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Aula 4
Fundamentos de Química
Profª. Luciane de Godoi
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Conversa Inicial
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Nesta aula estudaremos as funções químicas, 
as quais estão divididas em quatro tipos: os 
Ácidos, as Bases, os Sais e os Óxidos. Serão 
estudadas as regras de nomenclatura, além 
do conceito de pH e de solução tampão.
Aula 4
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Tema 1 - Ácidos e Bases
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Ácido: Substância que em solução aquosa ioniza 
e libera íons (H+);
Base: Substância que em solução aquosa 
libera íons (OH-)
Conceito de Arrhenius
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Ácido é toda espécie química doadora de prótons 
H+.
Base é toda espécie química receptora de 
prótons H+.
Conceito de Brönsted-Lowry
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Durante uma ligação química, os ácidos são os 
que recebem pares eletrônicos;
Em uma ligação química, as bases são os que 
cedem pares eletrônicos
Ácidos e Bases de Lewis
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Ácidos Bases
pH Menor que 7,0 Maior que 7,0
Características sólidos, líquidos ou gasosos sólidos, exceção amônia
Estrutura Ligações covalentes Iônicas ou covalentes
Fórmula química H no início exceção CH3COOH OH no final 
Solubilidade em água Solúveis A maioria é insolúvel
Reação a fenolftaleína Incolor Rosa 
Papel tornassol Vermelho Azul
Condutividade elétrica Bons condutores em solução 
aquosa.
Bons condutores em 
solução aquosa.
C
ar
ac
te
rí
st
ic
as
 d
o
s 
ác
id
o
s 
e
 d
as
 b
as
es
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Nomenclatura das Bases
As bases, ou hidróxidos recebem a seguinte 
denominação:
HIDRÓXIDO + DE + METAL
Hidróxido de Sódio - NaOH
Hidróxido de Magnésio – Mg(OH)2
Hidróxido de Potássio - KOH
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Classificação dos Ácidos
Os ácidos podem ser classificados e a sua 
nomenclatura muda de acordo com a 
presença ou não de Oxigênios em:
Oxiácidos Hidrácidos
ICO - OSO IDRICO
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HIDRÁCIDOS Exemplo
Ácido + elemento + ídrico Ácido Clorídrico
Ácido Fluorídrico
Ácido Bromídrico
HCl
HF
HBr
OXIÁCIDOS Exemplos
Ácido + elemento + ico Ácido Sulfúrico
Ácido Nítrico
H2SO4
HNO3
Ácido + elemento + oso Ácido sulfuroso
Ácido Nitroso
H2SO3
HNO2
Nomenclatura
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Existem alguns ácidos formados pelos 
mesmos elementos químicos, porém, com 
diferentes graus de hidratação, como é o 
caso do ácido fosfórico.
Grau de Hidratação 
H3PO4 H4P2O7 HPO3
Ortofosfórico Pirofosfórico Metafosfórico 
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Tema 2 - Óxidos
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São compostos binários nos quais o oxigênio está 
ligado a outro elemento (metal ou ametal).
ferrugem (óxido de ferro III);
água oxigenada (peróxido de hidrogênio);
cal (óxido de cálcio);
gás carbônico (dióxido de carbono).
Óxidos
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Os óxidos podem ser 
classificados em:
Classificação
Óxidos Ácidos
Óxidos Básicos
Óxidos Neutros
Óxidos Anfóteros
Óxidos Mistos
Peróxidos
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São óxidos de ametais que reagem com água 
formando ácidos.
Óxidos Ácidos 
𝐶𝑂2 + 𝐻2𝑂 𝐻2𝐶𝑂3
𝑁2𝑂5 + 𝐻2𝑂 → 2𝐻𝑁𝑂3
𝑆𝑂3 + 𝐻2𝑂 → 𝐻2𝑆𝑂4
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São aqueles que quando dissolvidos em água, 
formam uma base correspondente ou são capazes 
de neutralizar um acido, formando sal e água.
Óxidos Básicos
𝑁𝑎2𝑂 + 𝐻2𝑂 → 2𝑁𝑎𝑂𝐻
𝐿𝑖2𝑂 + 𝐻2𝑂 → 2𝐿𝑖𝑂𝐻
𝐶𝑎𝑂 + 𝐻2𝑂 → 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2
𝐵𝑎𝑂 + 𝐻2𝑂 → 𝐵𝑎(𝑂𝐻)2
Pela reação de neutralização produz sal e água:
𝐶𝑎𝑂 + 2𝐻𝐶𝑙 → 𝐶𝑎𝐶𝑙2 + 𝐻2𝑂
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São óxidos que não reagem com água, com ácidos 
e com as bases. Possuem caráter covalente e o 
ametal possui baixo número de oxidação. 
