Vamos analisar as cargas formais no átomo de nitrogênio em cada espécie: NH3: Número de elétrons de valência do nitrogênio: 5 Ligações simples com hidrogênio: 3 Elétrons não compartilhados: 2 Carga formal = Número de elétrons de valência - (Ligações + Elétrons não compartilhados) / 2 Carga formal = 5 - (3 + 2) / 2 Carga formal = 5 - 5 / 2 Carga formal = 0 NH4+: Número de elétrons de valência do nitrogênio: 5 Ligações simples com hidrogênio: 4 Elétrons não compartilhados: 0 Carga formal = 5 - (4 + 0) / 2 Carga formal = 5 - 4 / 2 Carga formal = +1 NO3–: Número de elétrons de valência do nitrogênio: 5 Ligações simples com oxigênio: 3 Elétrons não compartilhados: 2 Carga formal = 5 - (3 + 2) / 2 Carga formal = 5 - 5 / 2 Carga formal = 0 Portanto, a carga formal no átomo de nitrogênio nas espécies NH3, NH4+, NO3– é, respectivamente: A) 0, +1, 0.
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