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Arrhenuis Ácido → substância que, em meio aquoso, libera íons H+ (prótons). Base → Substância que, em meio aquoso, libera íons OH- (hidroxila). Bronsted-Lowry Reações ácido-base envolvem a transferência de íons H+ Ácido → Espécie que doa um próton a outra substância. Base → Espécie que recebe um próton de outra substância. Em uma reação ácido-base, tanto a reação direta como a inversa envolvem transferência de prótons. Anfiprótica ou anfótera → substância que podem se comportar como ácido em uma reação e como base em outra. Quando uma molécula de água doa um próton a outra molécula de água → processo de grande importância. Forma logarítmica de representar a concentração de H+ em uma solução aquoso. 𝑝𝐻 = −log [𝐻+] Exemplo: Calcule o valor de pH de uma solução cuja concentração de íons [H+] = 1,0*10^-12M. 𝑝𝐻 = − log(1,0 × 10−12) 𝑝𝐻 = 12 Forma logarítmica de representar a concentração de OH- em uma solução aquosa. 𝑝𝑂𝐻 = − log[𝑂𝐻−] 𝑝𝐻 + 𝑝𝑂𝐻 = 14 Fortes → se dissociam completamente em solução aquosa. Fracos → se dissociam parcialmente em solução aquosa. Reação entre um ácido e uma base na qual o número de íons 𝐻3𝑂 + é igual ao número de íons 𝑂𝐻− → Solução neutra. Substâncias que mudam de coloração de acordo como pH do meio. Usados para indicar quando uma reação de neutralização ocorreu totalmente. Substâncias naturais ou sintéticas. Titulação é a determinação da quantidade de uma espécie química em solução, medindo-se a quantidade necessária de um reagente, de concentração conhecida, para reagir totalmente com esta espécie. Em uma titulação, o analito reage com um reagente padronizado em uma reação de estequiometria conhecida. Reação entre um ácido e uma base, na presença de um indicador adequado, na qual ocorre uma reação de neutralização. Titulado → solução de concentração desconhecida. Titulante → solução de concentração conhecida. O titulante é adicionado com uma bureta até que se alcance o ponto de equivalência (ponto de viragem), indicado pela mudança de cor de um indicador.
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