Óxidos Neutros
CO, N2O, NO
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São óxidos que podem reagir tanto com 
ácidos fortes e com bases fortes
Óxidos Anfóteros
𝑍𝑛𝑂 + 2𝐻𝐶𝑙 → 𝑍𝑛𝐶𝑙2 + 𝐻2𝑂
𝑍𝑛𝑂 + 2𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑁𝑎2𝑍𝑛𝑂2 + 𝐻2𝑂
𝐴𝑙2𝑂3 + 6𝐻𝐶𝑙 → 2𝐴𝑙
+3 + 𝐶𝑙− + 3𝐻2𝑂
𝐴𝑙2𝑂3 + 2𝑂𝐻
− + 3𝐻2𝑂 2 𝐴𝑙 𝑂𝐻 4
−
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Como os óxidos são formados por oxigênio 
ligado a um outro elemento, escreve-se
Nomenclatura dos Óxidos
ÓXIDO + DE + METAL 
(usar algarismos romanos para os elementos com NOX variável)
Óxido de Ferro II; Óxido de Ferro III, etc.
Usar, mono, di, tri, penta, de acordo com o número de oxigênios
CO – Monóxido de Carbono; CO2 – Dióxido de Carbono
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De acordo com a estrutura, os óxidos podem 
ser classificados como normais ou peróxidos:
Os óxidos normais são aqueles que 
apresentam fórmula geral MxOy e o oxigênio 
possui NOX igual a -2
Os peróxidos apresentam dois oxigênios 
ligados diretamente e o NOX é igual a -1
Estrutura dos óxidos
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Tema 3 - Sais
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Os sais são substâncias formadas a partir da 
reação de neutralização entre um ácido e 
uma base.
São constituídos por um cátion 
(proveniente da base) e um ânion 
(proveniente da base)
Sais
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A Neutralização pode ser completa ou total, 
quando um ácido forte reage com uma base forte 
ou um ácido fraco reage com um ácido fraco e 
todos os reagentes são consumidos para formar o 
sal
Neutralização Total
HCl + NaOH → NaCl+ H2O
2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O
3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O
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A neutralização é parcial quando não existe a 
mesma proporção estequiométrica entre os 
reagentes, e, por isso a reação não ocorre por 
completo e há a formação de sais básicos ou 
hidroxissais
Neutralização Parcial
HCl + Mg(OH)2 → Mg(OH)Cl + H2O
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A nomenclatura dos sais é composta por:
Nomenclatura
NOME DO ÂNION + NOME DO CÁTION
Cloreto de Sódio – NaCl
Sulfato de Sódio – Na2SO4
Cloreto de Ferro II – FeCl
Cloreto de Ferro III – FeCl3
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O nome dado aos sais depende diretamente 
do ácido que deu origem, por isso, vale a 
regra
Nomenclatura dos Sais
Terminação do Ácido Terminação do Sal
ICO ATO
OSO ITO
ÍDRICO ETO
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Exemplos
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Tema 4 – pH e Indicadores
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O pH é uma grandeza logarítmica que indica 
a quantidade ou a concentração dos íons (H+) 
em solução e varia de acordo com a escala:
pH – Potencial de Hidrogênio
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Peagâmetro
É o equipamento 
usado para as 
medidas do ph
das substâncias, 
cujo princípio 
voltamétrico
permite mensurar 
a diferença de 
potencial entre o 
eletrodo e o meio 
analítico
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Cálculo do pH
O pH pode ser calculado de acordo com a 
equação equação de Henderson-Hasselbach
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p
H
 d
e 
al
gu
m
as
 s
u
b
st
ân
ci
as
 c
o
n
h
ec
id
as
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São substâncias capazes de mudar de cor na 
presença de um ácido ou uma base.
Indicadores naturais – mudam naturalmente 
de cor em função da presença se substâncias 
ácidas ou básicas no solo, no ar, etc.
Indicadores analíticos – soluções ou fitas de 
papel usadas em análises químicas para a 
análise qualitativa do pH
Indicadores de pH
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Indicador tornassol
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Tema 5 - Solução Tampão
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São solução moderadamente concentradas de 
um ácido forte ou de base forte com seu sal 
ou base conjugada
Utilizados para manter o pH sob controle nas 
reações químicas
São soluções muito usadas em formação de 
complexos, que são mais estáveis, por 
exemplo o EDTA
Definição
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• Mas por que um tampão consegue resistir às 
mudanças no pH?
• Possuem na mesma solução, substâncias 
ácidas que neutralizam os OH- e substâncias 
básicas para neutralizar os H+.
• Assim, solução tampão mantém o pH, mesmo 
adicionado uma fração de ácido ou base
Como agem os tampões
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• A corrente sanguínea é tamponada, cujo valor é 
aproximadamente 7,4
• A hemoglobina é um complexo que tem Ferro, se 
não existisse solução tampão na corrente 
sanguínea, qualquer alimento ácido ingerido 
seria fatal
• Os agentes tamponantes, normalmente são 
usados em reações para a formação de 
complexos, onde é cujas moléculas são mais 
estáveis. 
Nos organismos vivos
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Na Prática
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Crie o hábito de observar os produtos 
utilizados no seu cotidiano, como por 
exemplo, os produtos de limpeza, 
cosméticos, medicamentos, etc. Muitos 
produtos são fabricados a partir de 
substâncias comuns e que associados a 
outros ativos desempenham papéis 
específicos.
Na prática
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Finalizando
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Nesta aula, estudamos os conceitos 
fundamentais sobre as funções químicas, que 
são ácidos, bases,sais e óxidos. Assim como 
algumas reações para a obtenção destas 
substâncias, as regras de nomenclatura e 
também, estudamos os conceitos sobre pH, 
indicadores e solução tampão.
Finalizando