no mínimo, um cátion diferente de H+ e um 
ânion diferente de OH-.
Um sal pode ser obtido em uma reação de neutralização, que é a reação entre um ácido e 
uma base.
A reação do ácido clorídrico com hidróxido de sódio produz cloreto de sódio e água.
O sal formado é composto pelo ânion do ácido (Cl-) e pelo cátion da base (Na+).
https://www.todamateria.com.br/caracteristicas-e-principais-tipos-de-sais/
Sais
São compostos com alto ponto de fusão, têm 
aspecto branco cristalino e sabor salgado. São 
provenientes de reações de neutralização entre 
um ácido e uma base, e possuem 
Características dos sais
● São compostos iônicos.
● São sólidos e cristalinos.
● Sofrem ebulição em temperaturas altas.
● Conduzem corrente elétrica em solução.
● Têm sabor salgado.
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acidos.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/bases.htm
Nome do ânion Nome de cátion Nome do sal
Cl-
Cloreto
Fe3+
Ferro III
FeCl3
Cloreto de ferro III
Sulfato Na+
Sódio
Na2SO4
Sulfato de sódio
Nitrito K+
Potássio
KNO2
Nitrito de potássio
Br-
Brometo
Ca2+
Cálcio
CaBr2
Brometo de cálcio
Nomenclatura dos sais
De maneira geral, a nomenclatura de um sal segue a seguinte ordem: